Лучков

Для перемешивания всего объема Лу идкости в смесителе применяют рамные мешалки, состо [ш не н з нескольких горизонтальных, вертикальных и наклонных плоскостей (рис. 25). Рамные мешалки [c.49]

Французский химик Жозеф Луи Пруст (1754—1826), который работал в Испании, придерживался противоположного мнения. С помощью тщательных анализов Пруст в 1799 г. показал, например, что карбонат меди характеризуется определенным весовым соотношением меди, углерода и кислорода вне зависимости от того, каким способом эта соль получена в лаборатории или каким способом выделена из природных источников. Соединение всегда содержит 5,3 части меди, 4 части кислорода и 1 часть углерода. [c.54]

Результаты исследований Николсона и Карлайла были подкреплены работой французского химика Жозефа Луи Гей-Люссака (1778—1850). Гей-Люссак установил, что два объема водорода, соединяясь с одним объемом кислорода, образуют воду. Далее, он нашел, что когда газы образуют соединение, соотношение их объемов всегда представляет собой соотношение кратных чисел. В 1808 г. Гей-Люссак опубликовал сообщение об открытом им законе объемных отношений. [c.59]

Свет с колебаниями только в одной плоскости был назван в 1808 г. французским физиком Этьеном Луи Малюсом (1775—1812) поляризованным светом. В то время волновая теория еще не завоевала признание, и Малюс полагал, что свет состоит из частиц с северным и южным полюсами и что в поляризованном свете все полюсы ориентированы в одном направлении. Эта теория вскоре была отвергнута, но название, данное Малюсом, осталось и используется до сих пор. [c.86]

Объяснить причину возникновения изомерии только с помощью структурных формул Кекуле невозможно. Первый шаг в этом направлении был сделан в 1848 г. французским химиком Луи Пастером (1822—1895). Кристаллизуя из водного раствора винограднокислый натрий-аммоний при комнатной температуре, Пастер обнаружил, что образованные в этих условиях кристаллы асимметричны. Причем наблюдаются две формы кристаллов правая и левая (при одинаковой ориентации кристаллов небольшая характерная грань у одних кристаллов находилась слева, а у других — справа). Пастер сумел под увеличительным стеклом при помощи пинцета тщательно разделить оба типа кристаллов. Свойства растворов этих кристаллов оказались полностью идентичными исключение составляла только их оптическая активность — растворы обладали противоположным вращением. Превратив кристаллы, обладающие в растворе правым вращением, в кислоту, Пастер обнаружил, что получил известную ранее природную правовращающую винную кислоту, из кристаллов другого типа получался ее оптический изомер — ранее не известная левовращающая винная кислота. Отсюда Пастер сделал вывод, что в кристаллах виноградной кислоты содержится равное количество молекул право- и левовращающих винных кислот и именно поэтому виноградная кислота оптически неактивна. Соединения, подобные виноградной кислоте, стали называть рацемическими (от латинского названия виноградной кислоты). [c.87]

Последующие десятилетия были не столь богаты открытиями, но тем не менее число элементов продолжало расти. Так, Берцелиус открыл еще четыре элемента селен, кремний, цирконий и торий (рис. 12). Луи Никола Воклен в 1797 г. открыл бериллий. [c.92]

В 1899 г. труды Гиббса были переведены на французский язык Анри Луи Ле Шателье (1850—1936). Физико-химик Ле Шателье в настоящее время наиболее известен как автор правила (1888 г.), получившего название принципа Ле Шателье. Согласно этому правилу, любое изменение одного из условий равновесия вызывает смещение системы в таком направлении, которое уменьшает первоначальное изменение. Другими словами, если система, находящаяся в состоянии равновесия, подвергается воздействию повышенного давления, то она перестраивается таким образом, чтобы занимаемое ею пространство было как можно меньше, так как давление при этом понизится. Подъем температуры вызывает такие изменения, которые сопровождаются поглощением тепла и, таким образом, понижением температуры и т, д. Как оказалось, химическая термодинамика Гиббса четко объясняла принцип Ле Шателье, [c.116]

Другие сильно радиоактивные элементы были получены лишь в следовых количествах. В 1899 г. французский химик Андре Луи Дебьерн (1874—1949) открыл актиний. В 1900 г. немецкий физик Фридрих Эрнст Дорн (1848—1916) открыл радиоактивный газ, который получил название радона. Радон — один из инертных газов (см. гл. 8), располагающийся в периодической таблице ниже ксенона. Наконец, в 1917 г. немецкие химики Отто Ган (1879— [c.146]

В течение первой четверти XX в., с момента открытия электрона, считалось доказанным, что электрон представляет собой очень маленький жесткий шарик. Однако в 1923 г. французский физик Луи Виктор де Бройль (род. в 1892 г.) представил теоретическое обоснование того, что электроны (а также и все другие частицы) обладают волновыми свойствами. К концу 20-х годов XX в. эта гипотеза была подтверждена экспериментально. [c.161]

В середине прошлого века французский химик Луи Пастер первым выдвинул микробную теорию болезней. Он объявил и доказал, что болезни вызывают микроскопические организмы. Значит, чтобы предотвратить болезнь, нужно уничтожить эти крохотные существа. (Между прочим, интересно отметить, что эта теория, которая стала величайшим достижением медицины, была разработана не врачом, а химиком.) [c.107]

Это делается для отфильтровывания коротковолновых лу- [c.390]

Количество вещества, ноторое ахку>/> лируется в элементарном объёме ЛУ определяется выражением [c.33]

Испаритель, изображенный на фиг. 219, состоит из двух сварных цилиндров — барабанов — верхнего а и нижнего б. Верхний содержит жидкость и пар, нижний — только жидкость. Оба барабана соединяются друг с другом двумя лучками трубок, а также трубчатым экраном, трубки которого, отходя от нижнего барабана, об- [c.312]

В 80-х годах XVIII столетия Лавуазье пытался определить относительное содержание углерода и водорода в органических соединениях. Он сжигал изучаемое соединение и взвешивал выделившиеся углекислый газ и воду. Результаты такого определения были не очень точными. В первые годы XIX в. Гей-Люссак (автор закона объемных отношений, см. гл. 5) и его коллега французский химик Луи Жак Тенар (1777—1857) усовершенствовал этот метод. Они сначала смешивали изучаемое органическое соединение с окислителем и лишь потом сжигали. Окислитель, например хлорат калия, при нагревании выделяет кислород, который хорошо смешивается с органическим веществом, в результате чего сгорание происходит быстрее и полнее. Собирая выделяющиеся при сгорании углекислый газ и воду, Гей-Люссак и Тенар могли определить соотношение углерода и водорода в исходном соединении. С помощью усовершенствованной к тому времени теории Дальтона это соотношение можно было выразить в атомных величинах. [c.74]

Развитию техники фотографии способствовали французский физик Жозеф Нисефор Ньепс (1765—1833), французский художник Луи Жак Манде Дагер (1787—1851), английский изобретатель Уильям Генри Фокс Тэлбот (1800—1877) и многие другие. [c.118]

Используя этот метод, французский физик Луи Поль Кайете (1832—1913) и швейцарский химик Рауль Пикте (1846-1929) к 1877 г. сжижили такие газы, как кислород, азот и оксид углерода. Однако сжижить водород им так и не удалось. [c.122]

Однако, как выяснилось, частично нитрованную целлюлозу можно не только формовать в шары, но и вытягивать в волокна и пленки. Французский химик Луи Мари Гиляр Берниго, граф Шар-донне (1839—1924), получил такие волокна, продавливая раствор нитроцеллюлозы через тончайшие отверстия. Растворитель при этом почти сразу же испарялся. [c.133]

В 1886 г. молодой американский студент-химик Чарльз Мартин Холл (1863—1914), услышав от своего учителя, что тот, кто откроет дешевый способ получения алюминия, несомненно, разбогатеет и прославится, решил заняться этой проблемой. Работая в домашней лаборатории, он открыл, что оксид алюминия (глинозем) можно растворить в расплавленном минерале криолите. А получив раствор оксида, можно путем электролиза выделить и сам алюминий. В том же году французский металлург Поль Луи Туссен Эру (1863—1914) разработал по сути тот же метод получения алюминия. Метод Холла — Эру сделал алюминий настолько дешевым, что из него стали изготавливать даже кухонную посуду. [c.140]

При нитровании двуокисью азота очень существенно, чтобы время контактации было продолжительным для достижения почти таких же выходов, как и при нитровании с парами азотной кислоты. Английские ученые, исследовавшие этот способ нитровация с промышленной точки зрения, считают его превосходным. При этом способе лу 1ше контролируется температура, процесс происходит циклично, т. е. окислы азота и неиспользованный парафиновый углеводород возвращаются обратно в реакцию. При нитровании пропана двуокисью азота при 360° и 10 ат давления продукт реакции содержит 20—25% нитрометана, 5—10% нитроэтана, 45—55% 2-нитропропана и 20% 1-нитропропана. Выход в расчете на пропан составляет 75—80% и свыше 90% в расчете на двуокись азота [108]. 2,2-динитропропана образуется в количестве 1% от yiMMbi нитропарафинов. [c.296]

Если при хлорировании одного г-мол углеводорода одним г-мол хлора (последний вступает в реакцию полностью), то при указанных выше допущениях образуется (в % мол) монохлор Ида— 36,8, дихлорида — 18,4, трихлорида — 6,1, тетрахлорида — 1,5, пентахлорида — 0,3, а не-ирореагировавшим остается 36,8% мол. углеводорода [139]. Если принимать, что в каждую молекулу углеводорода вступает только 1 атом хлора, то должно было бы получиться 100% моно хлорида. При хлорировании -додекана практически найденные числа хорошо согласуются с вычисленными теоретически [140]. Ниже, на примере хлорирования додекана, приведен простейший метод вычисления состава продуктов. При хлорировании 2400 г (14,1 г-мол) н-додекана (молекулярный вес 170) получен про-лу ,т 10риррваиия, содержащий 8,04% хлора [140]. [c.594]

Полученную кривую разгона обрабатывают, т.е. выдвляют время "чистого" запаздывания Т , определяют коэффициент усиления К = ЛУ/Л У и постоянную времени То объекта, [c.25]

В 1924 г. Луи де Бройль предложил распространить кориуску-лярно-волновые представления на все микрочастицы, т. е. движение любой микрочастицы рассматривать как волновой процесс. Математически это нашло выражение в соотношении де Брой-л я, согласно которому частице, имеющей массу m и движущейся со скоростью V, соответствует волна длиной X , [c.11]

Леи я-типа Пг, пг и Лу, яГ (рис. 41). Для групповых орбиталей г 5 4 и гр подходящих по симметрии орбиталей центрального атома нет, поэтому в молекуле СО а они играют роль несвязывающих. Они обозначаются Яг и Я ,. Несвязывающие орбитали локализованы у атомов кислорода (рис. 41). [c.62]

Располагая составами целевых продуктов разделепия и величиной рабочего флегмового чпсла V, позволяющего определить параметр т — не только для укрепляющей секции, но через (VII.80) и для отгопной, можно при помощи уравнений (VII.50) и ( 11.70) найтп отвечающие этим концевым продуктам и флегмо-воиу чис.лу зоны инвариантных составов отгонной п укрепляющей секций и температуры в пих. [c.407]

Способ последовательной штамповки основан на главном свойстве сферической оболочки - постоянном радиусе кривизны для любой сгенки ее поверхности. Формоизменение происходит в специальных, универсальных, несложных по конструкции штампах, где матрица представляет собой лунку в виде вотнутой шаровой поверхности [ 7 ], диаметр основания которой в несколько раз меньше диаметра заготовки. Деформация заготовки осуществляется последовательно. Г[уансон совершает возвратно-поступательные движения, а заготовка - [c.136]

Фиг. 62. Коэффициент а личном расстоянии ряда трубок от огнестойкой стенки а — полное количество передаваемого лу чеиспусканнем тепла в случае I б — I случае 2 в — в случае 3.

Для расчета эффективной толщины газового слоя в пучках, имеющих в продольном направлении число рядов меньше 10, или в пучках с неодинаковым шагом между трубкам1И либо газовыми промежутками внутри пучка, необходимо пользоваться основной формулой (161), в которой Q — объем межтрубного пространства пучка, F— полная поверхность трубок, находящихся внутри лу-ченспускающего слоя газа. [c.145]

Для облучаемого конвективного пучка трубок эффективная лу-чеиспускающая поверхность F = Ым , где Ь — ширина газохода, а t — облучаемая длина пучка. В данном случае эффективной облучаемой поверхностью является стенка, на которой газ соприкасается с пучком трубок. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология