Бутан теплота образования

По теплоте образования (или сгорания) С4НЮ можно решить, является ли изучаемый препарат нормальным бутаном или изобутаном (см. табл. 2). [c.28]

Циклопентан. В плоском регулярно построенном циклопентане угол ССС составляет 108°, отклоняясь от нормального тетраэдрического угла всего на 1,5°. Однако для циклопентана, экспериментальная теплота образования которого достаточно хорошо согласуется со значениями, рассчитанными по схемам EAS 33 ММ1 [34] и ММ2 [76], значение ЭНЕК равно 30,1 кДж/моль. Такая энергия напряжения, очевидно, не может быть обусловлена угловым напряжением. Однако в циклопентане, как и в циклобутане, имеются отталкивания между несвязанными С—С- и С—Н-фрагментами и, хотя разницу в энергии заторможенной и заслоненной форм для включения в цикл СНг—СНг группы определить невозможно, все же можно Оценить ее в 10—11 кДж/моль, исходя из энергии напряжения плоского циклопентана, если принять, что единственным источником напряжения является торсионное напряжение. Соответствующий барьер в этане равен 12 кДж/моль, а в пропане 14 кДж/моль отметим, что значения барьера для бутана (20 кДж/моль) нельзя использовать для расчета циклической молекулы, так как в бутане присутствуют скошенные взаимодействия. При переходе от плоской к неплоской конформации напряжение в циклопентане не устраняется, а только ослабевает. [c.117]

Аг, Кг, Хе, СН4, С1. СН,,С1, СНС1..), НзЗ, N,0, н-бутан, пропан, этилен, ацетилен 3 1 8 1 17 1 Теплота образования равна приблизительно 14—15 ккал моль [c.91]

Данные, приведенные в табл. 2.5, раскрывают два важных момента в соотношении структура — энергия. Во-первых, ясно видно, что изомерные структуры не являются энергетически эквивалентными, т. е. вклады связей углерод — углерод и углерод — водород в AЯf, изменяются при переходе от одного типа углеродного атома к другому. Так, например, теплоты образования изомерных бутанов, каждый из которых содержит три С — С- и десять С — Н-связей, различаются на 8,53 кДж/моль, причем наиболее термохимически устойчивым является разветвленный изомер. Аналогично, по устойчивости пентаны располагаются в порядке н-нен-тан < 2-метилбутан < 2,2-диметилпропан. Некоторые более важные следствия разветвления в алканах состава С4—Сд для соотношения энергии и структуры отражены в табл. 2.6. [c.99]

В этой обратимой реакции при 600—620° С и атмосферном давлении превращению подвергается лишь 15% бутиленов так как объем газа при протекании реакции возрастает, то уменьшение давления может повысить превращение до 40%. Понижение парциальных давлений углеводородов достигается введением в смесь больших количеств перегретого водяного пара (10 объемов и более на 1 объем бутиленов), который доставляет, кроме того, теплоту, необходимую для поддержания постоянной температуры. Парогазовая смесь пропускается через неподвижный слой катализатора в виде шариков и затем из нее выделяется, как указано выше, фракция С4 — углеводородов, содержащая бутилены и бутадиен. Вследствие близости температур кипения разделить их ректификацией невозможно. Для их разделения используется способность холодного аммиачного раствора ацетата меди (I) извлекать из этой смеси бутадиен с образованием водорастворимого комплексного соединения. При нагревании из него выделяется бутадиен, а непоглощенные раствором бутилены направляются повторно на дегидрирование. Выход бутадиена, считая на прореагировавшие бутилены, достигает 85%, а выход его на исходный бутан составляет до 60% от теоретического количества. [c.267]

С помощью этого метода можно рассчитывать свойства не только углеводородов, но и других соединений. Однако наличие сильно полярных связей (вследствие более значительного влияния их на другие связи) может существенно снижать точность результатов расчета и тем самым ограничивать его применимость. ГринЗ указывает, что согласно этому методу можно было бы ожидать, что разность теплот образования (АЯ , гэз) между бутаном и изобутаном, пентаном и изопентаном, бутантиолом-1 и бута тиолом-2, пропантиолом-1 и пропантиолом-2, нормальным и изопропиловым спиртами будет одинакова. В действительности же это соблюдается только для первых четырех из указанных пар (углеводороды и тиолы), для которых разность равна 2,00 0,10 ккал/моль, но для пропиловых спиртов она почти в 2 раза больше (3,71) и для пары нормальных первичного и вторичного бутилового спиртов она равна [c.271]

Теплоту образования радикала (СН2) можно определить по энергии диссоциации связи (СНз—Н) в радикале (СНз). К сожалению, данные по энергии диссоциации связи (С—Н) в этом радикале сильно расходятся, о чем говорилось выше. Имеются данные по энергии диссоциаций связи в этане О (СаНв—Н) = 98,2 ккал (при образовании первичного пропильного радикала 95 н. бу-тильного 94). Учитывая, что теплота образования радикала (СНг) определяет энергию связи (С1—Сз) и (Са—С ), наилучшая коррекция получается, если энергию разрыва связи (СНа—Н) принять равной 95,28 ккал, что близко к энергиям разрыва связей (С—Н) в этане, пропане и бутане. При этой величине разрыва связи (СНз—Н) на долю (СНг )-группы остается 295,28 — 95,28 = 200 ккал. Средняя энергия связи (С—Н) в радикале (СНг) 100 ккал. [c.8]

На основе имеющихся в литературе экспериментальных данных по энергиям диссоциации связей (С—Н) в метане, этане, пропане, бутане, этене и связи (Сдр—Сх) в толуоле установлены теплоты образования указанных выше радикалов. [c.32]

Изучению колебательных спектров дихлорборана посвящен ряд работ [20—25]. В ИК-спектре полосы поглощения при 2617 см вызваны валентными колебаниями В—Н-связи, а полосы при 1100 и 762 см отнесены к асимметричным и симметричным колебаниям В—СЬсвязей [23]. Теплота образования дихлорборана равна — 60,37 ктл-моль при 298° К [26]. Как нашли Линде и Стерн [24, 27], дихлорборан присоединяется к ненасыщенным углеводородам при 10—30° как в газовой, так и жидкой фазе. Реакция протекает более легко, чем с дибораном и не требует применения эфира. Указывается, что присоединение к пропилену и изобутилену идет по правилу Марковникова, т. е. образуются соответственно изопропилбордихлорид и трет-бутилборди-хлорид, однако порядок присоединения экспериментально не доказан [24]. При взаимодействии дихлорборана и бутадиена получается быс-(дихлорборил)-бутан неизвестного строения. Ацетилен также присоединяет две молекулы дихлорборана, однако строение образующихся продуктов не установлено [24]. [c.172]

Принятое значение низшей теплоты сгорания керосина равно 10300 ккал/кг. При определении теплоты образования природного газа принято, что в него входят нормальные бутан и пентан. Так как содержание бутана и пентана в природном газе невелико, а теплоты образования этих нормальных и изопроизводных углеводородов соответственно близки между собой, то это допущение не вносит заметной погрешности. [c.26]

Наиболее экономичным с точки зрения энергетических затрат является непосредственное вымораживание, в котором используется прямой контакт опресняемой воды с жидким холодильным агентом, таким как пропан, бутан, фреоны и др [123, 134]. Испарение хладагента происходит за счет выделяющейся скрытой теплоты образования льда. Из полученной суспензии пресные кристаллы льда выделяются, отмываются и плавятся. Этот процесс положен в основу опытной опреснительной установки производительностью 56,5 м пресной воды в сутки, построенной в Райтсвилл-Бич (США) [135]. Поступающая на опреснение морская вода (рис. 277) предварительно деаэрируется, фильтруется, охлаждается в теплообменнике прямым контактом с потоком углеводорода, охлажденного уходящей из системы пресной водой и рассолом, а затем поступает в кристаллизатор, где смешивается с жидким бутаном. [c.403]

Подробно см. в. работе Россини [58] (теплота образования газообразных углеводородов) там же приводится сравнение с данными измерений равновесий н-бутан рг изобутан в присутствии AlBfj в течение более двух месяцев при 27° смесь состоит из 20% бутана и 80% изобутана система циклогексан метилциклопентан см. стр. 20, О молекулярных энтропиях н- и изопарафинов и обобщение результатов см. в работе Цейзе [58]. [c.25]

Та же закономерность наблюдается при рассмотрении теплот гидрирования, причем 2-метилпропен не может сравниваться в этом ряду при его гидрировании образуется 2-метилиропан, в то же время как гидрирование остальных алкенов приводит к я-бутану, стандартные же энтальпии образования -бутана и изобутана различны. Наблюдаемые различия между изомерными бутенамн можно понять, если принять, что стабилизация бутена-1 за счет сверхсопряжения меньше, чем у бутена-2, и что в (2)-бутене-2 наблюдается несвязное взаимодействие (стерическое отталкивание) между метильными группами, стоящими в цис-положеиш. [c.220]

Для отвода теплоты реакции смесь пропускают через холодильники и затем подают в реактор, в котором поддерживается соответствующее давление с тем, чтобы предотвратить образование паровой фазы. По выходе из реактора поток разделяется по двум направлениям одна часть попадает на прием насоса для рециркуляции, где соединяется с частью полуотработанной кислоты и свежей кислотой, а также смешивается с потоком поступающего углеводородного сырья. Вторая часть потока, выходящего из реактора, входит в сепаратор, где кислота и углеводороды отделяются друг от друга большая часть кислоты возвращается на прием насоса для рециркуляции, а меньшая часть — выводится из системы. Сырой алкилат по выходе из сепаратора промывается в скруббере каустической содой для удаления следов увлеченной серной кислоты. Нейтрализованный сырой алкилат, содержащий избыток бутанов, поступает в дебутанизатор. Верхний погон, выходящий из дебутанизатора, состоит из изобутана, нормального бутана и пропана, который мог находиться в исходном сырье. Этот верхний погон полностью конденсируется и подается насосом в депропанизатор с целью удаления пропана из системы. Остатки из депропанизатора подаются в ректификационную колонну для отделения изобутана от нормального бутана. [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология