Изотопы миграцией ионов

Разделение изотопов другими методами. Для разделения изотопов применяются также фракционированная перегонка, химический обмен, центрифугирование, электролиз, миграция ионов в электрическом поле, адсорбция и фотохимическое разделение. [c.613]

Литий. Разделение изотопов лития лабораторным способом осуществлялось с помощью электролиза [18], методом миграций ионов в расплавленном хлористом литии [21 ], путем ионного обмена [29, 8, 10] и обмена амальгамы лития с хлористым литием, растворенным в спирте [23]. [c.371]

Рис. 42. Прибор для разделения изотопов путем миграции ионов.

Среди изотопов тория особый интерес представляет определение иония как для определения возраста молодых образований, так и для изучения его миграции. [c.195]

Она дает также [1,3]-сдвиг водорода, но может отличаться от реакции (139) общей картиной положения изотопов при использовании дейтериевой метки. Механизм реакции (140) разрешает [1,21-сдвиги путем миграции гидрид-иона к внутреннему атому углерода олефина. В нескольких случаях был продемонстрирован тс-аллильный механизм [137]. [c.466]

На рис. 272 показан прибор для измерения подвижности, представляющий собой капилляр, разделенный тремя трехходовыми кранами на два отделения. Ионы радиоактивного изотопа, введенные вначале в одно из отделений, под действием электрического поля переходят в соседнюю часть капилляра со скоростью, пропорциональной их подвижности. Соотношение активности в обоих отделениях позволяет непосредственно вычислить скорость миграции исследуемого элемента, если известно время и градиент потенциала. [c.577]

Знак заряда ионов родия в сернокислых растворах определялся в работе Направление миграции различных радиоактивных изотопов— 8г , Се , У , Сз и других — на фильтровальной бумаге в растворах молочной кислоты определялось Сато и сотр. [c.578]

Доказательством того, что поверхностные атомы силикагеля или алюмосиликатного катализатора весьма подвижны и что, 1В частности, кислородные ионы в таких структурах могут перемещаться, является обмен изотопов кислорода между водой и этими окисями [44]. Указанные вещества, имеющие большую удельную поверхность, подвергаются обмену в две стадии первая стадия — быстрый обмен с участием 10—2Ъ% всех оксидных кислородов, а затем вторая — дальнейший медленный обмен, в котором в течение месяца при 100° участвовало еще 20—60% оксидных кис-лородов. Этот результат был истолкован как доказательство кислородного обмена на поверхности окислов кислород, присутствующий в виде гидроксила, обменивается быстро, кислород, связанный в форме металл — кислород — металл, обменивается при гидролизе с меньшей скоростью. Вещества, прокаливавшиеся при высоких температурах, содержат некоторые ионы кислорода в состоянии напряжения, поэтому такие связи гидратируются быстро. Со временем на поверхности происходит миграция, экспонирующая новые ионы, находившиеся до этого внутри структуры, которые также становятся доступными для обмена. В результате такого процесса структура претерпевает существенные изменения это стало очевидным из измерений удельных поверхностей и распределения пор по размерам. [c.232]

Так, при исследовании влияния дозы облучения на миграцию ионов серебра в мозг крысы использовался короткоживущий изотоп (Ги = 24,2 сек). Образцы облучали в потоке 6 Ю - нейтронЦсм сек) в течение 24 сек, выдерживали 20 сек и измеряли 30 сек. Полное время анализа составило 2,6 мин. [c.307]

Рис. 30. Приоор для разделения изотопов лития путем миграции ионов.

Внутримолекулярное перемещение гидрид-иона И доказывается тем, что при проведении реакции в ВзО в а-положении оксикислоты дейтерий не обнаруживается Миграция И , а не фенильной группы доказывается Опытами с изотопом С Внутримолекулярный механизм реакции дока- [c.67]

Реакция Шмидта родственна перегруппировке Бекмана, при которой оксим альдегида или кетона взаимодействует с водоотщепляющими реагентами. После отщепления воды образуется электронный секстет на атоме азота, который вызывает перегруппировку алкильного или арильного остатка. Ион карбония, возникающий после миграции остатка к азоту, вновь присоединяет воду и с отщеплением протона превращается в амид кислоты. Этот механизм дегидратирования — гидратации доказывается тем, что конечный продукт реакции содержит изотоп [c.492]

Простые и сложные оксиды металлов проявляют каталитическую активность в реакциях окисления и дегидрирования. Обычно при обработке поверхности с целью получения необходимых характеристик пользуются эмпирическим подходом. Такая обработка должна обеспечить легкость миграции атомов кислорода по поверхности, простоту окислительно-восстановительных циклов с участием ионов металла, наличие кислотных (электроноакцепторных) и основных (электронодо-норных) центров. Миграцию кислорода по поверхности можно изучить экспериментально, используя изотоп 0, а кислотность и основность центров поверхности - исследовать теоретически, исходя из пред- ставлений Бренстеда и Льюиса. Хиромицу и сотрудники предложили новые модели для описания кислотных свойств "двумерных" оксидов, в которых авторы используют координационные числа ионов металлов [c.40]

Изучение диффузии в металлах и в окисных пленках при помощи радиоактивных изотопов велось также для выяснения процессов образований этих пленок и распространения коррозии. Важный для практики изготов-ления купроксных полупроводников вопрос об образовании медных окси.а(-ных пленок был изучен Вердином с сотр. [1181]. На медь электролитически наносился слой радиоактивной Си , после чего поверхность подвергалась окислению при 1000° в течение 18 мни. При этом медь покрывалась пленкой закиси толщиной 0,13 мм. При охлаждении слой ее, прилегающий к металлу, окислялся до окиси. Изучение распределения активности пр толщине оксидной пленки путем последовательного растворения ее слоев привело авторов к заключению, что оксидная пленка растет за счет диффузии Си в слое окисла и диффузии электронов из металла. При этом ре -зультаты количественно отвечают представлениям о механизме самодиффузии Си" путем миграции этих ионов от одних вакантных мест в решетке к другим, а не путем обмена соседними ионами в узлах решетки. В дальнейшем диффузия Си в окисной пленке была изучена более, подробно [c.451]

Показано, что скорость превращения пинакона в пинаколин зависит от кислотной функции Гаммета /го и характер этой зависимости соответствует специфическому катализу водородными ионами, но не общему кислотному катализу, т. е. первой стадией процесса является нредравновесное образование сопряженной кислоты гликоля [16, 17]. При сравнении скорости превращения в Н 0 со скоростью внедрения изотопа было также показано, что дегидратация сопряженной кислоты обратима и скорость обратной реакции, состоящей в присоединении воды к карбониевому иону, сравнима со скоростью миграции метильной группы в карбониевом ионе [17]. [c.602]

В действительности же эти объяснения оказываются далеко недостаточными. Так, при помощи изотопа углерода (С ) было показано, что реакция сольволиза протекает значительно сложнее [16]. В одной из работ был изучен сольволиз (в спирте, уксусной и муравьиной кислотах) /г-бромсульфонатов экзо- и эндо-норборнеола, меченных С по Сг и Сз. В соответствии с рассмотренной ранее схемой в промежуточном мостиковом ионе (XXVI) вероятность реакций по С1 и Сг одинакова (не считая изотопных эффектов), и, следовательно, максимально возможная миграция активности от Сз и Сз к С1 и должна составлять 50%. Миграция же активности к С-, и Се в этом случае невозможна, так как никакими комбинациями 1,2-сдвигов атомов углерода или водорода нельзя представить перемещение радиоактивного углерода в эти места молекулы. Однако оказалось, что такая миграция в действительности происходит, о чем свидетельствует изотопный анализ полученного продукта (XXVII). Этот результат однозначно показывает, что в реакциях изомеризации должны существовать 2, 6-сдвиги или нечто им подобное. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология