Брома трифторид свойства

Трифторид брома благодаря своим сильным фторирующим свойствам имеет значение в практической химии [35]. Многочисленные неорганические вещества превращаются часто при реакциях во фториды для приготовления фторидных комплексов, которые в большинстве случаев не могут быть получены в водных растворах, обрабатывают механические смеси исходных соединений в соответствующих количественных соотношениях три-фторидом брома (36—38). [c.221]

На примере трифторида брома всесторонне рассмотрены вопросы реакционной способности галоидных соединений фтора, а также основные закономерности, связанные с процессами комп-лексообразования и растворимости в этих растворителях выявлены основные типы комплексных соединений, образуемых фторидами элементов различных групп периодической системы наиболее четко показано все своеобразие свойств этого класса соединений. [c.99]

Имеющийся в продаже трифторид брома отпускается в стальных, никелевых или медных емкостях. Он долго может сохраняться, заметно не изменяя своих свойств. Однако непосредственно перед употреблением, особенно в исследовательских целях, трифторид лучше перегнать в кварцевой, медной или никелевой аппаратуре под вакуумом или при атмосферном давлении, соблюдая условия, исключающие контакт с влагой воздуха. Основные примеси, которые могут присутствовать в трифториде брома,—пентафторид брома, бром и, по-видимому, монофторид брома. Взаимосвязь между этими компонентами видна из фазовых диаграмм систем, изученных различными методами. [c.119]

Из рассмотренных выше систем на основе трифторида брома следует, что чистота и качество трифторида брома зависят от условий его синтеза. Оценить чистоту препарата можно путем измерения физических свойств соединения, [c.133]

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТРИФТОРИДА БРОМА [c.134]

Характеристика физико-химических свойств галоидных соединений фтора затруднена из-за их высокой реакционной способности к тому же на эти свойства сильно влияет присутствие примесей. Все это в первую очередь относится к наиболее реакционноспособным фторидам галогенов — трифторидам брома и хлора и пентафторидам брома и иода. [c.134]

Хорошей иллюстрацией сказанному являются свойства гексафторидов урана, плутония и платины. Первый был получен с помощью трифторида брома. Второй сам фторирует трифторид брома до пентафторида и, наконец, гексафторид платины, самый неустойчивый в рассматриваемом ряду, успешно применяется при синтезе гексафторида плутония, т.е. химически это наиболее активный гексафторид. Свойства и закономерности, обнаружи- [c.77]

По реакционной способности галоидофториды можно расположить приблизительно в следующем порядке трифторид хлора, пентафторид брома, гептафторид иода, монофторид хлора, трифторид брома, нентафторид иода, монофторид брома. Наиболее реакционноспособным является трифторид хлора. Большинство имеющихся в литературе данных относится только к качественной характеристике этих веществ и в некоторых случаях не является достаточно удовлетворительным. Однако приведенные ниже данные дают некоторое представление о наиболее важных свойствах этих соединений. [c.168]

Трифторид брома особенно эффективен при реакциях замещения кислорода в неорганических соединениях [25, 26]. Так, продуктами реакции трифторида брома и окисла металла (например, КЬгОа) является кислород, бром и фторид металла. Механизм этой реакции замещения неизвестен, однако роль ВгРд нельзя сводить только как к простому источнику Р , так как в этом случае фтор был бы столь же эффективен, чего на самом деле нет. Трифторид брома представляет собой исключительно эффективный растворитель для многих неорганических фторидов, так как он образует комплексы [25, 26], в которых фтор является как донором, так и акцептором. Эти свойства трифторида брома в качестве растворителя, несомненно, повышают его эффективность [c.312]

Вследствие превосходных свойств трифторида брома как растворителя при получении фторидов платиновых металлов он более полезен по сравнению с другими реагентами. Однако его можно применять не всегда. Хотя реакции с металлическим рутением с образованием сольвата пентафторид рутения — трифторид брома (1 1) [14] протекает настолько бурно, что металл раскаляется (если реакция не замедлена сильным охлаждением), все же ВгГз не может окислить платину выше 5 +. В самом деле, трифторид брома восстанавливает пентафторид платины или гексаплати-наты(У) [45 ] [c.390]

Нет, это предложение неприемлемо, и вот почему. Рубин обладает всеми химическими свойствами прокаленного оксида алюминия А12О3, который не реагирует ни с кислотами, ни со щелочами. На него действуют только три вещества — фтор 2, газообразный фтороводород НГ и трифторид брома ВгРз- Эти вещества превращают рубин в трифторид алюминия А1Гз в соответствии с реакциями [c.85]

Защитная одежда и меры предосторожности при работе с перхлорилфторидом те же, что и при работе с кислородом. Необходимо иметь в виду, что применение противогазов с активированным углем недопустимо, так как может вызвать взрыв противогаза. Пористые горючие материалы впитывают. пары перхлорилфторида и становятся взрывоопасными. В отношении взрывоопасности перхлорилфторид довольно стоек к механическому удару и нагреванию, но довольно бурно реагирует с водой и водяными парами. В пожарном отношении этот окислитель очень активен и легко педдерживает горение. Перхлорилфторид хорошо смешивается с производными фтора трифторидом хлора, пентафторидом брома и азотной кислотой. Эти смеси обладают хорошими эксплуатационными и энергетическими свойствами. Коррозионная активность перхлорилфторида невысока, если нет влияния влажности. [c.83]

Галоидфториды очень реакционноснособные вещества. В этом отношении они приближаются к элементарному фтору. Трифторид брома, например, взрывообразно реагирует с водой, деревом, резиной и даже асбестом. Наиболее интересное свойство галоидфторидов — их сильное окислительное действие. [c.32]

Комплексные соединения на основе трифторида хлора должны быть довольно непрочными из-за насыщенного характера самого соединения с ярко выраженными свойствами, определяющимися ковалентностью связи. Способность трифторида хлора образовывать комплексные соединения исследована значительно в меньшей степени, чем у BrFg. Существование соединения фторида калия с трифторидом хлора, описанного Беком [140], опровергнуто Эмелеусом [42, 141], который отмечал, что очень низкая электропроводность IF3 сама по себе не мешает существованию кислот и оснований, аналогичных кислотам и основаниям, образующимся из трифторида брома. Однако если обработать фторид калия избытком трифторида хлора, то все количество растворителя можно отогнать в вакууме и количественно регенерировать фторид калия. Следовательно, образование такой соли, как K IF4, по-видимому, может происходить с большим трудом, чем образование аналогичной соли на основе трифторида брома. [c.81]

Спектральные исследования, структура молекулы ВгРз, магнитные и термодинамические свойства. Спектры поглощения трифторида брома непрерывны [44]. Нагревание трифторида брома в присутствии брома до 70° С приводит к ослаблению поглощения, обусловленного бромом, и появлению новой полосы поглощения в области 3000—3600 А, с максимумом вблизи 3250 А. При охлаждении смеси спектр приобретает первоначальный вид. Этот факт связывают с образованием монофторида брома (ВгРд+ Вгз 3 ВгР) и последующим разложением его на исходные компоненты [44, 45]. [c.139]

Реакции с соединениями элементов VI группы. Высшие фториды элементов VI группы по типу взаимодействия с трифторидом брома значительно отличаются от фторидов элементов V группы. Акцепторные свойства этих фторидов по отношению к фтору проявляются очень слабо для них неизвестно, например, существование комплексных фторкислот с катионом дифторбромония в BrFg, а двойные комплексные фториды, полученные другим путем, разлагаются трифторидом на компоненты. [c.182]

Рассмотренные примеры указывают на ограничение возможностей использования трифторида брома в качестве растворителя для синтеза комплексных соединений на основе высших фторидов элементов группы периодической системы. Эти ограничения, очевидно, обусловлены, с одной стороны, меньшей устойчивостью двойных комплексных фторидов по сравнению с тетрафторобро-матными комплексами и, с другой стороны, относительно слабыми акцепторными свойствами гексафторидов по отношению к фтору. [c.184]

Растворимость фторидов металлов в трифториде брома отмечали многие исследователи при изучении его химических свойств [8, 72, 92]. Наиболее полные данные таких качественных наблюдений приведены в монографии Одрита и Клейнберга [60]. Количественную характеристику растворимости фторидов металлов в трифториде брома приводят Шефт, Хаймен и Кац [89], которые определили растворимость некоторых фторидов элементов —V групп периодической системы при 25 и 70° С и сравнили их с растворимостью в воде и жидком фтористом водороде. Такое сравнение целесообразно, так как химия в трифториде брома во многих отношениях аналогична химии в воде и особенно близка безводному фтористому водороду, поскольку в нем фториды наиболее устойчивы. [c.195]

На основании значений энергии диссоциации низших фторидов иода следовало ожидать, что их устойчивость более высокая, чем у соответствуюш,их соединений хлора и брома. Однако этого не наблюдается, и монофторид и трифторид иода относятся к самым нестойким галоидофторидам, причем монофторид вообще не выделен в свободном состоянии. Это не исключает возможность использования своеобразных химических свойств низших фторидов иода в препаративной химии. Так, растворы монофторида иода в органических растворителях обладают одновременно фторирующей и иодирующей способностью и применяются для синтеза олефинов и алканов с разветвленными боковыми цепями. [c.246]

В препаративной неорганической хш 1ии в качестве растворителя некоторое применение получил лишь трифторид брома. С водой и большинством органических материалов он реагирует со взрывом асбест при реакции с ним сильно раскаляется. Работать с трифтори-дом брома можно только в кварцевой аппаратуре. Хлориды иода, хотя и менее реакционноспособны, но обладают свойствами, делающими их непригодными для электрохимических работ, в частности, в них легко растворяются золото и платина. [c.268]

К этой группе соединений относятся трифторид хлора, трифторид брома и трихлорид иода, а также открытый недавно трифторид иода, свойства которого пока мало изучены Физические свойства жидких интергалогенов типа АВ3 [c.275]

Одним из недостатков жидкого фтора является низкая температура кипения (—187°С). Отрицательным свойством фтора является его высокая токсичность. Из производных фтора в качестве эффективных окислителей могут применяться моноокись фтора (ОРг), трифторид хлора (С1Рз), пятифтористый бром (ВгРб) и др. [c.139]