Перманганат калия окисление этилена

Рассмотрим, например, процесс окисления этилена, происходящий при пропускании его через водный раствор перманганата калия. В результате этилен окисляется до этиленгликоля НО—СНз—СН2—ОН, а перманганат восстанавливается до оксида марганца (IV), кроме того, как будет очевидно из итогового уравнения баланса, справа образуется также гидроксид калия [c.139]

Перманганат калия часто используется для окисления многих органических веществ. Пропустите через подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия метан, этан, этилен, ацетилен н газ из газового баллона или газовой сети. [c.295]

Перманганат калия в щелочной среде. Перманганат калия в щелочном растворе является слабым окислителем. Если пропускать через этот раствор этилен, окраска перманганата исчезает по > мере окисления этилена в этан-1,2-диол (этилен- [c.588]

Реакции окисления. Этилен очень легко окисляется. В зависимости от характера окислителя и условий реакции получаются различные продукты. Мы ограничимся разбором окисления этилена марганцовокислым калием (перманганатом калия). [c.42]

Заранее готовят две пробирки, заполненные на 2/3 объема бромной водой и раствором перманганата калия. Как только из газоотводной трубки начинает выделяться этилен, опускают поочередно газоотводную трубку в эти пробирки. Непредельный характер этилена проявляется в быстроте его бромирования и окисления. Бромная вода обесцвечивается, так как бром присоединяется к этилену [c.88]

Затем подсчитывают, сколько атомов кислорода необходимо для образования продуктов окисления. В правой части схемы, в гликоле, имеется два атома кислорода. В левой, в исходных продуктах, один атом кислорода принадлежит воде, он присоединяется к этилену, и только один атом кислорода необходимо взять из перманганата калия. Окислитель, в нашем примере перманганат калия в водном растворе, разлагается с выделением трех атомов кислорода по такому уравнению [c.42]

Важным химическим свойством этилена и его гомологов является способность легко окисляться уже прн обычной температуре. При этом окислению подвергаются оба атома углерода, соединенные двойной связью. Если этилен пропускать через водный раствор перманганата калня КМпОд, то характерная фиолетовая окраска последнего исчезает, происходит окисление этилена перманганатом калия [c.290]

Хотя названные реакции протекают по тому же типу, как с этиленовыми углеводородами, присоединение к циклопропану и циклобутану идет медленнее, чем с этиленом. Особенно сильно отличаются циклопропан и циклобутан от этилена отношением к окислению перманганатом калия КМПО4 в отличие от этиленов циклопропан при комнатной температуре лишь очень медленно окисляется КМПО4, а циклобутан практически не окисляется. [c.453]

Реакции окисления. Этилен легко окисляется разбавленным раствором перманганата калия КМПО4 при обычной температуре. При этом происходит присоединение кислорода и воды по месту двойной связи и образуется этиленгликоль — спирт с двумя гидроксогруппами в молекуле [c.248]

Важным химическим свойством этилена и его производных является способность легко окисляться уже при обычной температуре. При этом окислению подвергаются оба атома углерода, соединенные двойной связью. Если этилен пропускать в водный раствор перманганата калия КМПО4, то характерная фиолетовая окраска последнего исчезает, происходит окисление этилена КМПО4. Эта реакция используется для установления непредельности исследуемого вещества — содержания в нем двойных или тройных связей. [c.349]

В молекуле непредельного углеводорода этилена имеется двойная связь, которая легко разрывается, в связи с чем этилен легко вступает в реакцию присоединения брома и окисления перманганатом калия. Метан как предельный углеводород двойных связей не имеет и в указанные реакции не вступает. Уравнение бромирования этилена см. стр. 89, уравнение 2. [c.152]

Этилен может быть непосредственно окислен или в гликоль, или в хлоргидрин Для получения первого этилен вводят в сосуд с водой, содержащей вещество, удерживающее газ в растворе. Это вещество может быть твердым (костяной уголь, древесный уголь, платиновая чернь) или жидким (скипидар) В то же время можно добавлять раствор окислителя, например перманганата калия или белильной извести, содержащий небольшие количества хлористого кобальта. Соль кобальта действует каталитически, вызывая разложение белильной извести с выделением кислорода. Если нужно получить х.юргидрин, берут-только белильную известь и слабую киооту, например борную (для выделения члорноватистой кислоты) i . Вместо белильной извести можно взять, хлор последний пропускают в водный раствор этилена, в котором суспендированы углекислый кальций или углекислый зчагний. Эти карбонаты нейтрализуют соляную, кислоту, образующуюся при реакции хлора с водой. [c.1065]

Для определения малых количеств пропилена в этилене (менее 1%) Исакова [138] предложила методику, основанную на взаимодействии пропилена с концентрированной серной кислотой и разложении образующейся алкилсерной кислоты водой и окислении полученного изопропилового спирта раствором перманганата калия до ацетона. Полученный ацетон определяют йодометрическим титрованием. При расчете результатов анализа вводят поправочный коэффициент 1,2, так как выход изопропилового спирта составляет примерно 80%. [c.141]

Для разделения смесей этиленгликоля и диэтиленгликоля используют щелочной раствор сульфата меди. С сульфатом меди реагирует только этиленгликоль, образуя комплекс, окрашенный в голубой цвет. По интенсивности окраски колориметрически определяют количество этиленгликоля . Другой компонент определяют по разности между суммарным содержанием обоих компонентов, определенным окислением перманганатом калия в щелочной среде, и содержанием этиленгликоля. Если анализируют смесь из диэтиленгликоля с этилен- и пропиленгликолями, то последние определяют окислением йодной кислотой, а диэтиленгликоль после отделения этилен- и пропиленгликолей определяют окислением бихроматом калия . Пропиленгликоль в присутствии больших количеств этиленгликоля можно количественно определить колориметрически . Пентаэритрит в смеси с глицерином сначала окисляют перманганатом калия в щелочной среде, определяя сумму этих спиртов. Затем в отдельной пробе определяют глицерин окислением йодной кислотой. По разности находят содержание пентаэритрита . В такой смеси пентаэритрит можно также определить весовым методом . [c.193]

Окисление при комнатной температуре. Под действием водного раствора перманганата калия КМПО4 при комнатной температуре этилен превращается в гликоль — органическое соединение, которое можно гфедставить себе формально как продукт присоединения к этилену двух гидроксильных групп. Процесс образования гликоля становится понятным, если предположить, что наряду с окислением, в результате которого этилен присоединяет кислород из КМПО4, происходит одновременное присоединение воды. При этом углеродная цепь не разрывается [c.42]

Небольшое число весьма уникальных корреляций было установлено для /прыс-комплексов кобальта(П1) с бидентатными лигандами. Например, 1-тетракис- этиленАя-амин)- л-тартратодикобальт(П1) при окислении холодным нейтральным раствором перманганата калия превращается в /-оксалато-быс-(этилендиамин)кобальт(П1), и поэто- [c.397]

Полярографический метод определения молочной кислоты основан на окислении ее до ацетальдегида смесью перманганата калия—фосфорной кислоты—сернокислого магния . Для полярографического определения 17-оксистероидов предложено окислять их предварительно трет.-бути л атом алюминия до соответствующих 17-кетосоединенийзз зз9 Смесь этилен- и 1,2-про- пиленгликолей определяют после окисления их до формальдегида и уксусного альдегида . [c.49]