Определение количества этиленгликоля

Исторически, с учетом фазовой нестабильности концентрированных растворов и парогазовых смесей формальдегида, подавляющее большинство аналитических операций производится с водными или водно-метанольными растворами невысоких концентраций (не более 25—307о СН2О). Даже если в подлежащей анализу пробе формальдегид находится в каком-либо ином состоянии, при подготовке к определению на ее основе приготовляют такой, удобный для хранения и манипулирования раствор. Так, при анализе параформа или триоксана их подвергают гидролизу в кислой среде, после чего определяют количество выделившегося формальдегида. Высококонцентрированный газообразный или жидкий формальдегид отбирают в воду или абсолютированный метанол. В случае, если в исходной смеси, кроме формальдегида, требуется найти содержание воды или метанола, в качестве растворителя применяют абсолютированный этанол, этиленгликоль и т. д. В отдельных случаях анализируют непосредственно нестабильный газ или жидкость. При этом, очевидно, необходимо исключить возможность соприкосновения пробы с охлаждаемой поверхностью или воздухом. При непосредственном отборе высококонцентрированного газообразного формальдегида в хроматограф пользуются специальным обогреваемым краном — дозатором [260]. Иногда пробу нестабильной смеси отбирают в отвешенное количество поглотительного раствора, например гидроксиламина, быстро реагирующего как с растворенным формальдегидом, так и с образовавшимся полимером. Для анализа нерастворимых в воде и других растворителях высокополимерных форм применяют специальные методики [21]. [c.116]

Определение количества этиленгликоля [c.297]

Наиболее известны такие криопротекторы, как диметилсуль-фоксид (ДМСО), различные сахара, глицерин, этиленгликоль и их производные. Действие криопротекторов состоит в снижении количества свободной воды, повышении вязкости раствора. Все криопротекторы делят на две группы проникающие и непроникающие. Это разделение достаточно условно. Так, глицерин — первое вещество, определенное как криопротектор, может проникать в клетку, если его добавлять при комнатной температуре, или выступать как непроникающее соединение, если его добавлять при температуре О °С. Принято считать, что непроникающие криопротекторы специфически влияют на мембрану, повышая ее проницаемость. Применение сильных, проникающих в клетку криопротекторов ограничено их токсичностью. Поэтому обычно используют смеси криопротекторов, так как в них токсичность одного из веществ снижается за счет присутствия другого. [c.201]

Выполнение определения содержания этиленгликоля. Метод основан на окислении этиленгликоля раствором бихромата калия в серной кислоте и определении избыточного количества бихромата калия [c.242]

Операция Б (определение вторичного и третичного амй-нов). Во взвешенной склянке берут навеску пробы, содержащую около 0,02 моль вторичного и третичного аминов. Содержимое склянки смывают смесью этиленгликоля и изопропанола в стакан емкостью 150 мл и в стакан приливают еще смесь растворителей до объема около 50 мл. Затем вносят 5 мл салицилового альдегида (если количество первичного амина превышает 0,035 моль альдегида, следует брать больше), смесь тщательно перемешивают и оставляют при комнат ной температуре на 30 мин. Полученный расгвор титруют хлористоводородной кислотой, пользуясь рН-метром. Конечную точку титрования определяют графически. Суммарное содержание вторичного и третичного аминов Б (в моль/г) вычисляют, как указано в п. А. [c.450]

Особенно широкие возможности открывает кулонометрия при титрованиях электрогенерированными ионами 0Н и Н+ в неводных средах или в смесях органических жидкостей с водой. Для этой цели применяют смеси этиленгликоля и изопропилового спирта [553], ледяную уксусную кислоту [555], уксусный ангидрид [556], ацетонитрил [557, 558], растворы с высоким содержанием ацетона [559] или этилового спирта [560]. Хорошие результаты получаются при использовании неводных сред для определения слабых органических кислот в присутствии минеральных (нанример, уксусной в присутствии азотной [578]), при определении микро- и миллиграммовых количеств фторидов [556] и ряда других соединений. Фториды титруют в смесях уксусной кислоты и уксусного ангидрида, генерируя ионы Н на ртутном электроде по реакции [c.66]

ВБЭ и вода). Соотношение этиленгликоль ВБЭ-сырец 0,5 1,0. Ра-финат - винилбутиловый эфир содержит определенное количество этиленгликоля. В связи с этим в ректификационной колонне 2 из экстракта отгоняется бутанол-1 от этиленгликоля. Вместе с бутанолом-1 отгоняется вся вода в виде гетероазеотропа. Кубовый продукт колонны 2, содержащий в основном этиленгликоль, возвращается в экстракционную колонну 1. Рафинат экстракционной колонны I направляется в ректификационную колонну 3 для вьщеления продуктового ВБЭ. Кубовый продукт ректификационной колонны 3, содержащий в основном этиленгликоль, также направляется в экстракционную колонну 1. [c.451]

Для разделения смесей этиленгликоля и диэтиленгликоля используют щелочной раствор сульфата меди. С сульфатом меди реагирует только этиленгликоль, образуя комплекс, окрашенный в голубой цвет. По интенсивности окраски колориметрически определяют количество этиленгликоля . Другой компонент определяют по разности между суммарным содержанием обоих компонентов, определенным окислением перманганатом калия в щелочной среде, и содержанием этиленгликоля. Если анализируют смесь из диэтиленгликоля с этилен- и пропиленгликолями, то последние определяют окислением йодной кислотой, а диэтиленгликоль после отделения этилен- и пропиленгликолей определяют окислением бихроматом калия . Пропиленгликоль в присутствии больших количеств этиленгликоля можно количественно определить колориметрически . Пентаэритрит в смеси с глицерином сначала окисляют перманганатом калия в щелочной среде, определяя сумму этих спиртов. Затем в отдельной пробе определяют глицерин окислением йодной кислотой. По разности находят содержание пентаэритрита . В такой смеси пентаэритрит можно также определить весовым методом . [c.193]

Так, если в результате определения при помощи ареометра плотность охлаждающей жидкости марки 40 при 20° оказалась равной 1,051, то по табл. 152 находим, что концентрация этиленгликоля равна 36,4%. Следовательно, жидкость обводнена и необходимо добавить этиленгликоль. Если взятый для этого технический этиленгликоль имеет концентрацию (определенную таким же путем), равную 95,0%, то требуемое количество этиленгликоля для восстановления охлаждающей жидкости марки 40 (53% этиленгликоля) может быть определено следующим образом [c.466]

Смесь взбалтывают 2 ч с избытком перйодата калия. После фильтрования реакционной смеси образовавшуюся муравьиную кислоту титруют щелочью в присутствии метилового красного и вычисляют содержание глицерина. По результатам определения общего содержания альдегидов и ацетальдегида (стр. 447 сл.) можно вычислить содержание этиленгликоля и пропиленгликоля. Для определения количества перйодата, вошедшего в реакцию со смесью многоатомных спиртов, не прореагировавшей перйодат титруют в бикарбонатной среде, прибавив иодид калия [c.351]

Для определения плотности из полиэтилена прессуют таблетку и помещают ее в раствор пропилового спирта (10 мл) при температуре 20 °С. Добавляя затем при перемещивании ио каплям этиленгликоль и фиксируя его количество, добиваются такой плотности смеси, при которой таблетка полимера будет находиться на половине высоты раствора, т. е. плотность полимера будет соответствовать плотности смеси. [c.138]

При определении окнси этилена в поглотительный сосуд заливают 10 мл 10%-ноп серной кислоты и пропускают через него такое количество газовой смеси, которое необходимо для точного анализа (обычно 0,5— 2,0 л). Окись этилена при этом практически полностью поглощается, после чего серную кислоту, содержащую этиленгликоль, сливают в колбочку емкостью 100 мл, поглотительный сосуд дважды промывают 32%-ной серной кислотой (каждый раз по 10 мл), которую сливают в ту же колбочку, прибавляют еще 10 мл этой же кислоты п 25 мл стандартного раствора бихромата калия. Колбу накрывают стаканчиком и нагревают на кипящей водяной бте 30 мин. После охлаждения смесь переносят в мерную колбу и оттитровывают тиосульфатом избыток бихромата (1 млО, н. раствора тиосульфата соответствует 0,44 мг окпси этилена). [c.140]

Предварительная обработка кубового остатка определенным количеством воды с последующим щелочным гидролизом при температуре 85—100 °С для расщепления полимера с низкой молекулярной массой и получения соли терефталевой кислоты и этиленгликоля (общее название для смеси моно-, ди-, и триэтиленгликоля). [c.62]

Полиэфиры, полученные на основе непредельной двухосновной кислоты (малеиновой) и этиленгликоля, так называемые полиэти-ленгликольмалеинаты, позволяют изготовлять очень ценные технические материалы — стеклотекстолиты. Полиэфиры, содержащие двойные связи малеиновой и фумаровой кислот, способны участвовать в реакциях сополимеризации с другими непредельными соединениями, сопровождающихся отверждением. Скорость реакций сополимеризации зависит не только от содержания определенного количества двойных связей и эфирных групп, но и от природы сшивающего мономера. Виниловые мономеры обладают наибольшей реакционной способностью, например стирол. Совместная полимеризация ненасыщенных полиэфиров с различными мономерами проводится чаще всего в присутствии инициаторов перекисного типа. [c.92]

Полиэтилен, окисленный воздухом в коронном разряде, при действии LIAIH4 в тетрагидрофуране образует большое количество этиленгликоля [1461]. В зависимости от экспериментальных условий поливинилхлорид при взаимодействии с LIAIH4 дает различные продукты восстановления. Полное дегалогенирование его может быть достигнуто при действии LIAIH4 — ЫН в кипящем тетрагидрофуране [739] или в смеси тетрагидрофурана с декалином при 80—100° С [1140, 1257]. Продукты реакции в присутствии кислорода содержат гидроксильные группы [262, 1257]. При определенных обстоятельствах происходит расщепление образующегося полиэтилена [262, 1257] так, поливинилхлорид, полученный с применением перекиси бензоила, деполимеризуется из-за наличия сложноэфирных группировок [261]. [c.542]

Одной из причин агрегирования макромолекул ПВХ в растворах может быть ухудшение растворителя при добавлении к нему определенных количеств нерастЕОрителя. Менчик > исследовал процесс осаждения ПВХ по интенсивности света, рассеянного раствором при добавлении нерастворителя. При этом наблюдалось два принципиально отличных случая. При добавлении этиленгликоля к раствору ПВХ в циклогексаноне кривая зависимости интенсивности рассеянного света от количества введенного осадителя (рис. УП1.7) имела перелом, соответствующий образованию тгердой фазы. Такая же зависимость была найдена и для системы тетрагидрофуран — вода. Для систем же циклогексанон — метанол, циклогексанон — бута-нол, тетрагидрофуран —метанол и тетрагидрофуран —амиловый спирт плавный подъем на кривой начинался значительно раньше, [c.248]

Анализ полного состава продуктов реакции оксизтилирова-ния проводился методом, основанным на ГПХ,- одновре.йвнное оп-.ределенве количеств ОЭЦ, олигомеров этиленгликоля, воды и щелочи Д/ методом ГЖХ проводилось определение олигомеров этиленгликоля в виде триметилсилильных производных /2/ и не- [c.55]

Гесс, Иордан и Росс предложили методику определения этиленгликоля в воде, основанную на образовании нерастворимого иодата серебра. В строго заданных условиях анализа время, прошедшее до появления осадка, пропорционально концентрации диола. Этот метод, очевидно, неприменим к анализу неизвестных соединений. Флери с сотр. исследовали различные возможности определения количества поглощенного перйодата и предложили три макрометода. [c.183]

С целью определения оптимального количества этиленгликоля, необходимого для добавки к -бутиро лак тону, были поставлены соответствующие опыты по экстракции, условия и результаты которых приведены в табл.З. Из приведенных данных видно, что оптимальное соотношение У -бутиролактона и МЭГ для катализата риформинга фракции 62 - W0° составляет 70 - 80 г <Г-бутиролактона и 30 - 20i моноэтиленгликоля. Эти смеси по своим экстрагирующим свойствам значительно превосходят ДЭГ, ТЭГ, Ш и имеют небольшое преимущество перед етилпирролидоном и сульфолан ом. [c.26]

Проведен анализ литературных и патентных источников по окислению D-глюкозы и этиленгликоля. Разработаны методики гетерогенно-каталитического окисления D-глюкозы и этиленгликоля молекулярным кислородом, приготовления новых катализаторов и их модификации разработаны методы анализа реакционной массы. Изучена каталитическая активность синтезированных катализаторов (Pd-Bi/Сибунит) в реакции селективного окисления D-глюкозы. Определены оптимальные условия проведения процессов окисления D-глюкозы и этиленгликоля при варьировании следующих параметров интенсивности перемешивания, температуры, количества субстрата, катализатора и подщелачивающего реагента, скорости подачи кислорода. Показано, что скорость и селективность процесса существенно зависят от pH среды и температуры. Получены результаты по определению характеристик катализатора, реакционной смеси субстрата и продукта физико-химическими методами ИК-, РФЭ-спектроскопией, рентгенофлюоресцентным анализом, электронной микроскопией дериватографическим анализом. Данные РФЭ-спектроскопии показали что в биметаллическом катализаторе Pd-Bi/Сибунит (в окислении D-глюкозы) - содержится как Pd (0) так и Pd (2+), а висмут в состоянии Bi(3+). Данные дериватографического анализа показали, что катализатор Pd-Bi/Сибунит устойчив при температурах до 400 С, что удовлетворяет условиям эксперимента. Методом ИК-спектроскопии, по анализу смещения характеристических полос субстрата до и после координации с катализатором, установлено, что имеет место существенное взаимодействие катализатора с субстратом. В каталитическом окислении этиленгликоля оптимизирован реакционный узел и условия процесса окисления этиленгликоля в стационарном слое катализатора. [c.67]

Метод отличается высокой точностью и надежностью. Присутствие других альдегидов и кислот, например формальдегида, уксусной и пи-ровиноградной кислот, а также метанола не мешает определению. Все эти соединения совершенно инертны даже в количестве 0,1 мкмоль [16]. Метод можно использовать для слежения за ходом образования муравьиной кислоты в процессе периодатного окисления углеводов, при этом не нужно прерывать реакцию окисления, поскольку низкая концентрация перйодата или иодата не препятствует проведению анализа. Однако при необходимости реакцию окисления можно останавливать до определения муравьиной кислоты, добавляя соответствующее количество этиленгликоля [30]. [c.83]

Каждый образец подвергался серии циклов адсорбция-регенерация на одной из искусственных смесей гелий-гептан, гелий-пропанти-ол, при исследовании коксуемости этиленгликоля определенное количество этого вещества наносилось на поверхность цеолита непосредственно. После стадии адсорбции следовала стадия регенерации, которая проводилась горячим гелием при температуре 280-300° С в течение [c.9]

Ацетилен является иримесью, загрязняющей пропан, этан и бутан, которые подвергают крекингу с целью получения этилена для производства полиэтилена или этиленгликоля. Ацетилен мешает протеканию двух последних процессов, п его удаляют каталитически или промывкой. Каталитическое удаление ацетилена гидрированием в этилен представляет собой одни из лучших примеров селективного катализа. Эту реакцию осуществляют в промышленности нри температуре 200—250°С на никелевом катализаторе, сульфидироваппом в строго определенной степени. В силу того что в ходе процесса происходит частичное гидрирование серы и она удаляется с катализатора, в реактор следует постоянно вводить некоторое количество серы для компенсации ее потерь и поддержания определенного уровня селективности катализатора. Гидрирование можно вести при давлениях 200—1000 фупт/дюпм . В качестве катализатора обычно используют никель на оксиде алюминия, содержащий иногда небольшие добавки кобальта и в некоторых случаях хром. Ценность добавок хрома проблематична, так как он повышает устойчивость катализатора к сульфидированию, увеличивает подвижность серы, что ведет к быстрой потере селективности. [c.126]

По методам ASTM—IP бензин окисляют в аппаратуре, предназначенной для определения индукционного периода окисления автомобильных бензинов, при этом же режиме. Берут 100 мл образца бензина и помещают его во взвешенный стаканчик. Бомбу заполняют кислородом до давления 0,7 МПа и ставятвбаню с температурой 100 °С (для поддержания такой температуры при необходимости в воду добавляют этиленгликоль). В бане бомбу выдерживают в течение времени, заданного спецификацией на бензин (обычно 5 ч, но иногда предписывается выдерживать бомбу дольше). Затем бомбу вынимают и быстро охлаждают водой. Окисленный бензин фильтруют через взвешенный пористый стеклянный фильтр, стаканчик дважды промывают небольшими порциями растворителя (равнообъемная смесь толуола и ацетона) и промывную жидкость фильтруют, присоединяя к фильтрату. Фильтр с осадком высушивают в шкафу при 100—150 °С в течение 1 ч, охлаждают и взвешивают. По привесу фильтра рассчитывают количество осадка в мг/100 мл бензина. [c.87]

Малые количества воды определяли в акрилонитриле [1501, в четырехокиси азота (1511, в аммиаке [ 1521, в органических растворителях [ 153, 1541, в спиртах [1481, в декстра-новых растворах [1551, в хлорофилле [ 156], в этиленгликоле [157], в ацетоинтриле [158], в продуктах хлорирования цик-логексанона [159. Указанные методы заменяют титриметрн-ческое определение воды методом Фишера [154]. [c.131]

Определение этиленгликоля. Рассмотрим анализ водного раствора этиленгликоля. Если добавить к пробе известное количество стандартного раствора метап ериодата натрия, взятого в избытке, и дать смеси в течение 1 ч прореагировать при комнатной температуре, этиленгликоль количественно окислится до формальдегида, а эквивалентное количество перйодата восстановится до иодата. Как уже указывалось, [c.347]

Для обнаружения урана может быть использован роданид калия или аммония, дающий с уранилом желтое окрашивание. По данным Арланд [305], образуются комплексные ионы вида [U02S N] , [и02(8СМ)2], [и02(ЗСМ)з1 с константами равновесия 5,7 5,5 и 15 соответственно. Реакция выполняется как в водных растворах, так и в смесях, содержащих ацетон, спирт или монобутиловый эфир этиленгликоля [426]. При определении в среде смешивающихся с водой органических растворителей избирательность метода увеличивается 2г, ТЬ, 5п, Мп, а также ацетаты, сульфаты и фосфаты определению не мешают [437]. Ре (III) предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой [990] или хлористым оловом [633]. Одним из достоинств метода является то обстоятельство, что окраска устойчива в широких пределах кислотности — от 0,1 до 2,0Л/ по НС1 или НМОз, поэтому поддержание точного значения pH не обязательно. Роданидный метод является особенно удобным при определении урана на фоне больших количеств тория. При соотношении и ТЬ=--1 10000 торий не мешает [440]. Но чувствительность роданидного метода невысока — 20—40 мкг мл урана. [c.38]

Гликоли, находящие широкое применение в синтезе различных смол, не восстанавливаются на ртутном капающем электроде. Однако полярографический метод может быть применен после предварительного окисления гликолей. Эту операцию обычно проводят после отделения гликолей от других органических соединений. Гидроксильные группы могут быть окислены перйодатом или другими окислителями. Варшавский и Эльвинг 181] применили полярографическую методику для раздельного определения этиленгликоля и пропиленгликоля-1,2. Смесь гликолей предварительно окисляли йодной кислотой образующиеся формальдегид и ацетальдегид выделяли из раствора дистилляцией. Последующее полярографирование дает возможность раздельно определять эти альдегиды при их совместном присутствии. Кенон и Джексон [182] несколько модифицировали этот метод, прибегнув к последовательному фракционированию продуктов окисления, и нашли пути определения малых количеств пропиленгликоля-1,2 в этиленгликоле. [c.131]

При работе с этиленгликолем, ди-, три- и тетраэтиленгликолями, а также ди- и трипропиленгликолями должны соблюдаться определенные правила, обеспечивающие безопасность обращения с продуктами. К этим правилам в первую очередь относятся герметизация аппаратуры, емкостей для хранения, тары, недопущение проливов (особенно горячих продуктов), защита органов дыхания индивидуальными средствами при попадании значительных количеств паров и аэрозолей в атмосферу, защита рук и других участков кожи при работе с гликолями (особенно с горячими). Пролитые гликоли Должны смываться обильным количеством воды [39]. [c.33]

Описанный способ представляет определенный интерес получа-, емый в результате реакции раствор этиленгликоля содержит незначительное количество воды, так как исходные вещества (окпсь этилена и вода) берутся почти в эквимольных соотношениях. Поэтому для отгонки воды не требуется сооружения выпарных установок и значительно снижается расход водяного пара. Однако по сравнению с применяемым в промышленности методом некаталитической гидратации окиси этилена этот способ имеет ряд недостатков в процессе, кроме воды, используется двуокись углерода, а также катализатор, для приготовления которого требуется дополнительная аппаратура. Дополнительная аппаратура необходима и для выделения солей из реакционного раствора, п для компримирования СО,- [c.65]

Рюссель [788] предложил для определения галогенидов другой вариант реакционной хроматографии, основанный на ионном обмене соответствующих солей с катионитом в Н+-форме, последующем взаимодействии галогеноводородных кислот с окисью этилена и хроматографировании смеси образовавшихся галогеноспиртов. Для анализа берут 10 мл фильтрата, покидающего ионитовую колонку, охлаждают пробу льдом и пропускают через нее газообразную окись этилена со скоростью 2 пузырька в 1 сек. в течение 15 мин. или же добавляют 1 жл жидкого эпоксида, выдерживают час, разбавляют смесь до Ъмл и 2 мкл вводят в испаритель хроматографа. Последний укомплектован колонкой длиной 2 м, которую заполняют газохромом Р (с нлнесеиным на него эфиром янтарной кислоты и этиленгликоля в количестве 12%) и пламенноионизационным детектором. Колонку поддерживают при 100° С, в качестве газа-носителя применяют азот. В этих условиях пики выходят в такой последовательности окись этилена, 2-хлорэтанол, [c.143]

Титрование в водно-метанольной среде в присутствии о-фенант-ролина в качестве реагента, уменьшающего выделение гидроокиси магния, позволяет увеличить отношение Mg Са до 10 [1484]. Предложен титрнметрический метод определения кальция в присутствии больших количеств магния, остюванный на экстракции комплекса кальция с ГБОА смесью н.бутанола и и.амилового спирта с последующим титрованием раствором этиленгликоль-бмс-2-(аминоэтилэфир)-Н,М,Н, К -тетрауксусной кислоты до обесцвечивания красной окраски экстракта [1579[. [c.68]

Добавление 1-гидрокси-4-ацетиламиноантрахинона и небольшого количества амина или неорганического основания к полярным некислотным растворителям в присутствии небольшого количества (несколько процентов) воды сопровождается резким изменением окраски. Этот реагент был использован [63] для быстрого определения воды в количествах 1,5% или выше в тормозных жидкостях на основе гликоля и в аналогичных смесях. Производное антрахинона добавляют к анализируемой жидкости до концентрации его 0,005—0,01%. Одновременно добавляют несколько капель амина с константой ионизации >3-10 (можно использовать гранулу гидроксида натрия). При этом окраска раствора изменяется от оранжево-красной до красно-синей. В.,лтсутствие амина окраска не изменяется. При концентрации красителя 0,008% добавление одной капли этилендиамина вызывает изменение окраски от оранжево-красной до сине-красной в случае следующих веществ тормозных жидкостей на основе гликоля, предназначенных для работы под большими нагрузками, этиленгликоля, карбитола, целлозольва, метилцеллозольва, ацетона, этанола, н-бутилового спирта и касторового масла. При росте концентрации воды от О до 3% окраска изменяется следующим образом [c.359]

Примерами гидрофильных золей, теряющих устойчивость лищь в концентрированных растворах электролитов, являются золи серы, оксидов и гидроксидов металлов и других соединений, дисперсная фаза которых сильно гидратирована за счет образования водородных связей с молекулами воды. Исследования стабильности и электрокинетического потенциала ряда гидрофобных золей (галогенидов серебра, сульфидов мышьяка и сурьмы), к которым были добавлены неионогенные поверх-ностно-активные вещества (оксиэтилированные эфиры этиленгликоля), показали, что образовавшиеся при этом дисперсии также представляют собой типичные лиофильные коллоидные растворы. Краснокутская и Сапон обнаружили, что с увеличением содержания ПАВ в растворе устойчивость золей в определенной области концентраций реагента возрастает настолько, что коагуляция наступает только в высококонцентрированных растворах солей. Таким образом, гидратированные молекулы неионных ПАВ, адсорбируясь на гидрофобных коллоидных частицах, превращают их в гидрофильные. При действии электролитов с однозарядными противоионами очень малые добавки ПАВ вызывают эффект сенсибилизации. При коагуляции высокоустойчивых коллоидных растворов, стабилизированных ПАВ, заряд противоионов, как у всех гидрофильных золей, не имеет существенного значения. Гидрофилизи-рованный золь становится чувствительным к совместному действию дегидратирующих агентов (например, этилового спирта или повышенных температур) и небольших количеств солей. Концентрация ПАВ, вызывающая превращение гидрофобного золя в гидрофильный, снижается с увеличением длины оксиэтиленовой цепи и углеводородного радикала молекулы ПАВ, но не связана с критической концентрацией мицеллообразования поверхностно-активного соединения. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология