Борорганические соединения разложение

При окислении борорганических соединений бор переходит в борный ангидрид, который поглощается в пробирке для разложения прокаленным асбестом, а при сожжении нелетучих соединений — кварцем. [c.54]

Хотя эти результаты совпадают с указанием о разложении борорганических соединений в вакууме при температурах около 200° на диалкилбораны (или их димеры) и олефины, но возникают некоторые вопросы относительно структуры образующихся в процессе реакции олефинов. [c.206]

Термическое разложение борорганических соединений. Основные примеси аппаратурные загрязнения и углерод. [c.93]

Для разложения борорганических соединений применяют минерализацию типа метода Кьельдаля [146, 311, 308, 369], сплавление с щелочными агентами [4, 288, 366, 367], сожжение в трубке в токе кислорода (см. гл. 2)или в колбе, наполненной кислородом ([364, 365], окисление различными реагентами [148, с. 24]. Показана возможность разложения борорганических соединений низкотемпературной кислородной плазмой [370]. Описанные в литературе методы относятся в основном к таким борорганическим соединениям, как борофториды, [c.185]

Минерализацию нелетучих борорганических соединений чаще всего проводят сплавлением с карбонатом натрия, а летучие соединения, помещенные в желатиновые капсулы, разлагают в металлических бомбах пероксидом натрия. Й в том и другом случае при разложении борорганических веществ образуется тетраборат натрия, при подкислении которого выделяется борная кислота. [c.71]

В обязательном присутствии в конечной системе веществ небольших количеств простых продуктов термического разложения состоит характерное отличие определений энергий сгорания борорганических веществ по сравнению с определениями энергий сгорания органических соединений. [c.27]

Разложение перекисей I и И в среде ароматических углеводородов протекает с заметной скоростью при температуре выше 70 °С. При анализе реакционных смесей, полученных после полного превращения борорганических перекисных соединений в мезитилене и толуоле, идентифицированы продукты, состав и выход которых приведен в табл, 1. [c.52]

Разложение борорганических соединений проводят сплавлением с КОН в никелевой микробомбе при 800—850° С. Для некоторых соединений, в особенности для боразолов, фосфиноборинов [c.200]

Еслн окисление три-и.бутилбора проводить в растворе циклогексана при 20—25° С и начальной концентрации 0,5 моль1л, то поглощение кислорода составляет много больше, чем моль газа на моль борорганического соединения. Реакционная смесь содержала борорганическую перекись, которая в растворе при 20° С хранилась в течение нескольких дней без заметного разложення. Эта перекись энергично взаимодействует с вновь введенным в раствор три-н.бутплбором. Аналогичные результаты были получены в опытах с недостатком кислорода. [c.100]

По аналогии с сожжениями борорганических соединений конечная система веществ не являлась простейшей — содержала нитрид бора (гексагональный) — трудносгорающий продукт побочной реакции термического разложения гидразин-боранов. Нитрид бора идентифицировали рентгенографически (приложение 3). [c.30]

Определение бора после разложения кислотами (типа метода Кьельдаля). При разложении борорганических соединений серной кислотой в качестве окислителя используют HNO3 (особенно при анализе карборанов) или смесь азотной и хлорной кислот. После разложения вещества содержимое колбы Кьельдаля переносят в мерную колбу или в предварительно взвешенный полиэтиленовый флакон, разбавляют на технических весах до 100—250 мл водой в зависимости от содержания бора и проводят определение бора по описанной выше методике. Аликвотную часть раствора предварительно нейтрализуют щелочью по фенолфталеину. [c.187]

Микроорганизмы, разлагая органическое вещество, переводят бор в доступную форму, и он переходит в почвенный раствор, из которого часть его снова поглощается растениями, а часть вымывается из почвы. Небольшое количество бора могут закрепить также глпны. Поэтому на почвах тяжелого механического состава, богатых гумусом, значительная часть бора находится в органически связанной форме, непосредственно малодоступной растениям. По данным М. В. Каталымова, в черноземах содержание борорганических соединений составляет 8,1...8,3 кг/га, т. е. 65% от общего содержания бора в почве, а в дерново-подзолистых почвах и красноземах — 0,5. ..1,3 кг/га, т. е. 40...50% общего содержания бора. Поэтому особенно высока потребность растений в боре на легких иесчаных и супесчаных почвах, содержащих его ничтожное количество, так как вследствие высокой подвижности при обильных осадках он подвергается вымыванию. На высокогумусных почвах более тяжелого механического состава потребность в борных удобрениях возрастает после засухи, задерживающей разложение органического вещества почвы. [c.127]

Для еще более высококипящих ароматических полных борорганических соединений прием прямой отгонки продукта реакции от солей магния неудобен или невозможен. Если по каким-либо соображениям нежелательно осуществить выделение триарилбора в виде комплекса с аммиаком, можно использовать обычный прием переработки реакционной смеси после проведения реакции Гриньяра с разложением массы водой и с последующей перекристаллизацией продукта работать следует в атмосфере инертного газа. [c.52]

Опубликован ряд патентов по получению пленок бора разложением борорганических соединений в паровой фазе [120, 121]. Алкилыше соединения бора были использованы для осаждения сплошной однородной пленки бора на металлическую, стеклянную и другие поверхности. Более предпочтительным, по мнению авторов, является триметилбор [121]. [c.221]

Г>ор может быть получен термическим разложением борорганических соединений, по пленки обычно загрязнены углеродом. Мартин [120], разлагая триметилбор при 550° С и давлении 10 мм рт. ст., получил пленки, содержащие 50% углерода. Более низкие температуры осаждения могут применяться в случае триотил- и трипропплбора. По мнению автора, получаются пленки или карбида бора, или углсродсодержащпе пленки бора. [c.221]

Как следует из рис. 1, количество образовавшегося трет-бутилового спирта соответствует концентрации прореагировавшего борорганического соединения до глубины его превращения приблизительно 60%. На более глубоких стадиях разложения органической перекиси бора происходит дегидратация трет-бутилового спирта в изобутилен. Последний полимеризуется. На это указывает образование смолообразного продукта (мезитилен, Т = 120 °С, 15 ч.). О дегидратации трет-бутилового спирта в процессе термораспада три(трет-бутилперокси)борана в кумоле и хлорбензоле сообщается в [4]. [c.53]

Исследовано разложение трет-бутилпероксиди(бутилокси)борана (I) и третбутил-пероксиди(1,1,3-тригидротетрафторпропокси)борана (II) в мезитилене (III) и толуоле (IV). Обнаружено, что параллельно гомолитическому расщеплению перекисной связи осуществляется взаимодействие Гили II с ароматическим соединением. Показано, что на кинетику процесса гидроксилирования III и IV перекисями I и II существенное влияние оказывает комплексообразование между реагентами. Обнаружено, что введение атомов фтора в молекулу борорганического соединения приводит к увеличению константы скорости гидроксилирования углеводорода. Предложена вероятная схема взаимодействия I и П с ароматическими соединениями. Ил. 2. Табл. 2. Библ. 7 назв. [c.103]

При низком содержании бора н веществе для анализа берут большие навески и проводят мокрое разложение в колбе Кьельдаля, снабженной обратным холодильником, с помощью азотной, хлорной и серной кислот. Этот метод непригоден для разложения очень реакциониоспособных соединений. Шейксн гг Бремен [1] окисляли борорганические соединения в бомбе Кариуса дымящей азотной кислотой, в то время как Страм и Хот рон [2] окисляли их трифторнадуксусной кислотой с образованием борной кислоты. Нелетучие борорганические соединения разлагают в платиновом тигле, сплавляя с карбонатом натрия. Разложение можно также проводить в металлической бомбе с пероксидом натрия летучие соединения при этом взвешивают в желатиновой капсуле. Кук и Грим [З] изобрели полумикро-бомбу, в которой удается избежать энергичной реакции меж ДУ образцом и пероксидом натрия. Раствор, полученный после сплавления, содержит большие количества натрия. Если натрии мешает в последующих аналитических реакциях, то его удаляют методом ионного обмена. [c.430]