Уранил-ферроцианид

ОСАЖДЕНИЕ ФОСФАТА И ФЕРРОЦИАНИДА УРАНИЛА [c.126]

Оборудование и реактивы. Два демонстрационных бокала 2 н. растворы динатрийфосфата и ферроцианида калия, 0,5 н. раствор нитрата уранила. [c.126]

Проведение опыта. В два бокала налить раствор нитрата уранила. В один добавить раствор динатрийфосфата, а в другой — ферроцианида калия. В первом случае выпадает желто-зеленый осадок кислого фосфата уранила, а во втором — темно-коричневый осадок ферроцианида уранила. [c.126]

Кроме фосфатов, растворы солей уранила можно титровать также и другими осадителями, в частности растворами ферроцианида, применяя описанную выше внешнюю пробу с сухим порошком ферроцианида для определения конца титрования. [c.102]

Осаждают висмут из азотнокислого раствора добавлением небольшого избытка титрованного раствора двухзамещенного арсената натрия. Избыток последнего титруют нитратом уранила. После прибавления арсената патрия смесь оставляют на некоторое время, прибавляют аммиак до слабощелочной реакции, а затем уксусную кислоту до кислой реакции и избыток арсената медленно титруют стандартным раствором нитрата уранила. Точку эквивалентности определяют капельной пробой с ферроцианидом калия [815]. [c.96]

Щелочноземельные металлы, а также другие легкие элементы частично или полностью осаждаются совместно с ураном. Осаждение урана ферроцианидом калия оказывается подходящим только для отделения от бериллия [881], а также от фосфатов и арсенатов [526]. В этом случае после отделения кремневой кислоты выпариванием раствора с соляной кислотой раствор нейтрализуют до слабокислой реакции, прибавляют избыток ферроцианида калия и насыщают хлоридом натрия. Осадок отфильтровывают, промывают декантацией раствором хлорида натрия, затем переносят на фильтр и тщательно промывают тем же раствором. Полученный осадок разлагают на холоде разбавленным раствором едкого калия, образовавшиеся гидроокиси промывают водой, содержащей хлорид аммония и небольшое количество аммиака, до отсутствия ионов ферроцианида в фильтрате. Затем осадок гидроокисей растворяют в соляной кислоте, нейтрализуют аммиаком до почти нейтральной реакции и прибавляют небольшой избыток карбоната аммония. После отстаивания осадок отфильтровывают и промывают водой, содержащей небольшое количество карбоната аммония. Фильтрат нагревают до разложения большей части карбоната аммония, затем подкисляют и ки- [c.278]

Обнаружение уранил-ионов. Анализ смеси ионов церия и уранила. Через колонку пропускают исследуемый раствор и затем ксантогенат калия. Образование оранжевокрасной зоны указывает на присутствие ионов UOl в растворе. Ионы UOI" открывают также реакцией с ферроцианидом калия, на хроматограмме при этом образуется темно-коричневая зона. [c.79]

Анализ смеси ионов уранила и меди. Через колонку пропускают две-три капли раствора иодида калия, затем две капли исследуемого раствора и еще две-три капли раствора иодида калия, при этом образуется бурая зона выделившегося иода. Через эту же хроматограмму пропускают для связывания иода раствор тиосульфата натрия бурая зона исчезает. После этого хроматограмму проявляют раствором ферроцианида калия. В верхней части колонки образуется темно-коричневая зона ионов UOf , ниже—светло-коричневая зона, содержащая ионы Си +. [c.79]

Анализ смеси ионов цирконила и уранила. Обнаружение ведут на колонке с сорбентом. Хроматограмму проявляют раствором а-нитрозо-Р-нафтола, Образование желто-оранжевой зоны свидетельствует о присутствии цирконил-понов. Ионы иО обнаруживают в отдельной колонке по реакции с ферроцианидом калия (образование темно-коричневой зоны) [c.81]

Весьма чувствительной реакцией на уран является давно известная реакция с ферроцианидом калия (желтой кровяной солью). При больших количествах урана образуется бурый осадок, а при малых — буро-красное окрашивание, заметное даже при содержании урана меньше 1 мкг. Если требуется открывать уран в присутствии железа или меди, также реагирующих с ферроцианидом, то их предварительно восстанавливают до двухвалентного и одновалентной соответственно. Восстановление можно провести тиосульфатом натрия. [c.381]

Для определения малых количеств урана пользуются колориметрическим методом, основанным на способности уранила давать характерную окраску либо с перекисью водорода в щелочной среде, либо с ферроцианидом калия в кислой среде. [c.521]

Ознакомиться с внешним видом уранилнитрата. Найти в справочнике величины растворимости нитрата уранила в воде и эфире. Испытать действие растворов сульфида аммония, ферроцианида и фосфата калия на раствор уранилнитрата. Что при этом получается Написать уравнения реакций. [c.218]

Г. А. Клейбс [99, 100] в серии работ применила амперометрический метод для изучения реакции осаждения ионов уранила ферроцианидом калия. В результате исследования была показана возможность точного определения урана в растворах K l-j-H I при амперометрическом его титровании ферроцианидом калия. В этом случае образуется двойной ферроцианид состава [c.212]

Ферроцианиды урана мало растворимы и поэтому находят применение в аналитической химии. Их состав сильно зависит от условий получения — от среды, pH раствора, присутствия катионов щелочных металлов (типа ферроцианида), от температуры образования осадка и от его возраста и т. д. Так, И. В. Тананаев с сотрудниками [925—927], подробно изучавшие осадки, образующиеся при взаимодействии уранила с ферроцианидами различных щелочных металлов (Ы, Ыа, К, КЬ, Сз) в водных растворах (или, точнее, системы уранил-ферроцианид щелочного металла — вода), установили образование нормального ферроцианида (и02)2ре(СЫ)б в случае ферроцианидов натрия и лития и двойного ферроцианида в присутствии других щелочных металлов в присутствии калия образуется К4(и02)з[Ре(СМ)б]з- Г. А. Клейбс [928], изучая состав осадка ферроцианида уранила амнеоометрическим методом, нашла, что в присутствии хлорида калия и соляной кислоты образуется двойная соль состава 5(и02)2ре(СН)б ЗК4ре(СЫ)е, а В. Г. Со-чеванов с сотрудниками [929], также применяя амперометрический метод, получал в 1-м. растворе нитрата калия при pH от 3 до 5 осадки, соответствовавшие двойной соли состава K4(U02)2[Fe( N)6]з. [c.358]

Так, гидрозоли Sn(OH)i, А1(0Н)з, Th(0H)4 и HgS при осве-ш.ении солнечным светом или I 000-ваттной вольфрамовой электрической лампой легче коагулировали от одно- и двухвалентных ионов, чем еосвещенные. Гидрозоли ЗЬгЗз, АзгЗз, Си-ферроцианида и уранил-ферроцианида при непродолжительном освещении не меняют своей стабильности и лишь при долгом освещении начинают коагулировать. [c.253]

Реакция с гексацианоферратом(11) уранила. Карбонат-ионы обесцвечивают коричневый раствор гексацианоферрата(П) уранила (и02)2[Ре(СЫ)б], разлагая его на бесцветный карбонат уранила UOj O , (или на карбонатные комплексы уранила) и ферроцианид-ионы [Fe( N)4] , которые в малых концентрациях не придают раствору интенсивной окраски. Реакция протекает по схеме [c.434]

Дешмукх и Джоши [726] титрование сульфатом церия (IV) проводят после добавления феррицианида калия, окисляюш,его весь уран (IV) до урана (VI). Образующ.ийся в этих условиях ферроцианид титруется сульфатом церия (IV), причем индикатором является уранилферроцианид, т. е. практически индикатор не добавляется. [c.94]

К смеси прибавляют ЗЛ раствор едкого натра до перехода красно-коричневой окраски феррицианида урана (IV) в желтую и отмечают израсходованный объем щелсчи. Выдержав в атмосфере азота в течение 15—20 мин., добавляют на 5—10 мл больше ЗЛ раствора серной кислоты, чем было добавлено щелочи. Образовавшийся ферроцианид титруют раствором сульфата церия (IV) по кгплям прн энергичном перемешивании до перехода темно-красной окраски, обусловленной образовавшимся ферроцианидом уранила, в бледно-желтую. [c.94]

Титрование растворов солей уранила фосфатами основано на образовании нерастворимого двойного ( сфата уранила типа UO2MPO4, где М — одновалентный катион. Хотя метод не отличается большой точностью, но позволяет быстро проводить определение. В качестве индикаторов применяют ферроцианид калия, салицилат натрия или 2-окси-5-метилбензоат натрия [206, 739, 954]. Титр раствора фосфата устанавливают по стандартному раствору нитрата уранила в тех же самых условиях, в которых ведут определение. [c.102]

В. Г. Сочеванов с сотрудниками [234] предлагает для амперометрического определения ионов уранила титровать его растворы ферроцианидом в 1 М растворе KNO3 с pH 3—5, используя вращающийся платиновый микроэлектрод (диаметром 0,5 мм). Конечную точку определяют по анодному току окисления ферроцианида. Титрование лучше вести при +0,6 в (нас. к. э.) и температурах от 40 до 60 . По точности метод амперометрического титрования равноценен весовому даже для количеств 0,5—10 мг U. [c.212]

Ферроцианид калия очень полно осаждает ионы уранила. Вследствие малой растворимости образующегося осадка осаждение в виде ферроцнанида представляет интерес для Отделения малых количеств урана. Однако большое количество других элементов также осаждается ферроцианидом калия, в результате чего отделение оказывается малоизбирательным. [c.278]

Состав образующегося осадка зависит от количества ферроцианида калия и от условий осаждения (pH, температура). Наиболее полное осаждение имеет место в нейтральной или в слабокислой среде. Однако образующиеся в этих условиях чрезвычайно тонкие осадки плохо фильтруются и трудно отмываются. В. Г. Сочеванов, И. В. Шмакова и Г. А. Волкова [234] подробно исследовали осаждение урана ферроцианидом калия и нашли, что оптимальными условиями осяждения являются pH в пределах 2—4 и температура 50— 60°. Осаждение проводят в присутствии нитрата калия (1М). Образующийся осадок при добавлении избытка ферроцианида калия имеет состав Kj[UOgl [Ре(СМ)б1з. Осадок отфильтровывают и промывают разбавленным раствором ферроцианида калия. Железо, марганец, цинк, медь и тяжелые металлы полностью осаждаются вместе с ураном. [c.278]

Определение кобальта измерением оптической плотности экстракта в ультрафиолетовой области спектра [1011]. К анализируемому раствору, содержащему 0,2—10 мкг[мл Со и имеющему pH от 3,0 до 5,3 (устанавливают необходимое pH растворами хлорной кислоты и гидроокиси аммония), прибавляют 25 мл 44%-ного раствора роданида аммония, разбавляют водой до 50 мл и экстрагируют двумя порциями по 20 мл изоамилового спирта, насыщенного роданидом аммония. Экстракт разбавляют изоамиловым спирто.м до 50 мл и измеряют оптическую плотность экстракта на спектрофотометре При длине волны 312 ммк. Определенню не мешают 5 мкг никеля, 10 мкг ванадата илн меди, 25 мкг свинца, 50 чкг иодата, 75 мкг марганцп, 100 мкг молибдата, люминия и цинка в 1 мл раствора. Мешают ионы тре.хвалентного железа, уранила, трехвалентного и шестивалентного хрома, ферроцианида, олова, иит-рат-ионы и титан. [c.157]

Не все е.растворимые железистосинеродистые металлы выделяют при обработке едким кали металл в виде гидрата ок-иси. Так. железистосинс- родистый уранил, окрашенный в бурый цвет, дает нерастворимый уранит (урановокислый) калия желтого цвета и растворимый железистосинеродистый калий напротив бурый железистосинеродистый молибден растворяется нацело в аммиаке и едких щелочах с образованием ионов ферроцианида и молибдата. [c.372]

Реакция на иОг с железистосинеродистым калием весьма чувствительна и удается даже при количествах урана меньше 1 Т. Реакция может быть выполнена в присутствии железа и меди, если прибавить иодистый калий для восстановления железа до двухвалентного, а меди до одновалентной. Двухвалентное железо и одновалентная медь с ферроциаттдом не реагируют. Выделяющийся при реакции иод обесцвечивают тиосульфатом натрия, после чего уран может быть открыт ферроцианидом калия. По опытам Файгля восстановление до ионов двухвалентного,. железа и одновалентной меди целесообразно производить одним только тиосульфатом натрия. Присутствующая медь действует как катализатор при восстановлении железа. [c.590]

Десорбция с сорбентов этого класса возможна лишь растворами НМОз или NH4NOз высокой концентрации (не ниже 6 М). Повышенной селективностью обладают ферроцианиды Мо, V и особенно ферроцианид уранила. [c.181]

Г. А. Клейбс провела очень подробное исследование состава ферроцианидов уранила, образующихся в различных средах, и считает возможным рекомендовать амперометрическое титрование урана ферроцианидом калия в присутствии хлорида калия и соляной кислоты. Состав осадка соответствует формуле 5(и02)2[Ре(СМ)б]-ЗК4[Ре(СН)б]. Титрование можно проводить с платиновым электродом по току анодного окисления избытка реактива — ферроцианида калия. При-титровании ферроцианидом лития состав осадка еще больше зависит от состава фона и скорости титрования — могут образовываться соли разного состава, от простого ферроцианида уранила (U02)2[Fe( N)e] до сложных двойных солей с участием лития. [c.322]

Е. М. Скобец и В. А. Черныйпредлагают определять уран по методу вытеснения и02 -ионы вытесняют РЬ -ионы из ферроцианида свинца, освобождающиеся РЬ2+-ионы титруют бихроматом с ртутным капельным электродом на фоне 0,5 М хлорида калия при продувании раствора током водорода. Практическое применение этого метода ограничено, по-видимому, многими факторами, в том числе присутствием других ферроцианидов, также могущих превращаться в ферроцианид урана. [c.326]

Анализ смеси ионов уранила, ртути (I и II) и железа (III). Ионы Hg обнаруживают действием раствора иодида калия по образованию в колонке характерной красной зоны, ионы Ре по бурой зоне. Ионы U0 —реакцией с ферроцианидом калия однако этой реакции мешают Fe -ионы. Поэтому для обнаружения ионов иоГ следует поступать следующим образом. Через колонку пропускают исследуемый раствор и в каплях фильтрата обнаруживают иОГ действием ферроцианида калия. Фильтрат для определения UOI -hohob можно собрать до момента выхода из колонки бурой зоны, содержащей Ре -ионы. [c.79]

Малой растворимостью. (2,1-10- моль/л) обладают также смешанные ферроцианиды таллия и уранила — Т12(и02)з1[Ре(СЫ)б]2 и 114(1105)4[ Ре(СЫ)бк а также смешанные ферроцианиды таллия с РЗЭ, в частности с лантаном — Т1Ьа[Ре(СЫ)б] 4НгО [1059]. Если сравнить Т1+ со щелочными металлами, то окажется, что таллий стоит во главе ряда Т1 — Сз — РЬ — К — N3 — Ы, т. е. превосходит щелочные металлы по способности образовывать мзлорастворимые ферроцианиды [1059]. [c.405]

В присутствии комплексона аммиаком осаждаются только четырехвалентное олово, сурьма, уран, бериллий и титан. Открытие последних трех элементов можно проводить очень просто специфическими реакциями (перекисью водорода, ферроцианидом, хинали-зарином) после отделения осадка центрифугированием. Для отделения бериллия от урана можно применить также аммиак в среде комплексона и щавелевой кислоты. После отделения центрифугированием прозрачной, плохо различимой гидроокиси бериллия уран открывают оксином. [c.166]

Осаждение ферроцианидом калия К4 Ре(С )б]. Выделяется красно-бурый осадок гексацианоферроата уранила [c.208]

Нейтральные или уксуснокислые растворы солей уранила дают с ферроцианидом калия краспо-коричневый осадок. Реакция специфична в отсутствии солей железа (III) и меди (II). [c.159]