Ион окисной меди

Интенсивность окраски можно увеличить добавлением следов ионов окисной меди в серную кислоту (Баркер и Соммер-сон [49]). [c.331]

Простейшей системой этой категории является не содержащий воздуха водный раствор ионов окисного железа, в котором присутствует органическое вещество, например циклогексан или бутиловый спирт [У6]. Установлено, что действие рентгеновского или -излучения вызывает в такой системе восстановление ионов окисного железа при одновременном окислении органического вещества. Таким образом, совокупность протекающих в этой системе процессов представляет еще один пример сопряженного окислительно-восстановительного радиолиза. Подобные эффекты замечены и в случае замены ионов окисного железа ионами окис-його церия или частичной замены ионами окисной меди [В44, [c.76]

По этой причине на вышеупомянутых заводах имелись потери около 2 т сернокислой меди и 1,5 г сульфата закиси железа на одну тонну получаемой вискозы или волокна. По принятому ранее способу выделения меди цементацией она восстанавливалась до металла и затем должна быть снова окислена различными путями до соли. Процесс адсорбции путем ионного обмена не требует дополнительных химикатов. После выделения меди вода содержит свободный аммиак, но не меняет состава и температуры (37°). После выделения аммиака она может быть повторно использована для прядения. Медь выделяется в замкнутой системе в виде иона окисной меди. Это имеет большое значение для баланса воды и энергии больших заводов, производящих вискозу и штапельное волокно. [c.352]

Влияние ионов окисной меди, выражающееся в возрастании п и уменьшении к, можно удовлетворительно объяснить, если предполо> жить, что они реагируют следующим образом [c.122]

Количественное исследование разложения перекиси водорода под действием только ионов окисной меди было проведено Киссом и Ледерером [93], но и оно не является достаточно полным. Эта реакция гораздо более медленна, чем катализ ионами окисного железа при таких же концентрациях реагентов и таких же значениях кислотности. Для трех концентраций кислоты приблизительно 5- 10 н. и двух концентраций ионов окисной меди скорость реакции определялась выражением [c.142]

П. РЕАКЦИЯ МЕЖДУ ПЕРЕКИСЬЮ ВОДОРОДА И ИОНАМИ ОКИСНОЙ МЕДИ [c.167]

Габер и Вейс [36] считают, что механизм действия ионов окисной меди аналогичен механизму действия ионов окисного железа, и потому вместо уравнений (5), (6) и (7) имеем [c.167]

Согласно Габеру и Вейсу 36], ускоряющее влияние ионов окисной меди на разложение перекиси водорода ионами окисного железа [19] является результатом главным образом следующей реакции [c.168]

Показано, что ионы окисной меди, которые уже в течение некоторого времени известны в качестве ускорителей каталитического разложения перекиси под действием ионов окисного железа [91], влияют также и на реакцию ионов закисного железа [83]. Полученные в настоящее время кинетические данные убедительно свидетельствуют о том, что это происходит в результате более быстрой реакции ионов окисной меди с Oj по сравнению с соответствующей реакцией ионов окисного железа [c.228]

Вторая стадия обьясняет чисто каталитическую природу этой реакции, а также то, что может быть достигнут некоторый предел, выще которого дальнейшее добавление ионов окисной меди уже не оказывает никакого влияния [83]. [c.228]

Другие реакции. Ионы окисной меди также открывают в виде uS (черный), u(Hg(S N)4]. Zn[Hg(S N)4] (фиолетовый), Сиз(Р04)з (голубой) и т. п. [c.314]

Может быть предложена также другая интерпретация явлений, основанная на непосредственном образовании ионов окисной меди в трещинах, в которых анодная плотность тока высока. R. М а у в частной беседе сообщил, что сн предпочитает объяснение, данное в тексте. [c.464]

Далее теми же авторами было показано А7,4б/, что непредельные соединения тормозят дальнейшее разложение диазоэфира, причем ингибирующая активность в ряду углеводородов возрастает с увеличением порядка углерод-углеродных связей. Такое же наблюдение было сделано в работе /Э8/. Ыеханизм торможения можно представить как частичную дезактивацию катализатора за счет образования неактивных или малоактивных комплексов между ним и непредельными соединениями /38,47,4 , Вместе с тем известно, что ионы закисной меди способны к ком-плексообразованию с олефинами в большей степени, чем ионы окисной меди /49-51/. Поэтому факт торможения реакции непредельными соединениями можно рассматривать как подтверждение решающей роли одновалентной меди в катализе разложения АДС. дд [c.89]

Некоторые ионы имеют характерную окраску, поэтому и весь раствор, содержащий ион, окрашивается в соответствующий цвет. Например, Си" (ион окисной меди) окрашен в синий цвет, поэтому растворы солей окисной меди окрашены в синий цвет. Чтобы узнать, какой именно ион дает окраску раствора, следует сравнить окраску различных растворов, содержащих одинаковые ионы. Например, раствор N32804 бесцветен следовательно, и ионы, находящиеся в этом растворе, бесцветны [c.16]

Иодовисмутит цинхонина дает яркое оранжево-красное пятно, которое мало изменяется после прибавления смеси иодистого калия и уксуснокислого аммония. Соответствующее соединение сурьмы дает оранжево-желтое пятно, которое моментально становится белым после добавления смеси иодистого калия и уксуснокислого аммония. Вокруг белой центральной части пятна может образоваться коричнезое кольцо, исчезающее после высыхания пятна. Желтый иодистый свинец остается без изменения, корич> невое кольцо, образующееся вокруг желтого пятна, исчезает, когда высыхает бумага. Серебро, образующее светложелтое пятно, не мешает обнаружению сурьмы. Ион окисной меди дает черновато-коричневое пятно ион четырехвалентного олова — синее окисная ртуть, кадмий и мъшьяк не образуют окрашенных соединений. [c.54]

Пусть число эквивалентов ионов закисной меди в литре исходного раствора равно о- Прибавим у эквивалентов ионов трехвалентного железа. Если теперь количество эквивалентов ионов закисной меди стало равным х, то количество эквивалентов оставшихся ионов окисной меди и закисного железа будет Ьд — X тл. ионов окисного железа у — (Ра — х) [c.76]

Интересное наблюдение, которое должно быть объяснено при любой теории катализа ионами окисного железа, было сделано Бонсоном и Робертсоном, нашедшими, что каталитическое разложение под действием солей окисного железа значительно ускоряется в присутствии солей окисной меди [51, 63, 64]. Суммарная скорость намного превосходит ожидающ юся на основании суммы индивидуальных скоростей, соответствующих ионам окисного железа и окисной меди. При постоянной концентрации ионов окисного железа скорость растет по мере добавления ионов окисной меди, но в конце концов достигает некоторого предельного значения, после чего дальнейшее прибавление ионов окисной меди сказывается мало. Бонсон и Робертсон предположили, что в этом промотирован-ном каталитическом процессе скорость имеет первый порядок по концентрации перекиси, как в случае наличия ионов только окисного железа, но до сих пор это экспериментально не подтверждено. Анализ численных данных, полученных этими исследователями [43,62], показывает, что при достижении максимачьного ускорения ионами окисной меди скорость разложения перекиси пропорциональна [Ре ] 71Н 1. [c.125]

Они считают, что ускоряющее влияние ионов охисной меди на катализ ионами окисного железа, наилюдавшееся Бонсоном и Робертсоном, обусловлено реакцией (5 ) и аналогично влиянию солей окиси меди на катализ ионами закисного железа. Для условий, в которых применима схема А, реакция (4) в действительности катализируется в результате протекания реакции (5 ). При высоких концентрациях ионов окисной меди реакция (5 ) должна привести к полному элиминированию реакции (3 , так как практически все радикалы НОг будут вступать в реакцию (5 ). В этих условиях ускорение достигает некоторого предела, как это наблюдалось Бонсоном и Робертсоном. Однако при этом стадией о рыва цепей становится реакция (1), и, следовательно, кинетика должна соответствовать схеме В [уравнение (g)]. К сожалению, не имеется данных о зависимости скорости от концентрации перекиси, однако анализ полученных данных 43, 66] показывает, что скорость пропорциональна [Ре ) , как того требует уравнение (g). Чго касается зависимости от концентрации водородных ионов, то здесь имеется такое же расхождение, какое было найдено для простой реакции окисного железа. [c.130]

Вероятно, разложение идет по радикальному механизму, аналогичному механизму катализа ионами окисного железа, так как в кислых растворах ионы окисной меди с перекисью водорода окисляют такие жирные кислоты, как пальмитиновую, до низших гомологов, альдегидов и углекислого газа [95]. Другая аналогия с системой, содержащей железо, состоит в том, что солн закисной меди и перекись вызывают быстрое окисление органических соединений [96[. Из-за ограниченного количества имеющихся сведений любые выводы относительно детального механизма этой реакции были бы простой догадкой, но можно, повидимому, с уверенностью заключить, что окислительно-восстановительная система Си —Си " участвует в процессе, подобно системе, содержаигей окисное же, 1езо. [c.142]

Ускорение катализа под действием ионов окисной меди путем добавления ионов двухвалентного марганца описано Бобтельским [97[. Найдено, что в нейтральном растворе, содержащем 0,05 н. сернокислого марганца, скорость разложения возрастает с увеличением концзнграции сернэкислоЯ меди, но примерно при 0,05 и. проходит через максимум. Здесь скорость приблизительно в 10 раз превышает скорость, наблюдаемую в случае отдельно взятой сернокислой меди. Сообщается также, что сернокислые соли цинка и кадмия тоже ускоряют процесс, происходящий под действием ионов Сц2+ и Мп2 +. [c.143]

Николаев измерил также относительную каталитическую активность ряда комплексов из ионов окисной меди и алифатических аминов. Эти вещества менее эффективны, чем аммиачные комплексы, и различаются по своей активности в пределах примерно стократного ее изменения. Однако не была принята во внимание относительная стойкость этих комплексов при зхловиях опытов, и так как, вероятно, имело место также окисление этих органических аминов, то вряд ли результаты рассматриваемой работы отражают действительное соотношение их активностей. [c.144]

Если предположить, что в гемоглобине и миоглобине имеется допольнительная электроно-акцепторная группа, которая действует, подобно ионам окисной меди в системе ионизированное железо — перекись водорода, катализируя реакцию между РеЗ+ и 07, то можно этот свободнорадикальный механизм видоизменить таким образом, чтобы выведенное кинетическое уравнение имело требуемый первый порядок. [c.242]