Теплота растворения хлоридов

Пример 5. Вычислить интегральную теплоту растворения хлорида аммония, если ири растворении 1,473 г этой соли в 528,5 г воды температура понизилась на 0,174° С. Массовая теплоемкость полученного раствора 4,109 Дж/(г-К). Теплоемкость калориметра 181,4 Дж/К. [c.47]

Х-23. Теплоты растворения хлоридов [c.233]

Вычислить интегральную теплоту растворения хлорида калия в воде, если в результате растворения навески 9,3413 г в 445,38 г воды температура понизилась на 1,115°. Теплоемкость полученного раствора 4,068 Дж/(г-К), а теплоемкость калориметра 122,7 Дж/К. [c.53]

По теплотам образования кристаллической решетки хлорида натрия (стр. 91) и теплотам гидратации ионов хлора и натрия вычислите теплоту растворения хлорида натрия в воде. [c.107]

На рис. 7.2 в качестве примера показано влияние этих факторов и температуры на изменение интегральной теплоты растворения хлорида калия до его моляльной [c.216]

В случае высокоточных измерений значение Ск находят в предварительных опытах. В калориметр с помощью электрического нагревателя или посредством проведения в нем реакции с известным тепловым эффектом вводят определенное количество теплоты. В качестве стандарта пользуются теплотами растворения хлорида калия. Ранее (стр. 14) было показано, что правильность измерений подтверждается при их проведении принципиально отличающимися способами. Именно такими являются описанные способы определения Ск. [c.51]

Чем объясняется такое различие теплот растворения хлорида бария в указанных условиях [c.171]

Дифференциальную теплоту растворения хлорида калия найти графически по данным справочника для концентраций, соответствующих использованным растворам. [c.153]

РАБОТА 8. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВОЙ ПОСТОЯННОЙ КАЛОРИМЕТРА И ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ ХЛОРИДА КАЛИЯ В ВОДЕ [c.39]

Вариант Б. Суммарная теплоемкость системы w определяется по теплоте растворения хлорида калия. [c.132]

Используя имеющуюся в циркуляре 500 Национального бюро стандартов [47 ] критически обработанную зависимость интегральных теплот растворения хлорида калия при 25° С от концентрации, мы дополнили таблицу, поместив в нее А//, при концентрации КС1 т = 0,278. Переход от бесконечного разведения к интересующей нас концентрации т = 0,278 сопровождается поглощением тепла, д о,278 80 пал моль. Анализ приведенных в таблице значений позволяет заново оценить наиболее вероятное значение искомой стандартной величины. [c.36]

При вычислении взвешенного среднего принимались во внимание только те результаты, в которых погрешность не превышает кал моль и охарактеризованы температура измерений, концентрация и число параллельных опытов. В качестве наиболее вероятного стандартного значения интегральной теплоты растворения хлорида калия до концентрации 0,278 т при 25° С получена величина [c.36]

Первые интегральные теплоты растворения хлорида калия в воде (АЯо) по данным различных авторов и вычисленные из них значения интегральной теплоты растворения последнего (ЛЯ, =0,2,3) при 25° С [c.38]

Рис. 31. Зависимость относительных интегральных теплот растворения хлоридов от диамагнитной восприимчивости катионов

Хлористый литий хорошо растворим в воде. Водный раствор его имеет щелочную реакцию. Растворимость хлорида лития растет с температурой (табл. 13). Теплота растворения хлорида лития в воде при 20° равна 8,5 ккал моль. В растворе соединение сильно диссоциировано [49] [c.56]

В целях проверки способов расчета интегральных теплот растворения АН , одних электролитов в растворах других, определены интегральные теплоты растворения хлорида калия в растворах хлорида магния при 25 С (рис. VII.6) [361]. [c.200]

Задание. Рассчитать константу калориметра к по уравнению (И 1.1), приступить к определению удельной теплоты растворения хлорида калия или избранной соли. [c.55]

При изучении свойств растворов нередко прослеживаются проявления периодического закона. Покажем это на примере тепловых эффектов. Из таблиц, в которых собраны значения ЛЯм8 образования различных ионов, вытекает закономерный ход этих величин в ряду сходных частиц (например, С1 —Вг"—Г). Рассматривая в одинаковых условиях совокупность значений теплот растворения родственных соединений, легко обнаружить периодичность в ее изменении. Даже если учесть неполноту данных, представленных на рис. 44, и невысокую точность значений теплот растворения некоторых хлоридов, все же можно прийти к выводу о существовании определенной закономерности в ходе этих характеристик растворов. В подобных закономерностях содержатся и количественные соотношения. Один из мыслимых примеров представлен на рис. 45, на котором сопоставлены теплоты растворения хлоридов и бромидов щелочных металлов пц =-о°). [c.149]

Нитрат калия KNOз растворяется со значительным поглощением тёпла ((Э = —36,4 кДж/моль) поэтому с ростом температуры его растворимость сильно возрастает (см. рис, 4), Теплота растворения хлорида натрия тоже отрицательна, но мала по абсолютной величине (р = —5,0 кДж/моль), поэтому, [c.77]

Гидрохлорирование проводят адиабатическим способом без охлаждения реактора. Отвод теплоты реакции и теплоты растворения хлорида водорода в растворе катализатора осуществляется за счет пспарения продуктов реакции и уносимых ими ларов воды. [c.106]

Превосходными примерами тщательных измерений этого типа служат работы Липсетта и др. [83] и Бенсона [51, 84], определявших теплоту растворения хлорида натрия. Детально ознакомиться с этими работами, особенно с методикой эксперимента, лучше всего по оригинальным статьям. Точность калориметрических измерений характеризует следующий пример при растворении 1,2 г порошкообразного хлорида натрия температура в калориметре меняется всего на 0,014 °С при этом учитывают поправки на теплоту испарения воды в ампулу для образца после его разгерметизации и теплоту, выделяющуюся при перемешивании раствора. По данным Липсетта и др. [83], теплота растворения мелкокристаллической соли на 16 кал/моль выше, чем у крупнокристаллической соли, для которой теплота растворения равна 928 кал/моль. Размер частиц у полученных субл нмацией мелкокристаллической фракции был равен 1 мкм. Следовательно, удельная поверхностная энергия хлорида натрия равна 400 эрг/см . [c.220]

Вопрос сводился к тому, являются ли значительные расхождения в величинах теплот растворения хлорида калия, накопленных к тому времени, следствием еш е не обнаруженного полиморфизма последнего или суш ественна недостаточная чистота применяемых препаратов. Первую точку зрения, как известно, долго заш,иш,ал Коген [48], развивавший взгляд на полиморфизм как на универсальное свойство кристаллов, опираясь на обнаруженные еще Бертло и Илозвей [49] явления изменений теплот растворения некоторых солей во времени. Хотя эти авторы наблюдали колебания во времени и для таких солей, как хлорид калия, в дальнейшем экспериментаторам не удалось воспроизвести этих явлений [50]. В равной мере не было обнаружено влияния предварительной обработки мономорфных солей на их [c.37]

Теплоту растворения хлорида натрия в воде можно определить при помощи калориметра, подобного тому, который приведен на рис. 185, но снабженного сосудом, наполненным водой, и небольшим ковшиком с кристаллической солью, смонтированным так, чтобы во время опыта можно было ковшик опустить в воду. Необходима также мешалка, ускоряющая растворение соли. На основании данных, полученных в подобного рода опытах, установлено, что процесс растворения 1 моля хлорида патрия в воде сопровождается поглощением нриблпзительно 1200 кал. Теплота реакции в незначительной степени зависит от концентрации образующегося раствора. Этот тепловой эффект можно выразить в виде следующего уравнения [c.513]

В соответствии с этим (отрицательная) теплота растворения хлорида натрия лишь незначительна (—1,2 ккал/моль). Полученные испарением растворов кристаллы при вагреванин растрескиваются в связи с тем, что включенный маточный раствор испаряется и кристаллическая корка лопается. Растрескивание каменной соли из залежей Велички при растворении в воде происходит по другой причине. Это обусловлено выделением заключенных в этой соли сжатых газов (согласно Тамману, главным образом N2 и О2), которые разрывают кристаллическую корку, как только она становится при растворении достаточно тонкой. [c.215]

Тип систем, которые изучаются в этой работе, принципиально отличается от типа солевых систем, изученных Катцином, так как неорганическая часть экстрагируемого соединения представляет собой комплексную хлоркислоту, которая едва ли обладает ковалентной формой [13] в лучшем случае она может экстрагироваться как ионная пара или мультиплет. Тем не менее максимумы, возникающие прй экстракции, можно было бы объяснить по существу так же, как Катцин предложил объяснять максимумы в теплотах растворения хлорида кобальта в смесях ацетона с гр< г-бутило Вым спиртом. Однако, если рассматривать данные по разбавлению диизопропилкарбинола и диизопропилкетона инертными растворителями, это объяснение окажется менее приемлемым. Если принять, что методика разбавления приводит к приемлемому указанию о числе молекул растворителя в экстрагируемом комплексе, то полученные данные указывают на участие 5 молекул кетона и 3 молекул карбинола [И —13]. Кроме того, прибавление кетона к карбинолу повышает экстрагируемость, и в широком интервале составов смесь экстрагирует лучше, чем чистый карбинол или кетон. [c.226]

Поскольку все гептильные производные полностью смешиваются с плексолом 201, а спирт и амин не являются наиболее полярными из этих добавок, то возникает вопрос о причинах их относительно большой эффективности. Одна из причин адсорбции спирта иллюстрируется рис. 8. Дело в том, что теплота его растворения в плексоле 201 эндотермична, в то время как теплота растворения хлорида, наименее эффективной добавки, фактически экзотермична. [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология