Электрический дипольный момент групп, распределение

Дипольный момент молекулы или атомной группы выражает асимметрию распределения электрических зарядов в электрически нейтральной системе. Дипольный момент малой молекулы соответствует по порядку величины произведению заряда электрона (4,8-10 ° в системе СГСЭ) на длину химической связи см) получаем порядок 10" в системе СГСЭ такая единица называется дебай, и обозначается О. [c.190]

Измерения дипольных моментов даЛй возможность определить полярность отдельных функциональных групп и составить качественное представление о распределении электрического заряда в молекуле и в отдельных химических связях. [c.51]

Дипольные моменты макромолекул полимеров. Дипольный момент макромолекулы полимера определяется не только стерео-химической структурой мономерного звена, но и зависит от конформации цепи. На рис. 9.12 схематически изображена ориентация диполей в полимерной молекуле. Каждая конформация цепи характеризуется дипольным моментом, равный векторной сумме дипольных моментов полярных групп, распределенных вдоль цепи. Поэтому величина дипольного момента всей макромолекулы в первую очередь определяется конформационными свойствами полимерной цепи. В том случае, когда цепь характеризуется большой степенью жесткости, как это может иметь место в случае палочкообразных спиральных структур, макромолекула полимера должна ориентироваться в электрическом поле как единое целое. Суммар- [c.260]

Изолированные молекулы алканов обладают небольшим электрическим дипопьным моментом. В жидкой фазе группы СНд и СН2 образуют, как правило, межмолекулярные водородные связи С-Н...С1. Возникновение водородных связей сопровождается перераспределением электронной плотности взаимодействующих молекул и, следовательно, изменением их электрических дипольных моментов (поляризацией). Диэлектрически наблюдаемыми в алканах могут быть реакции переноса водородных связей С-Н,..С, сходные с реакциями переноса связей 0-Н, 0 в алканолах /1/. Эти реакции не изменяют числа водородных связей. Они не имеют теплового и объемного эффектов. Но распределение водородных связей в жидкости, а вместе с ним и ориентация электрических моментов молекул в ходе реакций переноса становятся иными. [c.163]

Эти авторы пишут Рассмотрим другой тип электростатического взаимодействия между молекулами белка — взаимодействие, которое возникает из-за флуктуаций зарядов и их распределений, связанных с флуктуациями числа и конфигураций протонных связей с молекулами. Белки как амфолиты содержат большое количество нейтральных и отрицательно заряженных основных групп, таких, например, как —NH2 и СОО , к которым присоединяются протоны. Число основных мест в общем превышает среднее число протонов, связанных с молекулами (исключение составляют сильно кислые растворы). Поэтому существует много возможных протонных конфигураций, мало отличающихся по свободной энергии от других форм, возникающих в процессе флуктуации. Флуктуации числа и конфигурации подвижных протонов наводят в молекулах флуктуации зарядов и электрических мультипольных моментов. В предыдущих исследованиях [242] мы показали, что для объяснения инкремента диэлектрической проницаемости многих белков вполне достаточно флуктуации дипольного момента, возникающей за счет конфигурационных флуктуаций протонов, без постулирования существования постоянных дипольных моментов . (См. также [243, 244].) [c.303]

В основном все химические различия между перспективными полимерными материалами можно свести к различиям химических групп в полярности и (или) в стерических эффектах. Полярность, которая определяется неравномерностью в распределении электронов, количественно описывается терминами полярной группы — такими как плотность заряда, дипольный момент (табл. 4.2), а способность к образованию водородных связей еще и такими объемными электрическими свойствами, как диэлектрическая постоянная и ионообменная емкость, и поверх- [c.119]

До сих пор мы рассматривали белки как жесткие соединения с фиксированными дипольными моментами. Необходимо, однако, учитывать возможность того, что некоторые пептидные цепи внутри глобулярной молекулы белков обладают известной свободой и могут совершать колебательные или вращательные движения. В этом случае время релаксации их полярных элементов будет меньшим, чем время релаксации макромолекулы в целом [127]. Возможно, что некоторые из этих групп могут обусловить увеличение того прироста диэлектрической постоянной, который наблюдается при некоторых промежуточных частотах. В настоящее время мы не в состоянии еще точно определить распределение электрических зарядов внутри глобулярной молекулы белков. Хотя низкие величины прироста диэлектрической постоянной указывают на то, что заряды в молекуле распределены равномерно, все же имеется разница между зарядом поверхности глобулы белков и зарядом их внутренней части. Различия, доходящие до 0,78, были найдены между рНп (pH поверхности молекулы) и рНд (pH внутренней массы молекулы) [128]. [c.146]

Измерения молекулярной рефракции позволили определить поляризуемость многих молекул и в некоторых случаях показать, как поляризуемость отражается на реакционной способности молекул. Измерения дипольных моментов дали возможность определить полярность различных атомных групп, получить качественное представление о распределении электрических зарядов в молекулах и в некоторых случаях наметить связь между этим распределением и реакционной способностью молекул. [c.10]

В маслах и смазках поверхностно-активными элементами, образующими граничный слой, являются полярные молекулы с отчетливо выраженной ассимметричной структурой. Полярными группами в молекуле являются ОН СООН Г 1Нг, N02 или атомы О, 8, N. С1 и др. Поверхностная активность молекулы зависит от величины ее дипольного момента, характеризующего асимметрию распределения положительных и отрицательных электрических зарядов в молекуле и относительных размеров полярных групп и неполярной части молекулы. [c.133]

В чем же причина этого явления Вспомним, что галоидово-дороды (газы) кипят при значительно низшей температуре, чем вода. При сопоставлении воды и спирта между ними легко обнаруживается аналогия. Так, например, молекула воды и молекула спирта содержат гидроксильную группу. Связь между кислородом и водородом в молекуле спирта, так же как и в молекуле воды, частично ионная. Напомним (стр. 65), что в молекуле воды связи между атомами водорода и кислорода направлены так, что образуют между собой угол, в вершине которого находится кислород. Вследствие этого распределение электрических зарядов в молекуле воды несимметрично, и в ней возникает довольно высокий дипольный момент (fi = l,85) между кислородом и водородом устанавливается частично ионная связь возникаюш,ие на кислр-роде и водороде частичные отрицательные и положительные заряды по величине приблизительно равны одной трети заряда электрона [c.138]

Если та часть молекулы, к которой присоединена метоксильная группа, имеет асимметричное распределение электрических зарядов, более выгодной будет конфигурация с минимумом энергии электростатического отталкивания. Этот фактор имеет меньшее значение при выборе молекулой устойчивой конфигурации, чем пространственные препятствия. Однако в отсутствие последних он может оказаться определяющим. Действительно, как вытекает из значения эффективного дипольного момента 2-метоксипиридина и значений, рассчитанных для 5-1 с(ХУ1)- и х-гранс(XVII)-конформаций [c.125]

Измерения дипольных моментов дали возможность определить полярность различных атомных групп, получить качественное представление о раснределенин электрических зарядов в молекулах и в некоторых случаях наметить связь между этим распределением и реакционной способностью молекул. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология