Равновесие между жидкостью и ее парам

Рассмотрим теперь более подробно равновесие между жидкостью и ее паром. Представим себе опять цилиндр с поршнем (рис. V. ), [c.100]

Представим себе цилиндр, в нижней части которого находится раствор, отделенный полупроницаемой перегородкой от чистого растворителя. Если перегородка не закреплена, то проникновение растворителя в раствор вызвало бы ее перемещение вверх. Осмотическое давление П, заставляющее перегородку оставаться на месте, является, таким образом, тем давлением, которое следует приложить к раствору, чтобы он находился в равновесии с растворителем. Это равносильно тому, что оно увеличивает давление пара растворителя над раствором Рх до величины его давления в чистом состоянии р . Поэтому П можно рассматривать и как внешнее давление, увеличивающее давление пара над раствором. Чтобы найти связь между этими величинами, следует рассмотреть равновесие между жидкостью и ее паром. При постоянной температуре свободные энергии жидкости и пара равны. Учитывая уравнение (П.27), находим [c.96]

Если над жидкостью кроме ее пара находится какой-либо другой газ, нерастворимый в жидкости, то это практически не нарушает равновесия между жидкостью и ее паром, т. е. давление пара не изменяется. Но в этом случае это будет уже не полное давление, а парциальное давление пара. Равновесное парциальное давление пара над жидкостью называется давлением насыщенного пара. [c.197]

Чтобы найти связь между этими величинами, следует рассмотреть равновесие между жидкостью и ее паром. При постоянной температуре энергии Гиббса жидкости и пара равны. Используя уравнение (П.28), находим, что 0ж = 0п=0 -Ь/ 7 1пр. [c.118]

В качестве примера рассмотрим равновесие между жидкой водой и ее парами при 1 атм и 100°С, что соответствует нормальным условиям кипения воды. Если увеличить давление в системе до 2 атм, равновесные условия кипения изменятся так, чтобы по возможности компенсировалось воздействие, оказанное на систему. Принцип Ле Шателье позволяет предсказать направление этого изменения. Поскольку пары воды занимают гораздо больший объем, чем соответствующее количество жидкости, повышение давления должно препятствовать кипению и одновременно благоприятствовать конденсации паров. Чтобы восстановилось кипение воды (равновесие между жидкостью и ее паром), вода, находящаяся под давлением 2 атм, должна достичь температуры 119,6°С. [c.199]

Например, при испарении жидкости, при постоянных внешних условиях, число молекул, вылетающих из жидкости в единицу Бремени с данной поверхности, постоянно. Число же молекул, конденсирующихся обратно из пара в жидкость, зависит от концентрации пара, которая увеличивается по мере испарения. С повышением концентрации пара скорость обратного процесса приближается к скорости прямого процесса (рис. 75). Когда обе скорости станут равными, установится равновесие. При устойчивом равновесии между жидкостью и ее паром число молекул, вылетающих из жидкости в пар, равно числу молекул, конденсирующихся из пара в жидкость за тот же промежуток времени. [c.221]

Химические потенциалы г-того компонента в паре и растворе равны, однако стандартные значения химических потенциалов для этих фаз различны, что необходимо учитывать при переходе от выражения для химического потенциала компо-. нента в газовой фазе к аналогичному выражению для раствора. Зависимость между Т) и а (Р, Т) может быть получена следующим путем. Сначала найдем связь между значением химического потенциала чистого жидкого г-того компонента и величиной стандартного химического потенциала г-того компонента в газовой фазе при условии существования равновесия между жидкостью и ее паром. [c.123]

При отсутствии термодинамич. равновесия между, жидкостью и ее паром, но при наличии над поверхностью жидкости относительно плотного газа (или пара другого вещества), процесс И. существенно замедляется и в том случае, если пар, проникающий в газовую среду, постоянно удаляется с движущейся парогазовой смесью. Вследствие отражения от молекул инертного газа число молекул пара, вновь попадающих на поверхность жидкости и частью поглощаемых ею, возрастает, а остальные молекулы образовавшегося пара проникают в газовую среду благодаря диффузии и конвекции. При обычных давлениях [c.166]

Нарушение термодинамич. равновесия между жидкостью и ее паром, приводящее к И., связано, согласно кинетич. теории, с образованием на границе раздела скачка давления и темп-ры. Кроме того, при неравномерном распределении в газовой фазе темп-ры и парциальных давлений компонентов возникают, помимо обычных явлений теплопроводности и диффузии, вторичные явления термодиффузия и диффузионная теплопроводность. Однако при практич. расчетах И. этими дополнительными эффектами можно пренебрегать вследствие их незначительности и принимать (если кривизна поверхности не слишком мала), что парциальное давление пара у поверхности раздела равно давлению насыщения при темп-ре поверхности жидкости. При очень малых радиусах кривизны поверхности И. (напр., И. очень малых капелек жидкости) нужно еще учитывать влияние поверхностного натяжения жидкости, благодаря к-рому равновесное давление пара над поверхностью раздела выше давления насыщенного пара той же жидкости над плоской поверхностью. [c.167]

Рассмотрим теперь более подробно равновесие между жидкостью и ее паром. Представим себе опять цилиндр с поршнем (рис. 45) погруженными в термостат. На дне цилиндра имеется какая-то жидкость, а над ней — пар, находящийся с жидкостью в равновесии. Давление насыщенного пара уравновешено внешним давлением, создаваемым путем загрузки поршня. Вся система поддерживается, таким образом, [c.116]

Задача о нагнетании и извлечении ртути из пористой среды имеет много общего с задачей о капиллярной конденсации в пористых средах. Равновесие между жидкостью и ее паром зависит от давления пара и кривизны поверхности жидкости, т. е. от того, в каких порах помещается мениск жидкости. При увеличении давления пара происходит конденсация, и мениск жидкости перемещается в более крупные поры. Таким образом, капиллярная конденсация соответствует вторичному равновесию, а испарение — первичному [33]. Поэтому развиваемая ниже теория капиллярного равновесия представляет собой одновременно и теорию капиллярной конденсации и испарения. [c.116]

На рис. 243 приведена диаграмма состояния для воды в области, прилегающей к тройной точке О (р = = 4,6 мм рт. ст. I = 0,0075° С). На диаграмме нанесены кривые равновесия между жидкостью и ее паром ОА), между жидкостью и льдом ОВ) и между льдом и паром льда [c.308]

Если рассматривают равновесие между жидкостью и ее паром, теплоемкость 6 равн называют теплоемкостью при насыщении и обозначают Снасыщ. Для теплоемкости насыщенного пара получаем [c.49]

На фиг. 277 приведена диаграмма состояния для воды в области, прилетающей к тройной точке О (р = 4,6 мм рт. ст. I = 0,0075° С). На диаграмме нанесены кривые равновесия между жидкостью и ее паром (ОЛ), между жидкостью и льдом ОВ) и между льдом и паром льда ОС). Непосредственно из диаграммы очевидно, что если понижать температуру пара при постоянном давлении, значение которого меньше давления в тройной точке, то при достижении кривой равновесия ОС лачнется процесс превращения пара в твердое ссх таяние, или, как его еще называют, процесс десублимации. Если же вести процесс охлаждения шара при давлении, превышающем давление в тройной точке, то по достижении кривой равновесия ОА водяной пар будет превращаться в жидкость и при дальнейшем понижении температуры жидкость охладится до температуры затвердевания (достигнет равновесной кривой ОВ), после чего начнет образовываться лед уже из жидкости, а не из пара. [c.411]

Уравнение Клапейрона (IX, 8) было выведено на примере равновесия между жидкостью и ее паром. Но вывод можно в точности повторить на примере любого двухфазного равновесия в однокомпонентной системе. [c.397]