Нернста закон распределения простое распределение

Наиболее известным способом простой периодической экстракции является встряхивание в делительной воронке. Эту операцию обычно применяют при необходимости экстрагирования вещества из раствора. Эффективность экстракции можно определить по закону распределения Нернста [c.225]

Изотерма адсорбции, получаемая экспериментально, представляет собой (при разных температурах для одного вещества или для разных веществ при одной и той же температуре) кривую Ленгмюра (моно-молекулярная адсорбция) или s-образную кривую (полимолекулярная адсорбция), или прямую линию (простое распределение по закону В. Нернста). А. В. Раковским и С. М. Липатовым была изучена ионообменная адсорбция. Этот процесс происходит в гетерогенной среде на границе раздела раствор — ионит. В качестве ионитов берут многие твердые, практически не растворимые в воде и органических растворителях материалы, способные к ионному обмену. Практически наиболее важны иониты, состоящие из высокомолекулярных соединений с сетчатой или пространственной структурой (см. рис. 95). [c.518]

Например, правило фаз, используемое для предсказания равновесия во многих технологически важных системах, для процессов экстракции неорганических соединений применимо только в исключительных случаях. Хотя в экстракционном равновесии газовой фазой обычно пренебрегают, а давление и температура поддерживаются постоянными, на практике исследователь имеет дело с неорганическими системами, включающими множество компонентов. Расчет таких систем и получаемые диаграммы очень сложны. Закономерности, полученные из законов, основанных на коллигативных свойствах разбавленных растворов, ограничены простейшими системами. Опыт показывает, что равновесие в экстракционной химии лучше всего описывается законом распределения Нернста и законом действующих масс. [c.25]

Если даже взаимная растворимость компонентов А и В при малых концентрациях распределяемого вещества С является постоянной, закон распределения может не соблюдаться из-за диссоциации или ассоциации компонента С. Нернст предположил, что закон распределения можно считать во многих случаях применимым, если исходить не из общей концентрации распределяемого компонента, а из концентрации молекул, находящихся в одинаковом состоянии, например ассоциированных молекул. Получающиеся при таком подходе простые закономерности, обсуждаемые далее, вряд ли будут справедливы в случае высоких концентраций распределяемого компонента. [c.52]

Экстрагируемое вещество переходит из донора в акцептор , т. е. из одного растворителя в другой. При простом перемешивании обоих растворителей, в одно.м из которых растворено экстрагируемое вещество, согласно закону распределения Нернста устанавливается определенное состояние равновесия. Такой процесс является экстракцией в одну ступень. При обработке донора непрерывно сменяющимися порциями акцептора (в несколько ступеней) устанавливаются все новые состояния равновесия, до полного извлечения растворенного вещества из донора . Это соответствует извлечению взбалтыванием вещества в делительной воронке до полного его экстрагирования. Следовательно, после каждой ступени необходимо производить расслаивание и разделение. [c.78]

При наличии в какой-либо фазе ассоциации или диссоциации растворенного вещества обнаруживается заметное изменение коэффициента распределения с изменением концентрации. Этого и следовало ожидать. Закон распределения, как указывал Нернст, применим только к растворенным индивидуальным простым веществам. В общем случае, если степень ассоциации или диссоциации в любой жидкой фазе обозначить через а, то> [c.105]

По методу изоморфного соосаждения автором был получен гидрат радона. Радон соосаждается с гидратом сероводорода, причем распределение его между кристаллами гидрата й газовой фазой происходит строго по закону Бертло—Нернста. Константа распределения D при t = —3.5° (ниже эвтектической точки системы гидрат Н S—Н2О) составляет 2.4. Следовательно, гидрат радона несколько устойчивее гидрата HjS. Радон немного легче, чем сероводород, переходит в твердую фазу. Радон соосаждается также с гидратом SO2, причем константа распределения при той же температуре составляет 0.57. Получить гидрат инертного газа радона чрезвычайно легко. Если бы мы имели этот газ в достаточных количествах, то могли бы получать гидрат, просто пропуская ток радона через воду, охлажденную до 0°, или прямым действием газа на лед. Опыт показывает, что изоморфным соосаждением с гидратом SOj очень легко можно получить гидрат аргона [ ], который до сих пор получали сжиманием газа над водой до 150 ат. Константа распределения D при —8.5° в этом случае составляет лишь 0.0078. Тем же методом автору удалось получить ранее неизвестный гидрат неона, упругость диссоциации которого при 0° должна иметь порядок нескольких тысяч атмосфер. Константа распределения для гидрата неона, однако, очень мала, всего 4-10 . Гидрат гелия не удается получить даже методом изоморфного соосаждения. [c.200]

Для предельно разбавленных растворов оказываются справедливыми ряд простых зависимостей, которые получили название законов разбавленных растворов . Это — законы Генри и Рауля, закон осмотического давления Вант-Гоффа, закон распределения Нернста, закономерности понижения температуры замерзания (криоскопия) и повышения температуры кипения (эбулиоскопия) растворов. Все эти законы были установлены экспериментальным путем и уже после их открытия получили термодинамическую интерпретацию. [c.21]

Прн простой однократной экстракции встряхиванием можно до биться установления распределения, полностью соответствующего равновесным условиям, только в особо благоприятных случаях при этом в экстракт переходит лишь определенное количество вещества, отвечающее закону Нернста, что зависит от количеств экстрагента и концентрации экстрагируемого вещества в растворе Поэтому экстракцию следует повторять несколько раз. Вещества, плохо растворимые в воде, экстрагируют двумя-четырьмя порциями растворителя, для хорошо растворимых в воде соединений экстракцию надо повторять много раз, В подобных случаях лучше использовать непрерывную экстракцию. [c.88]

Эта константа называется коэффициентом распределения. Необходимо подчеркнуть, что в этой простейшей форме закон Нернста имеет силу лишь в исключительных случаях. Условия равновесия, главным образом из-за [c.385]

При простой однократной экстракции встряхиванием в особо благоприятных случаях можно добиться установления распределения, полностью соответствующего равновесным условиям при этом в экстракт в соответствии с законом Нернста переходит лишь определенное количество вещества в зависимости от количества экстрагента и концентрации экстрагируемого вещества в растворе. Поэтому экстракцию следует повторять Рис. 68. Делительная во- несколько раз. Вещества, плохо раство-ронка. римые в воде, экстрагируют тремя-че- [c.90]

Основной характеристикой, используемой в методе противоточного распределения, является константа распределения Ко (ранее ее называли коэффициентом распределения). Когда две фазы, в одной из которых растворена смесь веществ, перемешивают друг с другом, часть растворенных соединений переходит во вторую фазу, другими словами, растворенные соединения распределяются между фазами. При достаточно длительном перемешивании достигается равновесное состояние, строго определенное для каждого из веществ смеси. Простейшее описание этой ситуации дается законом Нернста, согласно которому вещество А распределяется между несмешивающимися или частично смешивающимися жидкостями с постоянным отношением концентраций. Это отношение, определяемое природой вещества, зависит только от температуры и давления и в идеальном случае не зависит от количества распределяемого вещества. Константу распределения можно определить соотношением [c.254]

В. Нернст и Н. А. Шилов установили, что закон распределения в формулах (7.3) (7.5) применим в тех случаях, когда распределяемое вещество в каждой из равно1 есных фаз находится в одинаковом молекулярном состоянии. При диссоциации или ассоциации распределяемого вещества устанавливается сложное равновесие между простыми и ассоциированными молекулами или ионами в пределах каждой фазы. Для этих случаев закон распределения приближенно можно выразить уравнением [c.111]

Выбранную для более точного изучения распределения радия систему ВаВГг—RaBr —НВг—НгО нельзя считать полностью пригодной для нахождения простого закона, управляющего распределением радия, так как условия в этой системе усложнены вследствие постоянного изменения состава жидкой фазы. Несмотря на это, из экспериментального материала можно сделать заключение, что весь процесс распределения радия между обеими фазами протекает формально строго по закону распределения Бертло—Нернста и наблюденные отклонения могут быть объяснены изменением состава жидкой фазы. Коэффициент распределения является функцией кислотности раствора и с увеличением кислотности растет сперва до 3—4% НВг медленно, а потом довольно быстро. В пределах узких границ кислотности между 1—4% НВг коэффициент остается постоянным с точностью до 4%, и в пределах условий опыта его значение не зависит от температуры. Если коэффициент распределения экстраполировать для содержания кислоты, равного 0%, то получим величину 53.0, тогда как из экспериментальных данных получается значение 52.8. Коэффициент распределения в пределах ошибки опыта остается постоянным независимо от относительных количеств твердой фазы. Если в формулу [c.26]

Новым методом получения и исследования диссоциирующих соединений является соосаждение с изоморфным веществом. На основании теоретических соображений можно доказать, что какой-либо газ при давлениях ниже упругости диссоциации его гидрата может переходить в осадок при кристаллизации изоморфного гидрата. Если два вещества изоморфны, то они должны образовать изоморфные кристаллогидраты. Поэтому гидрат радона должен быть изоморфным с гидратом сероводорода и двуокиси серы. Опыт показывает, что при осаждеции этих гидратов действием газов на лед или при их перекристаллизации радон переходит в твердую фазу. Радон распределяется между газовой фазой и кристаллами гидрата по закону распределения Бертло—Нернста. Это первое доказательство приложимости закона распределения Бертло—Нернста к случаю газ—изоморфное твердое тело. Константа распределения радона в случае гидрата двуокиси серы равна 0.57, а в случае гидрата сероводорода 2.4 (при температуре —3.5°С). Этим доказывается существование гидрата радона, которому следует приписать формулу Rn 6H Ю. Радон легче переходит в осадок, чем сероводород, и немного труднее, чем двуокись серы. Поэтому упругость диссоциации чистого гидрата радона при 0° должна иметь величину около 300—350 мм. Никаким другим методом получить гидрат радона нельзя, так как радон можно иметь в невесомых количествах. Если бы радон был нерадиоактивным газом и его можно было бы иметь в любых количествах, то гидрат радона можно было бы получить простым пропусканием газа через воду, охлажденную до 0°. [c.162]

Цель настоящего исследования заключалась в изучении распределения хлоридов тяжелых металлов — трехвалентного железа и марганца — между насыщенным раствором и кристаллами хлористого аммония. Нас интересовал вопрос, происходит ли распределение этих элементов, когда они присутствуют в виде незначительных примесей, по закону Бертло— Нернста и, следовательно, находятся ли смешанные кристаллы в равновесии с раствором. Кроме того, было желательно выяснить, изменяется ли коэффициент D при уменьшении концентрации тяжелых металлов в растворе в противоположность истинным смешанным кристаллам. Если аномальные смещанные кристаллы действительно представляют собой мозаичные кристаллы с мелкодисперсной структурой, обладающие кристаллической рещеткой, составленной из участков решеток обоих компонентов, то должна существовать нижняя граница их образования. При очень малой концентрации тяжелых металлов в растворе они вообще не должны переходить в кристаллы NH l, так как вероятность одновременной адсорбции их простых или комплексных ионов на соседних узлах строящейся кристаллической решетки NH< 1 будет очень мала. Коэффициент D поэтому должен был бы при уменьшении концентрации стремиться к нулю, у изоморфных смешанных кристаллов при малых концентрациях одного из компонентов он уже не зависит от дальнейшего уменьшения концентрации и остается постоянным. [c.63]