Ликвидус и солидус

Системы, компоненты которых образуют смешанные кристаллы (твердые растворы) в любых относительных количествах. Примером систем этого вида может служить система серебро-золото. Нз рис, 121 видно, что диаграмма состояния ее отлична от рассмотренных нами ранее. На этой диаграмме нет эвтектики, а плавные кривые ликвидуса и солидуса соединяют температуры плавления компонентов. Определение состава выделяющихся кристаллов- показывает, что они всегда содержат оба компонента. Относительное содержание компонентов зависит от состава расплава, причем содержание золота (более тугоплавкий компонент) в кристаллах больше, чем в жидком расплаве, из которого они выделялись. Кривая солидуса характеризует состав кристаллов, выделяющихся при различных температурах и, следовательно, равновесных с расплавом того состава, который показан для этой температуры кривой ликвидуса. В этом случае опыт приводит к той же чечевицеобразной форме кривых, как на рис. 107. [c.346]

Линии ликвидуса и солидуса делят всю диаграмму плавкости на ряд областей I — жидкий расплав (С = 2—1 + 1 = 2), И — жидкий расплав и кристаллы компонента А (С =2—2+1 = 1), П1 — жидкий расплав и кристаллы компонента В (С = 2—2+1 = 1), IV — кристаллы А и В (С = 2—2+1 = 1). При температурах ниже эвтектической система моновариантна, и при сохранении постоянства состава равновесных твердых фаз с изменением температуры изменяются их молярные объемы. Диаграммы состояния аналогичного вида характерны для многих водных растворов солей (диаграммы растворимости), при охлаждении которых кристаллизуются эвтектические смеси, состоящие из воды и солей, называемые криогидратами. [c.405]

Следовательно, линии ликвидуса и солидуса можно назвать соответственно кривыми изменения составов жидких и твердых фаз, находящихся в равновесии. [c.67]

Если выполняются условия (а) или (б), то кривые ликвидуса и солидуса на соответствующей диаграмме состояния имеют общую точку в первом случае — минимума, а во втором — максимума. Вид фазовых диаграмм этого типа показан на рис. 51,а и б. Термодинамический вывод этих диаграмм с помощью кривых концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала аналогичен приведенному выше, однако в температурном интерва- [c.277]

Рис. 61. Виды максимумов на кривых ликвидуса и солидуса прн наличии в системе А—В соединения АтВ в зависимости от его термической устойчивости в твердом и жидком состояниях

Однофазная область, располагающаяся выше линии ликвидуса, отвечает двухвариантному состоянию системы. Здесь в определенных пределах можно произвольно менять два параметра — температуру и концентрацию, не изменяя числа фаз в системе. Кривые аЕ, 1ьЕ и двухфазные области между кривыми ликвидуса и солидуса относятся к одновариантному состоянию системы. Произвольное изменение одного параметра, например температуры, влечет за [c.54]

Объясните, почему линии ликвидуса и солидуса соприкасаются в экстремальных точках. [c.87]

При изучении равновесия между жидкими и твердыми растворами охлаждение расплавов ведется до появления первых небольших количеств кристаллической фазы. Зная состав ряда жидких растворов и равновесных с ними первых порций выделившихся кристаллов, можно построить линии ликвидуса и солидуса. [c.405]

Диаграмму плавкости строят по серии кривых охлаждения (рис. 93, а), каждая из которых отвечает определенному содержанию компонентов сплава в жидкой фазе (например, 100% А — 0% В 80% А — 20% В 60% А — 40% В и т. д,). Составы расплавов наносят на ось абсцисс, а температуры начала и конца I2 кристаллизации, отвечающие данному составу, — на ось ординат (рис. 93, б). Соединяя все точки начала кристаллизации (У и конца кристаллизации (4), получают диаграмму плавкости (рис. 93, в). Верхняя кривая на диаграмме плавкости (ликвидус) показывает температуры, при которых из жидкой фазы А + В начинают выделяться кристаллы. Выше этой кривой лежит область расплава. Нижняя кривая (солидус) показывает температуры конца затвердевания. Под ней на диаграмме лежит область твердой фазы. Между кривыми ликвидуса и солидуса находится область, отвечающая сосуществованию жидкой и твердой фаз. [c.273]

Область II, расположенная между левой ветвью ликвидуса и солидусом, изображает двухфазное равновесное состояние системы, представляющей смесь расплава, насыщенного компонентом А, и кристаллов компонента А. [c.198]

В случае диаграммы с минимумом на кривых ликвидуса и солидуса (рис. 51,6) при температуре Г) также имеются два самостоятельных двухфазных равновесия. Проводя точно так же две общие касательные А]—аг и аз—04 к кривым концентрационной зависимости свободной энергии Гиббса твердой и жидкой фаз, фиксируем составы равновесных фаз, определяемые концами [c.279]

При температуре минимума на кривых ликвидуса и солидуса кривые С( 1- 1 хв) и — хв) касаются друг друга в точке, отвечающей по концентрации составу минимума при непременном относительно более низком расположении последней кривой во всем интервале составов в связи с устойчивостью при этом твердой фазы. В точках максимума и минимума составы жидкой и твердой фаз одинаковы, т. е. [c.279]

Поступая аналогично при других температурах, воспроизводим целиком кривые ликвидуса и солидуса. При температуре 7 2<7 в-относительное расположение кривых концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала для трех рассматриваемых фаз позволяет провести общую касательную к кривым [c.285]

Устойчивость соединения АтВ в твердом и жидком состоянии подчеркнута сингулярным характером максимума в точке плавления, соответствующей стехиометрическому составу, где сходятся ветви кривых ликвидуса и солидуса граничных частных систем. [c.296]

Точки составов, располагающиеся при данной температуре между кривыми ликвидуса и солидуса, изображают брутто-со-ставы смесей, распадающихся на твердую и жидкую фазу. Соотношение масс образовавшихся фаз определяется с помощью правила рычага [см. (V. 176)]. Взаимное расположение линий ликвидуса и солидуса можно установить с помощью выражения (V. 168). Так как переход твердого тела в жидкость всегда сопровождается поглощением теплоты, величина Qi 2 имеет положительный знак и из выражения (V. 165) следует условие (V. 169). Поэтому графическое изображение равновесий жидкость — твердое тело при р = onst аналогично таковому для систем жидкость —пар в бинарных двухфазных системах. Если охладить расплав состава (рис. V. 26, а) от Т до Т", то из нбго выпадут первые кристаллы твердого раствора По [c.295]

Линии ликвидуса и солидуса делят диаграмму на несколько полей / — ненасыщенный расплав компонентов А и В (С = 2— I -+ [c.87]

Естественно ожидать, что от величины электронной концентрации должны зависеть также термодинамические свойства твердых и жидких сплавов. Действительно, Юм-Розери показал, что кривые ликвидуса и солидуса для растворов различных элементов в одном растворителе совпадают, если вместо атомных процентов на оси абсцисс откладывать электронные (процент электронов, [c.511]

Смыкание кривых ликвидуса и солидуса (точка е) означает тождественность составов сос /ществующих фаз. [c.264]

Кривые ликвидуса и солидуса сходятся в точках В и А, являющихся температурами плавления компонентов В и А. Между кривыми ликвидуса и солидуса расположено поле Ж + Т, в пределах которого система состоит из двух фаз жидкого расплава и твердой фазы (смешанные кристаллы компонентов А и В). [c.169]

Для диаграммы состояния изоморфных веществ характерен плавный, без изломов ход кривых ликвидуса и солидуса в пределах всей диаграммы. В соответствии с принципом непрерывности, такой вид кривой ликвидуса означает, что в процессе изменения состояния системы не должно появляться никаких новых фаз, кроме уже образовавшихся. И действительно, при охлаждении расплава любой концентрации кристаллизуется лишь одна единственная фаза — твердый раствор состав которого определяется составом равновесной с ним жидкой фазы. [c.169]

Термический анализ непрерывного ряда твердых растворов устанавливает следующие четыре главных типа диаграмм, различающихся формой линий ликвидуса и солидуса (рис. 111, б) [c.226]

Постройте линии ликвидуса и солидуса для системы германий—кремний, предполагая образование идеальных растворов в твердом и в жидком состояниях. Температуры плавления германия и кремния равны 937 и 1415 °С, теплоты плавления равны 36,7 и 49,4 кДж/моль соответственно. [c.87]

Существенно усложняется картина расположения кривых ликвидуса и солидуса, если компоненты ограниченно растворимы не только в твердом, но и в жидком состоянии. [c.310]

Смыкание кривых ликвидуса и солидуса (точка е) означает тождественность составов сосуществующих фаз. Поэтому охлаждение систем, представленных на рис. 2.38, и любых смесей, представленных на рпс. 2.39 (кроме смеси состава е), приводит к выделению кристаллов твердого раствора, состав которого отличается от состава жидкой фазы. Это в свою очередь вызывает ностепенное изменение состава расплава и, как следствие, температуры его отвердевания (см. участки кривых, показанные елочками па рпс. 2.39 а). Охлаждеш[е. же смеси состава, соответствующего точке е, приводит к отвердеванию всей системы при неиз-мепиостп состава. Поэтому для иих кривая охлаждения будет подобна кривой 1 на рис. 2,34. Аналогичные рассуждения применимы и к процессам нагревания (рпс, 2.396). [c.294]

На рис. 71 и 72, в отличие от рис. 70, существует точка, в которой кривые ликвидуса и солидуса смыкаются, что означает тождествеьпюсть составов сосуществующих фаз (точка е). Поэтому для систем, представленных на рис. 70 и для любых смесей, представленных на рис. 71 и 72 (кроме смеси е па последних), охлаждение приводит к кристаллизации твердого раствора, состав которого отличается от состава жидкой фазы. Это, в свою очередь, вызывает постепенное изменение состава расплава и, как следствие, температуры его отвердевания (см. елочки на рис. 71 ). Для составов же, соответствующих точке е, охлаждение приводит к отвердеванию всей массы при неизменности состава. Поэтому для них кривая охлаждения будет подобна кривой / на рис. 65. Аналогичные рассуждения применимы и к процессам нагревания (см. рис. 72). [c.222]

Особеииостыо сплавов эвтектического состава явл.чется совпадение для них температур. ликвидуса и солидуса. Прп охлаждении э в т е К т и чески к расплавов н ) о и с х од и т о д и о з р е ме н и а я кристаллизация компонентов в тех же массовых соотпоиюпиях, в каких они па-ходятся в жидкости вследствие этого в процессе кристаллизации [c.230]

Линии АСО и АЕСР на диаграмме характеризуют фазовые превращения в системе. Выше линии АСВ (линии ликвидуса) все сплавы находятся в жидком состоянии, ниже линии АГСР (линия солидуса) — в твердом состоянии. Между линиями ликвидуса и солидуса находятся двухфазные области при охлаж- [c.41]

Рассмотрим путь кристаллизации расплава, состояние которого характеризуется точкой а. При температуре 1 однофазный расплав распадается на две фазы жидкую состава 1 и твердый раствор состава 51. Составы фаз, находящихся в равновесии, определяются точками пересечения соответствующей конноды с линиями ликвидуса (/]) и солидуса ( 1). [c.67]

При температуре Т <Тр относительное расположение кривых концентрированной зависимости изобарно-изотермического потенциала таково (рис. 55,6), что к ним возможно провести две общие касательные а —Са и аг—а . Это обусловлено смещением промежуточной кривой<у > вниз в связи со стабилизацией а-фазы при охлаждении. Очевидно, положение общей касательной а й2 ограничивает интервал концентраций, в пределах которого стабильна смесь фаз а и Ь при данной температуре. Положение касательной аз—04 ограничивает при Т2 интервал устойчивости двухфазного равновесия а р. Путем проектирования общей касательной Аз—Й4 к температуре Га на диаграмме Т—х получим положение конноды а—определяющей составы равновесных фаз аир при данной температуре. Изменяя температуру в пределах между Гр и Тт.,А, можно описанным путем воспроизвести кривые ликвидуса и солидуса, ограничивающие интервал устойчивости двухфазного равновесия и соответствующие участки кривых сольвуса, ограничивающие положение области двухфазного равновесия ач р. Следует отметить, что при температуре Га в интервале концентраций между точками аа и аз кривая концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала а-фазы для каждого состава определяет наинизшее возможное значение этой функции, что и обусловливает стабильное однофазное состояние в этом концентрационном пределе при данной те.мпе- ратуре. Ниже температуры плавления компонента А кривая д(а) — хв) окажется всюду ниже кривой /(хв), что в конечном итоге обусловит возможность определения области единственного стабильного в этом температурном интервале двухфазного равновесия а+ р. В результате описанных построений на плоскости Т—X воспроизводится диаграмма состояния перитектического типа (рис. 55,а), которая наряду с эвтектической является важнейшей типовой диаграммой, ибо иллюстрирует один из главных типов сочетаний трехфазного равновесия с соответствующими двухфазными. [c.289]

Задание. Подумайте над тем, какова должна быть кривая охлаждения изоморфной смеси произвольного состава. Учтите, что при кристаллизации не может быть раздельного выпадЁния кристаллов отдельных компонентов. Каждый выпадающий кристалл содержит оба компонента. Учтите, что температурная остановка при охлаждении смеси, а следовательно, и горизонтальная площадка иа кривой охлаждения могут быть лишь при нулевой вариантности системы. Нарисуйте кривую охлаждения и диаграмму плавкости системы изоморфных веществ. Отметьте на диаграмме кривые ликвидуса и солидуса, а также области различного фазового состояния системы. [c.159]

ЛИКВИДУС и СОЛИДУС (лат. И-quidus — жидкий и solidus — твердый). При изучении физико-химических систем из нескольких компонентов, что имеет большое практическое значение для металлургии, металловедения, галургии и других наук, рассматривается переход из жидкого состояния в твердое, который можно изобразить графически на диаграмме состояния. При графическом изображении температур начала и конца равновесной кристаллизации растворов или расплавов в зависимости от их состава линии, представляющие [c.147]

Согласно правилу фаз (см. У.8), при К = 2 (компоненты А и В) и при условии, что число внешних факторов, влияющих на равновесие системы, равно единице (температура), число степеней свободы системы в любой однофазной области (выше ликвидуса и ниже солидуса) равно двум С — К- -я —Ф = 2 + 1 — 1 = = 2. В этих областях можно менять в определенных пределах и состав системы, и ее температуру без изменения числа и вида фаз. Если рассматривать смстему в ее двухфазной области (между ликвидусом и солидусом), то число степеней свободы сокра- [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология