Железо хромистая

Хром — один из самых твердых металлов, на воздухе совершенно не изменяется. Поэтому хромом с помош,ью электролиза его соединений покрывают — хромируют — стальные изделия для предотвращения их механического износа и ржавления. Эти же качества хром придает своим сплавам с железом — хромистым сталям. К ним относится нержавеющая сталь, содержащая около 12% хрома. Блестящие серебристого цвета листы нержавеющей стали украшают арки станции Маяковская Московского метрополитена. В быт нержавеющая сталь вошла в виде вилок, ножей и других предметов домашнего обихода. [c.152]

Известно [ 59, 60], что в хромистых нержавеющих сталях отсутствие железо-хромистых карбидов достигается, когда концентрация титана в 5—6 раз больше концентрации углерода (для ниобия это соотношение составляет 10 - 12). Примем в расчетах Ti/ = 5,5. При меньших значениях Ti/ углерод соединяется не только с титаном, но с хромом и железом. Для этих случаев количество углерода, связанного в железохромистые карбиды ( pf, %) можно приближенно определить по формуле Ссг = Со - (Tig - Tij )/5,5, где С - суммарное содержание углерода в сплаве Tig - суммарное содержание титана в сплаве, % Ti — количество титана, связанного с азотом, %. [c.99]

Чернова и Томашов [13], изучавшие анодное растворение железа, хромистых сталей (25% Сг), легированных никелем или молибденом (0,5%), показали, что в этом случае наблюдается логарифмическая зависимость скорости растворения от потенциала с коэффициентом Ь" = = 0,05 0,10. Иофа и Вэй Бао Мин [14] при исследовании процесса растворения кобальта в серной кислоте установили, что Ь = 0,10- 0,18, а Ь" =0,026- 0,042. [c.29]

Арчаков Ю. И., Гребешкова И. Д., Теодорович В. П. Водородная коррозия железо-хромистых сплавов при давлении водорода 400— 800 ат и температуре 600° С. Сб. Сталь . Металлургиздат, 1961. [c.69]

Чугун разрушается соляной кислотой быстрее, чем сталь и мягкое железо. Хромистые и хромоникелевые стали также не стойки к соляной кислоте. [c.142]

Кроме использования в качестве катализаторов Ni и Со с добавками, было исследовано Клюквиным и Клюквиной также каталитическое действие угля и железо-хромистого [12] катализатора. Данные, полученные авторами, требуют, однако, проверки, ибо если вышеприведенные расчеты остаются справедливыми в случае газовых реакций, имеющих гомогенный характер, то картина меняется, если в систему заранее вводить в качестве катализатора раскаленный кокс. В этом случае наличие твердой фазы сказывается отрицательно на процессе конверсии, ибо улучшаются условия для протекания реакции С2Н -> СН4, т. е. возрастает содержание метана в смеси по сравнению с его содержанием при отсутствии углерода. [c.114]

Рис. 3. Изменение растворимости кислорода при 1600 в железо-хромистых расплавах в зависимости от содер-жания кремния

Наиболее подробно изучено влияние иттрия на скорость окисления хрома и железо-хромистых сплавов. [c.80]

Подробное исследование кинетики окисления в сухом кислороде железо-хромистых сплавов, легированных иттрием, проведено в работе [117]. Установлено, что окисление их происходит по параболическому закону. Скорости окисления этих сплавов при различных температурах приведены в табл. 30. При температурах [c.82]

Повышение жаростойкости железо-хромистых сталей при легировании иттрием наблюдается также и при испытаниях в углекислом газе [118]. Константа скорости окисления для сплава Ре —25% Сг при 1000°С равна 2-10 , а для сплава Ре —25 /о Сг—1% У — Зх ХЮ- 2 гУ(см -сек ). [c.83]

Таблица 32 Значения коэффициента изменения жаростойкости у для железо-хромистых сталей при различных темтературах (на воздухе) [119, 120]

Кинетика окисления железо-хромистых сталей на воздухе [119, 120] [c.85]

Из полученных данных также следует, что наличие иттрия в железо-хромистых сталях существенно изменяет механизм процесса окисления. Если при окислении железа и стали Х5 процесс контролируется диффузионной стадией п 2), то при введении в них добавок иттрия лимитирующей стадией процесса становится кинетическая (пл 1). [c.87]

По теории, предполагающей образование на поверхности сплава защитного окисла легирующего компонента [124—126], также нельзя объяснить повышение жаростойкости железо-хромистых сталей, легированных иттрием, так как иттрий имеет слишком большой ионный радиус по сравнению с железом и хромом. [c.90]

Повышение жаростойкости хрома и железо-хромистых сплавов при легировании иттрием наиболее удовлетворительно объясняется улучшением сцепления окалины с металлом [117, 127, 128] и изменением структуры наружной окалины [119, 122]. [c.91]

Известно, что иттрий склонен к образованию сложных окислов типа шпинелей с окислами различных металлов, в том числе с окислами хрома, молибдена и циркония. Резкое уменьшение скорости окисления сплавов при появлении в окалине окислов хрома авторы работы [119] связывают именно с образованием таких сложных окислов хрома и иттрия типа шпинелей. Из вышеизложенного следует, что иттрий повышает жаростойкость железо-хромистых сталей и сплавов на основе хрома, окисная пленка которых состоит из окисла хрома СггОз или двойных окислов типа шпинелей. [c.93]

Рассмотрим также результаты исследования ряда плавок, содержащих в качестве карбонитридообразующего элемента титан, при различном содержании титана, а также переменном отношении Ti/ . При изменении содержания титана и углерода в сплаве изменяется соотношение карбидов (карбонитридов) титана и железо-хромистых карбидов, а также кон-центращ1Я титана в твердом растворе, которые можно рассчитать. [c.99]

В водных растворах карбамида углеродистая сталь подвергается коррозионному разрушению (табл. 7.14). Скорость коррозии углеродистой стали в растворах карбамида концентраций 1—92% в интервале температур 30—115°С может составить 0,15— 0,68 мм/год. При испытаниях образцов углеродистой стали отмечается интенсивное окрашивание раствора в бурый цвет, что свидетельствует о загрязнении его солями железа. Хромистая сталь Х5М также подвергается коррозии в растворах карбамида. Достаточную коррозионную стойкость в растворах карбамида различной концентрации (до 92%) при температурах до 115°С, включая условия концентрирования карбамида, имеют стали 0X13, Х18Н10Т, Х21Н5Т. В растворах концентрации до 60% и температурах до 70 °С кроме указанных сталей стойка и хромистая сталь Х8. [c.250]

Следующий шаг сделан в работе Оливера [106], изучавшего поведение различных железо-хромистых сплавов в серной кислоте. Оливер нашел, что в общем случае (г — р) постоянно и понижается от 1600 мкулон/см для чистого железа (в согласии с данными Франка) до 620 мкулон1см для 2,8%-ного сплава хрома до 70 мкулон/см для сплава, содержащего 6,7 /о Сг, далее соответственно до 9 для сплавов с 14, 16 и 18% хрома и до 8 для 18-8 хромоникелевой стали. (В некоторых случаях при С > 2 данные Оливера удовлетворяют как будто соотношению V. = onst, что нельзя считать неожиданным.) Робертс и Шатт [43] ранее подчеркивали основную роль, которую играет pH при анодной пассивации хрома в соляной кислоте и хлоридах. Это следует из термодинамической устойчивости слаборастворимых Сг(ОН)з или СггОз по сравнению с Сгм лн- Итак, Оливер делает вывод, что в случае сплавов до наступления пассивации первично образуется значительно меньше сульфата двухвалентного железа (или хрома), чем в случае чистого железа, и что в действительности при содержании хрома в сплаве 6,7% и выше сульфат первично вообще не осаждается. Это было подтверждено визуальными наблюдения.ми. Смещение потенциала пассивации в отрицательную сторону при увеличении содержания хрома также согласуется с более ранним образованием пассивирующего окисла хрома. Поскольку значительное накопление катионов и осаждение сульфатов для железохромистых сплавов, содержащих 6,7% хрома, не является необходимым условием пассивации, то, следовательно, здесь, как и для чистого хрома, решающий фактор — это повышение pH, способствующее непосредственному образованию окисной пленки. Первоначально Оливер, исходя из предположения о большом факторе шероховатости, принял, что пленка мономолекулярна. [c.313]

Электрохимические выпрямители. Алюминий, тантал и некоторые другие металлы обладают свойствами вентиля, если их поместить в определенные раство-рьг. При работе выпрямителя на его поверхности образуется пленка. Пленка проницаема для водородных катионов и непроницаема для анионов, исключая анионы, разрушающие пленку. Ток может проходить только в направлении на электрод вентиля, в обратном направлении, если пленка не пробита высоким напряжением, ток не проходит. В дополнение к электроду вентиля каждый элемент должен иметь второй электрод, служащий анодом. Он должен бьить рассчитан на работу в высококоррозийной среде и пропускать ток в любом направлении. Для этой цели обычно применяют свинец, уголь, железо, хромистую сталь и кремниево-железные сплавы. Танталовые выпрямители, применяемые в устройствах железнодорожной сигнализации, содержат катод из металлического тантала и анод из свинца или свинцовых сплавов, помещенные в раствор серной кислоты с небольшой добавкой сульфата железа. Удельный вес электролита около 1,250. [c.307]

Выделения фазы типа РезА1 в железо-хромистом сплаве при незначительной разнице периодов. Объяснить природу контраста. [c.367]

На железо-хромистых сплавах образуется только наружная окалина, которая состоит из окиси хрома СГ2О3. На сплавах, легированных иттрием, кроме наружной окалины наблюдалось также образование окислов по всей толщине образца. Причем продукты окисления рас- [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология