Кобальт растворение в азотной кислоте

Нитрат кобальта получают непосредственным растворением окиси кобальта в азотной кислоте. Реакция протекает по следую-щ,ему уравнению [c.134]

Прн растворении кобальта в разбавленной азотной кислоте образуется нитрат кобальта (П) степень окисления азота изменяется от +5 до О, т. е. выделяется свободный азот [c.111]

Препарат квалификации ч. д. а. без никеля можно получить растворением окиси кобальта в азотной кислоте [c.206]

Кобальт азотнокислый получают растворением металлического кобальта в азотной кислоте и кристаллизацией. Процесс этот довольно капризен, производство сопряжено с химическими вредностями, и поэтому нежелательно проводить растворение кобальта на отдельных небольших установках. Пока в производстве катализатора употребляют соли кобальта, по чистоте соответствующие ГОСТ на реактивы. По мере роста производства катализатора целесообразно разработать специальные технические условия на технический жидкий продукт. [c.26]

Составить уравнения реакций растворения кобальта в концентрированной азотной кислоте и платины в царской водке. [c.330]

Известны две модификации сульфида кобальта, отличающиеся своей растворимостью [1070]. Свежеосажденный сульфид кобальта (а-модификация) легко растворим в разбавленных минеральных кислотах. Однако после непродолжительного стояния более растворимая а-модификация переходит в менее растворимую р-модификацию, нерастворимую в уксусной кислоте и очень трудно растворимую в разбавленной соляной кислоте. Для растворения oS можно применять азотную кислоту или ее смесь с соляной кислотой. Осадок растворяется в соляной и уксусной кислотах в присутствии перекиси водорода [940]. [c.14]

Аликвотную часть фильтрата, содержащую не более 5 мг меди и никеля, нейтрализуют аммиаком, прибавляют 5 мл 50%-ного раствора ацетата натрия и кипятят 3—5 мин. до полного выделения в осадок гидроокиси железа. Затем прибавляют 10 мл 0,1%-ного раствора нитрозо-К-соли, кипятят I мин. для образования комплекса, прибавляют 5 мл азотной кислоты (1 1) и кипятят еще 1—2 мин. до растворения осадка. Оптическую плотность раствора измеряют на фотометре или фотоколориметре при 520—540 ммк. Содержание кобальта находят по калибровочному графику. [c.180]

Надписи на фарфоровые или кварцевые тигли наносят обычным пером. Раствор, который служит для этого, приготовляют из насыщенного при нагревании раствора тетраборнокислого натрия, к которому добавляют примерно 30% кристаллического азотнокислого кобальта и азотной кислоты до растворения образовавшегося хлопьевидного аморфного осадка. Перед нанесением номера тигель нагревают и вытирают. Затем наносят номер, и тигель вновь слабо нагревают, чтобы написанное высохло и сильно прокаливают. 34 [c.34]

Номера на кварцевые тигли наносят насыщенным раствором борнокислого натрия, к которому добавляют 30% кристаллического азотнокислого кобальта и азотной кислоты до растворения образовавшегося хлопьевидного аморфного осадка. После нанесения номера тигель прокаливают. [c.305]

В работе [1913] были изучены методы определения металлов в полимерах с использованием рентгенофлуоресцентной спектроскопии. Хотя авторы работы рассматривали анализ только полибутадиена, полиизопрена и сложных полиэфиров, эти методы применимы и к анализу полимеров другого типа, например полиолефинов. Было проведено определение хрома, марганца, железа, никеля, кобальта, меди и цинка. Образцы озо-ляли, золу растворяли в азотной кислоте, а затем проводили рентгенофлуоресцентный анализ. При этом не было необходимости в разделении элементов, поскольку при концентрациях до 10 МЛН они не мешают определению других металлов. Для того чтобы устранить взаимное влияние элементов и полимерной матрицы, авторы предпочли не проводить анализ твердого полимера, а растворить его. Использование для растворения азотной кислоты связано с тем, что в отличие от других минеральных кислот она не поглощает рентгенофлуоресцентного излучения анализируемых металлов. Как правило, расхождение между расчетными и экспериментальными значениями не превышало 10%. Наибольшая ошибка характерна для определения хрома. По данным ряда исследователей, результаты количественного определения будут намного завышены, если вместо сухого озоления проводить озоление с использованием серной кислоты [1917], элементной серы [1914], нитрата магния [1917, 1918], бензол- и ксилолсульфокислот [1915, 1916]. Как было установлено в работе [1913], преимущества сухого озоления связаны с тем, что процесс проводится достаточно медленно и при относительно низких температурах, не превышающих 550 °С. [c.373]

Вторая группа методов основывается па восстановлении карбонила водородом [11, 29, 36] с образованием твердого металлического кобальта. Металл обычно осаждается на твердой насадке, например пемзе [29]. Его можно регенерировать растворением в азотной кислоте с последующим переводом в маслорастворимую соль [29] или непосредственным превращением в карбонил кобальта реакцией с окисью углерода или синтез-газом [29, 32]. Образующийся [c.273]

В случае пассивности железа, хрома, никеля и кобальта в растворах окислителей типа азотной кислоты или в растворах серной кислоты и сульфатов при анодной поляризации на металлах существуют уже сформировавшиеся защитные плотные пленки, толщина которых соответствует одному или нескольким слоям кислорода. Наличие на поверхности тонкой пленки с высокой электронной, но низкой ионной проводимостью обусловливает избирательное торможение процесса анодного растворения кислорода. [c.15]

Необходимый для осаждения реагент готовят следующим способом [488, 489] 18 г нитрата кобальта и 6 г нитрата серебра растворяют в 50—60 мл воды, добавляют 60 г нитрита натрия, сильно взбалтывают и вводят еще 50 мл воды для полного растворения солей К смеси добавляют 2Ь мл А N азотной кислоты, через 3 часа фильтруют, к фильтрату добавляют воду до 195 мл [c.46]

Растворы для приготовления шкалы эталонов. Нитрат кобальта 10 мл насыщенного раствора разбавляют водой до 100 мл. Нитрат меди к 100 г Си(МОз)2 бНгО добавляют 85 мл воды и 10 мл концентрированной азотной кислоты. Нитрат железа (III) 5,0 г чистого железа смачивают водой, приливают 75 мл азотной кислоты (пл. 1,20) и растворяют в нем железо при нагревании после растворения удаляют кипячением оксиды азота, охлаждают и доводят объем раствора водой до 100 жл. [c.77]

При прекращении реакции к раствору приливают небольшими количествами (по 0,3—0,5 мл) 5—6 мл азотной кислоты (пл. 1,4) и нагревают до кипения, кипятят 3—5 мин для удаления бурых окислов азота. Полученный раствор переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, ополаскивая колбу, в которой производилось растворение, горячей водой. Раствор в мерной колбе несколько охлаждают и приливают к нему 25%-ный раствор карбоната натрия до выпадения незначительного осадка гидроокиси железа, который затем растворяют прибавлением нескольких капель серной кислоты (1 4). Подготовленный таким образом раствор нагревают до 65—75° и приливают к нему небольшими количествами (по 3—4 мл) взмученную в воде окись цинка, хорошо взбалтывая каждый раз содержимое колбы. Прибавление 2пО продолжают до наступления полной коагуляции осадков гидроокиси железа и др. Осадок, обычно темно-желтого цвета, в этот момент должен хорошо осесть, а раствор над ним стать прозрачным. В осадке будут находиться железо, хром, вольфрам, алюминий и другие металлы, а также небольшой избыток 2пО. В растворе остаются марганец, часть никеля и кобальт. Содержимое колбы нагревают 3—5 мин на водяной 326 [c.326]

На основании проведенной работы можно рекомендовать следующую методику определения тысячных долей процента кобальта в рудах цветных металлов. К навеске после ее обработки концентрированной соляной кислотой добавляют 1—2 г фтористого натрия, тщательно перемешивают, приливают 5 мл концентрированной азотной кислоты и выпаривают до густой консистенции солей. После этого прибавляют 10 мл серной кислоты (I I), выпаривают до появления густых паров серного ангидрида, охлаждают, добавляют 10 мл воды и повторяют выпаривание. Затем приливают 50 мл воды, кипятят до растворения сульфатов, охлаждают, нейтрализуют аммиаком до появления осадка гидрата окиси железа, растворяют его в 2—3 каплях соляной кислоты и к нагретому [c.322]

Для определения ванадия в нефтях и нефтепродуктах пробу минерализуют концентрированной азотной кислотой на катализаторе силикагеле. Используют хроматографический силикагель с размером зерен не более 0,0 8 мм, пропитанный кобальтом (внутренний стандарт). Стандартный раствор кобальта, содержащий 0,04% кобальта, приготавливают растворением нитрата кобальта в воде. Высушенный при 200 °С в течение 5 ч силикагель (150 г) заливают в фарфоровой чашке водой так, чтобы уровень воды был (Приблизительно на 1 мм выше поверхности катализатора, добавляют 375 >мл стандартного раствора кобальта и при постоянном перемешивании выпаривают воду на водяной или воздушной бане. Смачивание водой и выпаривание повторяют 2—3 раза. Высушенный и растертый катализатор дополнительно гомогенизируют встряхиванием в банке. [c.188]

Азотнокислый кобальт (Со(ЫОз)2 6Н2О, молекулярный вес 291,05) представляет собой бурокрасные кристаллы гигроскопичен и легко растворим в воде. Получается растворением закиси, гидрата закйси, сульфида или карбоната кобальта в азотной кислоте. [c.12]

Тнтроминь раствор K sFe( N)s готовится растворение 25 г соли в I л воды.. Титр раствора определяется по стаилартиому раствору электролитического кобальта в азотной кислоте. Для приготовления стандартного ра -твора точную яатхгжу кобальта 2 2.5 г растворяют в 10 мл HNO (1 1) и разводах раствор водой до 1 л. [c.80]

Фотометрический метод, описанный на стр. 40, основан на реакции кобальта с нитрозо-Р-солью. Этот метод применим для определения кобальта в 2г10, 2г30 и в гафнии и используется в тех случаях, когда спектральные методы неприменимы или когда необходим точный анализ. К анализируемому сплаву 2г30, содержащему медь, до растворения пробы добавляют 0,1 г высокочистого титана, а осажденную медь перед окислением раствора азотной кислотой отфильтровывают. [c.133]

Реактив для осаждения готовят (по И. В. Тананаеву ) следующим образом. 18 г азотнокислого кобальта и 6 г азотнокислого серебра помещают в коническую колбу и растворяют в 50—60 жлводы. Затем к раствору приливают 60 г азотистокислого натрия и смесь встряхивают некоторое время, после чего приливают еще 50 м.л воды и снова встряхивают до полного растворения солей. К раствору приливают по каплям 25 жл 4 н. азотной кислоты, все время взбалтывая содержимое колбы. При этом образуется гексанитрокобальтиат натрия и серебра [c.476]

При определении валовых форм кобальта(П), меди(П) и цинка по методу Г.Я. Ринькиса органические вещества почвы озоляют прокаливанием в муфеле, действием смеси неорганических кислот или чаще всего действием паров азотной кислоты с последующим растворением остатка в соляной кислоте. В полученном солянокислом растворе определяют содержание меди и цинка фотометрически в виде комплексов с дитизоном. Кобальт определяют также фотометрически в виде оранжево-красного комплекса с нитрозо-К-солью при pH 6. Мешающее действие железа(П1) устраняют добавлением смеси фосфор>-ной и азотной кислот. Но помимо железа на определение кобальта влияет [c.355]

Растворение катодного никеля проводят в нагзетой до 70—80°С смссн уксусной и азотной кислот в соотношении 2 1. Например, в термостойкий стакан вместимостью 100 см наливают 20 см концентрированной уксусной кислоты и 10 см концентрированной азотной, в подогретую смесь опускают катод с никелем или снятый с основы осадок. После растворения никеля, о чем судят по прекращению выделения пузырьков газа, раствор переносят в мерную колбу на 100 см , если анализ проводят на кобальт, и 200— 250 см — при анализе на медь. [c.131]

Очень концентрированная азотная кислота (плотн. 1,4), содержащая растворенную двуокись азота NOj, пассивирует железо, кобальт и никель, образуя на их поверхности оксидные пленки. В этом случае они перестают растворяться в кислотах и не вытесняют из растворов солей металлы, стоящие правее их в ряду напряжений. В щелочных растворах все три металла более коррозионно устойчивы. С водой они не реагируют в обычных условиях, но при температуре красного каления железо вступает во взаимодействие с парами воды [c.345]

При растворении золота (рис. 3666) совместно с осцилляциями изменяется концентрация ионов хлора, а при растворении цинка рис. Зббе) — концентрация ионов ОН". Рис. Зббг представляет собой уже подробно рассмотренный случай растворения железа в азотной кислоте (см. рис. 364). Здесь закономерно изменяется концентрация азотистой кислоты. При растворении кобальта в растворе СгОз -f- H l с изменением содержания продуктов коррозии колеблется плотность катодного тока восстановления rOg. На осцилляции влияет также положение прямых сопротивления. [c.840]

Для растворения сульфидов никеля и кобальта применяют концентрированные соляную и азотную кислоты, парскую водку или, лучше всего, реактив Комаровского (смесь перекиси водорода с уксусной кислотой) и растворение ведут при нагревании. [c.245]

Значительно реЖе Для определения примесей в нефти исполь зуется радиохимический вариант нейтронно-активационного анализа [4, 25, 395—398]. Патек и Билдстейн [395] предлагают радиохимическую методику, включающую обычное сухое озоление нефти, растворение сухого остатка в 8 н. соляной кислоте, экстракцию из 8 н. НС1 изопропиловым эфиром железа и сурьмы, осаждение селена аскорбиновой кислотой, из среды 0,1 н. азотной кислоты осаждение серебра в виде хлорида серебра, измерение хрома в 2 н. соляной кислоте и дальнейшее разделение скандия, кобальта и цинка на смоле Дауэкс 1X8- Химический выход определяемых элементов составлял от 83 до 94%. Схема анализа опробована только на искусственных смесях элементов. [c.115]

Очистить солп кобальта от солей нпкеля перекристаллазацнеп нельзя, так как этп соли изоморфны и обладают хорошей растворимостью. Для полной очистки солей кобальта от никеля их переводят в нерастворимый хлоропентаммннкобальтихлорпд (см. стр. 357), прокаливают прп 500—600° С на воздухе для полученип окпсп кобальта и затем из пее получают нитрат растворением в азотной кислоте. [c.276]

Основные условия синтеза в этом случае такие же, как при варианте с взвесью катализатора, но олефиновое сырье и синтез-газ пропускают нисходящим потоком через реактор, заполненный катализатором — твердым кобальтом на пемзе. Для восполнения потери кобальта, выщелачиваемого из слоя в виде карбонила, к сырью добавлялась кобальтовая соль жирной кислоты. Рациональным выбором аниона этой соли достигалось легкое выделение ее из продукта реакции. Вместо охлаждающих змеевиков для отвода тепла реакции применяли рециркуляцию достаточного количества газа температура в реакторе повышалась не более чем на 11—17°. На ступени гидрокарбонилирования был установлен лишь один реактор. Жидкий продукт после отделения газа обрабатывали водородом при 200 ат и 100—120° для разложения растворенного карбонила и осаждения металлического кобальта на слое пемзы. Эта операция декобальтизации осуществлялась в реакторе, аналогичном реактору гидрокарбонилирования, но при вдвое большей объемной скорости. После работы в течение времени, достаточного для насыщения пемзы, кобальт регенерировали, растворяя в азотной кислоте или превращая в карбонил обработкой окисью углерода. Образующийся карбонил можно абсорбировать спиртом, получаемым в процессе, и возвращать на ступень гидрокарбонилирования. Декобаль-тизированный продукт гидрировали обычным способом на соответствующем катализаторе. На установке в Людвигсгафене для этого применяли хромит меди. [c.277]

Разбавленные соляная и серная кислоты медленно растворяют металлический кобальт с образованием солей двухвалентного кобальта и выделением газообразного водорода. Разбавленная азотная кислота медленно окисляет кобальт, восстанавливаясь до азота, окиси и двуокиси азота, аммиака. Концентрированная азотная кислота действует значительно более энергично, однако дымящая азотная кислота пассивирует кобальт, вследствие чего растворение. прекращается. Концентрированная уксусная и Щавелевая кислоты только очень медленло растворяют металлический кобальт, а фтористоводородная кислота практически не действует. [c.9]

Для растворения пробы чаш,е всего применяют смесь растворов соляной и азотной кислот при такой обработке весь кобальт почти всегда переходит в раствор. Лишь в редких случаях нерастворимый остаток содержит незначительное количество кобальта тогда эту нерастворившуюся силикатную часть следует обработать фтористоводородной и соляной кислотами или перевести в раствор сплавлением с Naa Os, пиросульфатом калия или другими плавнями. После растворения избыток азотной кислоты обычно удаляют двух-, трехкратным выпариванием раствора с серной, соляной или хлорной кислотами. [c.175]

Присутствие иона Ре"+ полностью предотзраш.ает образование комплекса кобальта с нитрозо-1Ч-сольК. Поэтолгу надо принимать определенные меры для того, чтобы гарантировать полное окисление железа. Это достигается нагреванием раствора, полученного после растворения пробы с азотной кислотой. В этом случае присутствие даже 5% железа пе мешает анализу. [c.39]

Концентрированная HNOз действует значительно более энергично, однако дымящая HNOз пассивирует кобальт, вследствие чего растворение прекращается. Кобальт легко растворяется при обычной температуре в смеси соляной и азотной кислот. Едкие щелочи не действуют на кобальт при обычной температуре. [c.312]