Нитрил гликолевой кислоты кислоты

НИТРИЛ ГЛИКОЛЕВОЙ кислоты [c.354]

Эфирные вытяжки сушат в течение 3—4 час. пад 15 г безводного сернокислого кальция (примечание 2) и фильтруют. К фильтрату прибавляют 10 мл абсолютного метилового спирта и эфир отгоняют на паровой бане (примечание 3). Остаток перегоняют в вакууме, пользуясь колбой с елочным дефлегматором. После отделения небольшого головного погона (2—3 мл) гладко перегоняется нитрил гликолевой кислоты при 86 — 88° (8 м.и) [102— 104° (16 мл1)]. Выход чистого вещества (примечание 4) составляет [c.354]

Спирт служит в качестве защитного средства как до, так и после перегонки. Нитрил гликолевой кислоты, полученный без применения спирта, обычно можно сохранять не более нескольких дней иногда оп окрашивается в бурый цвет уже в теченне суток. [c.355]

Обычно нитрил гликолевой кислоты получали взаимодействием формальдегида и цианистых солей щелочных металлов в водном растворе . Описанный выше процесс является модификацией указанного способа. Новейшим успехом в этом направлении является метод циангидринного обмена - . [c.355]

Для разложения комплекса часто бывает достаточно изменить pH раствора. Ионы можно устранить кипячением с кислотами или с формальдегидом. В последнем случае образуется нитрил гликолевой кислоты. [c.135]

Циангидрин формальдегида, или нитрил гликолевой кислоты, получается этим методом с выходом 80% (СОП, 4, 354) [c.373]

КИСЛОЙ среде с образованием нитрила гликолевой кислоты. Разработан модифицированный метод с иодометрическим определением цианистого калия, позволяющий анализировать формальдегид в присутствии значительных количеств других альдегидов и кетонов. [c.375]

Нитрил гликолевой кислоты С6, IV, 354. [c.15]

На этой стадии синтеза использован метод Алуа [1] в этом случае образуется только первичный амин. Формальдегид и цианистый натрий в водном растворе реагируют так же, как едкий натр и нитрил гликолевой кислоты. [c.391]

Взаимодействием формальдегида с ацетонциангидри-ном получают нитрил гликолевой кислоты, который вводят в реакцию с р-фенилизопропиламином и в виде гидрохлорида выделяют р-фенилизопропиламиноацетонитрил (III) последний нитрозируют нитритом натрия и образующийся М-нитрозо-Ш без выделения действием хлороводорода в изопропаноле превращают в I. [c.213]

Использование циановодорода связано со значительными технологическими и аппаратурными трудностями, поэтому в качестве цианметилирующего агента в кислых средах предложено применять нитрил гликолевой кислоты (гликонитрил) НОСНгСМ, который получают взаимодействием формальдегида с циановодородной кислотой или ее солями в присутствии серной кислоты в качестве стабилизатора. [c.17]

ОН , СЫ , Р можно осуществлять уменьшением pH. Комплексы кадмия и цинка с цианид-ионом разрушаются при действии формальдегида, который реагирует с цианид-ионом, образуя нитрил гликолевой кислоты. Пероксид-ные комплексы, например тнгана (IV), разлагаются кипячением в кислых растворах. Демаскирования можно достигнуть также окислением маскирующего соединения (например, окисление ЭДТА) или изменением степени окисления маскируемого вещества (Ре Ре ). [c.209]

Получение нитрила гликолевой кислоты (формальдегидциангидрина)г Годри Р., Синтезы органических препаратов, 4, Издатинлит, 1953, стр. 354. [c.434]

Цианкарбинол (нитрил гликолевой кислоты) НО—СНа—С=М является кислотой с /С- =0,84-10-5. [c.226]

При обработке диметилсульфатом реакционной смеси, содержащей нитрил гликолевой кислоты, образуется метоксиацетонитрил (СОП, 2, 343 выход 77%). [c.373]

Для получения прядильных растворов полиакрилонитрила, используемых для прядения по сухому методу, применяют такие растворители, как диметилформамид, диметилацетамид, у-бутиролаКтон, Ы-формилпирролидон, диметилсульфон, фума-ронитрил, этиленкарбонат [366], смесь диметилацетамида с небольшим количеством СНзСООН [367] и нитрил гликолевой кислоты [368]. Перед прядением прядильный раствор обычно нагревают до 80—120°, фильтруют через песочный фильтр и подают через фильеру в прядильную шахту, в которой циркулирует подогретый воздух или водяной пар [369]. После формования нить вытягивают в 4—12 раз, при температуре > 100°, затем в пластичном состоянии быстро и сильно охлаждают и без натяжения нагревают до темп. > 100° до усадки [370, 371]. [c.570]

Цианкарбинол (нитрил гликолевой кислоты) НО— Hj— =N вляется кислотой с /С =0,84-10 [c.209]

Другие аминокислоты (например, глицин) > производят аналогичным способом. Глицин синтезируют из формальдегида, синильной кислоты и aммиaкa . Сначала из параформальдегида и синильной кислоты в присутствии щелочного катализатора получают нитрил гликолевой кислоты с выходом 95—100% [c.144]

Макро- и микроколичества цианид-ионов определяют ацидимет-рическим методом, основанным па реакции образования в щелочной среде нитрила гликолевой кислоты (в присутствии формальдегида), гидролизующегося в щелочной среде при кипячении с образованием NH3. Последний отгоняют и определяют, титруя стандартным раствором НС1 [ 1032]. Метод позволяет определить 0,004— 0,01 г-ион N . [c.59]

Если металлы замаскированы связыванием их в комплекс, то для демаскирования следует удалить из раствора комплексообразующее вещество. Демаскирование металлов, замаскированных фторид-ионами, достигается, например, добавлением Ве +-ионов (-> [BeFJ ), а демаскирование Нд2+-ионов, замаскированных S N-ионами, — прибавлением Ад+-ионов [59 (55)]. Широко применяется демаскирование цинка и кадмия из их цианокомплексов. Его осуществляют путем прибавления формальдегида [52 (6), 53 (27)] или хлоральгидрата [53(101)], которые реагируют с H N с образованием нитрила гликолевой кислоты [c.141]

Из рассмотрения таблицы констант устойчивости комплексов с ЭДТА видно, чт определению цинка мешают ионы большого числа других металлов. К счастью, мы имеем в распоряжении много способов селективного определения, и в частности, определения цинка в присутствии сопутствующих элементов, включая железо, в природных и искусственных материалах [56 (47)]. Особенно важным является демаскирование цианидных комплексов цинка. Для этой цели применяют формальдегид [52 (6), 53 (27)] и хлоральгидрат [53(10)]. В аммиачном растворе формальдегид реагирует как со свободными, так и со связанными с цинком (и кадмием ) цианид-ионами с образованием нитрила гликолевой кислоты при этом ранее замайкированный цинк выделяется в свободном состоянии и может быть оттитрован. Другие комплексонометрически активные комплексообразователи, реагирующие с цианид-ионами, такие, как Ре , РеИ, Н , Си, N1 и Со, выделяются медленно или даже вовсе не выделяются и остаются замаскированными. Их следы, и в первую очередь следы меди, все же могут выделяться и, таким образом, мешать определению. Эти помехи заключаются даже не в совместном титровании — для этого слишком незначительны количества мешающих металлов, но, главным образом, в блокировании эриохрома черного Т, который обычно поменяют в качестве индикатора. Поэтому приходится принимать меры предосторожности, чтобы избежать подобных явлений. Можно заменить эриохром черный Т другим, не блокируемым индикатором, например пирокатехиновым фиолетовым или мурексидом [60 032)], но переход окраски у них менее резок. При использовании формальдегида в качестве демаскирующего средства следует принимать во внимание, что альдегид реагирует с аммиаком с образованием уротропина, что может вызвать понижение pH раствора. [c.261]

Метод с цианидом калия. На формальдегид действуют избытком цианида и по окончании реакции избыток цианида оттитровывают по Фольгарду [53 ]. Можно также раствор, содержащий избыток цианида, подкислить винной кислотой и отогнать цианистый водород, улавливая его в растворе щелочи, затем определить титрованием нитратом серебра по Либиху и Дениже [54]. В дальнейшем в аргентометрический способ были внесены новые изменения и, кроме того, было предложено определять избыток цианида иодометрически [55]. Последний прием иодометрического определения вследствие своей точности имеет особое значение при анализе малых количеств формальдегида. На формальдегид действуют цианидом калия в нейтральном или щелочном растворе, причем тотчас же образуется калиевое производное нитрила гликолевой кислоты, медленно разлагающееся под действием воды на гликолевокислый калий и аммиак [c.183]

Во многих случаях требуется также использовать реакции демаскирования. Демаскирование часто мол<но осуществить, используя реакции образования летучего соединения, а также подкислением и нагреванием растворов (НСМ, НР, ЗОг, Нг8 и т. п.), подщелачиванием раствора (NHэ), нагреванием раствора вблизи изоэлектрической точки летучего хелатообразующего реагента (например, при нагревании раствора оксина при pH = 7,5), окислительным разложением органического реагента. При подкислении раствора ЭДТА и аналогичные соединения выпадают в осадок, а полиамины становятся неактивными. Ион СМ взаимодействует с формальдегидом с образованием нитрила гликолевой кислоты эта реакция позволяет, однако, разрушить только относительно слабые комплексы (2п, Сс1, N1 [2342]) в присутствии других хелатообразующих реагентов. Ион Р может быть связан в комплекс добавлением Ве, А1, Ре, В и других металлов. Другие комплексообразую-щие соединения также можно связать в комплекс с подходящим катионом и,таким образом, провестп реакцию демаскирования. [c.157]

Конденсация нитрила гликолевой кислоты с метиламином. Конденсацией нитрила гликолевой кислоты с метилам ином (сжиженный или водный раствор) при комнатной температуре под давлением получают нитрил саркозина [38]. Последний гидролизуют раствором Ва(0Н)2 и другими способами [93]. [c.20]

ГЛИКОЛЕВОЙ КИСЛОТЫ НИТРИЛ HO H2 N, in, —67 °С, 183 °С (с разл.) d[ 1,1039, п 1,4118 легко раств. в воде, сп., эф. В отсутствии ингибитора (Н3РО4) разлаг. с выделением H N. Получ. в виде 50—70%-ных р-ров действием H N на формалин. Примен. в произ-ве аминокислот, нитрилотриуксусной к-ты. По токсичности близок к ацетонциангидрину. [c.136]

Смотреть страницы где упоминается термин Нитрил гликолевой кислоты кислоты: [c.412] [c.10] [c.133] [c.268] [c.609] [c.623] [c.822] [c.841] [c.198] [c.569] [c.141] [c.414] [c.128] [c.1659] [c.283] [c.569] [c.402] [c.544] [c.62] [c.402]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология