Борная кислота определение потенциометрическое

Определение борной кислоты. Содержание борной кислоты находят потенциометрическим титрованием 0,1 н. раствором едкого натра. [c.131]

Примером потенциометрического метода определения, осуществляемого с большой точностью, может служить титрование соляной кислоты в присутствии борной, так как /Сн.во, 10 (рК н.во, = 9,24). Борную кислоту, как известно, нельзя оттитровать кислотно-основным методом непосредственно. Однако если к раствору после завершения титрования соляной кислоты прибавить соответствующий реагент (маннит, глицерин и т. д.), усиливающий кислотные свойства борной кислоты, то ее можно определить количественно. [c.127]

Работа № 2. Определение хлористоводородной и борной кислот в их смеси методом потенциометрического титрования [c.195]

Потенциометрические кривые, полученные при титровании этих двух кислот раствором гидроокиси натрия, отличаются из-за большой разницы степеней диссоциации кислот. Соляная кислота, практически полностью диссоциирующая, при потенциометрическом титровании дает большой изгиб в конечной точке титрования, тогда как борная кислота с константой диссоциации, приблизительно равной 10 °, в подобных экспериментальных условиях не дает пригодной для определения конечной точки титрования. [c.54]

Бор определяют из отдельной навески. Его переводят в борную кислоту и оценивают содержание последней объемным, весовым, фотоколориметрическим и другими методами. Весовые методы определения борной кислоты не получили распространения, так как они недостаточно эффективны фотоколориметрические применяют при оценке микроколичеств бора, а при содержании бора более 0,1% используют объемный метод (визуальное титрование с применением соответствующих индикаторов или электрохимическое потенциометрическое, амперометрическое, кулонометрическое и кон-дуктометрическое). Из электрохимических методов наиболее часто применяют потенциометрическое титрование. [c.86]

Для определения бора предложено два фотометрических метода— с карминовой кислотой и с куркумином. Описанный во многих руководствах метод непосредственного титрования комплекса борной кислоты с маннитом дает вполне удовлетворительные результаты только при анализе относительно чистых растворов. В анализе сточных вод он оказался малопригодным (как при титровании с индикатором, так и при потенциометрическом титровании) из-за большого числа различных мешающих веществ. Влияния эти могут быть устранены предварительной отгонкой бора в виде его борнометилового эфира, но в таком варианте метод слишком сложен в выполнении. [c.172]

При последующем титровании, наоборот, лучше применять визуальное определение, так как потенциометрические кривые значительно растянуты, и потенциал в точке перегиба достигается позже, чем это отвечает количеству, затраченному при титровании по фенолфталеину. При небольшой практике можно вполне надежно определять борную кислоту в присутствии катионов ще- [c.51]

При последующем титровании, наоборот, лучше применять визуальное определение, так как потенциометрические кривые значительно растянуты и потенциал в точке перегиба достигается позже, чем это отвечает количеству, расходуемому при титровании по фенолфталеину. При небольшой практике можно таким способом вполне надежно определять борную кислоту в присутствии катионов щелочноземельных металлов, алюминия, железа, свинца, марганца и малых количеств фосфатов. Метод очень быстрый его применяют главным образом при анализе стекол. [c.170]

Потенциометрический метод определения борной кислоты [c.14]

При содержании бора более 0,1%, как правило, применяют объемный метод определения борной кислоты, который может осуществляться как визуальным титрованием с применением соответствующих индикаторов, так и потенциометрическим [1, 9—13], амперометрическим [14, 15], кулонометрическим [16] и кондуктометриче-ским [17] титрованием. Чаще других электрохимических определений борной кислоты применяют потенциометрическое титрование. Титрование это может осуществляться также в неводных средах [18] и с использованием токов высокой частоты [19]. [c.7]

Борную кислоту можно так же быстро и точно определять потенциометрическим титрованием, предварительно отделив вещества, мешающие титрованию щелочью . Описаны также интересные методы, в которых подкисленные, свободные от двуокиси углерода растворы бората титруют до определенного pH, а затем обработав маннитом, титруют до того же значения pH. Титрование можно осуществлять потенциометрически [c.843]

Александер и Речниц [564] исследовали возможность непосредственного контроля изменений концентрации белка или его структуры в различных химических реакциях и потенциометрического измерения скорости этих реакций. Александер и Речниц [574] изучали возможность прямого определения изменения концентрации белка в сыворотке крови с помощью Ag2S-мeмбpaннoгo электрода, изготовленного по ранее описанной методике [574]. Предложенный метод основан на измерении активности свободных ионов серебра после осаждения меркаптидов серебра, образовавшихся при взаимодействии серебра с серосодержащими группами белков. Электрод подготавливают к работе непрерывным 48-часовым встряхиванием в растворе, содержащем нитрат серебра (6-10 М) в изотоническом физиологическом растворе и боратный буфер (0,015 М борной кислоты и 0,00375 М бората натрия), при pH 8,4. После такой подготовки потенциал электрода быстро отзывается на изменение концентрации. Значение потенциала можно измерять уж через 100 с после погружения электродов (индикаторного электрода и электрода считывания) в исследуемый раствор. [c.193]

Определение борного ангидрида в боре проводят кипячением навески в дистиллированной воде и титрованием образующейся при этом борной кислоты визуально — в случае анализа электролитического бора и потенциометрически — при анализе аморфного бора, образующего в нейтральной среде коллоидные растворы. [c.97]

Определение борной кислоты в присутствии маннита или глицерина основано на потенциометрическом алкалиметрическом титровании бо-романнитовой кислоты. Борная кислота настолько слаба, что не может быть прямо оттитрована в водном растворе. В присутствии маннита (или глицерина) происходит реакция образования легко титрующейся щелочью более сильной бороманнитовой кислоты [c.84]

Разнообразные варианты кулопометрического титрования электрогенерированными ионами Н" и ОН" используются для определения минеральных кислот и оснований [290, 291, 318, 320, 326, 448, 538, 552—554, 559—575], слабых органических оснований [555—558, 576, 577] и кислот (бензойной, фталевой, адининовой и др. [299, 552, 573—581]). Широко применяются способы определения углерода в различных объектах, основанные на поглощении углекислого газа стандартным раствором едкого бария и оттитровывании остаточного основания электрогенерированными ионами Н+ [582—586]. Кулонометрическое определение малых количеств бора основано на титровании маннитового комплекса Н3ВО3 электрогенерированными ионами ОН" с фотометрическим [587, 588] (индикатор — метиловый красный) или потенциометрическим [589] определением конечной точки. При определении борного ангидрида в тяжелой воде [589] поступают следующим образом. В электролитическую ячейку, снабженную генераторным платиновым катодом, стеклянным электродом, трубкой для подачи азота и соединенную солевыми мостиками [c.66]

Описан потенциометрический вариант титрования Н3ВО3 щелочью в присутствии маннита, применяемый для определения борной и салициловой кислот в фармацевтических препаратах [70]. После концентрирования на избирательной к бору смоле Амберлит ХЕ-243 борат переводили в анион BF4, который определяли косвенно, потенциометрическим методом, основанным на применении электрода селективного к BF4 [12]. [c.40]

Установлено, что многие вещества, например мочевина, глицин, аминопирин, лимонная, борная и п-аминобензойная кислоты, не влияют на результаты анализа. Однако все эти соединения мешают колориметрическому определению сульфамидных препаратов [582, 583]. Три-хлорацетат натрия и аспирин мешают определению, и их присутствие в пробе нежелательно при прямом потенциометрическом определении сульфизомидина или сульфамеразина. [c.196]