Индий ионный обмен

Ионный обмен используется также для отделения индия. Из растворов хлоридов (0,1 М НС1) на катионите Дауэкс-50 в Н+-форме сорбируются индий и галлий. Индий вымывают из катионита 0,4 М, а галлий—1,3 М раствором соляной кислоты. [c.215]

Отделение галлия, индия и германия от других металлов ионным обменом [1044], [c.255]

Селективность цеолитов в отношении реакции дегидроциклизации -гексана показана в табл. 31. Из всех исследованных типов только цеолит X проявляет исключительно высокую селективность в этой реакции. Однако для этого в цеолит нужно ионным обменом ввести катионы металлов IA подгруппы. Те теллуриды металлов, которые при нагревании цеолитов NaX образуют активные катализаторы дегидроциклизации, имеют гексагональную структуру, а относительно малоактивные теллуриды сурьмы, цинка, свинца и индия обладают кубической структурой. [c.128]

Другой подход к кинетическим исследованиям радиоизотопным методом разработан Лосевым [281], который непосредственно изучал скорость обмена между амальгамами и соответствующими растворами электролитов, содержащими меченые ионы того же металла, по мере растворения этих ионов в ртути. В случае индия (рис. 48) обменный ток был измерен непосредственно по скорости обмена радиоизотопом, причем его можно было сравнить с величиной, определенной импедансным методом (ср. [13, 14]). Этот метод дает хорошую проверку применимости и надежности чисто электрических методов. [c.512]

Чтобы произошел обмен водорода между метильной группой толуола и жидким аммиаком, надо ввести амид калия в раствор. Константа скорости обменной реакции в 0,02 N растворе амида калия кдо= 5-10" сек ) [112, 122] близка к константе скорости обмена водорода в метиленовой группе индена без катализатора (А о = 4-10 eк ). Это лишнее доказательство исключительно высокой каталитической активности ионов амида . Подвижность атомов водорода ароматических СН-свя-зей толуола намного ниже, чем в метильной группе (константы скорости дейтерообмена различаются в 250 раз [122]) и в то же время меньше, чем в бензоле (константа скорости в 4 раза меньше). [c.133]

В случае дитизоната индия наблюдается изотопный обмен между исходным комплексом и ионом индия в водной фазе, вследствие чего это соединение не может быть использовано для разделения ядерных изомеров. [c.312]

Было предложено применять ионный обмен на той или иной стадии очистки индиевых концентратов [П5, 116]. Индий поглощается из солянокислых растворов (5—6 и.), в которых он присутствует в виде анионов, сильноосновными анионитами (с активными аминогруппами) — такими, как амберлит, вофатит L - 150, чехословацкий анионит OAL. Вместе с индием поглощаются свинец и сурьма. При элюиро- [c.312]

Флуоресцентные реакции ряда 2,2-диоксиазосоединений с элементами группы алюминия изучали многие исследователи [93, 107, 128, 197, 312, 360, 365]. Кроме качественных реакций для открытия галлия, условия которых были описаны в ряде работ (табл. IV-7), некоторые из этих соединений были применены и для его количественного определения (табл. IV-8). Реакция понтахром сине-черного (кислотного хром сине-чер-ного) с галлием оказалась значительно менее чувствительной, чем с алюминием [197, 198]. При использовании солохрома красного и черного для отделения галлия от мешающих элементов применена его эфирная экстракция [270] или ионный обмен [268]. Сульфонафтолазорезорцин [120, 128] применен для определения галлия в полупроводниковом кремнии и цинке высокой чистоты [121] и в металлическом германии и его двуокиси германий удаляют путем выпаривания с соляной кислотой, но для устранения потерь галлия во время этой операции в раствор вводят хлорид натрия [119]. Значительно чувствительнее суль-фонафтолазорезорцина синтезированный в ИРЕА реактив лю-могаллион, позволяющий определять галлий в присутствии 100-кратных количеств алюминия [31, 107] при замораживании жидким азотом яркость флуоресценции этого комплекса возрастает в 10 раз [34]. Салицилал-2-аминофенол предложен для открытия галлия в глиноземе, бокситах, силикатах и сфалерите для устранения помех со стороны до 1000-кратных количеств алюминия в раствор вводят фторид или фтороборат натрия, а от больших количеств индия, цинка и окрашенных ионов галлий отделяют посредством эфирной экстракции [308]. К последнему реактиву близки производные резорцилового альдегида [247], формилгидразон которого описан для открытия галлия на бумажных хроматограммах [248]. [c.152]

Использование ионообменных процессов в гидрометаллургии началось с момента выполнения работ по атомной энергетике. В настоящее время ионный обмен широко применяется для получения разнообразных металлов, поскольку обосисчивает комплексное использование бедных, забалансовых руд [45, 46]. Решение этой задачи стало возможным после синтеза специальных селективных ионитов фосфорнокислых — для извлечения индия, скандия и других металлов анионитов — для извлечения комплексных цианидов золота, серебра, а также ванадия, вольфрама, молибдена, тантала амфолитов — цля извлечения меди, цинка, никеля, кобальта и других металлов. Многие из таких систем реализованы в промышленных масштабах. В принципе представляется возможным но двухступенчатой схеме извлекать ценные металлы из океанских вод, хотя эти исследования не прошли пока опытно-промышленной проверки со снятием техннко-экономических показателей. [c.10]

Индий, соосаждающийся после выделения СиЗ в виде твердой фазы, также должен равномерно распределяться в виде Си1пЗа из-за чрезвычайно большой пористости СиЗ и возможности взаимодействия иона 1п + практически со всей массой СиЗ. Исключительно большая удельная поверхность осадков сульфидов была определена по сорбции поверхностноактивных красителей [12—15], изотопному обмену между ионами в растворе и твердой фазе сульфида, а также на основании электронно-микроскопических снимков [16]. [c.270]

Алюминий отличается сравнительно низкими первым и вторым ионизационными потенциалами (5, 96 и 18, 74 эв) и очень высоким третьим (28, 31 эв) ионизационным потенциалом. В результате отделения двух внешних р,s-электронов и сохранения одного 3 -электрона ион алюминия приобретает внешнюю электронную оболочку, имеющую сферическую симметрию. Электронный газ с концентрацией два электрона на атом способствует упаковке сферических ионов алюминия в плотную гранецентрированную кубическую структуру. У галлия образуется ромбическая решетка, сходная с ковалентной решеткой Р-графита атомы галлия образуют деформированные гексагональные сетки, в которых каждый атом имеет трех ближайших соседей (одного на расстоянии 2,44 А, двух на расстоянии 2,71 А) и, кроме того, двух соседей в смежных слоях на расстоянии 2,74 А. Таким образом, структура носит ковалентный характер с числом связей, приближенно равным пяти. Индий имеет наипизший в группе Ша первый ионизационный потенциал (5, 76 ав). Атомы его, по-видимому, двукратно ионизированы и, обладая одним внешним электроном на 4 -уровне, соответствующим сферической симметрии иона упаковываются в плотную ГЦ тетрагональную решетку с отношением с/а=1,075. При повышении давления до Юкбар тетрагональность повышается до 1,088, а затем при увеличении давления до 100—110 кбар вновь понижается, так что можно ожидать появления ГЦК модификации. Наиболее электроположительный элемент П1а группы — таллий, подобно кальцию и стронцию, при низких температурах имеет плотную гексагональную решетку. В интервале 262— 302,5° таллий в результате коллективизации трех внешних электронов и обменного взаимодействия ионов с шестью d-орбиталями образует ОЦК решетку. [c.219]

Обменным разложением 0аа(504)8 с Ва(ЫС8)2 был синтезирован светло-желтый Ga(N S)з ЗНаО. Для индия Известны и 1п(ЫС5)з, и 1п(СМ)з. Оба они бесцветны и хорощо растворимы в воде, но разлагаются ею. Получен также ряд комплексных роданидов галлия и индия. Константы диссоциации ионов СаЫСБ" и 1пЫС8" равны соответственно 7 10 и 5 10 . [c.66]