Соединения алюминия и других элементов III группы

Элементы разделяются на две большие группы. Одни нз них в виде простых веществ, т. е. не в соединении с другими элементами, хорошо проводят тепло и электричество й имеют своеобразный металлический блеск такие элементы называются металлами. К металлам относятся, например, железо, медь, серебро, золото, платина, алюминий, свинец, олово, цинк, ртуть. Другие элементы этими свойствами не обладают они называются неметаллами или металлоидами. В качестве примеров металлоидов можно указать на кислород, водород, углерод, известный нам в виде угля, фосфор, серу. [c.22]

Метод основан на том, что железо, алюминий и другие элементы группы полуторных окислов в присутствии в растворе достаточного количества винной (лимонной) кислоты не осаждаются аммиаком. При пропускании через такой раствор сероводорода комплексное соединение железа с винной кислотой разрушается с образованием нерастворимого сульфида ГеЗ, тогда как алюминий и другие элементы остаются в растворе. [c.26]

Все элементы можно подразделить на три группы. К первой относятся элементы, атомы которых имеют только одно значение валентности. К ним принадлежат помимо водорода и кислорода щелочные металлы, всегда проявляющие только одну единичную связь, щелочноземельные металлы и магний, проявляющие две единичные связи, алюминий, который всегда выступает как трехвалентный элемент. Ко второй группе относятся элементы с переменной валентностью, проявляя то или иное количество единичных связей в зависимости от условий взаимодействия и природы присоединяющихся атомов. К таким элементам принадлежат азот, сера, галогены, многие металлы. Наконец, к третьей группе относятся инертные газы, атомы которых не способны проявлять ни одной единичной связи и, следовательно, не способны вступать в химическое соединение с другими элементами. [c.42]

Своеобразные химические свойства фтора и большое практическое значение многих его соединений обусловили развитие ряда методов, основанных на образовании или разложении нерастворимых и комплексных соединений. Известно, что ионы фтора образуют в водных растворах прочные комплексные (иногда нерастворимые) соединения с алюминием, железом, кремнием, цирконием, ураном, титаном и другими элементами. Некоторые соединения (например, фтористый алюминий) растворимы в воде, но очень мало диссоциируют и почти не подвергаются гидролизу. Эти свойства соединений фтора широко используются в химическом анализе для определения и отделения ряда элементов, а также для определения ионов фтора Для методов, основанных на образовании или разложении соединений фтора, характерны следующие группы реакций. [c.426]

Металлохимия лития. По металлохимическим свойствам литий также отличен от других элементов 1А-группы. Объясняется это аномально малой плотностью, резким увеличением температуры плавления в направлении от натрия к литию, а также размерными факторами. Так, литий при сплавлении со своими групповыми аналогами (1А-группа) дает расслоение. В противоположность другим металлам 1А-группы литий не образует металлидов с металлами подгруппы меди. Литий с алюминием образует интерметаллические соединения, тогда как остальные металлы Ь -группы не смешиваются с алюминием в расплавленном состоянии. В то же время все металлы 1А-группы, включая литий, хорошо образуют амальгамы. Кроме того, однотипный характер имеет взаимодействие металлов 1 А-группы с Ga, In, Pb и Sn. [c.306]

Большие количества меди, кобальта и цинка замедляют осаждение никеля. Присутствие многих других элементов не препятствует применению гравиметрического метода. Перед осаждением диметилглиоксимата никеля к кислому раствору добавляют винную кислоту для связывания в прочные растворимые комплексные соединения элементов, дающих гидроксиды в аммиачной среде. Ионы алюминия, марганца, железа, титана, хрома и других металлов замещают атомы водорода карбоксильных и гидроксильных групп винной кислоты [c.78]

Допустив возможность существования мостиковых структур типа (1), не составляет труда найти другие ее примеры. Следующими двумя элементами группы И являются А1 и Ga, образующие водородные мостиковые структуры вида (И) и (П1) 213]. Соединение алюминия интересно тем, что оно может содержать неограниченное число атомов А1, находящихся в одной [c.394]

Основные компоненты механических примесей в топливах — оксиды кремния, алюминия, железа и в значительно меньшем количестве соединения кальция, магния, натрия и других элементов. В дорожной пыли, которая часто попадает в топливо, содержится от 50 до 95% кварца, твердость которого больше твердости конструкционных материалов деталей двигателей. Именно кварц вызывает абразивное изнашивание деталей. Механические примеси в топливах влияют на износ топливной аппаратуры, цилиндро-поршневой группы в поршневых двигателях и лопаток в газовых турбинах. Кроме того, они могут вызывать засорение каналов и жиклеров карбюратора, увеличивать отложения во впускном трубопроводе, в камерах сгорания и на клапанах, нарушать плотность посадки иглы на седло распылителя форсунки и т. д. Все это снижает надежность ра- [c.55]

Соединения алюминия. Алюминийалкилы более активно реагируют с водой, кислородом и т. д., чем органические соединения других элементов третьей группы. Химические свойства алюминийалкилов сходны с химическими свойствами соединений элементов II группы. Алкилированные гидроокиси алюминия не существуют. [c.216]

Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется диагональное сходство , уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А1(0Н)з — амфотерное основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремний, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. [c.630]

По кислотно-основному механизму протекают каталитические реакции гидролиза, гидратации и дегидратации, полимеризации, поликонденсации, крекинга, алкилирования, изомеризации и др. Типичные катализаторы кислотно-основного взаимодействия — кислоты и основания. Активными катализаторами являются соединения бора, фтора, алюминия, кремния, фосфора, серы и других элементов, обладающих кислотными свойствами, или соединения элементов первой и второй групп периодической системы, обладающих основными свойствами. [c.25]

Все полимерные минеральные соединения он разделил на три большие группы. Первая включает в себя твердые вещества с ионными связями. Звенья этих соединений образованы в результате ассоциации простых ионов или веществ с противоположной полярностью. Вторая группа состоит из металлов, внут-риметаллических и полуметаллических соединений. Третья группа содержит вещества с устойчивым скелетом, образованным из ковалентно—соединенных атомов. Эта последняя группа веществ подробно рассмотрена автором, причем особенно детально обсуждены элементарная сера и ее соединения с другими элементами — водородом, азотом и кислородом. Все рассмотренные соединения (элементарная сера, сульфаны и их замещенные, азотсодержащие циклические соединения серы и другие) обладают скелетом, построенным из устойчивых цепей, образованных ковалентно—соединенными атомами. Аналогичным образом построено значительное число соединений и других элементов фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия, бора, алюминия и некоторых других. Подчеркивается, что все рассмотренные соединения отличаются устойчивостью, определяемой ковалентным соединением цепей атомов. Показано также, что одновалентные элементы объединяются в цепь в виде исключения, ро донорно—акцепторному механизму, как это имеет место среди галогенидов металлов. Двухвалентные элементы уже образуют цепи, гомогенные или смешанные. Кроме того, они играют роль мостов в двух- и трехмерных образованиях. [c.401]

С электронодонорными группами алюминийалкилы и алюми-нийарилы образуют координационные соединения, значительно более термостабильные, чем аналогичные соединения любого другого элемента П1 группы в частности, эфираты весьма стабильны. Следует указать, однако, что образование координационных производных не снижает реакционной способности центрального атома алюминия настолько, чтобы сделать соединение устойчивым к окислению при действии воздуха или воды. Поскольку алюминий является весьма электроположительным металлом и одновременно сильным акцептором электронов, а алюминийорга-нические соединения легко образуются при самых различных условиях, то алюминийалкилы и алюминийарилы, а также их производные находят значительное применение в качестве промежуточных продуктов для получения различных органических веществ при помощи реакций алкилирования и в качестве катализаторов для полимеризации олефинов (гл. И). [c.156]

В 4 кратко обсуждается влияние электростатического кристаллического поля на орбитальные и спиновые состояния магнитно-активных /- и -ионов в решетке сплава. Два следующих параграфа ( 5 и 6) являются центральными в обзоре, в них дается уже достаточно подробное описание свойств интерметал-лидов РЗМ и некоторая теоретическая их интерпретация (используется материал, изложенный в 2 и 3). В начале этой части обзора приводятся данные о бинарных сплавах РЗМ с алюминием (RA1 ), а также с другими элементами группы П1В таблицы Менделеева (Ga, In). Особенно подробно обсуждаются интерметаллиды RAb (менее подробно RA1 и R2AI3 и совсем кратко соединения с Ga и 1п). На примере соединения RAI2 читатель как бы входцт в мир тех понятий и представлений, которые сейчас уже широко бытуют среди специалистов, изучающих сплавы РЗМ. [c.6]

МОНОМЕРЫ — низкомолекулярные соединения, применяемые для синтеза высокомолекулярных соединении (полимеров). М. обладают способностью к полигиеризации благодаря наличию в них различных функциональных групп (двойных и тройных связей, альдегидной и гидроксильной групп и др.). Для производства полимеров большое значение имеет чистота М. Из М., содержащих в своем составе атомы кремния, алюминия, титана, олова и других элементов, получают так называемые эле-ментоорганические полимеры, которые имеют большое практическое значение. [c.164]

Вор входит в главную подгруппу III группы периодической системы элементов и имеет электронную конфигурацию ls 2s 2p под ним расположен алюминий. Во втором периоде при переходе от бора к углероду радиусы ромов уменьшаются, а в IV группе при переходе от углерода к кремнию — увеличиваются. Поэтому радиусы атомов бора и кремния близки. Бор существенно отличается от алюминия и обнаруживает большое сходство с кремнием. Бор образует три ковалентные связи с атомами других элементов. В зависимости от природы последних атом бора может образовать еще одну до-норноакцепторную связь, предоставляя р-орбиталь для электронной пары другого атома. Таким образом, бор в соединениях проявляет валентность, равную трем, или ковалентность, равную четырем. [c.368]

У карбидов единственной фазой, в которой соблюдаются обычные валентные отношения, является карбид кремния 81С — типичное ковалентное соединение, в котором атомы 81 и С находятся в состоянии вр -гибридизации. Кроме того, правилу формальной валентности подчиняются карбиды алюминия А14С13 и бериллия ВегС, которые можно рассматривать как производные метана. Некоторые карбиды трактуют как производные ацетилена (ацетилениды). Наиболее известен среди них карбид кальция СаСг. Карбиды такого же состава образуют и другие элементы ПА-группы, кроме бериллия (Mg 2, 8гСг, ВаСг). [c.278]

Ализарин образует красные кристаллы (т. пл. 290 °С), которые растворяются в растворах щелочей с пурпурно-красным окрашиванием. Иа волокнах, протравленных соединениями алюминия, образуется красный лак, так называемый турецкий красный. Железный лак ализарина имеет фиолетовую, а хромовый — красно-коричневую окраску. Сульфированием ализарина получают ализарин-З-сульфокислоту ализариновый красный 5, хромовый красный ализариновый). Она дает ярко-красный алюминиевый лак и используется для обнаружения ионов А1 +, Получают и другие многочисленные протравные красители антра-хпнонового ряда. При этом необходимо учитывать, что неотъемлемым структурным элементом таких красителей является наличие двух гидроксильных групп в положениях 1,2. Эти красители получают по Бону и Шмидту окислением диокси- или динитроантрахинонов олеумом в присутствии борной кислоты, например [c.759]

В. И. Михеева [10] сформулировала новое определение бертоллидов Бертоллиды являются твердыми растворами нестойких соединений тяжелых металлов 3—5-й групп нечетных рядов периодической системы, а также металлов группы железа и алюминия, обладающих способностью как к металлическому, так и ковалентному тину связи . Однако уже вскоре были обнаружены фазы иёремеиного состава, образуемые различными другими элементами периодической системы. Они были названы Б. Ф. Ор- [c.194]

Для фотометрического анализа большое значение имеют окрашенные комплексные соединения, в которых полоса поглощения обусловлена главдым образом электронными переходами в лиганде. К этой группе относятся соединения красителей с различными металлами. Особое значение рассматриваемая группа имеет для фотометрического определения металлов, не обладающих хромофорными свойствами, как, например, бериллий, магний, алюминий, индий, олово и многие другие. Органические реактивы типа красителей имеют известное значение также для определения элементов, имеющих собственные хромофорные свойства. Правда, для этих элементов реакции с органическими красителями менее специфичны, но зато они более чувствительны. Например, определение меди в виде аммиаката, разумеется, более специфично, чем определение меди дитизоном. Присутствие серебра, цинка, кадмия и других элементов, не имеющих хромофорных свойств, не мешает определению меди в виде аммиаката. Однако чувствительность определения мала молярный коэффициент светопоглощения аммиаката меди (е 3+) равен 120 [15]. [c.77]

Фторид-ион, обладая достроенной электронной оболочкой (тип неона) и малым радиусом, обычно образует комплексы только с электростатическим характером химической связи. Поэтому комплексообразующие свойства иона фтора часто существенно отличаются от свойств ионов С1 , Вг и I". Последние также имеют электронную оболочку типа инертных газов, однако значительный радиус этих ионов облегчает их поляризуемость, поэтому они значительно чаще образуют с катионами комплексы за счет обобщения электронов. В результате ионы С1 , Вг и 1 (а также их аналог— роданид-ион) образуют комплексы преимущественно с ионами переходных элементов с недостроенным -подуровнем. Наиболее прочные хлоридные и роданидные комплексы образуют золото и ртуть, наименее прочные — цирконий, торий, алюминий, редкоземельные металлы и аналогичные элементы. Наоборот, для фтора характерно прежде всего комплексообразование именно с последними элементам1и наиболее прочный фторидный комплекс — это соединение с цирконием. Другие элементы IV и V групп периодической системы дают несколько менее прочные фториды. Однако это обусловлено конкуренцией между фторид- и гидр- [c.246]

Осаждение аммиакрм одна из самых обычных операций, применя- емых в анализе. Она проводится либо для определения осажденного соединения, весовым nj OM, либо для совместного отделения двух или -нескольких металлов от других металлов. Если эта операция выпол-ш ется для количественного весовОго определения, то ей должно предшествовать выделение кремнекислоты и отделение элементов группы сероводорода некоторые из, этих элементов также более или менее полно осаждаются аммиаком. Вследствие того, что предварительно удалить всю, кремнекислоту обыч ным методом невозможно, оставшееся небольшое, количество ее увлекается осадком гидроокисей, и эту кремнекислоту следует выделить и определить, как указано в разделе Кремний (стр. 955). Число металлов, осаждаемых аммиаком, очень велико. Ск>да входят алюминий, железо (III), хром, таллий, галлий, индий, редкозе- [c.102]

Оксихинолип реагирует с солями металлов с образованием соединений, в которых водород гидроксильной группы замещен на металл, как, например, Mg( 9HeNO)2 или Ali gHeNOjig. Осаждение проводится из слабокислых или щелочных растворов, в зависимости от преследуемой цели. Количественные методы осаждения разработаны для меди, висмута, кадмия, ванадия (V), алюминия и цинка, которые выделяются из уксуснокислых растворов, содержащих ацетат, и для магния, осаждающегося из аммиачного раствора Ряд других элементов также осаждается оксихинолином более или менее количественно. Так, например, молибден, серебро, ртуть (II), свинец, сурьма (III) и сурьма (V), ванадий (IV) и ванадий (V), уран, железо (И) и железо (III), титан, цирконий, тантал, ниобий, марганец, никель и кобальт выделяются из уксуснокислых рас- [c.148]

Совокупность экстракционных приемов для обнаружения элементов третьей аналитической группы была предложена Жаров-ским [728]. Для открытия железа наряду с роданидной реакцией использовали экстракцию хлороформом его соединений с купфероном или бензоилфенилгидроксиламином (БФГА). Алюминий обнаруживали ализарином после экстракционного отделения Ре, Т1 и V при помощи БФГА. Для открытия марганца применяли диэтилдитиокарбаминат (после отделения железа, ванадия и других элементов в виде 8-оксихинолинатов), для обнаружения никеля диме-тжлглиолсим, цинк идентифицировали при помощи дитизона, ванадий — 8-оксихинолина или БФГА, титан — БФГА. Мешающее действие посторонних катионов устраняли регулированием pH и добавлением маскирующих веществ. Элемент обнаруживали по характерной окраске одной из фаз — обычно органической. [c.223]

Из других приемов восстановления альдегидных соединений аминов назовем применение цинка в присутствии едкого натра или разбавленной серной кислоты или уксусной кислоты медный купорос активирует цинк . Кроме того, предложено восстановление цинком в присутствии водной сернистой кислоты 2, магнием и метиловым спиртом алюминием в щелочной среде +, а также каталитическое гидрирование под давлением около 5 аг в присутствии в качестве катализаторов элементов группы железа (Ni, Со) с добавлением окислов или солей тяжелых металлов . Каталитическое гидрирование смеси первичного амина с различными алифатическими альдегидами при участии никеля Ренея (см. гл. XVI) приводит к выходам вторичного амина в 47—65%. Смесь всегда содержит немного первичного амина и при работе с простейщими альдегидами (от Сг до s) до 10% третичного Лищь л-нафтиламин дает до 80—88% вторичного амина 8 . [c.539]

Каждый органический реагент образует экстрагируемые внутрикомплексные соединения только с определенной группой металлов. В общем можно ожидать [562, 7931, что органические реагенты, которые имеютОН-груп-пу (например, Р-дикетоны, трополоны и др.), будут особенно хорошо реагировать с металлами, которые образуют устойчивые гидроксокомплексы [например, с цирконием, гафнием, ураном( У), плутонием(1У) и др.1 реагенты с 5Н-группой (дитизон и его производные, диэтилдитио-карбаматы и т. п.) будут реагировать преимущественно с металлами, которые образуют устойчивые и нерастворимые сульфиды (ртуть, серебро, медь и др.). Поэтому очевидно, что металлы, которые образуют экстрагируемые внутрикомплексные соединения, могут быть отделены от любого избытка других металлов, дающих неэкстра-гируемые соединения, или от металлов, которые вообще не взаимодействуют с реагентом. Так, например, металлы, образующие экстрагируемые дитизонаты — ртуть, серебро, медь, цинк, кадмий и др., — легко можно отделять от любых количеств металлов, которые не экстрагируются растворами дитизона [например, от алюминия, хрома(У1), молибдена(У1), урана(У1), редкоземельных элементов]. После отделения всех металлов, образующих дитизонаты, оставшиеся металлы можно экстрагировать, используя другой органический реагент. Например, многие элементы, мешающие фотометрическому определению алюминия в виде его 8-оксихинолината, могут быть отделены предварительной экстракцией в виде дитизонатов, диэтилдитиокарбаматов, 2-метил-8-оксихинолинатов и т. д. (см. главу 5). [c.62]

Особенности свойств и соединений бериллия. Атом бериллия имеет только два электрона на предвиешнем электронном уровне в отличие от атомов других элементов ИА-группы, у которых на этом уровне по 8 электронов. Кроме того, у атома бериллия наименьший радиус (табл. 22). Поэтому бериллий проявляет диагональное сходство с алюминием. Подобно алюминию, он растворяется не только в кислотах, но и в щелочах с образованием тетрагидроксобериллата [c.274]

Ко второй группе относятся методы синтеза A1N, основанные на использовании реакции взаимодействия соединений этих элементов. К ним относится нашедший промышленное применение способ кар-ботермического восстановления глинозема в среде азота [16], а также способы, при которых в качестве исходных компонентов применяют аммиак, хлористый алюминий [14] и некоторые другие соединения алюминия [3, 5]. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология