Палладий иодидный

Иодидный анодный метод определения серебра приложим также при определении серебра и палладия при совместном присут-ствии (см. Палладий ). [c.303]

Экстракцию палладия из иодидных растворов использовали для отделения его [вместе с Р1(1У)] от КЬ и 1г [930, 943, 945], фотометрического определения палладия в растворах [1223], опре- [c.208]

Практически удобнее других перманганатный метод реакция протекает быстро, при любой кислотности среды, тогда как бихромат, и особенно ванадат, реагируют гораздо медленнее и требуют для успешного титрования кислотности порядка 8 М серной кислоты. По сравнению с иодидным методом [7] для иридия (IV) перманганатный метод имеет то преимущество, что он позволяет определять иридий (III) в присутствии преобладающего количества палладия (II) и рутения (IV). [c.173]

Амперометрическое определение палладия(II) основано главным образом на реакции осаждения. Реагентов для этой цели предложено очень много. Один из самых простых и доступных методов — осаждение палладия(II) иодидом калия [1], с которым палладий (II) так же, как и серебро, дает осадок, практически нерастворимый в воде, но сильно отличающийся по растворимости в аммиаке константы устойчивости аммиачных комплексов палладия (II) и серебра(I) различаются больше чем на 20 порядков. Отсюда следует, что из аммиачной среды в осадок будет выпадать только иодид серебра, а палладий останется в растворе. Золото (III) не может мешать при этом титровании, равно как не мещают ему и ионы цветных металлов, даже в 100—1000-кратном избытке (см. описание иодидного метода определения серебра в разд. Серебро ). [c.228]

Можно титровать и с двумя индикаторными электродами [6]. Недавно иодидный метод был вновь предложен [7] для определения ртути (И), палладия (П), серебра. Ртуть (I) титруют иодатом калия [8], этот же реагент позволяет титровать сурьму(П1) и таллий (I). [c.240]

Во второй статье [496] иодидный метод предлагали применять для ряда бинарных сплавов палладия с платиной, родием, иридием, серебром, золотом, медью, оловом, молибденом, вольфрамом и никелем. В методику было внесено небольшое изменение для удаления избытка азотной кислоты, применявшейся для растворения сплавов. При анализе сплавов палладий — серебро увеличивают концентрацию соляной кислоты, чтобы перевести в раствор хлорид серебра. В этом случае титруют совместно серебро и палладий, а затем определяют серебро из отдельной пробы титрованием иодидом калия в аммиачной среде. Этот вариант метода имеет весьма ограниченное применение. [c.102]

Палладий (Р(1, ат. вес 106,4) — благородный металл, относится к группе платиновых металлов в соединениях встречается в двух- и четырехвалентном состоянии. Соединения палладия устойчивы. В отличие от других металлов платиновой группы палладий растворяется в концентрированной азотной кислоте. Коричнево-красная Рс1(0Н)2 осаждается при pH 4, а затем растворяется в избытке раствора едкой щелочи. Палладий(П) образует прочные аммиачные, нитритные, цианидные, хлоридные, бромидные и иодидные комплексы. Палладий(П) и (IV) восстанавливается до металла двуокисью серы, железом(П), спиртом. [c.299]

За последнее время в литературе появилось описание многих новых методов фотометрического определения палладия. Ниже подробно описаны чувствительный метод с применением дитизона и менее чувствительный метод с применением иодида. Модификация иодидного метода, в котором используется синий комплекс иода с крахмалом, позволила разработать исключительно чувствительный метод онределения палладия. [c.300]

Прииер 12.1. При экстракционно-фотометрическом определении палладия его экстрагировали в дихлорэтан в форме нитрон-иодидного комплекса при равенстве объемов водной и органической фаз. Рассчитать коэффициент распределения О и степень экстракции -й(%), если исходная концентрация Рс в водной фазе /(Рс12 ) = 2,5 мкг/смЗ концентрация РЙ в водной фазе после экстракции С(Рс1) = 0,020 мкг/см . [c.173]

Титрование по току окисления избыточных иодид-ионов на платиновом аноде осуществляется при потенциале +1,0 в по отношению к меркур-иодидному электроду [251, 356]. При pH 2— 2,5 определению не мешают 1000-кратные количества Си, Ге, 2п, РЬ, Мп мешающее влияние ионов палладия устраняется переводом его при pH 4—5 в аммиачный или пиридипатпый комплексы [359, 399]. При pH 1—2 в сернокислой среде определяют сумму палладия и серебра [359], а добавлением аммиака до pH 4—5 титруют серебро, так как палладий при этом не осаждается иодидом. Если присутствует ртуть, то ее оттитровывают комплексоном III с танталовым электродом на фоне 0,1—0,5 N серной или азотной кислот при +1,2 й (нас.к.э.) после этого изменяют потенциал электрода до +0,8 в и титруют серебро иодидом [439]. [c.88]

Операций по отделению золота и серебра можно избежать, титруя палладий (II) раствором-иодида калия , с которым палладий (II), так же,как и серебро, дает осадки, практически нерастворимые в воде, но сильно отличающиеся по растворимости в аммиаке константы нестойкости аммиачных комплексов палладия и серебра отличаются больше чем на 20 порядков. Отсюда следует, что из аммиачной среды в осадок будет выпадать только иодид серебра (/( ест = 5,89 10 ), а палладий останется в растворе (К нест = 2,5 10 °). Золото (III) не может мешать при этом титровании, равно как не мешают ему и цветные металлы, даже в 100—1000-кратном избытке (см. описание иодидного метода определения серебра в разделе Серебро ) не Ьказывают влияния и ионы платины. [c.279]

В работе [1220] рассмотрен вопрос о механизме экстракции палладия бутиловым и амиловым спиртами и циклогексаноном. Авторы изучили экстракцию из слабокислых иодидных растворов Рсиз растворами перечисленных экстрагентов в бензоле и рассчитали сольватные числа экстрагируемых соединений. На базе этого они вычислили константы экстракции (аналогичные расчеты были выполнены для случая экстракции палладия из бромидных растворов). [c.208]

Из других методов можно упомянуть методы удаления кадмия ДЭЭ из иодидных растворов [539], сурьмы(У) бутилацетатом из хлоридных [1832], таллия(1П) ДЭЭ из 6 Tkf H l [1522] или изоамилацетатом [1521], теллура(1У) МИБК из 7 М НС1 [1582], палладия [1228] и кобальта [987] тем же растворителем из роданидного раствора, мышьяка в виде As lg бензолом из 10—12 М НС1 [233]., [c.312]

Для титриметрического определения палладия применяли различные варианты иодидного метода. Для титрования растворов, содержащих иодид палладия, использовали диэтилдитио-фосфат никеля [( 2H50)2PSS]2Ni [381]. Метод пригоден для определения 1 — Ъ мг палладия. Реакция проходит на холоду мгновенно и количественно. Красно-коричневый цвет осадка иодида палладия в конце титрования переходит в желтый. Реакция протекает согласно уравнению [c.103]

Сендел [108], обсуждая иодидный метод, отмечал, что высокая кислотность растворов нежелательна, так как она способствует выделению иода. Растворы не должны содержать окислителей, а также палладия, золота, железа, меди и висмута. Рекомендуемая область концентраций 0,5—6 мкг/мл. Минимум пропускания лежит при 490 ммк, поэтому при измерении рекомендуют использовать сине-зеленый светофильтр. Интенсивность окраски при комнатной температуре возрастает. Сендел рекомендует выдерживать растворы после приготовления в течение часа в темноте. Автор настоящей книги установил, что закон Бера выполняется вплоть до 4 мкг/мл платины, если измерять светопоглоихение на спектрофотометре Бекмана при 495 iii / . Наиболее удобная область концентраций для приме- [c.256]

Палладий количественно осаждается из раствора его хлорида в виде иодида, если не вводить слишком большой избыток реагента . Другие платиновые металлы, за исключением родия , не осаждаются в этих с-ловиях. Палладий можно осадить также в виде цианида введением в раствор цианида ртути (II). Однако этот метод, так же как и иодидный, редко предпочитают методу осаждения Д1 метилглиокс1,мом. Опгсан способ отделения палладия от платины, основанный на осаждении этиленом . Опубликованные результаты, однако, не дают возможности судить о точности этого способа. [c.376]

Кроме сурьмы, окрашенные комплексы образуют также платина(1У). палладий(П) и олово(1У). Серебро, таллий, медь и свинец выделяют в виде труднораствориш,1х иодидов. Хлориды и фториды ослабляют интенсивность окраски иодидного кодшлекса висмута. [c.143]

Платина (Р1, ат. вес 195,09) находится в соединениях в двух- и четырех-ва.пентном состоянии. Устойчивы соединения илатины(1У). Гидроокись Р1(0Н)4 растворяется в избытке раствора едкого натра. Б растворах ила-тина(1У) находится в виде комплексов, например хлорндного (после растворения металла в царской водке), иодидного, цианидного, нитритного. Пла-тина(П) и (IV) восстанавливается до металла труднее золота(1П). В качестве восстановителей при.люняют цинк или алюминий в кислых растворах и формальдегид в щелочной среде. Из металлов платиновой группы ближе всех по свойствам к платине палладий, свойства же осмия и рутения уже заметно отличаются. [c.306]

Осмий и рутений можно отогнать из смеси платиновых металлов в виде четырехокисей [2278] (стр. 360). Остальные четыре платиновых металла можно затем разделить при помощи ионообменного метода Г209]. который, однако, занимает много времени и приводит к растворам большого объема. Лучшим и более быстрым методом является экстракционное разделение. Так. платину и палладий можно отделить от подия и иридия экстракцией диэтилдитиокарбаминатов хлороформом [2412] или трибутилфосфатом из иодидных растворов [618]. [c.357]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология