Точка перехода при титровании

Применяют и смешанные индикаторы, позволяющие повысить четкость перехода окраски при наблюдении точки окончания титрования. Точкой окончания титрования называют момент четкого изменения окраски титруемых растворов. [c.332]

При титровании сильной кислоты сильной щелочью практически безразлично, каким пользоваться индикатором с точками перехода pH в пределах от 4 до 10, если концентрация растворов около 0,1 н. Для разбавленных растворов этих веществ можно пользоваться [c.52]

Случайная индикаторная ошибка. Если систематическая индикаторная ошибка равна нулю, т. е. достигнуто совпадение значений показателей титрования и индикатора, то всегда остается случайная индикаторная ошибка, связанная с тем, что при визуальном определении точки перехода окраски индикатора из-за физиологических особенностей зрения значение ее можно определить только с колебаниями 0,4 единицы. Рис. Д.59 иллюстрирует влияние этой ошибки. Абсолютное значение случайной ошибки АС зависит от скачка ёрН/ёС на кривой титрования в точке эквивалентности. Считая отрезок между рН1 и рНа на кривой рис. Д.59 линейным, получим следующую зависимость [c.153]

Переход окраски от красного цвета к лиловому свидетельствует о конце титрования. Для лучшего улавливания точки перехода титрование следует проводить, имея в качестве эталона пере-титрованную пробу воды. [c.48]

Титрование с метилоранжем, которому соответствует показатель pH перехода 4,0-4,2, еще менее удобно, так как трудно визуально найти точку перехода окраски раствора от желтой до оранжевой. Кроме того, при определении щелочности воды, обусловленной содержанием не только сильных щелочей, но и слабых оснований, щелочность по смешанному индикатору получается меньше, чем по метилоранжу, так как титрование производится до разных показателей pH. [c.68]

Уравнение (112) справедливо для титрования слабой кислоты сильным основанием. Для оснований в уравнении (112) перед скобкой нужно поставить знак минус и снх заменить равновесной концентрацией сх-. Значение концентраций Сон-, НзО+ и Снх в точке перехода индикатора лучще взять из логарифмической диаграммы для соответствующей кислоты. [c.150]

На рис. Д.56 приведены зависимости трех членов уравнения (113) от значений pH. Из рисунка следует, что в случае сильных кислот ошибка титрования для большой области значений pH сравнительно мало чувствительна к изменениям pH в точке перехода индикатора (вертикальный участок кривой), в случае очень слабых кислот (p/ s = 7) кривая пересекает ось (штриховая линия) под большим углом, что указывает на возникновение большой ошибки при небольшом изменении pH. Точность титрования кислоты при определении конечной точки титрования с помощью индикатора быстро уменьшается с изменением силы кислот. [c.150]

Визуальное наблюдение изменения окраски индикатора представляет собой наиболее простой и обычно более быстрый способ определения конечной точки кислотноосновного титрования. Если конечная точка потенциометрического титрования хорошо определяется и точка перехода окраски индикатора соответствует этой конечной [c.31]

Из сказанного следует, что измерения э. д. с. подобных элементов могут быть использованы при титровании щелочей кислотами для определения точек перехода. Другой пример применения такого электрометрического метода в аналитической химии состоит в следующем. [c.187]

Постройте кривую титрования. На графике определите точку перехода кривой в площадку, которую и примите за pH начала осаждения гидроксида магния. [c.257]

При титровании суммы магния и кальция с метилтимоловым синим в качестве индикатора синяя окраска раствора в конечной точке переходит в серую [143, 1569]. Методика титрования обычная. Для создания значения pH 10 применяют аммиачно-хло-ридную буферную смесь или реже концентрированный аммиак. Ввиду неустойчивости водных растворов метилтимолового синего, в большинстве случаев используют сухую смесь индикатора с нитратом калия илп хлоридом натрия (1 100). [c.45]

Чем разбавленнее растворы кислоты и основания, тем меньше скачок pH. Так, иа кривой титрования 0,001 М растворов участок вертикального подъема кривой только частично попадает в интервал pH перехода окраски метилового оранжевого и фенолфталеина. Если титровать 0,0001 М растворы, то скачок титрования приходится на интервал pH 6—8, он не будет фиксироваться указанными индикаторами. Таким образом, для титрования следует подбирать такой индикатор, для которого интервал pH перехода окраски совпадает со скачком титрования (его устанавливают расчетом). [c.303]

Соответственно интервалу скачка титрования выбирают индикатор. Точка эквивалентности должна лежать внутри области перехода окраски индикатора или же вертикальная часть кривой титрования (скачок титрования) должна захватывать область перехода окраски индикатора (см. рис. 55). Если точка эквивалентности совпадает с точкой перехода окраски индикатора, ошибка титрования будет наименьшей, когда pH окончания титрования равен рГ индикатора. [c.373]

На рис. 71 приведена (схематически) ступенчатая кривая титрования всех трех галогенидов при совместном их присутствии. Четкость перехода от иодида к бромиду почти всегда вполне удовлетворительная, но переход от бромида к хлориду выражен менее ясно, особенно если содержание хлора превышает содержание ,брома. Известно, что при потенциометрическом титровании суммы галогенидов практически не удается получать хороших результатов вследствие того, что галогениды серебра, и особенно бромиды и хлориды, образуют смешанные кристаллы. Если же бромид отсутствует, то раздельное титрование иодида и хлорида проходит очень четко. Этот метод может быть использован для определения иодид- и хлорид-ионов в природных и иных водах, солях и промышленных растворах. [c.335]

При этом активность ионов в любой точке кривой титрования в принципе можно рассчитать с помощью уравнения Нернста для любой из редокс-пар, т.е. Ре(Ш)/Ре(11) или Се(1У)/Се(Ш). На практике до точки эквивалентности более удобно проводить расчет для редокс-системы Ре(П1)/Ре(П), поскольку остаточная концентрация ионов Се(1У) в растворе низкая. Сразу после точки эквивалентности концентрация Ре(П) резко уменьшается, тогда как концентрации Се(1У) и Се(Ш) имеют поддающиеся расчету значения. Следовательно, в этот момент активность ионов легче рассчитать по уравнению Нернста для редокс-системы Се(1У)/Се(П1). Изменение потенциала электрода при переходе от полностью восстановленного состояния к полностью окисленному можно изобразить кривыми, приведенными на рис. 7.3. Положение первого участка кривой определяется стандартным редокс-потенциалом титруемого раствора (i °l), а второго - стандартным редокс-потенциалом титранта [c.237]

При титровании кремневольфрамовой кислоты по метиловому оранжевому или хлорфеноловому красному конец титрования достигается после прибавления четырех эквивалентов щелочи. Для хлорфенолового красного наблюдается более резкая точка перехода, так как этот индикатор не образует с кислотой осадка [4]. При титровании кислоты по фенолфталеину точка перехода непостоянна. При титровании в теплом растворе конечная точка достигается, когда добавлено 24 эквивалента щелочи. В результате титрования получаются вольфрамат натрия и кремневая кислота. [c.127]

Для этого к раствору прибавляют одну каплю 1%-ного водного раствора индигокармина или лучше 0,2%-ного спиртового раствора метилового красного и затем по каплям титрованный раствор бромид-бромата калия до перехода синего или (в случае применения метилового красного) красного цвета в чистожелтый. Если применяется раствор КВгО, яе содержащий КВг, то перед титрованием нужно к раствору оксихинолината прибавить 0,5—1 г бромида. После этого прибавляют еще избы- [c.170]

Для титрования отбирают в коническую колбу вместимостью 150—200 мл аликвотную часть раствора, равную 50 мл. Раствор нагревают до кипения, затем добавляют индикатор и титруют 0,05 М раствором комплексона П1 до резкого перехода малиновой окраски раствора в желтую. Вновь нагревают раствор до кипения если при этом розовая окраска его восстанавливается, то продолжают титрование, приливая раствор комплексона 1П по каплям до окончательного перехода малиновой окраски раствора в желтую. [c.145]

В результаты расхода кислоты на титрование пиридиновых оснований необходимо вносить поправку на количество кислоты, расходуемое для достижения точки перехода индикатора бромфенолового синего в дистиллированной воде. Это количество находят титрованием количества дистиллированной воды, равного объему жидкости, который получается в результате титрования дистиллята при том же количестве добавляемого индикатора. [c.224]

Определение свинца. К 20 мл исследуемого раствора добавляют 3 капли 0,1%-лого раствора ксиленолового оранжевого и титруют гиппуровой кислотой до перехода красной окраски в желтую. Если в пробе находится и кадмий, то после титрования свинца добавляют конго [c.91]

Д1л 2N раствора NaOH и 10—15 мг сухой смеои индикатора, титруют раствором трилона при интенсивном перемешивании. Переход окраски от красного цвета к лиловому при использовании мурексида свидетельствует о конце титрования. Для лучшего улавливания точки перехода титрование следует проводить, имея в качестве эталона перетитрованную пробу воды. При применении [c.127]

Кислотные числа малеиновых смол. Малеиновые смолы очень легко омыляются и для определения их кислотного числа нужно осторожно подходить к выбору реактива. Действительно, при измерении кислотного числа классическим методом с помощью спиртового раствора едкого кали получаются завышенные 31на-чения. Большинство изготовителей смол указывают кислотные числа, найденные по этому методу, но для некоторых смол приводятся числа, составляющие немного менее половины значений, получаемых титрованием спиртовым раствором едкого кали. Эти низкие значения получаются при титровании водным )аствором КОН, но конец реакции довольно трудно определить. Вблизи точки перехода титрование необходимо проводить очень медленно и значение кислотного числа следует указывать, как наименьшее из найденных величин, так как зона перехода смещается очень быстро. [c.406]

Если в растворе присутствует железо (И), то его титрование проводится просто. Раствор подкисляют серной кислотой и титруют перманганатом до появления в растворе бледно-розовой окраски. Она обнаруживается более отчетливо при добавлении к титруемому раствору нескольких м иллилитров концентрированной HnPOi, которая образует с Fe + бесцветное комплексное соединеиие, и по--этому окраска раствора в конце титрования переходит из бесцветной в розовую. При отсутствии Н3РО/, в растворе окраска его в конечной точке изменяется от желтой к розовой, что затрудняет наблюдение розовой окраски. [c.382]

Ниже приведены методики определения серебра с метаниловым желтым (4-анилиноазобензол-З-сульфокислота) [628] и о-толлиди-ном [1485]. Метаниловый желтый применяют в качестве адсорбционного индикатора при титровании серебра бромидом калия. Индикатор дает отчетливую точку перехода при работе с 0,1 — 0,01 N раствором бромида. Титрование можно проводить в присутствии азотной кислоты в широком диапазоне кислотности, вплоть до 3 Л по азотной кислоте. Определению серебра мешают ионы ртути(1) и (II). [c.80]

Свободная углекислота определяется титрованием едким нат ром в присутствии фенолфталеина (точка перехода при pH 8), а гидрокароонат и карбонат-ионы —титрованием соляной кислотой в присутствии фенолфталеина и метилового оранжевого (точка перехода при pH 4). [c.168]

Как и в других титримет- рических методах, для полу- чения правильных результа-тов в комплексонометрии не-обходимо, чтобы рМг индика-. 5 тора входил в скачок на кривой титрования. Однако пол- ное совпадение точки перехода окраски индикатора с точкой эквивалентности обычно не достигается, поэтому возникает индикаторная погрешность ДрМ [c.189]

Лучше пользоваться смешанным индикатором, приготовленным из 1 части 0,1%-ного раствора крезолового красного и 3 частей 0,1%-ного раствора тимолового синего. При pH 8,2 окраска смешанного индикатора ярко-красная, при pH 8,4 — фиолетовая. Если пользоваться фенолфталеином, то переход окраски в точке окончания титрования не резок, и нужно пользоваться контрольным раствором гидрокарбоната натрия КаНСОа ( свидетелем , содержащим то же количество капель фенолфталеина). Вторая константа диссоциации угольной кислоты очень мала, поэтому второй перегиб на кривой титрования (рис. 69) практически не наблюдается, и нельзя приме- [c.369]

Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, называются кислотно-основными. Применяются также универсальные индикаторы — смеси отдельных индикаторов. Они имеют расширенный интервал изменения окраски. Например, индикатор Кольтгоффа пригоден для pH от 2,0 до 10. Такие индикаторы применяют только для определения pH растворов. Для титрования по методу нейтрализации применяют или индивидуальные индикаторы, например, метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный, фенолфталеин, тимолфталеин, или же смешанные индикаторы, позволяющие наблюдать весьма отчетливо переход окраски индикатора в конечной точке титрования. Например, к раствору метилового оранжевого с этой целью добавляют индигокармин. На протяжении всего титрования иидигокармин сохраняет синюю окраску. Поэтому в щелочной среде желтый цвет метилового оранжевого и синий цвет индигокармина, нак-ладываясь друг на друга, сообщают раствору зеленую окраску. В кислой среде метиловый оранжевый сообщает раствору красный цвет, а индигокармин продолжает оставаться синим. Наложение этих цветов сообщает раствору фиолетовую окраску. В точке перехода метилового оранжевого при pH 4,0 зеленый и фиолетовый цвета, как дополнительные, взаимно уничтожаются, но раствор становится не бесцветным, а светло-серым. Таким образом, смешанный индикатор в конечной точке титрования даст очень резкий переход окрасок от зеленой к серой, а в случае перетитрования — от серой к фиолетовой. [c.374]

Наиболее широко применяют комплексон П1 в определении жесткости воды. Метод позволяет установить жесткость воды с точностью 0,1° (по СаО). Комплексонометрически можно определять общую жесткость, жесткость по магнию, по кальцию. Для определения общей жесткости к 100 мл воды добавляют 5,0 мл аммиачного буферного раствора и 0,5—1,0 мл раствора индикатора эриохрома черного Т (вместо раствора индикатора можно брать порошкообразную его смесь с Na l, описанную выше, прибавляя ее небольшими порциями до получения винно-розовой окраски раствора). Раствор нагревают до 40° С и титруют 0,1 н. раствором комплексона П1 до перехода окраски в сине-зеленую. Если вода не содержит заметных количеств солей магния, то перед титрованием вводят 5 г комплексоната магния Na + [MgY]- -. [c.443]

Фосфорная кислота, полученная сернокислотной экстракцией, частично нейтрализована примесями катионов, содержит также свободную серную и кремнефтористоводородную кислоты. В этом случае норму фосфорной кислоты подсчитывают по концентрации йонов водорода Она определяется титрованием щелочью с индикаторами метиловым желтым или бромкрезоловым зеленым, точки перехода которых соответствуют нейтрализации первого иона водорода фосфорной кислоты и обоих ионов водорода серной и кремнефтористоводородной кислот. [c.184]

Кажущиеся величины рК для а-карбоксильпой группы и а-амипогрупп (т.е. значения pH, при которых эти группы в среднем наполовину диссоциированы) довольно сильно различаются, составляя рК = 2,34 и рК, = 9,69. При низком значении pH (ниже рК/) почти все молекулы аланина являются полностью протонированпыми и несут положительный заряд. Другими словами, при высокой концентрации водородных ионов в растворе тенденция к диссоциации водорода из структуры аланина оказывается незначительной. Из кривой титрования видно, что точка перехода между ветвями кривой располагается при pH 6,02. Это означает, что при данном значении pH суммарный (или средний) электрический заряд молекулы аланина равен нулю и она не перемещается в электрическом поле ни к аноду, ни к катоду (изоэлектрическое состояние). Такое значение pH получило название изоэлектрической точки и обозначается р1. Изоэлектрическая точка аминокислот, не содержащих дополнительных МН,- или СООН-групп, представляет собой среднее арифметическое между двумя значениями рК [c.38]

Количество кислоты, присутствующей в анализируемом вднил-ацетате, определяют титрованием 0,05 н. раствором едкого натра в 50-процентном метиловом спирте. 50 мл анализируемого вецде-ства сначала охлаждают до 0°, а затем титруют до первой точки перехода тимолового голубого , взятого в качестве индикатора. Температура пробы во время титрования не должна заметно повьш1аться. [c.67]

Обычно индикаторы выбираются для данного конкретного случая кислотно-основного титрования экспериментально. Получают кривые потенциометрического титрования и отмечают переходы окраски ряда индикаторов, чтобы определить, какой из переходов совпадает с конечной точкой нотенциометрического титрования. В воде, если известно pH в точке эквивалентности, выбор правильного индикатора не вызывает затруднений, так как pH переходов окраски различных индикаторов известен. На рис. 10 показаны полезные области pH в воде для некоторых индикаторов этот рисунок можно использовать как руководство при выборе индикатора в соответствии с конечной точкой потенциометрического титрования для кислотно-основных титрований. Приведенные индикаторы были выбраны на основании четких, просто определяемых изменений их окраски. Перечисленные индикаторы, у которых изменение окраски происходит при малых значениях pH, мало приемлемы для водных растворов, так как конечные точки потенциометрического титрования в этой области определяются обычно не очень хорошо. Однако эти индикаторы рекомендуется использовать в неводных растворителях. О шкале индикаторов в неводных средах имеется очень мало сведений. Обычно для этих сред индикаторы выбирают экспериментально, беря за основу их поведение в воде. Индикаторы, перечисленные на рис. 10, хорошо функционируют в дифференцирующих растворителях и обычно сохраняют в них свои сравнительные точки перехода. Если при оценке индикатора для конкретного случая применения в неводной среде область изменения окраски индикатора оказывается слишком кислой, тогда для следующей пробы следует выбрать индикатор, стоящий в шкале предыдущим. [c.32]

Титрование лучше всего проводить йри pH 11 или несколько ниже [612, 658]. Если pH < 10, то переход окраски индикатора становится нечетким, а если >11, то после достижения точки эквивалентности остается довольно интенсивная красная окраска. Для улучшения индикаторного перехода крезолфталексона в большинстве случаев его собственную розовую окраску маскируют добавлением нафтолового зеленого В. При этом красная окраска титруемого раствора переходит в конечной точке в бледносерую или бесцветную. Преимущество крезолфталексона — его небольшая чувствительность по отношению к ионам Ге и Си + [658]. [c.46]

Ионы Н+ титруют ш елочью в присутствии смешанного индикатора (метиловый оранжевый и бромкрезоловый зеленый) с точкой перехода при pH 4,3 [1030]. Фосфат церия достаточно устойчив еш е при pH 4,5. Для того, чтобы устранить ошибку от несоответствия pH индикатора и требуемой кислотности раствора, титрование ведут в присутствии Na l. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология