Металлы, ортофосфаты

Опыт 3. Ортофосфаты некоторых металлов [c.156]

Названия солей кислородсодержащих кислот также образуются по международной номенклатуре от латинского корня названия кислотообразующего элемента, но приобретают различные окончания или приставки в зависимости от степени окисления элемента-кислотообразователя. Высшей степени окисления соответствует окончание ат так, соли серной кислоты называются сульфатами, азотной — нитратами, угольной — карбонатами, кремневой — силикатами, ортофосфорной — ортофосфатами и т. д. Как и в других случаях, степень окисления металла, входящего в состав соли, указывается римской цифрой, помещаемой в скобках после названия металла. Например, Со(КОз)2—нитрат кобальта (11), o(NOз)з—нитрат кобаль-та(111). [c.16]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Ортофосфаты щелочных металлов как соли, образованные сильными основаниями и кислотой средней силы, гидролизуются в водных растворах. Например, [c.360]

Характерной особенностью формирования грунтовых вод (ульфатного типа является развитие процессов осаждения тяжелых металлов, ортофосфатов, сое данений мышьяка, химической и биохимической деструкции органических соединений. При наличии в загрязненных водах железа и марганца приоритет приобретают гетерогенные процессы окисления—восстановления. [c.69]

Трехосновная фосфорная ортокислота (/( =7,6-10" , /(2= = 6,2-10 и Кз=4,2-10 ) образует нормальные ортофосфаты, гидроортофосфаты и дигидроортофосфаты. Все три типа солей, образованные щелочными металлами, растворимы в воде. Исключение составляет малорастворимый ортофосфат лития Ь1зР04. Согласно теории Бренстеда ион РО4 — это основание [c.195]

В двойных (или тройных) солях названия металлов пишутся через дефис (причем оба в родительном падеже), например КА1 (804)2 — сульфат калия-алюминия, KaNaPO — ортофосфат калия-натрия. [c.278]

Если один и тот же металл проявляет различную валентность, ее указывают римской цифрой в скобках после названия катиона металла, например Рез(Р04)г — ортофосфат железа (II), FePOj— ортофосфат железа (III), SnS04 — сульфат олова (И), Sn(S04)j — сульфат олова (IV). [c.38]

По многим физико-химическим свойствам литий обнаруживает большее сходство с магнием—элементом, находящимся в Периодической системе по диагонали от него, чем со своим непосредственным химическим аналогом — натрием. Так, литий при сгорании на воздухе образует оксид Li20, как и магний -MgO литий, в отличие от других щелочных металлов легко соединяется с азотом, давая нитрид LiaN, как и магний — Mga-Nj некоторые соли лития и магния — фториды, карбонаты, ортофосфаты, а также гидроксиды малорастворимы в воде гидроксиды лития и магния уже при умеренном нагревании (400—450 °С) разлагаются на соответствующий оксид и иоду, тогда как остальные щелочи в этих условиях термически устойчивы и образуют ионные расплавы. [c.196]

Фосфатные покрытия на стали получают из растворов орто-фосфорной кислоты и ортофосфатов марганца или цинка (например, гпНР04-(-Н3РО4). При реакции образуется пористый кристаллический фосфат металла, хорошо сцепленный с поверхностью стали. Сами по себе фосфатные покрытия не обеспечи- [c.237]

Гексаметафосфат натрия (т. пл. 610 °С) гигроскопичен и при хранении на воздухе расплывается, постепенно переходя в пирофосфат и затем ортофосфат. В воде он довольно труднорастворим. Раствор имеет слабокислую реакцию (pH 6,5) и настолько прочно связывает катионы двухвалентных металлов (путем обменного разложения с образованием Ыа4ЭРб01в или ЫагЭгРбО ), что в нем медленно растворяется даже Ва504. Гексаметафосфат натрия используется для умягчения воды и удаления накипи из паровых котлов, а также для предупреждения коррозии металлов. [c.450]

Превращение ортофосфата в пирофосфат в отсутствие ферментов под действием АТФ требует обязательного присутствия ионов двухвалентных металлов (марганца, кадмия, кальция, по Левенштейну). Иногда положительно заряженные группы в белках могут заменять металлические ионы в аналогичных реакциях. [c.365]

Ортофосфаты аммония и щелочгшх металлов, а также дигидрофос-фаты щелочно-земельных металлов растворимы в воде. Ортофосфаты других металлов, как правило, малорастворимы в воде, но обычно растворяются в минеральных кислотах и в уксусной кислоте (кроме РеР04, [c.439]

В ИК-поглощении актив1ш только две частоты трижды вырожденных колебаний — у/РО) и б/ РО ), поэтому в ИК-спектрах ионных ор-тофосфатов (например, щелочных металлов) наблюдаются две характеристические полосы — интенсивная гюлоса у/РО) и полоса 6/РО ) средней интенсивности. Под влиянием катионов в кристаллических ортофосфатах указанные основные колебательные частоты ортофосфат- [c.567]

Ортофосфат лития образует ряд двойных солей с фосфатами щелочных металлов и аммония, обычно более растворимых, чем LI3PO4 [10]. [c.13]

Фосфаты скандия. Ортофосфат скандия 5сР04-2Н20 образуется действием на водный раствор солей скандия фосфорной кислотой. Аналогичен фосфатам иттрия, РЗЭ.Оа, 1п и других металлов. В отличие от РЗЭ фосфат скандия выделяется из раствора только в виде дигидрата — устойчивого кристаллического соединения, существующего в природных условиях. Обладает низкой растворимостью. Для скандия характерно образование кислого фосфата 8с(Н2Р04)з, неустойчивого при нагревании [c.8]

Обычно эту кислоту называют пирофосфорной.) Эта кислота представляет собой белое кристаллическое вещество с температурой плавления 61 °С. Ее соли можно получить нейтрализацией кислоты или сильным нагреванием кислых ортофосфатов, а также аммонийных ортофосфатов различных металлов. Осаждение пирофосфата магния Mg2P207 — важ-нейщий аналитический метод количественного определения как магния, так и ортофосфата. Раствор, содержащий ортофосфат-ионы, смешивают с раствором хлорида (или сульфата) магния, хлорида аммония и гидроокиси аммония. В результате реакции медленно осаждается очень плохо растворимый магнийаммонийфосфат MgNH4P04 6H20. Осадок промывают разбавленной гидроокисью аммония, сушат и нагревают до темно-красного каления, получая пирофосфат магния, который затем взвешивают [c.224]

М, Э(Р04)з, где М" — металл от Са до Ва л ок. 1800 °С по раств. в воде и минер, к-тах. Получ. твердофазным синтезом ЭРО4 с М3РО4 или Мз(Р04>2. Модификаторы люминофоров, лазерные материалы. См. также Иттрия ортофосфат. [c.501]

ХРОМА( ) ОРТОФОСФАТ СгРО<, черные крист. г,,., 1800°С пе раств. в несгаг. к-тах образует кристаллогидраты. Получ. взаимод. СгСЬ с КазР04 при 600°С. Пигмент для керамики, компонент р-ров для пассивирования металлов, компонент связующего в огнеупорах. [c.667]

Из водных р-ров солей А1 при действии эквивалентного кол-ва ортофосфата щелочного металла в водном р-ре при pH 4,0-4,5 осаждается аморфный фосфат AIPO4 ХН2О - катализатор дегидратации спиртов, гидратации непредельных углеводородов, изомеризации эпоксисоединений в альдегиды и др При нагр аморфного фосфата вместе с маточником в запаянной ампуле при 100-110°С кристаллизуется дигидрат с ромбич кристаллич решеткой (в природе минерал варисцит) либо с моноклинной решеткой (метаварисцит) [c.121]

Метафосфаты щелочных металлов и аммония хорошо расгв. в воде, соли Са, А1, Си - плохо. В нейтральных водных р-рах при 25 °С стабильны, в щелочных р-рах быстро разлагаются из-за размыкания цикла. Получают метафосфаты из ортофосфатов при наф. или взаимод. Р2О, с к бонатами металлов. [c.128]