Цинк, окись разложение

Разложение метилового спирта Цинк — медь или окись хрома 1326 [c.94]

Г идратация ацетальдегида в ацетон температура 350— 500° Цинк или соединения цинка, содержащие окись алюминия или боксит (высокая скорость пропускания предотвращает разложение) 1047 [c.123]

Превращение в окись цинка. В первой стадии прокаливания осадка сульфида цинка он почти полностью превращается в сульфат цинка, разложение которого начинается около 675° С и заканчивается приблизительно при 950° С. Окись цинка очень мало улетучивается при 1000° С, но ее не следует продолжительное время прокаливать при этой температуре и совсем нельзя,прокаливать при более высоких температурах . Цинк [c.483]

Осаждение металлов из очищенных растворов производится обычно электролизом (медь, цинк, кадмий, марганец, хром и др.), иногда цементацией (медь, золото и др.), вытеснением водородом под давлением ( 38 ), гидролизом (гидраты кобальта, железа, глинозем и др.), кристаллизацией (глинозем, сульфаты марганца, натрия и др.), термическим разложением (окись меди из аммиакатов и карбонатов и др.), наконец, адсорбцией на угле или на ионообменных смолах (золото и др.). [c.247]

Разложение смитсонита с образованием окиси цинка происходит при температуре ниже 300°. Образовавшаяся окись цинка при 1300° восстанавливается в металлический цинк. При этой температуре восстановленный цинк может существовать только в парообразном состоянии. Поднимаясь в верхнюю часть печи, пары цинка окисляются за счет избытка в печи кислорода. [c.119]

Цинк и кадмий при нагревании легко реагируют с кислородом, образуя окиси. Хотя ртуть и кислород при комнатной температуре люгут образовать окись, скорость их взаимодействия чрезвычайно мала. Реакция протекает с заметной скоростью при 300—350°, но при 400 и выше наблюдается разложение HgO на элементы в свободном виде [c.468]

Превращение в окись цинка. В первой стадии прокаливания осадка сульфида цинка он почти полностью превращается в сульфат цинка, разложение которого начинается около 675" и заканчивается приблизительно при 950°. Окись цинка очень мало улетучивается нри 1000°, но ее не следует продолжительное время прокаливать при этой температуре и совсем нельзя прокаливать при более высоких температурах . Цинк может также улетучиваться и теряться при более низкой температуре, если прокаливание усиливают, когда углерод еще не весь выгорел, или ведут прокаливание в восстановительной атмосфере. Прокаленная окись цинка гигроскопична, и поэтому ее следует охлаждать над сильно высушивающими веществами, например над серной кислотой или фосфорным ангидридом. Взвешивать надо в плотно закрытом тигле. При определении фильтр с осадком высушивают при низкой температуре в открытом фарфоровом или платиновом тигле, затем обугливают фильтр и дают частицам угля выгореть при возможно более низкой температуре, после чего постепенно повышают температуру приблизительно до 900°. Покрывают тигель крышкой, прокаливают при 1000° в течение 5—10 мин., приподнимают крышку для удаления окислов серы, снова прокаливают несколько минут, охлаждают над сильно высушиваю.пим веществом и взвешивают в виде 2пО. Если применяется тигель Гуча, то он должен быть предварительно прокален при 1000° и взвешен тигель с сульфидом цинка следует прокаливать в муфельной печи или в радиаторе. [c.443]

Молярные проценты Рис. 31. Сопоставление изменений параметров решетки окиси цинка и разложения метанола до окиси углерода для катализаторов ZnO—СиО в зависимости от их состава [94]. цинк 2—окись углерода. [c.83]

Медь и железб, как установили Мюллер и Барк, имеют наибольшую активность из всех изученных катализаторов. В присутствии медной и железной спиралей в опытах авторов окись азота разлагалась уже при температуре порядка 300 " С. Такие катализаторы, как цинк, марганец, магний, заметно разлагали N0 при температуре / = 500—600 °С. Наименее активными оказались хром, латунь и алюминий. Эти катализаторы практически не ускоряют реакцию в области температур <600 °С. При i = 300° , как установлено в работе [268], в результате инактивации катализатора, вызванной адсорбцией кислорода, окись азота разлагалась на железной спирали, восстановленной в атмосфере метилового спирта или водорода, только на 45,7%. При этой температуре N0 на медной спирали разлагалась на 637о, однако уже при / = 400 °С в случае восстановленного железа разложение окиси азота было полным. Для меди разложение N0 на 1007о имело место при температуре = 500 °С. [c.105]

Хорошими катализаторами альдегидного дегидрогенизацион-ного разложения спиртов оказались железо, цинк и медь. Температура разложения первичных спиртов при этих катализаторах падает с 750 820 до 500—600°С и даже до 400°С. Метиловый спирт на железе разлагается при 600°С (вместо 900°С без катализатора) с образованием преимущественно формальдегида, который разлагается далее на окись углерода и водород. Этиловый спирт на железе при 500°С дает относительно немного альдегида изобутиловый и изоамиловый спирты, наоборот, почти количественно при 480—500°С разлагаются на соответствующие альдегиды. Цинк как катализатор реакции дегидрогенизации спиртов оказывается более подходящим, так как он меньше спо- [c.34]

Большие работы по изучению медьсодержащих катализаторов проведены японскими исследователями. Так, одной из фирм выданы патенты на способ получения медь-цинк-хромового катализатора, веющего повышенную активность и стабильность . В качестве медьсодержащего компонента используют продукт термического разложения медноаммонийного хромата, который смешивают с водным раствором хромовой киблоты, затем добавляют окись, гидроокись или ацетат цинка. Соотношение медь цинк хром = =0,4 1,2 1,0. Получив гомогенную пасту, придают ей соответствующую форму. Восстанавливают этот катализатор при 170—450 °С. [c.36]

Третичный бутиловый спирт, или триметил-карбинол, или метил-2-пропанол-2, простейший из всех третичных спиртов, был впервые получен Бутлеровым действием цинк-метила на хлорангидрид уксусной кислоты. В настоящее время этот спирт получают, исходя из первичного изобутилового спирта. Для этого первичный изобутиловый спирт пропускают через трубку, содержащую окись алюминия. При этом получается изобутилен. Последний подвергают действию крепкой серной кислоты, охлажденной до —20°. Образуется бутилосерная кислота, которая при разложении ледяной водой дает триметил-карбинол [c.121]

Элементы II группы периодической системы образуют с дикобальтоктакарбонилом соединения типа М[Со(СО)4]2 (М = Zn, d, Hg, Mg). Все эти производные диамагнитны и мономерны они растворимы в неполярных растворителях и нерастворимы в воде [9]. Ртутные производные особенно устойчивы к нагреванию, а также к действию окислителей и влаги [603—611]. Они значительно более устойчивы, чем сам карбонил кобальта. Цинк- и кадмиевое производное значительно менее устойчивы. Особенно чувствительно к окислителям цинковое производное Zn[ o( O)4]2 [612, 612а]. Металлические комплексы этого типа способны сублимироваться в вакууме они плавятся с разложением при температуре выше 70° С. Избыток галогена разлагает их. Окись азота реагирует с образованием карбонилнитрозила o( O)aNO пиридин и другие гетероциклические азотистые основания реагируют с образованием продуктов присоединения. [c.48]

Этилидендиацетат и его гомологи при расщеплении различными методами дают ацетальдегид и уксусный ангидрид. Как катализаторы для расщепления в жидкой фазе применяются сильные минеральные кислоты (соляная, серная или лучше фосфорная) [59—64], а также окислы серы [65], соли ртути, остающиеся после синтеза этилидендиацетата [66], и хлористый цинк [67]. Этилидендиацетат может самопроизвольно образовываться и расщепляться в смеси уксусной кислоты с ви-нилацетатом [64]. Для этого процесса могутприменяться разбавители. Расщепление этилидендиацетата может быть осуществлено в паровой фазе нагреванием [68, 69] или с помощью металлических катализаторов [70, 71], которые могут быть нанесены на окись алюминия, кремнезем или древесный уголь. Коффин с сотрудниками [72] исследовал парофазное разложение этилидендиацетата и нашел, что это— реакция гомогенная, первого порядка. Гомологи, полученные из алкилацетиленов и карбоновых кислот, дают при расщеплении кетоны и ангидриды кислот [72—73]. В нескольких обзорных статьях рассматривается вопрос о получении уксусного ангидрида из этилидендиацетата [74—77]. [c.208]

Малышев и Маркс [24] в 1931 г. наблюдали, что распад сульфидов значительно ускоряется под влиянием стеклянной ваты и окиси алюминия. Розен и Либер [32] считают, что сернистые соединения могут быть расщеплены до сероводорода пропусканием паров нри 335—485° над иромотиро-ванными сульфидами металлов III и IV групп периодической системы, сульфидом железа. Мусатов [23] предлагает для разложения сульфидов и меркаптанов окись цинка, связывающую серу при 350° в виде сульфида цинка тиофеновая сера окисью цинка полностью не удаляется, тиофены в условиях очистки от серы но Мусатову не разрушаются, а только физически сорбируются окисью цинка. Сернистый цинк для иревращения в активную окись обжигают, растворяют в водном растворе аммиака и выделяют окись из раствора путем его гидролиза нри кипячении, сопровождающемся отгонкой аммиака. [c.441]

Сырьем для его получения являются ацетилен, воздух и катализаторы. По существу распад его представляет собой реакцию термического разложения, но на практике обычно вводятся катализаторы (кислоты, хлористый цинк, двуокись серы, трех-окись серы и т. д.), которые вызывают превращение при значительно более НИЗ.КИХ температурах. Гейтер отмечает частичный распад при 168 , в точке кипения, который становится весьма заметным при повторных перегонках. Приводимый ниже непол- [c.522]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология