Спирты разложение

Известны и другие способы получения ацетона в присутствии катализаторов взаимодействие ацетилена с водой, дегидрирование паров этилового спирта, разложение паров уксусной кислоты, окисление пропана кислородом воздуха. [c.43]

При разложении смешанного алкоголята магния водой с выделением спирта образуется нерастворимая в воде осно ная соль магния. Это затрудняет отделение эфирного раствора спирта и последуюш,ую экстракцию эфиром водного слоя. Для перевода основной соли в растворимую среднюю обычно при разложении пользуются разбавленными растворами (5—10%) серной или соляной кислот. В случае третичных спиртов необходимо учитывать легкость замеш,ения гидроксильной группы на галоген при взаимодействии их с галогеноводородными кислотами, а также легкую дегидратацию под действием серной кислоты. Поэтому при синтезе третичных спиртов разложение реакционного комплекса рекомендуется проводить насыщенным раствором хлористого аммония. [c.216]

В отличие от других стран, где для производства жирных спиртов, как правило, применяют кокосовое масло и животные жиры, в СССР производство жирных спиртов базируется на продуктах окисления парафина. Кроме того, в связи с расширением добычи кашалотов для производства жирных спиртов используется кашалотовый жир. Производство жирных спиртов из кашалотового жира разработано советскими учеными и проводится на Казанском химическом комбинате имени Вахитова по оригинальной технологии (омыление кашалотового жира под давлением в автоклавах, отгонка с паром образовавшихся жирных спиртов от мыла, конденсация спиртов, разложение мыла). На базе полученных жирных спиртов были синтезированы алкилсульфаты, а затем в 1953 г. впервые изготовлен отечественный синтетический моющий порошок Новость , одобренный потребителями. В последнее время на одном из комбинатов освоен разработанный группой советских ученых и специалистов метод получения жирных спиртов из кашалотового жира путем гидрогенизации жирных кислот, находящихся в составе восков, и триглицеридов при высоком давлении (300 ат) и температуре 300° С. Применяемый цинково-хромовый катализатор способствует сохранению двойных связей, что обеспечивает максимальное содержание непредельных жирных спиртов в готовом продукте. [c.150]

При фильтрований осадка хлористого натрия следует быть осторожным Хлористый натрий может содержать небольшие кусочки не вступившего в реакцию металлического натрия. Для разложения остатков натрия осадок после фильтрования осторожно, порциями ни] f-носят в стакан со спиртом. Разложение проводят под тягой 44 - [c.191]

Реакции нуклеофильного замещения часто сопровождаются отщеплением. При взаимодействии со щелочами галоидные алкилы образуют не только спирты, но и непредельные соединения. Последние возникают так н<е как побочный продукт действия минеральных кислот на спирты. Разложение четвертичных аммониевых оснований также дает в качестве побочного продукта замещенный этилен. Все это подтверждает предположение о существовании общего механизма замещения и отщепления. Реакция замещения обозначается символом Е (elimination)..Так же как и для нуклеофильного замещения, здесь возможны два механизма бимолекулярный ( 2) и мономолекулярный [c.200]

Этиловый спирт Разложение Этилен, HjO 1 d2+ на цеолите [850] [c.668]

Дегидратация изоамилового спирта. . Разложение образующегося валерианового 17 950-45 100 [c.168]

Разложение этилового спирта Разложение алифатических хлоридов и бромидов, например, хлористого пропила, в газовой фазе [c.513]

Разложение этилового спирта Разложение этилового спирта Разложение этилового спирта Разложение этилового спирта [c.93]

Учитывая своеобразное строение соединений графита с переходными металлами, можно ожидать у них интересных каталитических свойств. Действительно, соединения никеля и кобальта являются селективными катализаторами в реакциях.газофазного дегидрирования спиртов, разложения муравьиной кислоты, цикло-гексана и окисления кумола. [c.125]

На рис. 40 представлена схема установки для каталитического разложения этилового спирта. Разложение спирта протекает в реакционной трубке /, помещенной в электрическую печь 2 и загруженной в определенной части катализатором 5. Печь нагревают [c.171]

На рис. 51 представлена схема установки для каталитического разложения этилового спирта. Разложение спирта протекает в реакционной трубке 4, помещенной в электрическую печь 5 и загруженной в определенной части катализатором 6. Печь нагревают до заданной температуры, измеряемой термопарой 3. Регулирование нагрева реакционной трубки и температуры катализатора производится при помощи реостата. Этиловый спирт поступает в печь из [c.164]

Бутиловый спирт, разложение 257. [c.327]

Каталитические свойства препаратов этих двух классов исследовались на сравнительно простых модельных реакциях. Для неорганических катализаторов это было разложение муравьиной кислоты и спиртов, разложение перекиси водорода, гидразина и гидридов германия и мышьяка, гидрирование этилена, изотопный обмен водорода и т. д. [c.19]

Чтобы избежать дегидратации, при получении третичных спиртов разложение производят насыщенным водным раствором хлористого аммония, а не разбавленными кислотами (ионы водорода каталитически ускоряют дегидратацию). Рекомендуется также вести разложение при низкой температуре. Перегонку продукта в тех случаях, когда температура кипения его достаточно высока, следует проводить при пониженном давлении, иначе возможна дегидратация третичного спирта в процессе перегонки. Следы иода катализируют реакцию дегидратации, поэтому при синтезе легко дегидратирующихся спиртов активацию магния иодом не проводят. В этих случаях можно активировать магний бромистым этилом. При получении диметилэтилкарбинола из этилброммагния и ацетона активации вовсе не требуется, так как реактив Гриньяра готовится из самого бромистого этила. Разложение алкоголята даже разбавленными кислотами вызывает дегидратацию спирта с образованием изомерных олефинов [c.306]

О дегидрироваиии и параллельной дегидратации спиртов см. Дегидратация н параллельное дегид-рирование , о дегидрировании метилового спирта — Разложение с выделением СО [c.313]

В безводном этиловом спирте разложение идет в 20 раз медленнее, чем в 10% водном этиловом спирте. Основными продуктами реакции в этиловом спирте являются фенилоксиметилэтиловый эфир и фенол [c.38]

Каталитическое действие германия было открыто К. Тамару (см. J. phys. hem., 60, 612, 1956) и одновременно О. В. Крыловым, В. М. Фроловым и С. 3. Рогинским (см. ДАН СССР, 111, 623, 1956). Германий катализирует реакции гидрирования спиртов, разложения аммиака, муравьиной кислоты, гидрирование этилена, Н—D-обмен.— Прим. ред. [c.121]

Формально эта реакция аналогична индуцированному, спиртом разложению перекисей. Диарилдисульфиды более реакционноспособны, чем диалкилдисульфиды. Их взаимодействие с а-оксиалкильными радикалами, полу.чаем ,ши фотолизом бензофенона или ацетофенона в присутствии вторичного спирта [244—247] (или эфира [248]), привлекло внимание многих исследователей. Дисульфиды не оказывают влияния на скорость образования оксидифениЛметильного радикала, но повышают скорость его исчезновения [249]. а-Оксиал-кильный радикал может вновь окисляться до исходного кетона или восстановиться в карбинол под действием меркаптана, образующегося в этой реакции [c.230]

Д.ействие бромистого водорода. Гидробромид каучука получается в тех же условиях, что и гидрохлорид. Его элементарный состав приближается к формуле ( sHsHBrV- Это тягучая серовато-белая, постепенно превращающаяся в коричневую,. масса, раствори.мая в хлороформе и нерастворимая в спирте. Разложение гидробромида наступает около 130° и почти полностью заканчивается при температуре 160°. [c.124]

При нагревании метилфенилтриазена в н-бутиловом спирте разложение наступает при температуре 85° и идет интенсивно при 105° с образованием анилина (выход 30%) и монометиланилина (49%). н-Бутиловый спирт регенерируется почти количественно. Разложение метилфенилтриазена при нагревании с песком (температура разложения 150—170°) привело к анилину (28%), монометилани-лину (50%) и к веществу основного характера с т. кип. 195—210°, которое, по-видимому, состоит из смеси N-метилтолуидинов. При разложении в этих условиях этилфенилтриазена получены анилин (27%), моноэтиланилин (50%) и основное вещество с т. кип. 207°. [c.95]

Приведены данные [73] по подробному изучению стереохимии взаимодействия системы метилениодид — цинк — медь с циклическими аллиловыми спиртами. Разложение этилдиазоацетата в присутствии стирола и хлорида [(—)-триборнилфосфит]меди(1) дало 8,2Щ-транс- и (17 ,25)-транс-1-карбэтоксИ 2-фенилциК лопропан с 3,2 и 2,6% и. э. соответственно [74]. [c.293]

В связи с этим мне хотелось бы обратить внимание на возможную роль локальных свойств поверхности в катализе на примере германия и кремния. Такая постановка вопроса может показаться парадоксальной, поскольку каталитические свойства германия и кремния обычно рассматривались в прямой связи с их полупроводниковыми свойствами Между тем полученный экспериментальный материал показывает, что, хотя германий и кремний действительно оказались очень активными катализаторами ряда окислительновосстановительных реакций, их каталитическая активность крайне мало чувствительна к изменению типа проводимости и концентрации носителей тока. Имеются и другие экспериментальные данные, которые нельзя объяснить в рамках существующих представлений полупроводникового катализа. Так, вопреки принятой точке зрения, согласно которой в изоэлектронном ряду катализаторов — полупроводников каталитическая активность уменьшается с увеличением ширины запрещенной зоны, удельная каталитическая активность кремния оказалась соизмеримой с активностью германия. Не находит также объяснения высокая активность германия по отношению к реакциям с участием соединений, содержащих в своем составе электронодонорные элементы — кислород и азот (дегидрирование спиртов, разложение муравьиной кислоты и гидразина). Представляется целесообразным искать причину высокой каталитической активности германия и кремния в особенностях химии поверхности этих катализаторов. Экспериментальный материал, накопленный химией кремний-, германий- и оловоорганических соединений, указывает на существеннзгю роль в стабилизации химической связи этих элементов с электронодонор-ными элементами или группами так называемого — р -взаимодействия, при котором используются вакантные -орбитали соответствующего элемента 1У-й группы. Сильные доноры электронов могут легко связываться за счет отдачи электронов этим орбиталям даже в том случае, когда - и р-электроны кремния, германия или олова уже использованы для образования связей. Теоретическое рассмотрение показывает, что прочность взаимодействия, характеризуемая интегралом перекрывания, для случая, когда -орбитали относятся к самой внешней электронной оболочке (кремний, германий и олово), должна слабо зависеть от главного квантового числа соответствующего атома. Такая слабая зависимость связана с более диффузным характером -орбиталей последней электронной оболочки по сравнению с р-орбиталью той же оболочки. В настоящее время имеется ряд экспериментальных работ, подтверждающих этот вывод теории. Сходство каталитических свойств германия и кремния и их высокая активность в реакциях соединений, содержащих в своем составе электронодонорные элементы, наводит на мысль об участии в элементарных стадиях катализа вакантных -орбиталей поверхностных атомов. В таком случае — р -взаимодействие может оказаться дополнительным фактором стабилизации переходного состояния. Например, в случае дегидрирования спиртов на германии таким переходным состоянием может быть поверхностное алкоксипроизводное германия. Известно, что для алкоксипроизводных эффект — р -взаимодействия имеет место. Заметим, что с точки зрения предлагаемого гипотетического механизма локальных эффектов [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология