Броматы растворимость

При переработке серебряных лабораторных остатков к ним добавляют в избытке хлороводородную кислоту, раствор взбалтывают и после отстаивания промывают 2—3 раза способом декантации для удаления основной части различных солей, находящихся в растворе. Осадок серебра может состоять не только из хлоридов, но и из бромидов и иодидов, которые восстанавливаются хуже и почти нерастворимы в аммиаке поэтому эти соли переводят в хлориды. Для этого к осадку приливают воду и через взвесь пропускают хлор или добавляют в избытке гипохлорит натрия или гипохлорит калия. Продолжая пропускать хлор, взвесь нагревают. Бром и иод частично улетучиваются или переходят в растворимые иодаты и броматы. Взвесь еще промывают 1—2 раза, приливают [c.138]

Растворимы в воде все нитраты, нитриты, а также фторид серебра. Нерастворимы в воде все фториды (кроме AgF), сульфаты, сульфиды, арсенаты, фосфаты, арсениты, силикаты, хроматы, броматы, иодиды И гидроксиды. [c.89]

Оборудование и реактивы. Фотоэлектроколориметр типа ФЭКН-57. Мерные колбы на 100 и 1000 мл. Конические колбы на 250 мл со шлифом. Делительная воронка на 250 мл. Градуированная пипетка на 1—2 мл. Паранитроанилин. Нитрит натрия (25%-ный раствор). Гидроокись натрия (1%-ный раствор). Фенол (стандартные растворы). Соляная кислота (пл. 1,19). Тиосульфат натрия (0,1 н. раствор). Иодид калия (10%-ный раствор). Бромид калия. Бромат калия. Дистиллированная вода. Растворимый крахмал. [c.164]

Двойные нитраты легких РЗЭ с магнием кристаллизуются из водных растворов, самария, европия и гадолиния — из азотнокислых растворов. В маточных растворах при этом остаются тяжелые РЗЭ. Для разделения тяжелых РЗЭ (от 0с1 до Ти) до применения ионного обмена лучшим был метод дробной кристаллизации броматов. Этим методом получали богатые концентраты отдельных элементов, используя уменьшение растворимости соединений в ряду, от Ьа к Ьи [55]. [c.107]

Бромат-ион — анион бромноватой кислоты НВгО.,. Это сильная одноосновная кислота. Большинство броматов плохо растворимо в воде. Хорошо растворимы только броматы щелочных металлов. Бромат калия КВгОз имеет важное значение при количественном анализе ряда лекарственных веществ (броматометрия). [c.248]

Восстановление растворимыми бромидами и иоди-дами в кислой среде. Бромиды, взаимодействуя с броматами, выделяют свободный жидкий бром [c.248]

Растворимые броматы взаимодействуют с растворимыми иодидами, выделяя свободный иод [c.248]

Растворимость бромата калия в 100 лл воды 6,95 г при 20° G 49,8 г при 100°С. Хранят в банках оранжевого стекла с притертой пробкой. Может служить исходным веществом для установки титра раствора тиосульфата натрия, [c.170]

Бромат бария, Ва(ВгОз)г НгО,—устойчивое бесцветное кристаллическое вещество, которое можно обезводить бее разложения. Его растворимость в холодной воде меньше 1 г, а в горячей воде около 7 г в 100 мл. Он нерастворим в большинстве органических растворителей. При долгом стоянии начинает слегка пахнуть бромом. [c.24]

Броматы довольно хорошо растворимы, но их растворимость зависит от температуры, благодаря чему они играют исключительную роль в процессах дробной кристаллизации. Их можно приготовить растворением гидроокисей в бромноватой кислоте или двойным разложением сульфатов броматом бария (см. синтез 17). [c.36]

Бромат серебра А ВгОз — растворим труднее хлората серебра, его растворимость составляет 0,009 моля соли ъ i л воды. [c.25]

Для отделения Се применяются традиционные способы осаждения с выделением гидроокисей [1052], иодатов [951], перйодатов или других трудно растворимых соединений. Окисление броматом натрия в умеренно кислой среде и затем осаждение тем же реагентом при увеличении pH при помощи пиридинового буфера дает хорошее отделение от остальных рзэ [351]. [c.230]

Не рекомендуется проводить реакцию с количествами, большими, чем указанные в методике, так как бромат калия обладает относительно небольшой растворимостью и придется работать оо слишком большими объемами раствора. [c.24]

Не всякий мрамор подходит для этой цели. Некоторые сорта мрамора настолько неактивны, что не растворяются в кислотах. Поэтому перед работой нео-бходимо проверить растворимость мрамора в кислотах. Мрамор берут для поддержания невысокой кислотности, иначе бромат разложится и осаждение не наступит. С мрамором вносятся загрязнения в виде солей магния и железа. Если эти примеси нежелательны, то вместо мрамора можно брать чистый порошкообразный карбонат кальция. [c.51]

Бромноватая кислота очень похожа по свойствам на H IO3, тогда как и окислительные, и кислотные свойства йодноватой выражены значительно слабее. По ряду H IO3—НВгОз—HIO3 растворимость солей, как правило, >меньшается. Подобно хлоратам, броматы и иодаты в щелочных и нейтральных средах окислителями не являются. [c.273]

Бромат натрия — хорошо, а бромат калия — умеренно растворимы в воде. Малорастворимы в воде броматы серебра(1) AgBrOs, бария Ва(ВгОз)2, свинца РЬ(ВЮз)2- [c.455]

Бромат-ионы (концентрированный раствор) с хлоридом бария образуют белый кристаллический осадок бромата бария ВаВгОз, растворимый в НС1 и HNO3. С органическими аминами бромат-ионы в кислой среде образуют окрашенные продукты, цве которых зависит от природы органического реагента. [c.457]

Бромат лития ВгОз—бесцветное вещество, имеет вид иглообразных кристаллов, расплывающихся на воздухе. Растворимость при 25° 60,4 вес. % [14]. Получается по реакции между Ь12СОз и бромноватой кислотой из водных растворов кристаллизуется в виде Ь1ВгОз- ЗНаО [10]. [c.18]

Сульфат марганца (I 1) MnSO в сернокислой среде с растворимыми броматами дает характерное красное окрашивание, свойственное образующемуся промежуточному тетрабромиду марганца МпВг4. При кипячении идет гидролиз МпВг4, выделяется бурая двуокись марганца МпОа. [c.248]

Соединения типа АХО где А--КЬ или Ся, X — галоид, представляют в настоящее 1время интерес по крайней мере в двух отношениях. Во-первы,ч, благодаря высокому температурному коэффициенту растворимости и сравнительно низким температурам термического разложения эти соединения могут быть использованы для глубокой очистки рубидия и цезии от примесей и последующего получения высоко чистых галогснидов этих металлов — важнейших материалов для специальной оптики и других областей новой техники. Во-вторых, хлораты, броматы и йодаты рубидия и цезия могут получить непосредственное применение благодаря собственным физическим свойствам, в частности пьезоэлектрическим. В обоих случаях необходимы препараты высокой чистоты. Наконец, очищенные соединения могут быть использованы для получения других (кроме галогенидов) высоко чистых солей рубидия и цезия. [c.77]

Для него придется приготовить бромат бария Ва(ВгО )2 из более доступных веществ - бромата калия КВгО и хлорида бария ВаС12- Так как растворимость первого из них невелика, придется брать разбавленные растворы, примерно 3%-й концентрации. Если смесь реагентов охлаждать, то в осадок выпадет искомая соль в холодной воде бромат бария почти не растворяется. [c.140]

Бромат лития LlBrOa — бесцветное вещество в виде иглообразных кристаллов, расплывающихся на воздухе. Соединение хорошо растворяется в воде при 25° С растворимость составляет [c.62]

Соли рубидия и цезия, в анионе которых лигандом является кислород, обычно называют солями кислородсодержащих кислот. Анионы у солей кислородсодержащих кислот могут быть по своему строению тетраэдрическими (сульфаты, фосфаты, перманганаты, перренаты, хроматы, перхлораты, перйодаты), пирамидальными (сульфиты, хлораты, броматы, иодаты), плоскими, в виде правильного треугольника (нитраты, карбонаты) и, наконец, просто треугольниками (нитриты). Соли, анионы которых содержат элементы VII группы, плохо растворяются в воде и разлагаются прп нагревании с выделением кислорода. В большинстве случаев рубидиевые и цезиевые соли кислородсодержащих кислот не образуют кристаллогидратов при обычной температуре. Малоустойчивые в водных растворах сульфиты и нитриты рубидия и цезия йЛегко взаимодействуют с аналогичными соединениями переходных элементов, давая комплексные соединения, отличающиеся высокой стабильностью в растворе и, как правило, незначительной растворимостью в воде. [c.113]

Наиболее распространенным методом разделения редкоземельных элементов является дробная кристаллизация. Этот метод основан на незначительной разнице в растворимости в ряду простых или двойных солей этих элементов. Для фракционирования пригодны те соли, которые не слишком легко и не слишком трудно растворимы они должны иметь заметный температурный коэффициент растворимости и дояжны быть устойчивы при повторяющихся нагреваниях и охлаждениях. Двойные нитраты магния и редкоземельных элементов наиболее часто применяются для разделения элементов цериевой подгруппы, а броматы — для разделения элементов иттриевой подгруппы. [c.53]

Желтые растворы, содержащие в основном ит-триевые земли и самарий, получающиеся из наиболее растворимых фракций, не будут кристаллизоваться. Их можно извлечь из серий и позже объединить с другим материалом такого же состава, полученным таким же образом. Если эти фракции имеюг достаточный объем, их можно Употребить для приготовления броматов (см. синтез 17). [c.57]

Смешанные броматы редкоземельных элементов получаются в виде бесцветных или светлорозовых кристаллов, напоминающих иглы или перья. Они умеренно растворяются в холодной воде, но очень хорошо растворяются в горячей. Минимальной растворимостью среди редкоземельных элементов обладает бромат европия. [c.65]

По обилию выполненных исследований и практическому значению в анализе ряда реальных систем первое место принадлежит методу, основанному на окислении Вг" до ВЮз действием растворимого гипохлорита и на иодометрическом определении образовавшегося бромат-иона после устранения избытка окислителя. Впервые предложенный в самом начале XX в. Весельским [124, с. 303], этот метод был улучшен Ван дер ]У1ойленом [903], а затем значительно усовершенствован другими авторами [4, 239, 309, 348, 424, 547, 572, 588, 614, 871-873]. [c.84]

Хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, броматы, нитраты, ацетаты легко растворяются в воде, а фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты — труднорастворимы, но ионы Ьп + с большим атомным номером образуют растворимые карбонатные и оксалатные комплексы с избытком карбонатов и оксалатов щелочных металлов. Ионы Ей, УЬ, 8т в водном рас гворе могут восстанавливаться из Ьп + в Ьп + причем Еи + довольно устойчив (табл. 5.9). Эти двухвалентные катионы имеют свойства, близкие к свойствам катиона Ва +. Обладающие полупроводниковыми свойствами и металлическим блеском соединения типа ЬпНг, нестабильные халькогениды (ЬпУ) и галогениды (ЬпХг) известны для многих лантаноидов. Церий легко получить в состоянии окисления - -4, и Се + стабилен в водном растворе в виде аква-иона н различных комплексных ионов, а также в виде соединений в твердом состоянии. Рг(1У) и ТЬ(1У) образуют оксиды, смешанные оксиды, фториды и комплексы с фтором, которые известны и для Ы(1(1У), Оу(1У). [c.294]

Иттербий может быть отделен способами, аналогичными описанным для 5т и Ей. Предварительное разделение элементов иттриевой группы на подгруппы может быть проведено кристаллизацией броматов состава Н(Вг0з)з-9Н20. Броматы последних членов ряда более растворимы. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология