Бромат приготовление

Для проведения анализа таким способом к определенному количеству раствора фенола или его производного прибавляют точно отмеренное количество титрованного раствора бромид-бромата (приготовление этого раствора см. на стр. 176). Затем к раствору прибавляют серную или соляную кислоту, закрывают колбу, в которой проводят реакцию, и оставляют смесь на некоторое время, необходимое для количественного бромирования. По истечении этого времени к содержимому колбы прибавляют избыточное количество раствора иодида калия. При этом не вошедший в реакцию бромирования бром вытесняет эквивалентное количество иода [c.224]

Приготовление бромид-бромата калия 2,8 г бромата калия и 12 г бромида калия растворяют в воде в мерной колбе (1 л) и доводят водой до метки. [c.207]

Если вещество, применяемое для приготовления титранта, удовлетворяет указанным требованиям, раствор готовят по точной навеске вещества. При более высоких требованиях к точности нужно применять мерную колбу, градуированную при 20 С, и воду, температура которой также доведена до 20 °С. Идеальными веществами для приготовления растворов титрантов являются, например, хлорид натрия, бихромат калия, бромат калия, оксалат натрия. Если вещество удовлетворяет не всем перечисленным выше требованиям, то для приготовления раствора отвешивают приблизительное количество вещества, а затем устанавливают титр раствора. [c.117]

Выпавшие кристаллы КВгОз отфильтровывают и промывают дистиллированной водой (для получения еще более чистого препарата его перекристаллизовывают). Получается около 350 г бромата калия. Рассчитайте количество бромида калия, которое потребуется для приготовления раствора в соответствии с вместимостью имеющегося электролизера. Обращаться с броматом калия следует очень осторожно — он вызывает воспламенение некоторых органических веществ. [c.316]

Приготовление бромид-броматного 0,1 н. раствора (9,9167 г бромида калия КВг и 2,9167 г бромата калия КВгОд растворить в 1 л дистиллированной воды). [c.165]

Оборудование и реактивы. Коническая колба на 200 мл. Мерный цилиндр на 100 мл. Пипетки на 2,3, 5 мл. Микробюретка. Бромид калия и бромат калия (для приготовления бромид-броматного 0,1 н. раствора 2,8 г КВгОз и Пг КВг растворяют в 1 л воды). Соляная кислота. Иодид калия (5%-ный раствор). Тиосульфат натрия (0,1 и. раствор). Крахмал (0,5%-ный раствор). Дистиллированная вода. [c.171]

Для приготовления 0,1 н. раствора 2,7836 г (точная навеска) пере-кристаллизованного и высушенного при 150° С КВгОз растворяют в воде в мерной колбе емкостью 1 л. Бромат калия, как и бихромат калия, легко получить чистым перекристаллизацией из воды. Кристаллы сушат при 150° С. [c.416]

Приготовление 0,1 JST раствора бромата калия [c.171]

Для титрования отбирают пипеткой 25,0 мл приготовленного раствора арсенита в коническую колбу, добавляют 20 мл 24%-ной соляной кислоты (пл. 1,12), прибавляют 5—6 капель раствора метилового оранжевого, слегка подогревают и титруют раствором бромата, все время перемешивая раствор. [c.172]

Приготовление 0,1 2V раствора бромид-бромата и его стандартизация [c.173]

Раствор бромата бария, приготовленный в предьщущем опыте, охладите до комнатной температуры в осадок должны выпасть белые кристаллы соли. Когда их соберется достаточно, разотрите их стеклянной палочкой. Может быть, и не с первого раза (требуется навык), но при растирании появятся вспышки света. [c.140]

Примечание. Для приготовления бромид-броматного раствора растворяют 2,1 г бромата калия и 9,25 г бромида калия в 1 л дистиллированной воды и добавляют [c.18]

Быстрый и точный метод определения среднего атомного веса смеси редкоземельных элементов необходим при работе с этой группой элементов. Необходимость в подобном методе возникает, например, при приготовлении броматов редкоземельных элементов (см. синтез 17), когда его применение позволяет избежать [c.59]

Б. Приготовление броматов редкоземельных элементов [c.64]

Приготовление. 2,80 г калия бромата растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 1 л и доводят объем раствора водой до метки. [c.69]

Установка титра. 25 мд приготовленного раствора калия бромата помещают в колбу с притертой пробкой, прибавляют 100 мл воды, 5 мл хлористоводородной кислоты, тотчас закрывают пробкой и взбалтывают. Затем прибавляют 2 г калия йодида, растворенного в 10 мл воды, снова закрывают пробкой, взбалтывают и оставляют на 5 мин в защищенном от света месте. Выделившийся йод титруют раствором натрия тиосульфата (0,1 моль/л) (индикатор — крахмал). Молярность раствора вычисляют по второму способу. [c.70]

Хлористоводородная кислота, р=1,19 г/ м 7%-ный раствор. Бромид-бромат калия, 0,1 н. раствор. Приготовление раствора — см. гл. 2 , разд. Определение связанных фенольных соединений . [c.221]

Приготовление 0,1 и. раствора бромата калия. Растворяют 2,7835 г высушенного бромата калия в воде и разбавляют до метки водой в мерной колбе вместимостью 1 л. Раствор бромата калия устойчив при хранении неограниченно долгое время. [c.163]

Приготовление 0,1 н. раствора бромид-бромата и установление его нормальности. Растворяют в воде 2,7835 г бромата калия и добавляют к раствору 10 г бромида калия. После растворения солей раствор переводят в мерную колбу вместимостью 1 л и разбавляют водой до метки. [c.164]

Бромат-бромид калия, 0,2 н. и 0,1 н. растворы. Для приготовления 0,2 н. раствора 5,567 г бромата калия, высушенного при 105 °С, и 30 г бромида калия растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 1 а. Для приготовления 0,1 н. раствора расход твердых реагентов сокращается вдвое. [c.20]

Бромирование проводят при температуре 35 2°. В случае необходимости колбу нагревают на асбестовой сетке. К охлажденной до 35° смеси, при перемешивании, прибавляют из бюретки приблизительно 0,6 и. раствор бромид-бромата, приготовленный путем растворения 59,5 г КВг и 16,72 г КВгО, в 1 л воды. Титр раствора бормид-бромата устанавливают, как обычно (см. стр. 176). [c.90]

Бромирование производят при 35°, подогревая колбу в случае охлаждения на асбестовой сетке. Допускается колебание температуры в 1—2°. К охлажденной до 35° смеси при перемешивании термометром добавляют из бюретки раствор бромид-бромата, приготовленный растворением 59,5 г КВг и 16,72 г КВгОд в I л воды (приблизительно 0,6Л ). Нормальность раствора бромид-бромата устанавливают по ЫЗаЗаОд. [c.107]

Отбирают пипеткой 10 мл раствора в коническую колбу емкостью 250 мл с притертой пробкой. Прибавляют 50 мл 0.1Л/раствора бромид-бромата (приготовление см. стр. 88) и 5л концентрированной х. ч. соляной кислоты. Колбу быстро закрывают пробкой, взбалтывают и выдерживают 15 мин. Затем прибавляют 2 г Ю а выдерживают еще 2 мин. При этом выделяется иод, количество которого соответствует избытку брома. Выделившийся иод оттитровывают 0, М раствором НэдЗаОз в присутствии 5—6 капель 1%-ного раствора крахмала до исчезновения синего окрашивания. Параллельно ставят отдельный опыт без фенола. [c.194]

Бромат калия КВгОз применяют для станцартиаации раствора тиосульфата. В чистом вице его получают перекристаллизацией из воцного раствора с послецующим высушиванием при 180°С цо постоянной массы. Для приготовления 1 л 1 М раствора берут 27,83 г (1/6 КВг Од). [c.145]

Первичным станаартом является раствор бромата калия. В чистом вице соль получают перекристаллизацией из воаного раствора с послеаующим высушиванием при 180Ч ао постоянной массы. Перец взятием точной навески чистый препарат так же нужно подсушить. Для приготовления 1 л 1 М раствора берут 27,83 г (1/6 КВгОз). [c.146]

Зависимость окисления иодида галогенатами от pH раствора. В три пробирки наливают 0,1 М КЮз, в другие три пробирки — 0,1 М КВгОз еще в три — 0,1 М K IO3. Расставляют эти пробирки по три штуки в трех сериях одна — раствор иодата, вторая — бромата и третья — хлората. Получают три серии пробирок. К растворам первой серии добавляют буферную смесь (для ее приготовления смешивают 15 мл 2 М ацетата натрия и 2 мл [c.511]

Выполнение. Раствор лимонной кислоты нагреть примерно до 40— 50° С, а затем высыпать навеску бромата калия и размешать палочкой После растворения КВгОз стакан поставить на лист белой бумаги и внести приготовленную заранее навеску соли церия, а также несколько миллилитров разбавленной серной кислоты. Сразу же начинает происходить чередование цветов желтый - бес1Цветнь[й-)-желтый и т. д. Длится это всего 1—2 мин. Если чередование цветов будет происходить не четко, нужно слегка подогреть раствор. [c.61]

Раствор бромата калия, как и раствор бихромата калия, может быть сразу же приготовлен путем растворения точной навески его в заданном объеме воды. Этот раствор устойчив при хранении. Раствор бромата калия устанавливают по оксиду мышьяка (III), пользуясь необратимым индикатором 0,1%-ным раствором метилового оранжевого или 0,2%-ным раствором метилового красного. Раствор КВгОз берут 0,1—0,01 и. Реакция протекает по уравнению акВгОз-ЬЗАззОз 2КВг + ЗАз.205 [c.416]

Бромат калия легко очистить от примесей перекристаллизацией из водного раствора. Перекрнсталлизо-ваниую соль высушивают в сушильном шкафу при ЮО—150°С и сохраняют в закрытой склянке. Рабочий раствор КВгОз можно готовить непосредственно из навески высушенной соли. Иногда к рабочему раствору прибавляют при его приготовлении избыток бромида калия в этом случае при титровании таким бромид-броматным раствором в кислой среде сразу выделяется свободный бром [см. уравнение (22.2)], который реагирует с находящимся в растворе восстановителем. [c.429]

Бром-циан приготовляется по мере надобности. К разбавленному раствору серной кислоты прибавляются бромные соли — смесь бром-новатокислого натрия и бромистого натрия. Раствор цианистого натрия Прибавляется к бромному раствору до тех пор, пока не прореагирует весь бром. Приготовленный запасный раствор бромистого циана анализируется прибавлением йодистого калия и титрованием свободного иода гипосульфитом. При исследовании таких растворов важно установить, не имеется ли в наличии неразложившегося бромата или свободной кислоты, которые необходимо удалить перед производством анализа.. Этого достигают нейтрализацией углекислым натрием и последующим подкислением уксусной кислотой, а затем уже прибавляют йодистый калий. Описание современных металлургических процессов- применяю- [c.11]

Для приготовления 0,1 N раствора бромата калия 2,7835 д хими-яески чистого или перекристаллизованного и высушенного 1—2 часа при 180 С бромата калия растворяют в воде в мерной колбе емк. 1 л и доводят водой до метки. [c.171]

При определении алюминия в магниевых сплавах с применением 8-оксихинолина применяют 0,5раствор бромид-бромата. Для приготовления такого раствора — 14 г бромата калия и 50,0 з бромида калия растворяют в воде, раствор фильтруют и разбавляют водой до 1 л. [c.173]

Бромат бария применяется для приготовления брома-тов других элементов, в частности, броматов иттриевой группы редкоземельных элементов (см. синтез 17). Практика показала, что для работы лучше брать свежеприготовленный бромат бария. Его готовят сливанием горячих насыщенных растворов хлорида бария и бромата калия. Бромат бария получается в виде мелкого кри- ста л ли ческого порошка. [c.24]

Желтые растворы, содержащие в основном ит-триевые земли и самарий, получающиеся из наиболее растворимых фракций, не будут кристаллизоваться. Их можно извлечь из серий и позже объединить с другим материалом такого же состава, полученным таким же образом. Если эти фракции имеюг достаточный объем, их можно Употребить для приготовления броматов (см. синтез 17). [c.57]

Скорость разложения гипобромита натрия и относительные количества образующихся продуктов зависят от pH раствора согласно данным кинетических исследований, разбавленные растворы наиболее устойчивы при pH 13,4 и наименее устойчивы при pH 7,3 [401]. При прочих равных условиях другие гипобромиты отличаются по устойчивости от гипобромита натрия. Так, 0,05 N раствор КВгО, приготовленный растворением брома в трехкратном (по отношению к теоретическому) количестве КОН, снижал титр раствора всего на 3% в течение недели, причем накопление измеримых количеств бромата фиксировалось только после трех недель хранения раствора [786]. Таким образом, изменения титра раствора гипобромита калия практически обусловливаются реакцией внутримолекулярного окисления—восстановления с образованием бромида и кислорода. Наиболее устойчивыми оказались растворы гипобромита лития в LiOH, которые сохраняли свой титр даже в присутствии добавок ионов меди, которые в тех же количествах вызывали заметное разложение гипобромитов других щелочных металлов. Раствор гипобромита лития рекомендуют в качестве титранта при повышенной температуре [755]. Устойчивость гипобромитов щелочных металлов повышается, если для их синтеза использовать концентрированные растворы щелочей, не содержащие нерастворимых примесей хранить гипобромиты рекомендуется в емкостях из темного стекла [610]. [c.29]

Как показано точными кинетическими экспериментами, окисление микрограммовых количеств требует нагревания реакционной смеси на кипящей водяной бане в течение 6—10 мин., причем скорость образования бромата изменяется по кривой с максимумом при pH 6,35 [572]. Необходимое значение pH на стадии окисления достигается введением свободных слабых кислот, их солей или специально приготовленных буферных смесей борной кислоты [6], буры и бикарбоната калия [873] или только КНСОд, СаСОд [442], ацетатного буферного раствора или ацетата цинка [932], КН2РО4 [348, 686], NaH2P04 [309] или его смесей с КОН [572]. Чаще других различными авторами применяются добавки фосфатов. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология