Авогадро распределения

Считая молекулы различимыми, заметим, что каждое распределение может быть осуществлено Л/ /Л/х Л 2 числом способов. Из приведенных данных видно, что равномерное распределение Л/1 = N12 = 4 и N2 = N12 = 4 осуществляется самым наибольшим числом способов, а поэтому оно будет наиболее вероятным. Такое утверждение представится еще более убедительным, если рассмотреть примеры с возрастающим числом N, например с N = 12, Л/ = 20 и т. д., а также реальный пример при равном числу Авогадро Л д = 6,02 10 . Сопоставляя выражения (90.1) и (90.2), можно допустить [c.290]

Одним из следствий закона распределения энергии по степеням свободы является закон Авогадро—Жерара, согласно которому в одинаковых объемах газа при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул. [c.217]

Для определения значения числа Авогадро исследовали под микроскопом распределение коллоидных частиц гуммигута, суспензированного в воде, как функ- [c.9]

ХУ1-3-5. Некоторый осциллятор имеет бесконечное число энергетических уровней с расстоянием Ь между ними ео = 0 81 = Ь], б2 = 26,. .., е = пЬ. Число разных состояний (вырожденных или мультиплетных), соответствующее л-му энергетическому уровню, равно 3" Яо=1, 1 = 3, 2 = 9,. .., = 3 . Если имеется несколько таких осцилляторов, то они не взаимодействуют. Найдите а) функцию по состояниям 1 моля (число Авогадро) этих осцилляторов в виде бесконечного ряда, а также в виде конечной функции ч е-рез Ь, Т и универсальные постоянные б) /, 5 и Су вещества, состоящего из этих осцилляторов, учитывая только колебательные составляющие, в) Возможно ли, что когда-нибудь будет открыт действительный осциллятор, имеющий эти энергетические уровни и вырождения 1) для всех энергий от нуля до бесконечности, 2) для низких энергий, с распределением энер- [c.168]

Используя уравнение (V—40), Перрен на основании экспериментального изучения распределения числа частиц по высоте в суспензиях гуммигута рассчитывал значение числа Авогадро и в этом случае найденное им значение Ыа = 6,7-Ю23 близко к современному. [c.155]

Используя уравнение (V. 16), Перрен на основании экспериментального изучения распределения числа частиц по высоте в суспензиях гуммигута рассчитывал постоянную Авогадро, и в этом [c.187]

N Аг (Na —число Авогадро). Следовательно, согласно закону распределения по квадратичным членам [c.155]

Определение числа Авогадро по распределению частиц в гравитационном поле [c.21]

Аргументация Авогадро в пользу именно таКого распределения для нашей темы интереса не представляет. [c.237]

Применение теоремы Пуассона при очевидном условии, что Р= N - число Авогадро) приводит к распределению [c.13]

Статистическая теория химических равновесий, развитая в настоящее время уже до большого совершенства, значительно проще и понятнее. Причина такого успеха заложена в возможности углубленного экспериментального изучения разнообразных равновесий в различных условиях температур и давлений, а также в том, что распределение атомов и молекул можно легко и наглядно представить в свете закона Авогадро со статистической точки зрения как подчиняющееся математическим законам больших чисел. [c.240]

Проверку барометрической формулы осуществил впервые Перрен на частицах гуммигута радиусом 3,66-Ю" см и плотностью 1,1967. Нанося на предметное стекло, имевшее углубление в 0,1 мм, каплю раствора, он с помощью вертикального микроскопа наблюдал распределение частиц по высоте. Исследуя убывание концентрации с высотой, Перрен мог вычислить константу Больцмана, а также число Авогадро N из уравнения [c.68]

Уравнение Лапласа (IV. 60) носит название гипсометрического закона (курзоз — высота). Этот закон был экспериментально подтвержден Перреном (1910). Изучая распределение частиц монодисперсной суспензии гуммигута, он использовал уравнение Лап< ласа для определения числа Авогадро, которое оказалось равным [c.214]

Тем не менее в условиях достижения равновесного распределения частиц в системе гипсометрический закон для лиозолей соблюдается достаточно точчо. Доказательством этому служит то обстоятельство, что Перрен, исходя из установленного им с помощью микроскопа равновесного распределения по высоте относительно больших частиц монодисперсной суспензии гуммигута, смог вычислить число Авогадро. Найденное таким образом значение числа Ыа оказалось равным 6,82-10 , что довольно близко к значению, найденному с помощью других методов. Вестгрен, работая с золями золота, получил еще более точное значение числа Аво [c.72]

Классическая теория теплоемкости газов. Согласно закону Больцмана о равномерном распределении энергии по степеням свободы мвлекул (закон равнораспределения), на одну степень свободы поступательного и вращательного движения молекулы приходится энергия, равная 2 кТ), а на одну степень свободы колебательного движения приходится в среднем энергия, равная кТ, так как в среднем на потенциальную энергию гармонических колебаний молекулы приходится столько же тепловой энергии, сколько и на кинетическую, т. е. тоже 2 кТ). Здесь к — постоянная Больцмана она равна универсальной газовой постоянной деленной на постоянную Авогадро [А=6,0232 Дж/(моль-град)]. Таким образом, на одну степень свободы колебательного движения молекулы в среднем приходится вдвое больше энергии, чем на одну степень свободы поступательного или вращательного движения. [c.63]

Самое существенное заключалось в том, что из теорий Дальтона и Авогадро вытекали важные следствия об определенном сочетании атомов в молекуле. Именно тогда возникла основная предпосылка для изучения строения химических соединений, выяснения порядка расположеипя атомов в молекуле и распределения в ней химических связей. На этом пути химия в своем развитии достигла выдающихся результатов, о которых речь пойдет в последующих главах. Анализ проблем, связанных с атомно-моле-кулярпым учением, позволит определить центральное, узловое звено в общей цепи развития химии первой половины XIX в. и понять причину последующих успехов теоретической и экспериментальной химии. [c.113]

В следующем году А. Авогадро [7] выступил с возражениями, которые, с одной стороны, касались вопроса приоритета в создании электрохимической теории, а с другой—содержали критику предложенной Берцелиусом классификации элементов. Авогадро критикует почти все положения Берцелиуса 1) его критерий отрицательности и положительности элементов, поскольку в действительности метод Берцелиуса относится лишь к их окислам 2) распределение элементов по группам вместо непрерывного ряда 3) соображения Берцелиуса, согласно которым элементы характеризуются терминами электроположительный и электроотрицательный , поскольку большинство физиков употребляет их в обратном смысле [7, стр. 289] 4) признание кислорода абсолютно электроположительным элементом, поскольку, как предаидел Авогадро, может быть со временем открыт элемент, превосходящий нислород по своей кислородности . [c.239]

Все эти сведения классифицируются и в соответствии с принятым экспертным языком описания данных предметной области системы АВОГАДРО излагаются упорядоченным образом на бланках с жестким плп свободным распределением элементов информации без кодирования. После редактирования эти данные поступают в базу и записываются на магнитный носитель. Полнота сведений определяется содерлчанием первоисточника информации. Никакой обработки исходной информации (например, пересчета данных) перед занесением ее па бланк или при подготовке к вводу в ЭВМ не проводится, кроме того что эксперт-вкладчик унифицирует обозначения фигурирующих в публикации физических величин в соответствии с принятым в системе АВОГАДРО единым перечнем обозначений (с целью обеспечения однозначности в толкованхш этих величин). [c.11]

Для типичных газов N имеет порядок ч исла Авогадро, так что относительное среднее квадратичное отклонение является беско. нечно малой величиной. Иногда этот результат рассматривают как доказательство эквивалентности канонического и микроканонического ансамблей, поскольку (5.252) указывает на то, что в каноническом ансамбле почти все системы обладают энергией Е. В более общем случае каноническое распределение пригодно когда ш ( )-<С тогда как большое каноническое распределение имеет место при ш Е) <С 1 и ш Щ 1. Эти предположения были использованы в приведенных выше выводах. [c.336]

Вероятность того, что определенное катионное место занято ионом А+, а определенное анионное место — ионом С в беспорядочной ионной смеси А+, В+, С и В , равна х Хс. Число пар А — С, образованных ближайшими соседями, т. е. число связей, равно гКх хс, где N — общее число катионов или анионов, которое принимается равным числу Авогадро. Обозначим число пар А — С в смеси, отклоняющейся от беспорядочной, гЫ(хАХс+у), где у — отклонение от беспорядочного распределения. [c.213]

Переходя к характеристике соединений, образуемых бромом и иодом, должно заметить прежде всего, что состав и физические и химические их свойства сходны с соответственными соединениями хлора, и все изменения идут в том порядке, в каком изменяются веса атомов входящего галоида, или вес частицы соединения, т.-е. бром придает свойства средние между теми, которые сообщаются хлором и иодом. При большем весе частицы — получаются вещества, обладающие высшим удельным весом, высшею температурою плавления и кипения и т. п. Хлор в свободном состоянии кипит только около —35°, бром около 4- 60°, иод выше 180°. По закону Авогадро-Жерара, в газообразном состоянии плотности паров названных элементов пропорциональны атомным весам, а здесь, по крайней мере, приблизительно, и ц жидком (твердом) состоянии плотности относятся также почти, как веса атомов. Разделив атомный вес хлора (35,5) на его уд. вес в жидком виде (1,3), получаем объем = 27, для брома (80/3,1) тоже 26, как и для иода (127/4,9) = 26 [328]. При всем сходстве бромистых и иодистых металлов с соответственными хлористыми металлами, хлор легко вытесняет бром и иод, а бром освобождает иод но исследования проф. Потылицина (1880) показали, что обратное вытеснение хлора бромом существует как в растворах, так и при накаливании хлористых металлов в атмосфере паров брома, т. е. совершается распределение металла между галоидами (по учению Бертолле), с тем, однако, что большая доля отходит к хлору, а это показывает его большее сродство к металлам сравнительно с бромом и иодом. Эти последние проявляют себя в отношении к окислам металлов обыкновенно точно так же, как хлор- Накаливая К2С0 в парах иода, Г ей-Люссак получил (как при хлоре) выделение [c.345]

Уравнение Лапласа (IV.64) носит название гипсометрического закона (от лат. курзоз — высота). Этот закон был экспериментально подтвержден Перреном (1910 г.). Изучая распределение частиц монодисперсной суспензин гуммигута, он использовал уравнение Лапласа для определения числа Авогадро, которое оказалось равным 6,82 10 (точноезначение — 6,024-10 ). Гипсометрический закон соблюдается и в аэрозолях (в воздухе при нормальных условиях), частицы которых имеют небольщую плотность и размер не более 0,05 мкм. В суспензиях, в которых можно легко регулировать относительную массу частиц, диффузионно-седиментационное равновесие реализуется для частиц размером не более 0,1 мкм, т. е. для частиц, перемещающихся поступательно при тепловом движении. [c.254]

Смотреть страницы где упоминается термин Авогадро распределения: [c.79] [c.71] [c.76] [c.281] [c.281] [c.30] [c.312] [c.31] [c.281] [c.142] [c.427] [c.257] [c.41] [c.179] [c.41] [c.372] [c.211] [c.574] [c.307] [c.141] [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология