Оксоний ион, строение

Сульфат-ионы SO4- вследствие их симметричного строения (тетраэдрическая форма при sp -гибридизации атомных орбита-лей серы) в нейтральных и щелочных растиорах не проявляют окислительных свойств. В кислотной среде (разбавленная серная кислота) окислителем будут не сульфат-ионы, а катионы оксония. [c.218]

Моногидрат > " ведет себя совершенно так же, как и соль оксония [НдО] СЮ4. Кристаллическая структура соединения была детально изучена при помощи дифракции рентгеновских лучей . Ионы перхлората представляют собой почти точный тетраэдр со средним расстоянием С1—О, равным 1,42 А. Изучение протонно-магнитного резонанса показывает, что ион оксония имеет пирамидальную структуру, сходную со структурой аммиака расстояние Н—-Н составляет 1,58 А, расстояние О—Н равно 0,98 А, угол Н—О—Н составляет 110°. Тщательное исследование спектра Рамана подтвердило выводы прежних работ по выяснению строения моногидрата хлорной кислоты и позволило подсчитать энергии валентных связей [c.24]

Депротонирование катиона 42 маловероятно. Действительно, особенностн строения кар-бокатиона 41 таковы, что оксониевый ион ориентирован аксиально, как это показано на проекции О. С увеличением размера образующегося при стабилизации цикла в катионе 42 оксонне-выи ион может занимать более выгодное экваториальное положение (проекция Е). В этом случае выгодная для депротонирования транс-диаксиальная ориентация оксониевого иона и протона отсутствует Поэтому катион 42 должен стабилизироваться присоединением нуклеофилов Однако продуктов подобных превращений в реакционной смеси не обнаружено, что может быть обусловлено преимущественной стабилизацией катиона 40 в виде 41. [c.21]

Н+Н 0 Н-Ионы замещенного оксония имеют строение [c.87]

Катион три-(п-аминофенил)оксония по своему строению является формальным аналогом катиона пара-фуксина, однако в отличие от последнего он бесцветен, как, впрочем, и аналогично построенные три-( -диметиламинофенил)бор и катион три-(/г-диметиламинофенил)суль-фония. [c.36]

Быстро образующийся очень сильно полярный ион оксония может затем в зависимости от строения и сольватирующих свойств растворителя реагировать далее по или 5 2-ме- [c.165]

Бинарное соединение. Бесцветная жидкость (слой более 5 м толщиной окращен в голубой цвет), без вкуса и запаха. Молекула имеет строение дважды незавершенного тетраэдра [ 0Н2] (sp -гибридизация). Летучее вещество, термически устойчивое до 1000 °С. Твердая вода (лед) легко возгоняется. Природная вода по изотопному составу водорода в основном HgO с примесью Н НО, по изотопному составу кислорода в основном Н2 0 с примесью Нг О и Н2 О. В малой степени подвергается автоионизированию (автопротолизу) до Н+ или, точнее, до Н3О+ и ОН . Катион оксония Н3О+ имеет строение незавершенного тетраэдра [ 0(Н)з] (sp -гибридизация). В водном растворе ион НзО" — самая сильная кислота, ион ОН — самое сильное основание, вода — самая слабая кислота (по отношению к иону ОН ) и основание (по отношению к иону Н3О+). Жидкая вода ассоциирована за счет водородных связей до (НгО) (при комнатной температуре л = 4). Образует кристаллогидраты со многими солями, аквакомплексы — с катионами металлов. Реагирует с металлами, неметаллами, оксидами. Вызывает электролитическую диссоциацию кислот, оснований и солей, гидролизует многие бинарные соединения и соли. Подвергается электролизу в присутствии сильных электролитов. Почти универсальный жидкий растворитель неорганических веществ. Для химических целей природную воду очищают перегонкой (дистиллированная вода), для промышленных целей умягчают, устраняя временную и постоянную жесткость (см. 41 , 43 ), или полностью обессоливают, пропуская через иониты в кислотной Н -форме и щелочной ОН -форме (ионы солей осаждаются на ионитах, а ионы Н + и ОН переходят в воду и взаимно нейтрализуются). Питьевую воду обеззараживают хлорированием (старый способ — см. 67 ) или озонированием (современный, но дорогой способ озон не только окисляет вредные примеси подобно хлору, но и увеличивает содержание растворенного кислорода — см. 71 ). [c.153]

Этим соединениям обычно придают строение солей оксония I, хотя отсутствие электропроводности противоречит такой формуле и заставляет считать, что присоединение идет за счет водородной связи И [c.183]

В данном случае протон Н+ образовал связь с атомом азота за счет неподеленной пары электронов последнего. Аналогичные соединения известны и для других элементов (оксоний, сульфоний). Соединения углерода в таких реакциях не участвуют, поскольку в них, как правило, не бывает неподеленной пары электронов. Однако в определенных условиях, о которых речь будет ниже, возможно образование ионов следующего строения [c.15]

Приведенная формула является эмпирической и выражает лишь состав, но не строение образующегося соединения. Свободная мышьяково-молибденовая кислота отвечает формуле Ну [Аз (Л1о,07)( ]. а ее аммонийная соль— (1 Н4 )з (НзО)4 [Аз (Мо 07)с]. Здесь Н3О+—ион оксония (стр. 63). [c.293]

Соли эти образуются прямым присоединением кислот без выделения воды, по типу аммониевых. Поэтому их называют о к с о н и е в ы м и , или солями оксония . Следует напомнить, что такие кислородсодержащие органические соединения, как спирты, альдегиды, простые и сложные эфиры, могут давать соли с комплексными кислотами, например с железистосинеродистоводородной кислотой. В таком случае, например, хлори стому диметилпирону надо придать следующее строение [c.282]

Это экспериментальное доказательство строения оксония соответствует электронной структуре атома кислорода и возникшей молекулы [c.762]

Наконец следует лишь упомянуть работы Фоссе так как этот исследователь хотя и наблюдал незадолго до Вернера образование карбо-яиевых солей, но их строение как таковых признал только через несколько месяцев после появления в печати работ Ювитта и Вернера. Впервые, следуя предложению Галлера, он в заседании французской Академии наук от 23 декабря 1901 г. формулировал продукт взаимодействия хлора с динафтоксантаном как хлорид оксония следующего строения [c.179]

Имеются также указания на возможность первичной гидратации № не одной, а двумя, тремя или четырьмя молекулами воды с образованием Н О , H Oj или НдО . Строение этих гидратов может быть описано формулами типа Н3О яНгО или H+iOHj) . В первом случае молекулы воды координируются около водородов иона оксония (рис. V-I5), во втором — непосредственно о.коло протона (что, вероятно, пра- [c.178]

По своим свойствам моногидрат хлорной кислоты существенно отличается от других гидратов. Предлагалось рассматривать моногидрат хлорной кислоты как соль ониевого катиона НдО , т. е. как перхлорат оксония, являющийся по строению аналогом перхлората аммония [8, 32—36]. [c.423]

Индикатор метиловый оранжевый является индикатором-ам-фолитом и в разбавленном водном или щелочном растворе находится в виде соли - диметиламиноазобензолсульфоната натрия. Анион этой соли - желтого цвета. При введении в раствор катионов оксония (pH около 3) происходит изменение строения индикатора и цвет меняется до розово-красного [c.308]

Раньше кислород в солях оксония считали четырехвалентным. Эта точка зрения основывалась главным образом на развивавшихся фон Байером (V. Ваеуег) и Внллиге-ром (УПИдег) представлениях о строении этих соединений, согласно которым обе части соединения МХ должны быть непосредственно связаны с кислородом окиси ВгО. Однако после того, как Вернер показал, что соединения оксония, вне всякого сомнения, являются координационными соединениями, не осталось более никаких причин для допущения необычной четырехвалентности кислорода. Даваемое координационной теорией объяснение строения оксониевых соединений охватывает и такие случаи, когда на один атом кислотного водорода приходится более одной молекулы окиси. Такие соёдинения, поскольку их строение нельзя было объяснить на основании теории о четырехвалентности кислорода, называли аномальными оксониевыми солями . Существование таких соединений, число которых отнюдь не столь мало, надо было предвидеть с точки зрения теории Вернера, так как нет никаких причин, чтобы водород всегда проявлял только одну побочную валентность (т. е. чтобы его координационное число никогда не было больше двух). [c.749]

Сульфиды соединяются с галоидными алкилами, образуя кристаллические соли сульфония I, подобные солям оксония они также реагируют с хлоро.м, бро.мом или иодом, образуя дигалогениды аналогичного строения. При окислении (действием HNO3, НгОг и др.) один эк-Бивалент кислорода окисляет сульфид в сульфоксид II, а второй эквивалент кислорода окисляет сульфоксид в сульфон III [c.366]

Как и другие волокна, получаемые пз смешанных полиэфиров, волокно оксон отличалось от лавсана более низкой температурой плавления и большей усадкой в кипящей воде. Усадка волокна тем больше, чем больше количество метилового эфира и-этоксибензойной кислоты в макромолекуле сополиэфира и чем сильнее нарушена соответственно регулярность его строения. Благодаря меньшей регу.лярности строения волокно оксон окрашивается значительно легче, чем лавсан. Равномерная и интенсивная окраска изделий пз волокна оксон может быть достигнута без применения специальных веществ-носителей. [c.155]

По Пенчеку [17, 20] обрыв цепи может происходить в результате встречи растущего иона с эфирной связью своей или чужой макромолекулы с образованием ненапряженного третичного оксони-евого иона. Поскольку низкомолекулярные олигомеры циклического строения не обнаружены, то к данной системе не применим механизм обрыва, предложенный для оксациклобутана [8, 53] и заключающийся в образовании на конце растущей цепи тетрамеров. Однако нельзя исключить возможность частичного обрыва цепей, связанного с выпадением из раствора ассоциированных макромолекул. Из того факта, что молекулярная масса падает с увеличением концентрации сокатализатора — воды (табл. 1), следует, что часть материальных цепей заканчивается в результате переноса цепи через сокаталиаатор [c.11]

Достоверность строения оксония Фриделя установлена спектроскопическими исследованиями А. Р. Гантмахера, М. В. Воль-кенштейна, Я. К. Сыркина [21]. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология