Водород ионы оксония

Водород (ионы оксония).......... [c.4]

Водород (ионы оксония) [c.140]

Обменный потенциал водорода (ионов оксония) и гидроксильных ионов значительно изменяется в зависимости от природы функциональной группы и зависит от силы кислоты (или основания), образованной функциональной группой с гидроксильным или водородным ионом. Чем сильнее кислота или основание, тем ниже обменный потенциал. [c.29]

Это требует разрыва связи О — Ни образования такой же связи энергии при этом, повидимому, взаимно погашаются. Кроме того, так как группа СЮ имеет отрицательный заряд, а НцО нейтральна, то для перемещения протона из одного положения в другое дополнительно требуется определенное количество электростатической энергии. Примем, что это количество равно на моль. Следующ,ей стадией диссоциации будет отрыв одного из других водородов иона оксония, в результате чего образуется группировка атомов. [c.426]

Очевидно, чем болыпе заряд и меньше размеры катиона, тем сильнее его поляризующее действие на молекулу воды гидратной оболочки, приводящее к разрыву связи О—Н и появлению в растворе ионов оксония (водорода). Количественно гидролиз по [c.176]

Многие идо- и ато-соединения водорода (I) в воде ведут себя как кислоты, т. е. при взаимодействии с молекулами НаО образуют ионы оксония [c.292]

Центральный вопрос при рассмотрении кислотно-основных равновесий — определение концентрации ионов оксония (ионов водорода). Его концентрация может изменяться в очень широких пределах, и поэтому часто ее представляют в виде взятого со знаком минус десятичного логарифма. Эта величина называется показателем ионов водорода и обозначается pH [c.238]

Заметим в заключение, что кислотно-основные превращения не сопровождаются изменением степени окисления атомов какого-либо из компонентов превращения. Кислотами являются соединения, в которых атом Н связан с электроотрицательным элементом, чаще всего элементом шестой или седьмой группы главной подгруппы, т. е. уже имеет степень окисления +1, как и образующийся протон. Следовательно, не изменяется степень окисления образующегося сопряженного основания. В этом можно убедиться на примере любой кислоты. В уксусной кислоте кислород ОН-группы имеет степень окисления 2, поскольку связан с двумя атомами —С и Н, имеющими меньшую электроотрицательность. В ацетат-ионе тот же кислород связан с атомом С и, кроме того, имеет заряд, что в сумме также дает степень окисления —2. Это же относится и к частице, принимающей протон. В ионе оксония, образованном из молекулы воды при присоединении протона, степень окисления каждого атома водорода равна -f 1, поскольку они связаны с атомом О а степень окисления атома кислорода, несущего положительный заряд и связанного с тремя менее электроотрицательными атомами Н, равна 4-1—3=—2, как и в исходной воде. В то же время, как видно на примере окисления перманганатом, окислительно-восстановительные реакции могут сопровождаться кислотно-основными превращениями. [c.293]

Гидратированный протон называют ионом оксония, хотя пользуются и термином ион водорода в дальнейшем мы используем последний термин. На рис. 12.7 приведены для сравнения структуры ионов оксония и аммония. [c.277]

Под влиянием искажения валентного угла атом кислорода приобретает повышенную склонность к переходу в новое валентное состояние (ион оксония). Такой переход легко осуществляется путем присоединения протона или другого положительного иона. Атом кислорода в молекуле окиси этилена приобретает как бы потенциальную основность, сильно проявляющуюся в. богатых протона.ми средах и, в первую очередь, в водных растворах. Известно, что у других соединений с эфирным кислородом склонность атома кислорода переходить в оксониевое состояние тоже имеется, но выражена она значительно слабее и проявляется только в определенных условиях. Связь водорода с оксониевым кислородом в гидратированной молекуле окиси этилена является слабой, лабильной связью типа водородной. [c.34]

В токе водорода регистрируемая ТВА убыль массы начинается от 250 достигая I к концу участка а (см. рис. 4.19, б ), что связано с разрушением иона оксония. На отрезке масса образ- [c.70]

Тетрагидрофуран, производные ангидридов фталевой, янтарной или адипиновой кислот Сополимеры Органическое производное алюминия — соединение, содержащее активный водород — соединение, способное при взаимодействии с алюминий-органическими соединениями образовать ионы оксония или карбония [2143] [c.247]

Рассмотрим реакцию, в которой участвуют ионы слабого электролита, например реакцию инверсии тростникового сахара в уксуснокислом растворе. Скорость этой реакции пропорциональна концентрации ионов водорода (точнее говоря ионов оксония) и равна [c.103]

Часто цитируемыми примерами такого типа связи являются также ионы оксония и аммония в этих случаях можно сказать, что вода или аммиак образуют дативную ковалентную связь с ионом водорода [c.99]

СВЯЗЬ (стр. 151). Так, например, ионы аммония во фтористом аммонии (имеющем структуру хлористого цезия) связаны с четырьмя из восьми окружающих ионов фтора связями N... Н... Р. Структура льда сходна со структурой кремнекислоты, однако атомы кислорода кристаллической решетки льда образуют тетраэдрический остов и связаны друг с другом через атомы водорода. Особенности структур твердых кислот, гидроокисей металлов и гидратов солей также обусловлены этим типом связи. Так, кристаллические гидраты кислот (например, перхлорной кислоты) часто содержат ионы оксония, связанные водородными связями с соседними анионами. В пентагидрате сульфата меди имеются четыре молекулы воды, координированные вокруг каждого иона меди, и атомы кислорода двух сульфатных групп, занимающие остальные два координационных положения. Пятая молекула воды удерживается водородными связями между ионами сульфата и двумя другими молекулами воды. [c.250]

Хотя в этом равновесии ионы водорода записаны в виде Н" , в водном растворе они всегда гидратированы (см. стр. 206). Правда, можно полагать, что образующиеся при этом ионы оксония НдО обычно во всех растворах, кроме наиболее концентрированных, соединены водородными связями еще с тремя молекулами воды, давая эффективную структурную единицу НдО (НзО)з. [c.291]

Молекулярный ион (т/е 72) превращается в ион оксония двумя путями потерей атома водорода и винильного радикала, что приводит к образованию ионов с т/е 71 и 45. Ион оксония далее отщепляет последовательно водород и воду. Образующиеся при этом углеводородные ионы с ш/е 53 подвергаются диссоциативной ионизации, аналогичной распаду диеновых углеводородов. Наблюдается также образование ионов с ш/е 53 путем последовательного отщепления от молекулярного иона группировок ОН и водорода. [c.23]

Гетерополярную форму представляет ионная связь, в которой водород выступает как электрически заряженная частица. В качестве электроотрицательного иона Н водород присутствует в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов. Сколько-нибудь длительное существование в химических соединениях электроположительного иона водорода Н" в чистом виде не дока-зано, так как водород с металлоидами образует преимущественно ковалентные связи. В водных растворах положительно заряженный водородный ион сразу же взаимодействует с молекулой воды, давая ион оксония НзО" " [c.12]

Конечно, все оценки, использованные в приведенных рассуждениях, приблизительны. Но, как бы они в дальнейшем ни уточнялись, это не может изменить основного качественно- го вывода в ходе реакции (2) окислению в той или иной мере подвергаются атом металла и шесть молекул воды, которые, объединяясь в гидратный комплекс Ре (НгО) совместно отдают два электрона присоединяют же по одному электрону два иона оксония, дающие в результате два восстановленных продукта — молекулу водорода и воду [c.9]

Переход в раствор кислорода окисла сопровождается изменением заряженности всех участвующих в этом акте частиц. Конечным продуктом перехода являются три молекулы воды, при образовании которых все атомы кислорода и водорода, входившие до этого в ионы оксония, уменьшают свой положительный заряд, т. е. восстанавливаются, а атом кислорода, находившийся в окисле, теряет часть отрицательного заряда, т. е. окисляется. [c.9]

Ион оксония (гидроксоний). гидратированный ион водорода (HjO" ). [c.1011]

Имеются также указания на возможность первичной гидратации № не одной, а двумя, тремя или четырьмя молекулами воды с образованием Н О , H Oj или НдО . Строение этих гидратов может быть описано формулами типа Н3О яНгО или H+iOHj) . В первом случае молекулы воды координируются около водородов иона оксония (рис. V-I5), во втором — непосредственно о.коло протона (что, вероятно, пра- [c.178]

Сколько-нибудь длительное существование в химических соединениях электроположительного свободного иона вод0)рода Н" не доказано, так как водород с металлоидами образует преимущественно ковалентные связи. В водных растворах положительно заряженный водородный ион, взаимодействуя с молекулой воды, дает ион оксония НзО " [c.21]

На самом деле катионы водорода гмдратиронаиы молекулами воды, в результате чего образуются ионы оксония Н3О +. [c.72]

При этом в растворе появляются ионы водорода Н , существующие и форме ионов гидроксония (синонимы ионы оксония, гидрония) НзО или даже в равновесии с формами НзО -НгО, Нз0 -2Н20, концентрация которых намного меньше концентрации НзС . Для выражения активности этих ионов используют величину pH, равную [c.67]

Свободный водородный ион (т.е. ядро атома водорода — голый протон) в растворе тотчас связывается с молекулой воды, образуя ион оксония — Н3О+. Последний гидратируется далее подобно всем обычным ионам. Поэтому заряд его в растворе обозначается не плюсом, а точкой (Н3О ). Образование оксониевого иона играет большую роль при диссоциации кислот, являясь основной причиной перехода полярной структуры кислотной молекулы в ионную. Следовательно, процесс распада на ионы, например молекулы НС1, можно было бы в порядке уточнения выразить уравнением Н2О + НС1 = НзО"+ С1. Однако в этом нет необходимости, так как и при обычном способе написания ион водорода понимается как гидратированный (И", а не Н+). Такая общая форма обозначения тем более справедлива, что установлено существование и отличных от оксония гидратных форм протона— НдО , Н О , НдО . [c.143]

Ион водорода перешел от очень слабого основания (HS07) к более сильному основанию (Н2О) с образованием иона оксония (НзО" ) основные свойства обоих соединений обусловлены, конечно, неподеленной парой электронов, которая может связывать ион водорода. Спирт также содержит атом кислорода с неподеленной парой электронов и его основность сравнима с основностью воды. Первую стадию предложенного механизма можно наиболее вероятно представить следующим образом [c.161]

Ион водорода перешел от бисульфат-иона к более сильному основанию (этиловому спирту) с образованием замещенного иона оксония (С2Н5ОН2), протонированного спирта. [c.161]

Ион водорода, представляющий собой, в сущности, ядро 2Тома водорода, т. е. протон, гидратируется особенно легко, поэтому в водных растворах он существует в виде соединения с молекулой воды, Н3О+, в свою очередь гидратированного. Такой ион называют ионом оксония, или гидроксония. Учиты->вая сказанное, взаимодействие потенциального электролита, например хлороводорода, с водой можно представить следующим образом (см. 3 главы 5) [c.91]

К настоящему времени синтезирован большой ряд комплексов краун-эфиров и катионов, включая не только катионы металлов I и [I групп, но также и широкую область катионов металлов III группы и некоторых обычных и переходных металлов. Сообщалось также о ряде комплексов краун-эфиров с такими ионными органическими соединениями, как первичные аммониевые соли, соли арилдиазония, а также о молекулярных комплексах краун-эфиров с полярными органическими соединениями, например нитросоединениями и нитрилами. Недавно были прлучены комплексы краун-соединений с бромом, бромистым водородом и ионом оксония. [c.97]

Ион водорода. Существование в растворе свободного протона подобно нахождению в нем свободного электрона является маловероятным. Несомненно, что в водных растворах при обычных температурах протон соединяется по меньшей мере с одной молекулой воды и образует ион Н3О+, названный ионом оксония или гидрония. Хотя было показано, что в водных растворах кислот значительная часть протонов нахддится в форме тетрагидратов [20], имеется основание для предположения, что одна молекула воды особенно прочно присоединяется к протону. По аналогии эти представления могут быть перенесены на многие растворители. Термин ион водородный обычно относят к сольватированному протону НзО в воде, КОН в спирте, КМН в аминах, КСООН в кислых растворителях и т. п, [10]. Символ ан будет применяться для обозначения активности протона или активности иона водорода независимо от природы растворителя. [c.163]

Исследование твердых моногидратов азотной, хлорной и сер ной кислот методом протонного магнитного резонанса показало, что все три протона локализованы в кристаллической решетке на одинаковых расстояниях от атома кислорода [21]. Эти данные следует рассматривать как важное подтверждение существования иона Н3О+ в твердых моногидратах названных кислот. Белл [22, глава 3] суммировал дополнительные доказательства существования устойчивого иона оксония, которые могут быть получены с помощью инфракрасной спектроскопии и спектров комбинациоН-ного рассеивания. Он рассматривает причины, затрудняющие од-> позначное установление состояния иона водорода в растворах. Главная причина состоит в близости спектральных свойств НзО и Н2О и в быстром обмене протонами между молекулами воды. Последнее обстоятельство ограничивает информацию, которую можно получить с помощью протонного магнитного резонанса. Не исключено, что дополнительные молекулы воды, присоединенные к иону оксония, связаны с ним более или менее прочно. [c.163]

Известно существование еще некоторых весьма непрочных и мало изученных соединений водорода с кислородом, таких, как высшая перекись водорода Н2О4 [339, 308, 307, 233, 344, 203, 3453, 452] и озонидные соединения НО4 [4227, 3453, 3792] и Н2О3 [2478], которые в Справочнике не рассматриваются Не рассматриваются также ионы молекулы воды, (НаО)" , (Н2О) и ион оксония (Н3О) , о существовании которых известно по данным спектроскопических и масс-спектрометрических исследований (см. [3403, 2255, 1622]). [c.196]

Основные фрагменты, образующиеся при исследовании диалкило-вых эфиров, в основном аналогичны рассмотренным выше системам. Ионизация в основном сопровождается удалением несвязывающего электрона из атома кислорода. Затем может быть освобожден радикал путем распада по а-связи. Если алкильная цепочка, которая не участвует в этом распаде, содержит два или больше атомов углерода, распад может произойти с перемещением атома водорода в результате образуется ион оксония, например R —СН = ОН+. [c.271]

Если в системе присутствуют другие нуклеофильные реагенты, отличающиеся от воды и иона хлора, каждый из них будет вступать в реакции, аналогичные записанным для воды и иона хлора. Если, например, при ацетолизе З-фенил-2-бутилтозилата, вначале имеет место присоединение иона водорода, то потом, возможно, образуется комплекс типа иона оксония [c.245]

В этиловом спирте возможны два различных пути превращения молекулярного иона в ион оксония (аналогичный иону б в случае метилового спирта), а именно потеря атома водорода или метилрадикала с образованием ионов или г. [c.45]

Окислителем в реакции (2) традиционно считаются ионы Н+. Однако в действительности ни (связанных, ни свободных ионов водорода (исключая возбужденные частицы) водный раств-ор не содержит. Единичный положительный заряд иона оксония равномерно распредел-ен между всеми входящими -в него атомами водорода, и даже связывающий их атом -кислорода, по некоторым оценкам ( [16], стр. 86), несет небольшой положительный заряд. Таким -образом, водородному атому в молекуле вод-ор-ода принадлежит в -среднем в-с-его- примерно на 0,3 электрона больше, чем в ионе оксо1ния. В молекуле же воды расчетный эффективный заряд атома.водорода считается в2—Зраза меньшим, чем в ионе оксония (1161, стр. 86), а атом кислорода имеет небольшой отрицательный [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология