Актиниды элюирование

Ионообменное разделение лантанидов и актинидов элюированием раствором аммонийной соли а-оксиизомасляной кислоты [19]. [c.211]

Ионообменное разделение лантанидов и актинидов элюированием аммониевой солью а-оксиизомасляной кислоты [1148]. [c.271]

Все актиниды могут быть поглощены на катионитах из слабокислых растворов. При этом чрезвычайно высокое сродство к иониту характерно для тория. Так, в солянокислой среде торий удерживается катионитами более прочно, чем другие металлы, и благодаря этому может быть отделен от них с помощью сульфокатионита. Другие элементы, такие как уран [28, 92, 116], актиний [97], протактиний [54], ртуть, медь [53], редкоземельные [114] и щелочноземельные [119 ] металлы, легко элюируются 2—4 М HG1, в то время как полоса элюирования тория при этих условиях лишь медленно [c.333]

Рис. 15. 17. Последовательность элюирования актинидов и некоторых других элементов растворами соляной кислоты различной концентрации [26].

Разделение некоторых лантанидов и актинидов методом ступенчатого элюирования [69]. [c.338]

Рис. 15. 24. Элюирование трехзарядных катионов актинидов 0,4М раствором а-оксиизобутирата аммония при 87 С [20].

Хроматографическое разделение радионуклидов на обычных катионитах и анионитах, обладающих невысокой селективностью, остаётся достаточно эффективным из-за возможности организации многоступенчатого процесса. Прогресс в этой области идёт в направлении разработки более совершенных режимов элюирования. Использование ступенчатого элюирования во многих случаях позволяет осуществить разделение весьма сложных смесей, включающих лантаниды и актиниды. Селективность анионитов может быть повышена, если сорбировать на них ацидокомплексы металлов. Такие методики известны достаточно давно (разделение хлоридов третьей аналитической группы). Иногда удаётся практически полностью очистить радионуклид, если совместить сорбцию ацидокомплексов металла на анионите с последующим восстановлением ионов металла при десорбции (анализ плутония). [c.119]

Лантаниды вводят в колонку в виде раствора хлоридов. Более тяжелый из двух лантанидов имеет меньший ионный радиус и за счет этого больший радиус гидратированного иона. Такой ион слабее удерживается смолой, но дает более прочные комплексы и поэтому легче переходит в водную фазу. На рис. 31.4 приведены типичные кривые элюирования на катионообменных смолах. Более подробное обсуждение методики ионного обмена как для лантанидов, так и для актинидов приведено на стр. 566. В промышленности при помощи ионного обмена на колоннах разделяют килограммовые количества лантанидов, достигая высокой степени чистоты. [c.514]

Ионы актинидов можно эффективно отделить друг от друга путем элюирования цитратом или другими элюентами этого типа. На рис. 32.8 приведены типичные кривые элюирования там же указаны относительные положения соответствующих лантанидов. Следует отметить, что в расположении соответствующих элементов этих двух групп имеется несомненное сходство. Имеется отчетливый разрыв между Gd и ТЬ, а также между m и Вк, что можно [c.567]

Рнс. 28. Элюирование трехвалентны.х положительных ионов лантанидов и актинидов с ионообменной смолой дауэкс-5П а-гидроксибутиратом аммония. Предполагаемые положения пиков элементов 02 и 103 показаны в виде пунктирных линий. [c.75]

Элюирование плутония и других актинидов соляной кислотой различной концентрации было исследовано Даймондом, Стритом и Сиборгом f380]. Индикаторные количества элементов сорбировали на катионите дауэкс-50 в колонке длиной 10 см. Вымывание производили раствором НС1 с линейной скоростью 0,1 см/мин. Положение пикав вымывания (количество миллилитров элюата с момента начала десорбции, при котором достигается максимальная концентрация иона) в зависимости от концентрации соляной кислоты показано на рис. 111. Все исследованные ионы десорбируются первыми порциями раствора НС1 с концентрацией более 9 М (лищь Th + не элюируется при пропускании 1000 мл 12,2 М НС1). При меньщих кислотностях пики становятся более различимыми. Как видно из рис. 111, наилучшие условия отделения плутония от тория, урана и нептуния достигаются, если эти элементы находятся в валентных формах Ри(ПТ), Th[c.353]

Разделение Ри(П1) и трансплутониевых трехва лентных актинидов при элюировании 10 М раствором Li l описано в работе [473]. [c.366]

Келлер [489] подобрал условия хроматографирования смесей лонов актинидов на бумаге № 20436 Шлейхер и Шюлль . Им было достигнуто разделение U(VI), U(IV) и Pu(III), а также и(VI), Np (VI) и Pu(III) в процессе элюирования их смесями метанола (этанола, н-пропаяола и н-бутанола) с соляной кислотой в отношении 1 1. Четкое разграничение зон элементов было получено для двух препаратов, содержащих Ас(III), Th(IV), Am(III), Pu(IV), а также U(VI), Am(III) и Pu(IV) при элюировании смесью метанол-азотная кислота (1 1). Продолжительность анализа составляет от 10 до 24 час. в зависимости от природы органического компонента элюента. [c.378]

Ионный обмен как метод разделения. VIII. Относительные положения на кривой элюирования лантанидов и актинидов при элюировании молочной кислотой при 87° [20]. [c.212]

Ка>К > ВЬ > Сз найдена для дибензоилметанатов в 75%-ном ди-оксане [90] и имеет место, по-видимому, также при гидроксильных, три-фосфатных, пирофосфатных [304], карбоксилатных и аминополикарбокси-латных лигандах в воде. Последовательность Mg > Са > Зг > Ва > Ва, обсуждавшаяся рядом авторов [12,192, 307], справедлива в случае всех перечисленных лигандов, а также фторидов то же относится к последовательности А1 > 8с > У > Еа. Последовательность Ьа <. .. <0с1<... < Ей(III) была установлена для комплексов с карбоксилатными [106, 107], амино-поликарбоксилатными и дикетонными лигандами и справедлива, по-видимому, также для фторидов и гидроокисей. Был найден порядок Ат < Сш < С (III) [100], но он зависит от существенных, хотя часто и пренебрегаемых, предположений относительно коэффициентов распределения полная последовательность для актинидов может быть выведена из данных по элюированию при ионообменных процессах с лигандами указанных типов. Однако эти последовательности либо полностью нарушаются, например с 30 " (Ьа0(1УЬ), или обращаются, как у ионов [c.47]

Элюированием соляно11 кислотой при подходящих условиях можно добиться более или менее полного отделения различных актинидов друг от друга (рис, 15. 17). Предлагалось также применять элюирование соляной кислотой из катионита для аналитического разделения урана (VI) и железа (III) [55], а также урана и титана после предварительного восстановления их амальгамой цинка [123]. При отделении тория от редкоземельных элементов выгодно использовать его способность образовывать анионные комплексы в сульфатных растворах. Торий не поглощается катионитами из 0,75М H2SO4, тогда как редкоземельные элементы из такого раствора поглощаются полностью [125]. [c.334]

В табл. 4 сравниваются положения пиков вымывания транскюриевых элементов при использовании в качестве элюентов гликолята аммония, лактата аммония, альфа-оксиизобутирата аммония и ЭДТА. За единицу принят объем, соответствующий пику кюрия. Во всех случаях вычтен свободный объем колонки. Элюирование индикаторных количеств лантанидных элементов по отношению к гадолинию совершенно аналогично [76, 81], и америций, например, будет вымываться вместе с прометием. Поэтому указанные реагенты не пригодны для использования в процессах отделения актинидов от лантанидов. [c.30]

Л1ель, Пик элюирования америция совпадает с пико1 г элюирования прометия, и поэтому прометий, отделенный от продуктов делеиия, почти всегда загрязнен америцием. Положительно заряженные трехвалентные актиниды, по сравг снию с редкими землями, образуют более прочные комплексы с некоторыми анионами, Б частности с хлоридом, нитратом, тиоцианатом NS [c.164]

Glass R. A., Применение тартрата аммония для элюирования актинидов. [c.302]

Ионный обмен имел исключительное значение при идентификации трансурановых элементов он имеет большое значение и для предыдущих элементов, особенно если речь идет о малых количествах вещества. Из предыдущего материала видно, что в случае лантанидов (гл. 31) положительные трехзарядные ионы можно элюировать из колонны с катионообменной смолой при помощи комплексообразователей, например буферных растворов цитрата, лактата или а-оксибутирата, и что порядок элюирования повторяет порядок значений радиусов гидратированных ионов, так что первым вымывается лютеций, а последним — лантан. Предполагая, что аналогичный порядок будет наблюдаться для актинидов, и экстраполируя значения, полученные для самых легких актинидов, например для и", Мр" и Ры" , можно очень точно (с точностью до капли) предсказать, когда будут элюироваться ионы тяжелых актинидов при заданных условиях. Использование этих принципов позволило Сиборгу и его сотрудникам выделить и охарактеризовать тяжелые актиниды, даже если в растворе присутствовало лишь несколько атомов данного элемента. [c.566]

Первую проблему удается разрешить, используя в качестве элю-ента концентрированную соляную кислоту. Ионы актинидов легче образуют хлоридные комплексы, поэтому они первыми вымываются из катионообменной смолы, в результате чего происходит разделение групп-, и наоборот, актиниды более прочно удерживаются анионообменными смолами. Хотя ионы некоторых актинидов и сами отделяются друг от друга при элюировании концентрированной НС1 на [c.567]

Тяжелые актинидные элементы были получеиы лишь в ничтожных количествах. Отделение их друг от друга достигалось хроматографически — с помощью специально подобранного катионита, при обработке которого каплями подходящей промывной жидкости ( элюента ) сорбированные соединения отдельных актинидов вымываются последовательно, начиная с наиболее тяжелых. Рнс, Х1-55 показывает, что при элюировании в одинаковых условиях актиниды ведут себя вполне аналогично лантанидам. [c.249]

Ионный обмен как метод разделения элементов. VIII. Элюирование лантанидов и актинидов молочной кислотой при 87°. [c.162]

Сорбируемость катионов и анионов на различных сорбентах зависит от положения соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. В частности, это относится к сорбируемости лантанидов на ионите из 0,11-м. хлорной кислоты (Сёрлс и Чоппин), щелочных металлов в пределах главной подгруппы, серебра и таллия (/) на дауэкс-50, а также магния, цинка, кадмия, кальция, стронция, бария на дауэкс-50 (Боннер). Чем больше атомная масса и порядковый номер, тем прочнее сорбируются ионы элемента. Эти данные позволяют предсказать также порядок элюирования. Для установления порядка сорбируемости используют коэффициенты избирательности, ряды сродства и т.д. Порядок сорбируемости актинидов аналогичен порядку сорбируемости лантанидов. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология