Силы взаимодействия диполя

Некоторые величины, входящие в уравнение (151), не зависят от природы иона и могут быть рассчитаны заранее. Так, например, можно вычислить энергию распада Р тетраэдра на пять свободных молекул. При учете всех кулоновских эффектов она составляет, по Эли и Эвансу, 21 кшл/моль. Теплота конденсации одной грамм-молекулы воды равна 10 ккал. Величина И определяется так же, как а р, на основании учета кулоновских сил взаимодействия диполей воды друг с другом, а также диполей воды с ионом данного заряда и радиуса. Величины г и у не определяются отдельно, но разность между ними может быть вычислена. При проведении расчета авторы пренебрегают различием в размерах образовавшегося и исходного [c.73]

Тетрагидрофуран представляет собой молекулу с двумя группами, участвующими в растворении полистирола. (Благодаря дисперсионным силам ) происходит наложение тетрагидрофуранового и фенильного колец, благодаря индукционным силам—взаимодействие диполя С—О—С с фенильным кольцом.) Хотя определенная ассоциация молекул тетрагидрофурана благодаря наличию дипольной группы С—О—С возможна, однако и в ассоциированных молекулах возникает взаимодействие между кольцом тетрагидрофурана и фенильным кольцом. Поэтому вязкость в тетрагидрофуране значительно больше, чем, например, в этилацетате (рис. 1, кривая 4). [c.7]

Межмолекулярные силы, выражаемые в уравнении Вян-дер-Ваальса буквой а, направкой на давление, слагаются из диполь-дипольных сил, сил взаимодействия диполя с индуцированным диполем и лондоновских квантово-механических сил. Химические связи здесь действительно ни при чем. [c.194]

Объяснение экспериментальных результатов может быть дано следующим образом появление потерь в электрическом или механическом колебательных полях означает погло нение энергии веществом. Такое поглощение появляется в тех случаях, когда частицы молекул под действием поля преодолевают при движении внутреннее сопротивление. Перемещение больших масс происходит, однако, только при достижении области так называемой температуры стеклования, когда можно ожидать различных действий как в механическом, так и в электрическом импульсных полях. Электрическое поле влияет главным образом на полярные группы вещества, приводя их во вращательное движение в переменном поле. При этом следует преодолеть не только силы трения, но и силы взаимодействия диполей, поскольку диполи вследствие их плотной упаковки оказывают взаимное влияние друга на друга. В механическом поле передача импульсов происходит непосредственно на части молекул. Главное значение в этом случае имеет вращательное движение цепей, включая и боковые цепи. Эти движения возможны уже тогда, когда вследствие тепловых колебаний проявляется относительно малое разрыхление структуры. В электрическом же поле, наоборот, требуется значительное расщепление цепей, связанных внутри- и межмолекулярными силами, так как только то1 да возможно установление диполей в направлении поля. При одинаковых частотах импульсов максимум диэлектрических потерь обычно лежит в области более высоких температур, чем максимум механических потерь. Более широкая форма кривой потерь б электрическом поле объясняется лучшим [c.651]

Вторым параметром, от которого зависит смачивание, является поверхностное натяжение жидкости. Поверхностное натяжение определяется межмолекулярными взаимодействиями, такими, как дисперсионные силы, силы взаимодействия диполей и водородные связи. В углеводороде, например гексане, действуют только слабые дисперсионные силы, поэтому поверхностное натяжение мало. А при образовании водородных связей, как, например, в воде, межмолекулярные силы очень велики и соответственно поверхностное натяжение тоже. В табл. VI-18 приведено поверхностное натяжение некоторых жидкостей. [c.364]

Величина л определяется так же, как и р. иа основании учета кулоновских сил взаимодействия диполей воды друг с другом, а также диполей воды с иоиом данного заряда и радиуса. Величины у и 1т по отдсльдюсти ие определимы, гго их разность можно вычислить. При проведет и расчета авторы пренебрегают различием в размерах образовавшегося и исходного тетраэдров. При замене в тетраэдре одной молекулы воды на ион наблюдгется переориентация четырех моле- [c.61]

Вторая причина ван-дер-ваальсовых сил — взаимодействие диполь — индуцированный диполь. Они возникают в результате поляризации молекулы диполями окружающих молекул. Этот эффект может накладываться на диполь-дипольное взаимодействие и несколько увеличивать притяжение. Этот вид ван-дерваальсовых сил может быть выражен следующим уравнением [c.185]

Некоторые величины, входящие в уравнение (П1-17), не зависят от природы иона и могут быть рассчитаны заранее. Так, например, можно вычислить энергию распада р тетраэдра на пять свободных молекул. При учете всех кулоновских эффектов она составляет по Эли и Эвансу 21 ккал1моль. Теплота конденсации одной грамм-молекулы воды равна 10 ккал. Величина п определяется так же, как и р, на основании учета кулоновских сил взаимодействия диполей воды друг с другом, а также диполей воды с ионом данного заряда и радиуса. Величины у и г не определяются отдельно, но их разность может быть вычислена. При проведении расчета авторы пренебрегают различием в размерах образовавшегося и исходного тетраэдров. При замене в тетраэдре одной молекулы воды на ион наблюдается переориентация четырех молекул воды вокруг введенного иона. Силы взаимодействия ориентированных по-новому молекул воды с окружающими их, но не входящими в тетраэдр молекулами воды будут отличаться от тех, которые наблюдались для исходного тетраэдра. Изменение энергии взаимодействия составляет некоторую величину б. При возвращении заряженного тетраэдра в раствор выделяется энергия, определяемая формулой Борна [c.70]

Помимо рассмотренных видов адсорбции известно еще адсорбционное явление, в основе которого лежит действие сил Ван дер Ваальса. Эти силы, как известно, носят сложный характер (дисперсионные силы, взаимодействие диполей). Характерной особенностью вандерваальсо-вой адсорбции является то, что оиа приводит к удерживанию у поверхности адсорбента как ионов, так и молекул, причем на всей поверхности, а не только на заряженных участках. В результате на поверхности кристалла формируется слой ориентированных дипольных молекул растворителя или растворенных слабых электролитов, который может быть [c.74]

Успех разделения при прочих равных условиях зависит от соответствующего выбора жидкой фазы. Жидкая фаза должна быть мало летучей, чтобы она не выдувалась из колонки, термически стабильной и химически инертной при температуре колонки. Она должна также быть достаточно специфичной по отношению к растворяемым веществам, чтобы удалось достигнуть желаемого разделения. Взаимодействие между растворителем и растворенным веществом определяет относительную упругость пара растворенного вещества над данной неподвижной фазой. Силы взаимодействия состоят из кеезомовских, или ориентационных, сил взаимодействия (диполь — диполь), дебаевских (диполь — наведенный диполь) и лондоновских дисперсионных сил, а также сил водородной связи и образования аддуктов. Оценить вклад каждой из них крайне трудно, поэтому жидкую фазу часто можно выбрать лишь на основании экспериментальных данных. Однако имеется ряд общих соображений, которыми следует руководствоваться при выборе неподвижной фазы. [c.87]

Точно так же, как до этого рассматривали галогениды (которые в кристаллическом состоянии имеют отдельные ионы металла и галогена), считая их фактически ионными и, по-видимому, проявляющими некоторую степень ковалентности, так теперь класс ковалентных галогенидов можно ограничить соединениями, которые состоят из дискретных молекул даже в кристаллах. Отдельные молекулы в твердом веществе могут взаимно удерживаться вандерваальсовыми силами и, возможно, силами взаимодействия диполь-диполь и днполь-наведенный диполь. Энергия решетки таких соединений невелика, поэтому ковалентные галогениды обычно более летучи, чем ионные. [c.437]

Вторая причина, обусловливающая ван-дер-ваальсовы силы, — взаимодействие диполь — индуцированный диполь. Последний [c.177]

Общность заь онов, обнаруживаемая при изучении явлений адсорбции паров и газов, поверхностного натяжения поверхностно-актпвных растворов и явлений смачивания, указывает на единство природы действующих сил. При адсорбции паров и газов на кристаллах и при смачивании кристаллических порошков (ионная решётка) полярной жидкостью (с дппольными молекулами) электростатический дипольный эффект обусловливается (см. стр. 26) кулоповой силой / взаимодействия диполя с ионом кристаллической решёткп, которая определяется соотношением [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология