Энергия диссоциации двухатомных

Таблица 4.4. Энергия диссоциации двухатомных молекул

Таблица 8. Энергии диссоциации двухатомных молекул главных групп периодической системы

Из обширных применений электронных спектров поглощения молекул рассмотрим только одно — определение энергии диссоциации двухатомной молекулы. Электронные переходы совершаются во много раз быстрее, чем изменяется расстояние между ядрами при колебаниях. Период одного колебания составляет 10" с, а время электронного перехода — 10" —10 с. Поэтому, согласно принципу [c.166]

Энергию диссоциации двухатомной молекулы можно в некоторых случаях рассчитать следующим образом. Как уже было сказано, энергия колебания ( ) молекулы [c.65]

Электронные спектры. Определение энергии диссоциации двухатомных молекул [c.166]

Периодичность проявляется и в энергиях диссоциации двухатомных молекул (рис. 8). Если энергия атомизации характеризует [c.36]

Константа kg характеризует сопротивление связи на разрыв при малых колебаниях, упругие свойства химической связи при бесконечно малых смещениях. Чем kg выше, тем труднее развести ядра от положения равновесия. Константа kg как вторая производная потенциальной энергии при г Tg определяет собой крутизну, подъем потенциальной кривой. Чем круче идет кривая, тем меньше амплитуда колебаний. В общем случае чем более упруга связь, тем она и прочнее. Ниже приведены силовые постоянные и энергии диссоциации двухатомных молекул с ординарной, двойной и тройной связью. [c.164]

В парах легких щелочноземельных металлов найдены двухатомные молекулы. Их концентрации невелики. Не исключено присутствие и более сложных структур. Энергии диссоциации двухатомных молекул в кДж/моль при 25°С равны Вег около 71 Mg2 33,4 Саг 26,86 [11]. Двухатомные молекулы щелочноземельных элементов менее устойчивы, чем аналогичные молекулы элементов подгруппы лития. [c.181]

МЕЖЪЯДЕРНЫЕ РАССТОЯНИЯ, КОЛЕБАТЕЛЬНЫЕ ЧАСТОТЫ И ЭНЕРГИИ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ [c.336]

Энергия диссоциации двухатомной молекулы равна энергии связи между атомами в этой молекуле. Ниже приводятся значения энергии связи св и межатомные расстояния г некоторых двухатомных молекул, определенные из спектральных данных [c.72]

С увеличением межъядерного расстояния энергия связи в молекулах уменьшается. Примером может служить уменьшение энергии диссоциации двухатомных молекул галогенов от С1г к Вгг, Ь, г также, как указывалось выше (см. 5.2), молекул щелочных металлов. Это связано с понижением в том же направлении плотности электронного облака в молекулах, которая, естественно, должна уменьшаться с увеличением размеров атомов. [c.100]

Энергии диссоциации двухатомных [c.108]

Энергии (энтальпии) диссоциации Dq (кДж/моль) для молекул Hj, Dj и Tj равны (при О К) соответственно 432,0, 439,6 и 442,9. Энергия диссоциации двухатомной молекулы равна энергии связи двух атомов. [c.121]

Рис. 8. Энергии диссоциации двухатомных молекул гомоатомных соединений

СВОДКА ЭНЕРГИИ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ [c.380]

О К. Энергии диссоциации двухатомных молекул совпадают с энергиями связи и позволяют судить о прочности изучаемых молекул. Оо дает возможность проверить энергию связи молекулы, вычисленную другими методами. [c.116]

Энергия диссоциации двухатомных молекул на атомы (энергия химической связи - ДД ис = в) [c.182]

Энергия диссоциации двухатомной молекулы равна разности потенциальных энергий атомов, удаленных друг от друга на бесконечно большое расстояние, и тех н е атомов, находяш,ихся в состоянии покоя на равновесном расстоянии в молекуле, [c.374]

Объясните, как можно измерить частоту колебаний и энергию диссоциации двухатомной молекулы, состоящей из различных атомов. Как эти величины связаны друг с другом [c.402]

Покажите на примерах, как можно определить из полосатых спектров энергию диссоциации двухатомных молекул. [c.403]

Таким именно методом были определены значения энергий диссоциации двухатомных молекул На, Оа, I2, Вгд Ja и некоторых других. Однако для большей части двухатомных молекул граница схождения колебатель- [c.11]

В ряде случаев энергия диссоциации двухатомной молекулы может быть определена из анализа предиссоциации в ее спектре. Если спектр обрывается (или размывается) в результате предиссоциации на отдельных вра-ш ательных линиях в нескольких полосах данной системы полос, экстраполяция к границе диссоциации может быть проведена с высокой точностью. [c.12]

В таблице приведены значения энергий разрыва связей, измеренные различными методами, а также вычисленные на основании принятых в данном издании значений энтальпий образования органических радикалов (табл. 5), энтальпий образования атомов (табл. 4), энергий диссоциации двухатомных молекул (табл. 1) и энтальпий образования органических веществ. Значения энтальпий образования органических веществ были приняты по справочным изданиям и оригинальным работам. [c.63]

Многие значения энергий разрыва связей были вычислены на основании принятых в настоящем издании энтальпий образования радикалов (табл. 6 и 5), энтальпий образования атомов (табл. 4), энергий диссоциации двухатомных молекул (табл. 1) и энтальпий образования неорганических веществ, взятых из литературных источников (ссылки приведены в таблице). В большинстве случаев значения энтальпий образования принимались по справочнику Термические константы веществ>> [1, 53, 140, 141, 170, [c.105]

Су и Ср—удельная теплоемкость при К = onst np = onst соответственно В — коэффициент диффузии, см /с >0 — энергия диссоциации двухатомной молекулы, Дж/моль Е — энергия активации, кДж/моль + и —Е — положительный и отрицательный электромерный эффект [c.4]

Атомы элементов характеризуются сравнительно небольшим набором физических свойств заряд ядра, атомная масса, орбитальный радиус, потенциал ионизации, сродство к электрону. Для простых веществ, особенно в конденсированном состоянии, набор физических свойств, т.е. существенных признаков, отличающих одно вещество от другого, весьма обширен. В качестве примера можно перечислить классы таких характеристик термодинамические, кристаллохимические, физико-механические, электрофизические, оптические, магнитные и иные свойства. Рассматривая закономерности изменения физических свойств простых веществ, целесообразно ограничиться сравнительно небольшим набором характеристик, которые обусловлены в первую очередь особенностями химической связи (молярные объемы, энта/сьпии атомизации, энергии диссоциации двухатомных молекул, температуры плавления, магнитная восприимчивость). [c.244]

Периодичность проявляется и в энергиях диссоциации двухатомных молекул (рис. 125). Если энергия атомизации характеризует прочность связей в криста-лле как высшей форме организации вещества, то энергия диссоциации является аналогичной характеристикой молекулярной формы. Молекулярная форма организации у простых веществ встречается сравнительно редко в стандартных условиях двухатомные молекулы образуют водород, азот, кислород и галогены, а при высоких температурах в этой форме существуют пары щелочных металлов, углерода (выше 3600°С), халькогенов (кроме полония) и пниктогенов (кроме висмута). Таким образом, молекулярная форма в парообразном состоянии наиболее характерна для неметаллов. Большинство же металлов (за исключением щепоч- [c.247]

Щеяочные металлы. Характеристика элементов 1А-группы. Сопоставление некоторых физических и химических свойств натрия и лития, с одной стороны, и элементов подгруппы калия — с другой, свидетельствует о том, что натрий ближе к собственно щелочным металлам (подгруппа калия). Поэтому второй типический элемент не выделен в отдельный параграф, чтобы не создавалось впечатление искусственного отделения его от собственно щелочных металлов. В ряду Ка—Сз наблюдается плавное изменение плотности, температур плавления и кипения, а также энергий диссоциации двухатомных молекул Эз и стандартных электродных потенциалов в водных раствор 1Х. Общим для всех щелочных металлов является ярко выраженная электроположительность и химическая активность вследствие больших величин радиусов, малых значений ионизационных потенциалов и ОЭО. Ниже приведены некоторые свойства элементов и простых веществ IА-группы [c.307]

Нами разработан новый метод определения энергий диссоциации X-Н связей многоатомных молекул по их инфракрасным колебательным спектрам. Подобный подход был применен еще в 30-х - 40-х годах 20-го века для определения энергий диссоциации двухатомных молекул. Однако до наших исследований он практически не применялся для многоатомных молекул, так как в этом случае возникает необходимость в решении колебательного уравнения Шреденгера в ангармоническом приближении. Разработанные нами методы и программы позволяют решать такие задачи для многоатомных молекул и вычислять с их помощью энергии диссоциации связей Х-Н. [c.80]

Особенно ярко принцип изоэлектронности проявляется при рассмотрении энергий диссоциации двухатомных молекул, образованных атомами элементов первого периода. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология