Заряды атомов при окислительно-восстановительных процессах

Понятие о степени окисления хотя и является формальным и обычно не совпадает ни с эффективными зарядами атомов в соединениях, ни с фактическим числом связей, которые атом образует, тем не менее очень полезно и удобно при классификации различных веществ и при рассмотрении окислительно-восстановительных процессов. [c.83]

Органические соединения (спирты, альдегиды, кетоны и др.) в окислительно-восстановительных реакциях в большинстве случаев являются восстановителями. Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных процессов удобно пользоваться условным окислительным числом атома углерода, около которого происходит перегруппировка атомов. Химические связи в органических соединениях мало полярны, поэтому при подсчете окислительного числа допускаются следующие условности. Учитывая, что пара электронов между углеродом и кислородом оттянута к кислороду и атом углерода поляризован положительно, будем считать, что при одинарной связи С—О атом углерода приобретает один положительный заряд 0 , ири двойной связи — два положительных заряда С =0" , При наличии химической связи между углеродом и водородом атом углерода поляризован отрицательно и приобретает один отрицательный заряд С —При соединении двух атомов углерода поляризация отсутствует С —С . [c.97]

Приведем простейший случай окислительно-восстановительного процесса, например горения лития в кислороде. Заряд ядра атома лития 3+. Его атом имеет в наружном слое 1 электрон. Теряя этот электрон, атом лития превраш,ается в положительно однозарядный ион [c.87]

Современной физикой установлено, что атом есть нейтральное тело, состоящее из положительно заряженного ядра, в которое входят протоны и нейтроны, и окружающих его отрицательно заряженных электронов. В химической реакции принимает участие наружный (внеядерный) слой электронов атома они могут присоединяться или отдаваться другому химическому веществу, участвующему в реакции. Процесс, при котором атом (или ион), теряя один или несколько электронов, получает в результате этого положительный заряд, называется окислением. Противоположный процесс, при котором атом или ион, присоединяя электрон, приобретает отрицательный заряд, называется восстановлением, Оба процесса взаимно связаны одно вещество окисляется и одновременно другое вещество восстанавливается. Вещество окисляющее называется окислителем вещество восстанавливающее называется восстановителем. Часто, ради краткости, к окислительно-восстановительным процессам применяется термин ге<1ох (редокс). [c.42]

В то же время трудно дать какую-то принципиальную основу для причисления тех или иных реакций к окислительно-восстановительным, не нарушая при этом установившихся в этой области традиций. Так, можно было бы назвать замену менее полярной ковалентной связи более полярной окислением по отношению к атому, несущему в конечном состоянии больший положительный дробный заряд, чем в начальном. Аналогично можно было бы определить также восстановление как увеличение дробного отрицательного заряда. Однако в таком случае в разряд окислительно-восстановительных реакций попали бы такие, как, например, радикальноцепное галогенирование или даже гидролиз алкилгалогенидов. Однако эти процессы, по традиции не причисляемые к окислительно-восстановительным, удобно классифицировать, [c.401]

Возбужденные состояния переноса заряда комплексов металлов чаще всего переносят электронную плотность с лиганда на центральный атом металла, главным образом на -орбиталь. Это приводит к внутренней окислительно-восстановительной реакции, которую олицетворяет уравнение (86). Естественным последствием этого процесса является отделение лиганда в виде свободного атома или радикала. Обратный процесс, в котором электрон с металла переходит на лиганд, не должен приводить к диссоциации, поскольку возросший отрицательный заряд лиганда и возросший положительный заряд металла приводят к усилению ионного связывания. [c.566]

Рассмотрим простейший пример окислительно-восстановитель-ного процесса горение магния Мо в кислороде. Заряд ядра атома магния 12 следовательно, его атом имеет в наружном слое 2 электрона. Теряя их, атом магния превращается в положительно заряженный ион магния Атом кислорода способен присоединять два электрона. Поэтому с атомом кислорода реагирует один атом магния, а с двухатомной молекулой кислорода — два атома магния. Эту окислительно-восстановительную реакцию изображают следующим уравнением [c.49]

Обычно окислительные и восстановительные процессы связаны именно с таким обогащением или обеднением молекулы реагирующего вещества кислородом или водородом, но сущность их, как известно, состоит в перемещении электронов от окисляемого атома молекулы одного вещества (потеря им электронов и, следовательно, возрастание его положительного заряда или уменьшение отрицательного) к восстанавливаемому атому молекулы другого вещества (приобретение им электронов и, следовательно, уменьшение его положительного заряда или увеличение отрицательного). [c.72]

В уравнениях окислительно-восстановительных процессов заряды частиц принято обозначать цифрами со знаками плюс или минус цифра с плюсом означает количество потерянных С ) электронов, цифра с минусом — приобретенных ( ). Так, выражение означает, что атом цинка потерял два электрона, а 02- что атом кислорода приобрел два электрона. Для обозначения валентности атомов, входящих в состав молекул и ионов, знак и цифру ставят над атомами. Например, в Мп 0 атом марганца четырехвалентен, а в анионе (Мп04)" семивалентен. [c.126]

Как видно, здесь арсенирование сопровождается окислительно-восстановительным процессом, при котором атом углерода (по месту нахождения диазогруппы) приобретает два электрона вследствие изменения знака своего заряда. Необходимые для этого электроны могут быть получены лишь за счет окисления атома мышьяка 2 е д , вследствие чего в качестве исходного вещества для этой реакции берут не мышьяковую кислоту с пятивалентным мышьяком, а мышьяковистую (в виде ее натриевой соли) с трехвалентным мышьяком [c.126]

Степень окисления элементов при неорганических реакциях меняется потому, что чаще всего их атомы отдают или присоединяют электроны, образуя вещества с ионными связями. Принято считать, что в окислительно-восстановительных реакциях всегда происходит присоединение или отдача электронов атомами элементоБ-Окисление — это процесс отдачи электронов атомом, молекулой 1ли ионом. Если атом отдает свои электроны, то он приобретает положительный заряд, например [c.189]

Другое объяснение причин отравления катализаторов, не противоречащее первому, но дополняющее его, вытекает из электронных представлений о сущности механизма каталитических процессов. Согласно этим представлениям, поверхность катализатора заполняется адсорбированными атомами и молекулами реагирующих газов (в данном случае азота и водорода). Между ними и катализатором возникают химические связи, характер которых близок к ионным связям. Адсорбированные атомы азота воспринимают электроны с поверхности катализатора таким образом, в процессе синтеза аммиака азот является акцептором электронов. При переходе электрона с катализатора заряд азота становится отрицательным. Атом водорода, наоборот, отдает свой электрон катализатору, т. е. выполняет роль донора электронов. При этом заряд водорода становится положительным. В результате перехода азота и водорода в ионноесостояниеони соединяются, образуя молекулы аммиака. Из сказанного ясно, что в ходе синтеза аммиака на катализаторе происходят электронные процессы окислительно-восстановительного типа, протекающие в несколько стадий. Наиболее медленной является акцепторная стадия — переход электронов от катализатора к атомам азота. Если выход электронов с поверхности катализатора затруднен, скорость реакции резко уменьшается. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология