Полярность связи и степень окисления

Подобное же перераспределение электронных плотностей, не сопровождающееся полным переходом электронов, наблюдается и при окислении и восстановлении органических соединений. Вследствие того, что электроны, образующие связь, смещены к более электроотрицательному атому, в данном примере — атому кислорода, он получает отрицательный заряд. Заряд атома, возникающий после такого распределения электронов, называют степенью окисления. Степень окисления — это кажущийся заряд атома, который возникает при отдаче или присоединении электронов в ионных соединениях или в результате притягивания или оттягивания электронных пар от одного атома к другому в молекулах полярных соединений. При этом условно считается, что молекула состоит только из ионов. Степень окисления может иметь положительное, нулевое и отрицательное значения. Она вычисляется как алгебраическая сумма полярных связей. Степень окисления атомов в ионных соединениях по величине и знаку соответствует заряду иона, а у атомов неполярных молекул (Нг, Ог и др.) равна нулю, так как отсутствует одностороннее оттягивание общих пар электронов. Рассмотрим изменение степени окисления атома углерода при окислении щавелевой кислоты перманганатом калия. Эта реакция проводится при определении перманганатной окисляемости воды по уравнению [c.49]

Подбор коэффициентов в уравнениях этих реакций проводят методом электронного баланса. Условную степень окисления атома углерода-восстановителя вычисляют исходя из того, что электронные пары оттягиваются к атому более электроотрицательного элемента, а электроотрицательность (ЭО) углерода, водорода и кислорода находится в последовательности ЭО кислорода > ЭО углерода > ЭО водорода. Отсюда следует, что химическая связь между атомами углерода неполярная в полярной связи между атомом углерода и атомом кислорода атом углерода поляризован положительно и в одинарной связи условно приобретает один положительный заряд в двойной — [c.102]

Органические соединения остальных переходных элементов. Переходные элементы остальных (кроме ПБ) побочных подгрупп периодической системы в проявляемых их атомами степенях окисления имеют незавершенные электронные -подоболочки предвнешнего уровня. Поэтому, наряду с образованием ординарной полярной ковалентной связи с углеродом за счет вклада внешних з- и р-орбиталей, они способны образовывать совершенно иные по строению и свойствам соединения за счет участия ( -орбиталей. В таких соединениях металл можно так же, как и соединения магния, бора, алюминия (см. выше), считать координационно ненасыщенным. Данная ненасыщенность металла теперь определяется наличием вакантных орбиталей не только на внешнем, но и на втором снаружи энергетических уровнях его атома. Природа вакантных орбиталей атома переходного элемента также отличается от орбиталей в- и р-элементов. Симметрия и пространственная протяженность -орбиталей переходного элемента позволяет им эффективно перекрываться с орбиталями большего числа атомов и удаленных на большее расстояние от металла, чем это возможно для з-или р-элемента. Поэтому часто органические соединения переходных металлов являются комплексными. С примерами таких комплексных элементоорганических соединений мы уже встречались ферроцен, дибензолхром, хелаты и др. (разд. 13.4). [c.599]

Nal, Mg b, AIF3, ZrBf4. При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей (см. 1.6) Поскольку при образовании химической связи электроны сме щаются к атомам более электроотрицательных элементов, то по следние имеют в соединениях отрицательную степень окисления Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрица тельности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления —1. Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, характерна отрицательная степень окисления обычно —2, в пероксидах —1. Исключение составляет соединение OF2, в котором степень окисления кислорода 4-2. Щелочные и щелочноземельные элементы, для которых свойственно относительно невысокое значение электроотрицательности, всегда имеют положительную степень окисления, равную соответственно +1 и +2. Постоянную степень окисления ( + 1) в большинстве соединений проявляет водород, например [c.185]

Высшая степень окисления (+6) встречается только у железа и образуется за счет ковалентно-полярных связей. Степень окисления +3 и +2 — связи ионные, но для степени окисления +3 у железа сохраняются и ковалентные связи. Металлообразные соединения для этих металлов не характерны и только силициды их обладают значительной электропроводностью. [c.381]

Высшая степень окисления (+6) встречается только у железа и образуется за счет ковалентно-полярных связей. Степень окисления +3 и +2 — связи ионные, но для степени окисления +3 у железа сохраняются и ковалентные связи. Металлообразные соединения для [c.368]

В соединениях с ковалентной полярной связью степень окисления элемента — это условный заряд его атома в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов, т. е. рассматривать ковалентные полярные связи как ионные связи. При этом считают, что общие электронные пары полностью переходят к атомам элементов с большей ЭО. [c.143]

При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей (см. с. 30). Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления. Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрицательности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления —I. Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, харак- [c.178]

Водород образует с другими р-элементами ковалентные соединения, формально не относящиеся к гидридам СН4, NH3, РНз, Н2О, H2S, НС1 и др. По физическим свойствам они при условиях, близких к нормальным, являются газами или легко испаряющимися жидкостями, поэтому иногда называются летучими гидридами. В этих соединениях степень окисления водорода -1-1, а характер химической связи меняется от малополярной ковалентной до полярной ковалентной. [c.344]

Связь в этом соединении полярная. Электронные пары сдвинуты к атомам -фтора, поскольку его электроотрицательность больше, чем у кислорода. Следовательно, степень окисления фтора равна —1, а кислорода +2. [c.174]

По сочетанию химических свойств водород занимает несколько особое место среди других элементов периодической системы. Атом водорода содержит всего один электрон. При взаимодействии с атомами, способными присоединять и достаточно прочно связывать электроны, атом водорода сравнительно легко отдает свой электрон на образование связи, т. е. выступает в роли восстановителя. При этом возникают ковалентные полярные связи в особенности с атомами фтора, кислорода или хлора HF, Н2О, НС1 положительным зарядом таких диполей становится ядро водородного атома. В этих соединениях водород находится в степени окисления +1 и проявляет в той или другой мере аналогию со щелочными металлами. [c.46]

Оксиды. Фторид кислорода OF2 — светло-желтый газ, очень ядовит. Это единственное соединение, где кислород имеет степень окисления +2. Молекула OF2 имеет угловое строение. Связь О—F ковалентная, полярная, длина связи равна 0,141 нм, ZFOF=103 . Получить OF2 можно при взаимодействии Fa с 2%-ным раствором NaOH [c.342]

Химические связи в большинстве органических соединений имеют слабо выраженный полярный характер присоединение к ним таких электроотрицательных элементов, как фтор, кислород, хлор, азот, приводит к изменению электронной плотности между атомами углерода и указанными элементами, а следовательно, и к увеличению полярности связи между ними. Степень окисления атомов в них определяется так же, как и в ковалентных полярных соединениях. [c.58]

Виды химической связи иоииая, ковалентная, полярная и неполярная. Заряд иоиа. Валентность и степень окисления. Поляризация. Кристаллическая решетка [c.57]

Полярность ковалентной связи. Валентность с позиции строения молекул. Степень окисления. [c.41]

Соединения р-элементов, располагающихся в нравом верхнем углу периодической системы Д. И. Менделеева (соединения неметаллов), характеризуются термической непрочностью, мало полярной ковалентной связью формулы соединений, как правило, соответствуют высшей степени окисления, отвечающей номеру группы р-эле-мента. [c.123]

Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами (Н2О, НгЗ и т. д.) всегда равна +1. Химическая связь между атомами в молекулах ковалентная полярная. [c.256]

Щелочные, щелочно-земельные металлы, а также переходные элементы при низших степенях окисления (см. гл. 7, 1) образуют ионы относительно большого размера и с малым зарядом. По этой причине связь М—О обладает большей полярностью, чем О—Н, и диссоциация МОН идет преиму- [c.111]

Щелочные, щелочно-земельные металлы, а также переходные элементы нри низших степенях окисления (см. 1 гл. 7) образуют ионы относительно большого размера и с малым зарядом. По этой причине связь М — О обладает большей полярностью, чем О — Н, и диссоциация МОН идет преимущественно по типу оснований. С возрастанием степени окисления увеличивается ковалентность связи элемента с кислородом и поэтому диссоциация идет преимущественно по типу кислот, т. е. с отщеплением иона водорода. [c.125]

Как зависит характер оксида от полярности связи атома кислорода с атомом элемента и от степени окисления элемента [c.235]

Эффективный заряд одного и того же атома в различных соединениях уменьшается с увеличением степени его окисления (Сг+ СЬ—Сг+ С1з —КгСг+ 04), т. е. чем выше формальная валентность, тем больи1е доля ковалентной связи (что обусловлено уменьшением полярности связей по мере увеличения их числа). [c.73]

Алифатические галопроизводные. Галопроизводные получаются посредством замещения в молекулах углеводородов атомов водорода па атомы галогенов. В их молекулах ковалентные связи между атомами углерода н галогена полярны, причем электронная плотность смещена к атомам галогена, а углерод приобретает ио-лож ительиую степень окисления. [c.148]

В соответствии с полярностью связей в тригалогенидах фосфора они гидролизуются с образованием кислородных соединений фосфора и соответствующих галогеноводородов. Пентагалогениды дают при гидролизе фосфорилгалогениды. Экзотермич-ные реакции гидролиза РВгз и РСЬ дают фосфоновую кислоту, а в определенных условиях и другие кислоты фосфора в низших степенях окисления. Тригалогениды фосфора используются как апротонные растворители с хорошей сольватирующей способностью. [c.538]

Поскольку от кислорода к теллуру радиусы атомов увеличиваются, а сродство к электрону уменьшается, то в ряду соединений НзК полярность ослабевает от Н2О к НзТе. За исключением воды, остальные соединения являются газообразными. Прочность связи НгЯ ослабевает от Н2О к Н2Те. Характерно, что халькогены в водородных соединениях находятся в состоянии низшей степени окисления, поэтому проявляют только восстановительные свойства. Они окисляются последовательно Э - Э -> Э Э и восстановительные свойства усиливаются от Н28 к НгТе. [c.176]

Степень ок 1С. 9еиия - это условный заряд, который приписывают агому в предположении, что все связи являк.чся чисто ио1 -ными. Степень окисления элеменга в просгом веществе всегда 0. Понятие степени окисления очень удобно для описания веществ с ковалентной полярной связью. [c.83]

Эти элементы, имея пять электроцов на внешней электронной оболочке атома, характеризуются в целом как неметаллы. Благодаря наличию пяти наружных электронов, высшая положительная степень окисления элементов этой подгруппы равна -1-5, а отрицательная —3. Вследствие относительно небольшой разности электроотрицательностей связь рассматриваемых элементов с водородом мало полярна. Поэтому водородные соединения этих элементов не отщепляют в водном растворе ионы водорода и, таким образом, не обладают кислотными свойствами. [c.427]

Не существует соединений, содержащих положительно заряженные ионы водорода. В степени окисления -f 1 водород образует только полярные связи. При взаимодействии с активными металлами (К, Na, Са и др.) водород образует гидриды типа NaH, СаНг. Это твердые кристаллические вещества, имеющие ионное строение типа Na l, в состав которых водород входит в виде отрицательно заряженного иона Н . По некоторым физическим свойствам такие гидриды напоминают гало-гениды, но по химическим свойствам они резко отличаются от галогенидов. Например, с водой гидриды энергично взаимодействуют с выделением водорода по уравнению реакции [c.160]

Наряду с этим при взаимодействии с более сильными, чем он, восстановителями водород может сам восстанавливаться. Это обусловлено тем, что на первом энергетическом уровне наиболее устойчивым является сочетание из двух электронов, а водородному атому недостает всего одного электрона для такой устойчивой конфигурации. При взаимодействии с атомами, содержащими слабо связанные электроны (Li, Na, К, Са и др.), атом водорода образует сильно полярные (в пределе — ионные) связи, в которых водородному атому принадлежит отрицательный заряд. Эти соединения называются гидридами металлов (NaH, КН, aHj). Водород в них находится в степени окисления — 1 и при разложении электролизом этих соединений он выделяется на аноде водород выполняет функции окислителя. В этих реакциях и в свойствах гидридов металлов водорода проявляется аналогия водорода с галогенами. Это объясняется тем, что атомам водорода, как и атомам галогенов, недостает по одному электрону до устойчивой конфигурации атомов инертных элементов. [c.46]

Следует напомнить, что во всех этих соединениях углерод образует четыре полярные ковалентные связи и валентность (ковалентность) его равна четырем. Таким образом, степень окисления может численно не совпадать с валентностью и не определяет числа связей, образованных атомом элемента. Кроме того, необходимо подчеркнуть, что степень окисления — понятие формальное и не отражает истинного распределения заряда между атомами в молекуле. Так, в НС1 и в Na I степень окисления хлора принимается равной —1, тогда как эффективный заряд его атома в этих соединениях различен и не равен единице. [c.36]

Изобразите электронные формулы следующих молекул С12, 1л2, Рг, НР, Н О, РНз, СН4, Н2О2. Укажите полярные и неполярные связи. Определите валентность атомов и степень окисления элементов. [c.53]