Ртуть иодид, точка перехода

Определение точки перехода иодида ртути. В коническую пробирку насыпать около 2—3 г иодида ртути (И) и закрыть пробкой с проходящим через нее термометром. Конец термометра должен быть погружен в порошок соли. Зажать пробирку в лапку штатива и погрузить ее в стакан с вазелиновым маслом, снабженный мешалкой ( масляная баня ). Нагревать стакан на пламени горелки, осторожно помешивая масло в стакане. При достижении температуры 105—110 °С уменьшить пламя так, чтобы скорость нагрева не превышала 1 °С в 1 мин (перемешивание продолжать). Отметить температуру, при которой произойдет изменение цвета соли с красного на желтый. [c.217]

Иногда температуру перехода можно определить, наблюдая через микроскоп с нагревательным столиком за поведением только твердой фазы при нагревании и охлаждении. Однако в этом случае следует повторять определение несколько раз как при охлаждении так и при нагревании, так как в результате перегрева и переохлаждения обычно наблюдается задержка перехода по крайней мере на Г, а часто и на много градусов. Фазовое превраш,ение в твердом состоянии НМХ (I) НМХ (IV) всегда происходит в интервале 175—190° при нагревании и обычно не идет в обратном направлении при охлаждении (температура перехода, легко определяемая изучением фазового превращения через раствор, равна 165,5°). Иногда можно избежать перегрева и переохлаждения при превращении в твердом состоянии, выдерживая образец, содержащий обе полиморфные модификации в физическом контакте друг с другом, при различных температурах с обеих сторон от точки перехода и наблюдая направление движения границы раздела двух фаз. Лучше всего это делать, используя тонкую кристаллическую пленку, приготовленную кристаллизацией из расплава (рис. 15). Этим путем может быть измерена температура перехода иодида ртути (126°). Между прочим, интересно отметить, что превращение НдЬ и большинства других систем (речь идет только о превращениях в твердом состоянии, а не [c.438]

Определение точки перехода иодида ртути. В коническую пробирку насыпать около 2—3 г иодида ртути (И) и закрыть пробкой с проходящим через нее термометром. Конец термометра должен быть погружен в порошок соли. Зажать пробирку в лапку штатива и погрузить ее в стакан с вазелиновым маслом, снабженный мешалкой ( масляная баня ). Нагревать стакан на пламени горелки, осторожно помешивая масло в стакане. При достижении [c.201]

Для определения хлорид- и бромид-ионов используют титановый желтый. Иодид-ионы с этим индикатором не определяются. В точке эквивалентности наблюдается переход окраски от желтой к розовой. Резкость перехода окраски увеличивается при добавлении спирта или декстрина. Концентрация рабочего раствора азотнокислой ртути 0,1—0,025 N [80]. [c.44]

Предполагают, что медь экстрагируется из кислых растворов, содержащих бромиды или ЙОДИДЫ (в последнем случае в присутствии восстановителя, например сернистой кислоты), которые препятствуют реакции ртути с дитизоном, образуя с ней устойчивые комплексные соединения В одном из вариантов этого метода раствор дитизонатов меди и ртути(П) в четыреххлористом углероде встряхивают с кислым раствором бромидов или иодидов медь при этом остается в органической фазе, ртуть переходит в водную . Если затем раствор сделать щелочным (или довести его pH до 6, когда в качестве комплексообразующего лиганда взяты бромиды), то ртуть можно извлечь дитизоном. [c.560]

И титруемое вещество и титрант электрохимически активны. Это имеет место, например, при определении окисного железа связыванием его а-нитрозо-р-нафтолом [9 оба эти вещества легко восстанавливаются на электроде. Если один из компонентов дает катодный ток, а другой — анодный ток, как, например, в случае реакции дисульфидов с ионами окисной ртути [101, то получаемая кривая титрования имеет вид кривой г. Кривая д. характерна для образования деполяризатора при взаимодействии электрохимически неактивных титранта и определяемого вещества, как, например, в случае титрования пятивалентного мышьяка иодидами в кислой среде ток восстановления образующегося при этой реакции иода на практике определялся с помощью вращающегося платинового электрода [11]. Кривая е отвечает использованию полярографического индикатора в конечной точке титрования ионов алюминия фторидами начинается уменьшение предельного тока восстановления индикатора — ионов окисного железа снижение волны железа обусловлено переходом его во фторид железа, что происходит лишь после завершения образования более стабильного фторалюминиевого комплекса [61. [c.242]

В присутствии ионов ртути (I и II) поступают следующим образом наносят маленькую каплю раствора иодида калия, затем каплю исследуемого раствора и снова каплю раствора иодида калия — до растворения иодидов ртути. Если присутствует ртуть(П), то осадок растворяется полностью и образовавшееся комплексное соединение K2[HgI4] не мешает открытию олова вплоть до насыщенных растворов. Если же присутствует ион ртути (I), то при действии избытка реактива выпадает металлическая ртуть, а осадок иодида ртути(I) переходит в иодид ртути(II) и далее образуется комплекс [HgI4p . Выпавшая металлическая ртуть не мешает открытию олова. [c.308]

Предложено [898] раствор дитизонатов меди и ртути (II) в СС14 встряхивать с кислым раствором бромидов или иодидов, при этом медь остается в органической фазе, ртуть переходит в водную. Если затем раствор сделать щелочным (или довести его pH до 6, когда в качестве лиганда взяты бромиды), то ртуть можно снова извлечь дитизоном. [c.54]

РТУТНО - ИОДИДНЫИ ЭЛЕКТРОД — электрод сравнения, более известный под названием меркур-иодидный электрод представляет собой ртутный электрод, находящийся в контакте с р-ром, содержащим комплексный иодид ртути KjIHgJi], иодид и хлорид калия. Для приготовления Р.-и, э. на слой металлич. ртути наливают насыщенный р-р КС1, в 100 мл к-рого содержится 4,2 г KJ и 1,3 в HgJj. Потенциал такого электрода составляет +0,02 в относительно нормального водородного электрода. Если Р.-и.э. работает как анод, то металлич. ртуть, переходя в раствор, образует прочное комплексное соединение [c.352]

Исследуемое вещество в количестве 5 мг растворяют в 0,1 мл воды (если необходимо, в соляной или серной кислоте). Каплю раствора помещают в газовую камеру и определяют с ко-бальтинитритом натрия наличие в пробе иона аммония по образованию красных кубических кристаллов при рассматривании под УФ-микроскопом. Затем 6—10 капель раствора обрабатывают каплей соляной кислоты (1 1) и раствор с осадком рассматривают под УФ-микроскопом. Если раствор над осадком красный , то следует считать, что в пробе есть железо. Раствор отфильтровывают, а осадок промывают 2 каплями разбавленной соляной кислоты и проверяют в темном ноле УФ-микроскопа на наличие ионов ртути (в присутствии ртути наблюдается оранжево-красная люминесценция). Часть осадка обрабатывают 2 каплями 30%-ного раствора ацетата аммония, и полученный раствор испытывают на ион свинца осаждением иодидом или бромидом калия. Другую часть осадка обрабатывают каплей раствора аммиака и каплей раствора иодида калия. При рассматривании под УФ-микроскопом виден красный осадок иодида серебра. Раствор, оставшийся после выделения хлоридов, разбавляют 3—4 каплями воды. Вследствие гидролиза осадок может содержать хлороксиды сурьмы и висмута. Отделив осадок, его обрабатывают 2—3 каплями 20%-ного раствора едкого натра, при этом хлороксид висмута остается в осадке, а ноны сурьмы переходят в раствор в виде НаЗЬОг. [c.183]

В следующей, шестой лекции Канниццаро переходит к установлению конститухщи молекул, в состав которых входят хлор, бром и иод. Трудность не в установлении числа атомов галоидов в таких соединениях, а в определении числа атомов другого элемента, для чего надо сначала узнать его атомный вес. На примере двух хлоридов и двух иодидов ртути Канниццаро показывает, что в молекулярных весах этих соединений она нредставлена числом 200. Отвечает ли оно одному или нескольким атомам Наблюдение, что в вышеупомянутых соединениях это же самое количество ртути соединено с одним или двумя атомами хлора или иода, заставляет уже склоняться к допущению, что именно это количество входит всегда в виде целого во все молекулы, содержащие ртуть, то есть представляет собой атом [82, стр. 21]. Этот вывод подтверждается как составом других соединений ртути, в том числе органических, так и законом удельных теплоемкостей простых и сложных тел. [c.101]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.188 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.196 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.201 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.201 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.217 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология