Электролиз ниобия

Кроме бериллия, электролизом расплавленных солей можно получать и другие тугоплавкие металлы (скандий, иттрий, титан, цирконий, гафний, торий, ванадий, ниобий, тантал, хром, молибден, вольфрам и рений). Все они являются элементами переходных групп периодической системы, для которых характерно образование катионов нескольких валентностей. [c.530]

Электролиз расплавов. Получение ряда металлов осуществляется при электролизе расплавов. Такие методы разработаны не только для натрия, магния и алюминия, но и для редких металлов —бериллия, ниобия, тантала, урана, тория и т. д. [c.586]

Попытки получать тугоплавкие металлы в чистом виде электролизом расплавленных солей известны давно. Особенностью подобного процесса является то, что на катоде выделяется металл в твердом виде, а не в расплавленном, как это имеет место для А1, Mg, Na и других легкоплавких металлов. Но при высоких температурах получать при катодном осаждении твердый металл в компактном виде не удается. В этом случае катодный осадок получается в виде раздробленного более или менее крупного порошка, иногда прилипающего к катоду в виде друзы кристаллов. Извлечение порошкообразного металла из электролита требует отмывки католита (электролита) от металла чаще всего растворением в воде или слабой кислоте. Таким образом, появляется добавочная технологическая операция, связанная с некоторыми потерями металла. Поэтому ранее из тугоплавких металлов в чистом виде электролизом расплавленных солей получали лишь бериллий. Однако за последнее время стали получать электролизом и другие чистые тугоплавкие металлы — титан, цирконий, тантал, ниобий и др. [c.324]

Вещества особой чистоты получают или глубокой очисткой образцов, полученных обычными методами, или выделением особо чистого вещества из другого, более сложного, особой чистоты, или, наконец, путем синтеза сложного особо чистого вещества из простых особо чистых веществ. Во всех случаях необходима глубокая очистка веществ. Для этого используются химические и особенно физико-химические методы дистилляция и ректификация экстракция различными растворителями сорбционные методы (хроматография, ионный обмен на колонках и пр.) кристаллизационные методы (направленная кристаллизация, зонная плавка и др.) электролиз (см., например, рафинирование меди в гл. УИ1, 7) вакуумная дуговая и электронно-лучевая плавка, широко используемая в промышленности для получения чистых циркония, тантала, ниобия, вольфрама и других металлов другие методы. [c.258]

В промышленности ниобий и тантал получают электролизом их оксидов (V), расплавленных в комплексных фторидах. Тантал восстанавливают также натрием из комплексных фторотанталатов, например [c.413]

Компоненты сплавов (около 59% используемого олова с медью (бронзы), медь и цинк (латунь), сурьма (баббит), цирконий (для атомных реакторов), титан (для турбин), ниобий (для сверхпроводников), свинец ( для припоев, легкий припой - 1/3 олова и 2/3 свинца по массе) для нанесения защитных покрытий на металлы (около 33% ), в том числе для производства белой жести, восстановитель ионов металлов, черновой анод при электролизе, сетки из олова - для отчистки металлических газов от паров ртути благодаря образованию амальгамы, в производстве фольги, для отливки деталей измерительных приборов, органных труб, посуды, художественных изделий, искусственный радиоактивный изотоп 8п (Т = 1759 суток) - источник у - излучения в у - спектроскопии. [c.74]

Значение электролиза расплавленных сред. Электролизом водных растворов могут быть получены либо электроположительные металлы, либо такие электроотрицательные металлы, на которых перенапряжение для выделения водорода в условиях электролиза очень велико, например цинк и марганец. Такие же электроотрицательные металлы, потенциалы которых значительно отрицательнее потенциала выделения водорода, как щелочные и щелочноземельные, алюминий и магний, не могут быть получены электролизом водных растворов. Их готовят электролизом расплавленных сред, а также этим методом получают, как правило, и тугоплавкие металлы, такие, как бериллий, цирконий, торий, ниобий, тантал, и редкоземельные металлы. Разрабатываются методы электролитического получения титана и других металлов. Этим же способом получают фтор. [c.211]

При промышленном получении хлора и щелочей методом электролиза хлоридов, переработке руд титана, ниобия, тантала и других металлов методом хлорирующего обжига, получения хлористоводородной кислоты и многих хлорорганических соединений в атмосферу выбрасываются газы, содержащие хлор, хлороводород и другие соединения хлора. В последнее время источниками поступления НС1 в окружающую среду стали печи сжигания хлорсодержащих промышленных отходов и бытового мусора, содержащего полимерные материалы. [c.233]

Вся первая половина XIX в. отмечена открытием большого числа новых элементов. Английский химик Г. Дэви в начале века впервые применил электролиз растворов и расплавов солей для получения новых элементов. Так ему удалось получить и описать калий, натрий, магний, стронций, барий, кальций, газообразный хлор. В те же годы Берцелиус открыл церий, селен, кремний, цирконий, торий, а другие химики — бериллий, бор, палладий, радий, осмий, иридий, ниобий, тантал, йод и бром. К 1830 г. было выделено уже 55 элементов. Требовалась их систематизация с целью классификации по свойствам, сужения направления поиска новых элементов и предсказания свойств пока не открытых элементов. [c.13]

При электролизе сернокислых растворов солей на ртутном катоде выделяются железо, медь, никель, кобальт, цинк, германий, серебро, кадмий, индий, олово, хром , молибден, свинец, висмут, селен, теллур, ртуть, золото, платина,, иридий, родий, палладий. Остаются полностью в растворе алюминий, бериллий, бор, тантал, ниобий, вольфрам, редкоземельные элементы, титан, ванадий, цирконий и др. Рутений, мышьяк и сурьма количественно не выделяются. [c.138]

Кроме алюминия, методом электролиза расплавов получают натрий, магний, литий, калий, кальций, барий, а также порошки чистых тугоплавких металлов вольфрама, молибдена, ванадия, титана, циркония, тантала, ниобия, которые необходимы для получения сверхпрочных сплавов. Без этих сплавов, в частности, невозможно было бы построить космические корабли. Электролизом расплавов иолучают бериллий и чистый металлический торий, используемые в атомной промышленности. [c.33]

Ниобий, однако, можно восстановить до 4-валентного при электролизе с ртутным катодом или амальгамой цинка. Этим пользуются в аналитических целях, титруя восстановленный ниобий перманганатом (метод нельзя считать надежным и он не получил практического применения) или восстанавливая ниобий перед гидролитическим осаждением тантала с целью его отделения от ниобия. [c.150]

Восстановить ниобий до металла удается электролизом расплавов. Эти методы описаны ниже в разделе Получение металлов . [c.151]

Некоторые металлы не удается выделить электролизом водных растворов. Это металлы, обладающие большим отрицательным потенциалом (щелочные, щелочноземельные), а также металлы, на которых имеется небольшое перенапряжение водорода (ванадий, ниобий, тантал, титан, цирконий). В определенных, условиях они осаждаются па элекТ роде тончайшим слоем, но затем процесс прекращаетс.ч вследствие выделения на них водорода. [c.25]

Ниобий и тантал извлекаются из руд в виде МезОд и комплексных фтористых солей. В свободном состоянии металлы получаются электролизом или восстановлением комплексных фторидов металлическим натрием. При этом, однако, металлы выделяются недостаточно чистыми. Чтобы получить металлы высокой чистоты (99,5%), их сплавляют в вакуумпечах. Таким [c.306]

Для промышленного получения ниобия и тантала основное значение имеет электролиз их расплавленных фторидов КзЭР (содержащих растворенные окислы Э2О5). Металлы выделяются в Виде порошков, которые переводят в компактное состояние методами порошковой металлургии (VIII 5 доп. 17). [c.481]

В промышленности ниобий и тантал чаше получают электролизом Э2О5 в расплавленных фторидах Кг [ЭР ]. [c.467]

Ниобий можно получить также водородным восстановлением пентахлорида ниобия и термическим разложением пентаиодида ниобия методом, аналогичным методу А. ван Аркеля. Производят ниобий и электролизом У Од из расплавленной ванны (смесь КгЫЬРу, КР, КС1). Компактный металл из порошка получают прессованием его и дальнейшим спеканием при высокой температуре, переплавкой в вакуумной элект-родуговой печи или электронным пучком в вакууме. [c.39]

Тантал, как и ниобий, может быть получен в форме компактного металла из металлического порошка, а также восстановлением или термической диссоциацией некоторых соединений. Наиболее важные методы получения тантала электролиз расплавленной смеси КгТаР,, TajOs, КС1 и KF натрийтермическое восстановление КгТаР, восстановление Ta ls натрием, магнием или водородом. [c.53]

В работе [201] проведен анализ возможности осаждения ниобия из органических растворителей. Отмечается, что такие соединения ниобия, как о-оксихинолинаты, купферонаты и роданиды малорастворимы в спиртах, эфире, хлороформе, четыреххлористом углероде и их растворы слабо проводят электрический ток. При электролизе хлоридных растворов ниобия в спиртах металл не выделяется. Благоприятное влияние оказывает добавка хлорида никеля, при этом выделяется никель-ниобиевый сплав (по данным спектрального и химического анализов). Для получения плотных и блестящих никель-ниобиевых покрытий рекомендован следующий состав N1012 — 0,1—0,3 г/л, НЬСЬ —40—100 г/л в этиловом спирте. При плотности тока 0,2 А/дм выход по току 0,5—1%, [c.63]

Для синтеза дигидрида ниобия используют ниобий в виде ниобиевой жести. Кусок жести величиной около 1 см и толщиной 0,1 мм нагревают в индукционной печи при температуре 2000° С в вакууме не менее 2 10- мм рт. ст. После обработки чистота ниобия должна быть не менее 99,9 вес.%. Ниобиевую жесть обматывают золотой проволокой диаметром 0.3 мм и используют в качестве катода. В качестве анода применяют штабик карбида бора сечением 6X12 и длиной 70 мм, один конец которого обмотан алюминиевой фольгой. В качестве электролита применяют 6-н. серную кислоту, которую периодически заменяют для избежания выделения борной кислоты. Анод погружают в ванну не глубже 8 мм. Расстояние между электродами около 3 см. Электролиз проводят при напряжении около [c.91]

В отличие от своего аналога — ванадия — ниобий значительно менее склонен к переходу в низшие валентные состояния, а тантал вообще не известен в растворе в валентности ниже 5. Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы, вычисленные теоретически, составляют [54] для N5205/N5 — 0,1 в, для Ы5 +/М5 —1,1 в. Для системы ТагОб/Та приводится величина —0,81 в. Экспериментальное определение потенциалов этих систем чрезвычайно затруднено явлениями гидролиза. Приведенные величины показывают, что восстановление ниобия и тантала до металлов электролизом водных растворов мало вероятно [374]. [c.150]

По данным Е. И. Крылова [348], электролизом сернокислых растворов диобия можно отделять его от тантала, пользуясь тем, что восстановленный ниобий осаждается из раствора при добавлении сульфата аммония в виде соли предполагаемого состава (МН4)з[ЫЬбОз(504) 12] 2IH2O, содержащего трех- и четырехвалентный ниобий в отношении 1 2. [c.151]

Электролизом пользуются также для выделения индикаторных количеств радиоактивных изотопов ниобия. Например, на катоде из платины или нержавеющей стали выделяют ниобий из 0,03-м. кислого раствора фторида предполагается, что разряжается комплексный анион, причем образующийся катион нио-била адсорбируется на катоде [375]. Хорошо идет выделение индикаторных количеств ниобия на ртутном катоде из оксалатно-ацетатных растворов при pH около 3,5 концентрация ацетата должна быть около 0,1->м., а оксалат вносится 1В раствор вместе с ниобием, добавляемым в виде оксалатного комплекса. За 30 мин. из 10 мл раствора на ртутном катоде весом 177 г выделяется 98,3% ниобия, плотность тока 3,3 ма1см , температура 25° С [376]. [c.151]

Смотреть страницы где упоминается термин Электролиз ниобия: [c.223] [c.515] [c.12] [c.8] [c.12] [c.498] [c.214] [c.12] [c.589] [c.252] [c.84] [c.85] [c.86] [c.1544] [c.160] [c.161] [c.152] [c.262] [c.798] [c.72] [c.74] [c.293] [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология