Ватерлиния, коррозия по ватерлинии и ее причины

Если котловая вода по тем или иным причинам остается в котле, то может наблюдаться сильная стояночная коррозия как в паровом, так и особенно в водяном пространстве барабана (преимущественно по ватерлинии) при температуре воды 60-70 °С. Поэтому на практике довольно часто обнаруживается различная по своей интенсивности стояночная коррозия несмотря на одинаковые режимы останова котлов и качество содержащейся в них воды. Котлы со значительной тепловой аккумуляцией подвергаются более сильной стояночной коррозии, чем котлы, имеющие меньшие размеры топки и поверхность нагрева, так как котловая вода в них быстрее охлаждается, температура ее становится ниже 60- 70 °С. [c.108]

Помимо указанных выше причин коррозию могут вызывать локальные изменения концентрации растворов, т. е. эффект того же типа, что и в концентрационной цепи (см.) Один из обычных примеров такого эффекта приведен на рис. К. 6, изображающем стальную конструкцию, погруженную в морскую воду. С увеличением глубины концентрация кислорода в воде уменьшается и на определенном расстоянии от ватерлинии в каком-то месте конструкции будет достигнут равновесный потенциал реакции восстановления кислорода. Как следствие этого, поверхность металла, находящаяся ближе к ватерлинии, ведет себя как катод, а в некоторых точках поверхности, удаленных от ватерлинии, происходит растворение металла. Аналогичный эффект [c.79]

Если же поверхность металла выше ватерлинии в силу тех или иных причин (доступа кислорода, накопления продуктов коррозии, предварительного более глубокого погружения образца и т. д.) находится в пассивном состоянии, распределение скорости коррозии и потенциала примет вид, характерный для полностью пассивного трубопровода. Потенциал образца под пленкой электролита в этом случае практически не будет отличаться от значения фо. В реальных условиях картина значительно осложняется неопределенностью условий смачивания поверхности металла, возможностью попадания капель электролита на участки поверхности, лежащие выше ватерлинии, попаданием атмосферной влаги и т. д. Поэтому построение количественной теории коррозии поверхности по ватерлинии в условиях анодной защиты является весьма трудной задачей. [c.137]

Коррозия по ватерлинии. Если обычно наблюдаемый иммунитет металла у ватерлинии можно, действительно, отнести за счет лучшего возмещения кислорода и, следовательно, более быстрого образования щелочи в этой зоне, то он должен был бы исчезнуть, когда указанных причин нет. [c.231]

Причины коррозии у ватерлинии Ч На фиг. 59 дано графическое пояснение того, как зона ватерлинии в одних условиях может совершенно не подвергаться коррозии, а в других стать единственной частью образца, подвергающейся коррозии. Если коррозия идет быстро и кислород имеет свободный доступ, то быстрое возмещение кислорода у мениска и потребление его в других местах образца дает избыток щелочи в зоне ватерлинии, и коррозия, возникающая на этом [c.376]

Причины коррозии у ватерлинии. На частично погруженном образце присутствие ингибитора может обусловить интенсивную коррозию как раз под ватерлинией — в области, которая остается пассивной, если в раствор хлористого натрия не добавлять ингибитора. Пассивность металла вблизи ватерлинии в простом растворе хлористого натрия обусловлена образованием катодного продукта (гидроокись натрия), который сам по себе является ингибитором. В любом чувствительном к коррозии участке, расположенном в области ватерлинии, железо не переходит в электролит в виде растворимого хлорида. Оно превращается на поверхности в окись или гидроокись, залечивая таким образом дефекты на поверхности. Если, однако, электролит содержит ингибитор, то нельзя ожидать особой невосприимчивости к коррозии именно у ватерлинии [c.143]

Переходя к результатам, полученным в жесткой водопроводной воде с углекислым кальцием в качестве основной составляющей, мы отмечаем, что некоторое увеличение коррозии наблюдается только при контакте с медью. Различие в поведении контактов в жесткой воде по сравнению с раствором хлористого натрия зависит от нескольких причин. Сопротивление раствора между двумя металлами в этом случае будет значительно выше, и осаждение углекислого кальция на контактирующем металле (катоде) будет препятствовать катодной реакции (на железе наблюдается такое же осаждение углекислого кальция, но здесь оно происходит на поверхности, покрытой ржавчиной, что вызывает определенные осложнения). Причина уменьшения общей коррозии при контакте с никелем и свинцом еще неясна возможно, в этом случае присутствие второго параллельного электрода осложняет циркуляцию раствора, которая вызывается спадающими с образца продуктами коррозии, циркуляция раствора, возможно, принимает участие в доставке кислорода к активным участкам вблизи ватерлинии на стальном образце. [c.186]

Ударная коррозия стала причиной серьезных разрушений только, тогда, когда на больших кораблях стали применять большие скорости воды в конденсаторах. Однако коррозия, как следствие прилипания к стекам пузырьков, может произойти и в медленно движущихся водяных потоках, что, повидимому, представляет другой пример действия горячей стенки Бенедикса, упомянутой уже на стр. 313. Даже в конденсаторе, который не находится в работе, может итти коррозия вблиз.и ватерлинии, отделяющей часть труб, заполненных водой, от воздуха 2. [c.319]

Щелевая коррозия - интенсивное локальное разрушение М в щелях конструкций, иод слоем продуктов коррозии, но ватерлинии. Причиной щелевой коррозии является образование застойных зон электролита. На первой стадии процесса анодная реакция ионизации М и катодная реакция растворения окислителя (О2) протекают равномерно по всей поверхности вблизи щели. По мере снижения в щели содержания О2 в ней локализуется анодная реакция, а катодная реакция перемещается за ее пределы. Это приводит к изменению состава электролита в щели, рассмотренному выше, для ниттинговой коррозии, и автокаталитическому развитию процесса. Усугубляющими факторами являются накопление электролита в щели ири атмосферной коррозии и денассивация пассивных металлов. [c.45]

Влияше скорости потока морской воды усугубляется высоким содержанием в нем хлоридов. Острые углы в направлении потока могут стать причиной сильного локального поражения. Условия на ватерлинии сходны с динамическими, а на глубине - со статическими. Скорость коррозии на глубине уменьшается, что объясняется не только снижением концентрации кислорода, понижением температуры, но и уменьшением скорости движения воды. [c.16]

Коррозия в морской воде протекает исключительно с катодным контролем. Присутствие ионов-активаторов (С1-) препятствует образованию пассивных пленок на поверхности металлов. Высокая электропроводность морской воды исключает проявление омического торможения. По этой причине велика опасность контактной коррозии. Очень опасна коррозия по ватерлинии. При этом наиболее интенсивно коррозия развивается в зоне, располагающейся несколько выше ватерлинии, где про1-исходит периодическое смачивание поверхности металла. [c.123]

Подобным же образом образцы металла, частично погруженные в кислоту, часто подвергаются сильной коррозии вдоль ватерлинии это явление нельзя отнести исключительно за счет деполяризации кислородом, так как Хедже наблюдал подобное же явление у ватерлинии и в том случае, когда опыт проводился в атмосфере водорода. Однако распределение коррозии меняется в зависимости от условий. Шикор установил, что процесс коррозии прокатанного цинка, частично погруженного в 6 N соляную кислоту, идет равномерно в однонормальной кислоте цинк подвергается местной коррозии, а в 0,2 N кислоте происходит перфорация вдоль ватерлинии. Если удалить наружный слой при помощи погружения в 6 А кислоту, то последующее погружение в нормальную кислоту вызывает равномерную коррозию. Это дает основание полагать, что причиной локализации, вызываемой нормальной кислотой, в случае коррозии цинка, не подвергавшегося предварительной обработке, является небольшое количество точек, у которых возможно выделение водорода при нормальной концентрации. В кислоте, уже слишком разбавленной, чтобы шло выделение пузырьков водорода, даже у этих особых точек, водород может уйти в газовую фазу наиболее легко у ватерлинии, что и объясняет перфорацию в этой зоне. [c.345]

Переносчики кислорода. Важную группу стимуляторов коррозии представляют соли металлов, которые существуют в двух степенях окисления и которые могут таким образом действовать в качестве переносчиков кислорода, Окисные соли меди ускоряют согласно Глаунер соррозию меди сначала образуются закиеные соединения, которые затем при действии кислорода превращаются в окисные. Подобным же образом соли железа окисляются до окиси в зоне ватерлинии, а затем окисные соли могут способствовать коррозии металла, погруженного ниже ватерлинии . Так как окисные соли железа более растворимы, чем кислород, можно ожидать увеличения градиентов концентрации и разности плотностей, и в результате скорость возмещения окислительных агентов у металла может быть больше, чем при подводе кислорода, как такового. Независимо от того, является ли именно это причиной или нет, Брайан доказал, что добавка закисных солей железа ускоряет коррозию железа в растворе лимонной кислоты. Влияние их наиболее заметно при значении pH 4. Присутствие окисных солей железа в естественных водах (особенно кислых водах), как установили Холл и Тиг , сильно увеличивает их коррозионную активность, что следует несомненно отнести за счет деполяризационного действия. [c.389]

Причина, почему такая(электрохимическая) коррозия может продолжаться неопределенно долгое время (даже при температурах, когда непосредствен--ное окисление замедлилось бы из-за образования пленки), заключается в том, что оба первичных продукта коррозии — хорошо растворимые вещества. Поскольку основными ионами в растворе являются Ка+ и С1 , мы можем рассматривать катодный продукт, образующийся у ватерлинии, как ЫаОН, а анодный продукт образующийся внизу, как 2пС1г. Если бы состав раствора обеспечивал образование трудно растворимой пленки на катодных или анодных участках, то процесс электрохимической коррозии затормозился бы это играет важную роль в методе борьбы с коррозией, когда в раствор вводятся специальные замедлители (ингибиторы) коррозии. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология