Морская вода электропроводность

Коррозионная агрессивность морской воды обусловлена ее особыми свойствами. Прежде всего это высокое содержание хлорида натрия, наличие соединений Са и Mg , высокая электропроводность, отрицательное значение индекса насыщения, высокий pH, загрязненность промышленными отходами, особенно в приморских промышленных городах, т. е. как раз там, где морская вода используется для нужд предприятий. [c.17]

Удельная электропроводность пробы воды, отобранной вблизи устья реки, равна ],47-10 2 См/см. Какова ее соленость Сколько килограммов речной воды смешивается в этом месте с каждым килограммом морской воды (Электропроводностью речной воды и различием в плотностях можно пренебречь.) [c.386]

Морская вода — это коррозионная среда, обладающая достаточно высокой электропроводностью— 2,5 Ю- — 3,0 10 Ом/см. Высокая коррозионная активность морской воды связана в основном с наличием в ней значительного количества растворенных солей и их химическим составом (табл. VI. 1). [c.184]

В морской воде почти все обычно используемые металлы и конструкционные стали проявляют склонность к коррозии. Кроме того, повышенная опасность коррозии возникает при составных конструкциях из различных металлов вследствие хорошей электропроводности морской воды. Для оценки контактной коррозии могут быть использованы ряд напряжений различных металлов в морской воде (табл. 2.4) и правило площадей по формуле (2.43). Кроме того, существенное влияние оказывают сопротивления поляризации [см., формулу (2.42)]. Общее представление об этих условиях дают диаграммы контактной коррозии [12, 13]. К образованию контактных коррозионных элементов могут привести и участки с различной структурой в о>дном и том же [c.355]

Пирс (1955) исследовал диэлектрическую проницаемость эмульсий при концентрациях вплоть до 63% на частоте 1 кгц. Результаты измерений для частиц, размеры которых находились в пределах 2—40 мкм, приведены на рис. .43. Поскольку морская вода, используемая как дисперсная фаза, имеет высокую электропроводность, эмульсии на очень высоких частотах показали диэлектрическую дисперсию, обусловленную межфазной поляризацией. Значения диэлектрической проницаемости, наблюдаемые Пирсом, соответствовали предельным 8 на низких частотах. Пирс сделал вывод, что уравнение ( .233) справедливо для дисперсных систем с беспорядочным распределением сферических частиц, например, для эмульсий. [c.376]

Морская вода представляет собой раствор разнообразных солей, главным образом хлоридов, сульфатов и карбонатов натрия, магния, калия, кальция и т.д. Она является электролитом, ее электропроводность достаточно высокая и составляет (2,5-3,0) 10 Ом см , имеет нейтральную или слабощелочную реакцию (pH = 7,2 8,6). Присутствие в морской воде ионов хлора, т.е. ионов-активаторов, делает эту среду высоко коррозионно-активной. [c.157]

Морская вода является хорошо аэрированным ( 8 мг/л О ) нейтральным (pH = 7,2- 8,6) электролитом с высокой электропроводностью вследствие содержания от 1 до 4 % солей (хлориды, сульфаты натрия, магния, кальция, калия). В морской воде эксплуатируются буровые, причалы, пирсы, трубопроводы, сооружаемые в основном из сталей разных марок. Эти объекты и подвергаются интенсивной коррозии. [c.42]

Теоретически полная защита металла от коррозии при катодной поляризации возможна тогда, когда металлу будет сообщен потенциал более отрицательный, чем термодинамический потенциал металла. Величина защитного эффекта при некотором смещении потенциала Дф определяется катодной и анодной поляризуемостью Дф/Дг системы. Катодная защита эффективна тогда, когда металл обладает большой катодной поляризуемостью и малой анодной, т. е. для смещения потенциала системы до потенциала защиты фз нужны относительно небольшие токи. Во всех случаях электрохимическая защита эффективна в средах с достаточно высокой электропроводностью. Как правило, ее широко применяют для защиты от коррозии в морской воде, в почвах, в грунтовых водах и т. п. [c.141]

Определить, в каком соотношении смешивается речная вода с морской, если электропроводностью речной воды можно пренебречь. Каково будет значение этой величины для воды, соотнощение морской воды к речной в которой равно 1 5 [c.155]

При коррозии в морской воде и других нейтральных средах вследствие высокой электропроводности воды дальность влияния контактов велика, поэтому [c.8]

Высокая электропроводность морской воды создает благоприятные условия для работы макропар в случае контакта двух металлов или сплавов. Обрастание металла водорослями и другими микроорганизмами влияет на протекание коррозии. Так, вследствие затрудненности подвода кислорода к поверхности стали из-за обрастания общая коррозия может уменьшиться, а из-за увеличения мощности пар дифференциальной аэрации под слоем обрастания развивается язвенная коррозия. [c.38]

Электроды сравнения для контроля потенциала опускают на прочном лине возможно ближе к стенке корпуса судна целесообразно утяжелить этот электрод грузом свинца массой 20 кг. Ввиду хорошей электропроводности морской воды погрешностью от омической составляющей по формуле (2.34) можно пренебречь. В отличие от пресных вод при измерениях потенциала в морской воде схемы с выключением и эли- [c.363]

Важными показателями морской воды как коррозионной среды являются концентрация солей и водородных ионов (pH), ее электропроводность. Величина pH в морской воде разных бассейнов составляет 8,1—8,4. Высокая соленость и степень диссоциации обеспечивают наличие большого количества хлор-ионов, которые вытесняют кислород из окисной защитной пленки металла, вызывают депассивацию. Поэтому наиболее рационально морские сооружения защищать лакокрасочными покрытиями в комплексе с электрохимической защитой. [c.70]

Агрессивность морской воды обусловлена ее электропроводностью и высоким содержанием хлоридов и кислорода. [c.81]

Морская вода — это коррозионная среда, обладающая высокой удельной электропроводностью — 2,5—3 См/м. Содержание растворенного кислорода в водах морей различно и обычно колеблется в пределах 7-10 —9-10 %. [c.37]

Для канализационных очистных сооружений, расположенных в приморских населенных пунктах, могут быть рекомендованы электролизные установки для получения дезинфектанта из морской воды. В Бакинском отделении Союзводоканалпроекта разработан технический проект экспериментальных электролизных установок аналогичного действия для обеззараживания сточных вод на бакинских очистных сооружениях. Высокое бактерицидное действие активного хлора, получаемого электролизом воды Каспийского моря, является результатом наличия в морской воде значительного количества сульфат-ионов, вследствие чего помимо гипохлорита натрия образуются серосодержащие соединения, также обладающие бактерицидным действием. При электролизе этой воды оптимальной является температура 60—80°С. При такой температуре наблюдается максимальный выход активного хлора с минимальными затратами электроэнергии для обеззараживания. Проведение процесса электролиза при этих температурах увеличивает также электропроводность воды, что является благоприятным фактором. [c.237]

Коррозия металлов в других типах вод в основном подчиняется закономерностям, рассмотренным для морской воды с учетом особенностей, связанных с ионным составом, температурой и биологическим фактором конкретной водной среды. В пресной воде с малым содержанием растворимых солей скорость коррозии всех материалов уменьшается. Отсутствие в воде ионов хлора позволяет успешно применять хромистые и хромоникелевые стали, алюминиевые сплавы без опасности возникновения язвенной коррозии. Отличительной особенностью пресной воды является ее меньшая электропроводность, что приводит к уменьшению опасности контактной и щелевой коррозии. Отсутствие в воде галоидных ионов повышает характеристики коррозионно-механической прочности, стойкость защитных лакокрасочных покрытий. [c.30]

Соленость морской воды зависит прежде всего от притока пресной воды и интенсивности испарения. Средняя соленость океанской воды около 3,5 %. Так как в морской воде содержится большое количество хорошо растворимых солей (табл. 1.5), то она электропроводна и более коррозионно-агрессивна по сравнению с пресной водой. [c.17]

Морская вода содержит большое количество солей, главным образом хлориды, и имеет довольно высокую электропроводность. Эгим обстоятельством объясняется электрохимический характер коррозионных процессов в морской воде и пленке морской воды, образующейся на металлических конструкциях в воздухе. При наличии значительной концентрации хлорид-ионов и растворенного кислорода больишнство технически важных металлов (магний, алюминий и их сплавы, цинк, кадмий, коррозионностойкие и конструкционные стали могут переходить в состояние пробоя и подвергаться питтинговой коррозии. [c.42]

Коррозия в морской воде протекает по электрохимическому механизму исключительно с катодным контролем. Присутствие ионов-активаторов (С1 ) препятствует образованию пассивных пленок на поверхности металлов. Высокая электропроводность исключает проявление омического торможения. [c.158]

Удельная электропроводность X, 10 (сим/м), морской воды в зависимости от температуры и солености 5 [c.1000]

Особенности коррозионных разрушений материалов под действием морской воды во многом обусловлены специфическими свойствами этой воды. К таким свойствам относятся высокое содержание в ней хлоридов кальция и натрия присутствие соединений Са + и Mg2+ вызывающих осаждение нерастворимых солей высокая электропроводность, способствующая функционированию микрогальванических коррозионных элементов [c.13]

На коррозию углеродистой стали влияет также давление воды. Увеличение давления не оказывает влияния на анодный процесс, но ускоряет катодный процесс практически при всех температурах. Максимальная скорость катодного восстановления кислорода наблюдается при 15 МПа. Изменение плотности катодного тока объясняется явлениями переноса в электролите—морской воде. По мнению авторов [6], электропроводность морской воды и коэффициент диффузии газа повышаются с давлением. В продуктах коррозии в начальные периоды коррозионного процесса находят гидроксиды Fe + и Fe + (гексагональная модификация) в соотношении 1 1 при последующем окислении растворенным кислородом образуется только РегОз-иНгО. [c.19]

В морской воде коррозия металлов носит электрохимический, характер. Морская вода является типичным электролитом, ее хорошая электропроводность способствует коррозии. Она имеет слабощелочную реакцию (pH = 8-ь8,3). В этих условиях коррозия железа, стали и чугуна протекает исключительно с кислородной деполяризацией, т. е. скорость коррозии определяется подводом кислорода к поверхности металла. [c.96]

Разнородность конструкционных материалов, применяемых для строительства морских объектов, и высокая электропроводность морской воды способствуют развитию контактной коррозии. [c.96]

Морская вода является хорошо аэрированным (8 мг/л О ) нейтральным (pH = 7,2—8,6) электролитом с высокой электропроводностью (х = 2,5-10 — 3,0-10 0м см ), обусловленной наличием от 1 (Азовское море) до 4% (Тихий океан) солей (главным образом, хлоридов и сульфатов натрия, магния, кальция и калия) с высокой депассивирующей способностью благодаря большому содержанию в ней хлоридов. [c.397]

Для защиты высокопрочных сплавов наиболее широко применяют плакирование. В качестве плакирующего слоя используют чистый алюминий или сплав алюминия с 1% 2п. Толщина плакирующего слоя составляет от 2 до 7,5% от толщины основного металла. Плакирование листов и плит происходит в процессе горячей прокатки, для производства труб с внутренней плакировкой применяют полые слитки, в которые вставляют трубу из алюминия. При прессовании слой алюминия прочно приваривается к основному металлу. Плакирующий слой является обычно анодным по отношению к сердцевине, поэтому его защитное действие носит не только изолирующий, но и электрохимический характер, в результате чего даже те участки алюминиевого сплава, на которых плакировка нарушена, защищены от коррозии. Эффект электрохимической защиты тем выше, чем больше электропроводность среды. Так, при разрушении плакирующего слоя по длине образца на 25 мм потеря прочности сплава Д16Т в морской воде составила 5%, а в 0,01%-ном растворе хлористого натрия — 35%. В меньшей степени плакирующий слой защищает электрохимически в условиях атмосферной коррозии. В хорошо проводящей коррозионной среде эффективность электрохимической защиты плакирующего слоя снижается по мере уменьшения разности потенциалов между металлами плакировки и металлом защищаемого сплава. [c.62]

Высокая электропроводность морской воды создает благоприятные условия для работы макропар в случае контакта двух металлов или сплавов. В частности, по отношению к стали в морской воде медь, никель, бронза, латунь, нержавеющая сталь Х18Н9 являются катодами. Неоднозначным является влияние на коррозию обрастания водорослями и морским желудем. Вследствие затрудненности подвода кислорода к поверхности стали обрастания могут уменьшать общую коррозию, а из-за увеличения мощности пар дифференциальной аэрации под слоем обрастания развивается язвенная коррозия. Значительное усиление коррозионного разрушения могут вызвать сернистые соединения, выделяемые микроорганизмами и снижающие величину pH электролита в приэлектродной зоне. [c.188]

Удельная электропроводность морской воды прн 25°С подчиняется эмпирическому уравиеиню [c.155]

Проведение электролиза при высоких концентрациях хлорида натрия способствует снижению потенциала выделения хлора, сокращению потерь тока на выделение кислорода и увеличению выхода по току гипохлорита натрия. Помимо этого повышение концентрации хлорида натрия увеличивает электропроводность электролита и тем самым снижает напряжение на электролизере. Однако, если учитывать все показатели, влияющие на экономику процесса, то оказывается, что повышение концентрации Na l в электролите увеличивает удельный расход хлорида натрия, так как снижается экономически оправданная степень превращения хлорида в гипохлорит. Обычно электролизу подвергают растворы, содержащие 50—100 кг/м Na l, а в некоторых случаях и около 20 кг/м (морская вода). [c.140]

При коррозии в морской воде или других нейтральных средах вследствие высокой электропроводности воды дальность действия контакта велика, поэтому соотнощение площадей поверхности контактирующих металлов существенно влияет на характер контактной коррозии. Например, сочетание медных образцов большой площади с относительно малой площадью образцов из нержавеющей стали в морской воде опасно для нержавеющей стали. В этом случае сталь, активируясь, может стать анодной по отнощению к меди, и тогда возможно сильное ускорение коррозии нержавеющей стали. Наоборот, контакт малых деталей с большими поверхностями нержавеющей стали более опасен для медных С1Тлавов в этом случае вероятнее устойчивое катодное состояние стали по отношению к меди и возможно значительное ускорение коррозии меди за счет контакта со сталью. [c.202]

Несмотря на низкое движущее напряжение около 0,2 В, цинковые протекторы в настоящее время еще составляют около 90 % всех видов протекторов для наружной защиты морских судов [15]. В военно-морском флоте ФРГ для наружной защиты судов протекторами обязательно предписывается применять цинк [6]. Для внутренней защиты сменных танков в танкерах цинковые сплавы являются единственным материалом протекторов, допускаемым без ограничений [16] (см. также раздел 18.4). Для наружной защиты трубопроводов в морской воде применяют цинковые протекторы в виде браслетов, приваренных в продольном направлении к скобам, соединенным с трубой, или в виде насан<енных полуоболочек (см. раздел 17.2.3). В случае солоноватых или сильно соленых вод, получаемых, например, при добыче нефти или в горном деле, цинковые протекторы применяют и для внутренней защиты резервуаров (см. раздел 20). Возможности применения цинковых протекторов в пресной воде весьма ограничены. При низкой электропроводности среды стационарный потенциал и поляризация с течением времени обычно значительно повышаются. Это относится и к применению в грунте. Если не считать эпизодического применения стержневых и ленточных протекторов в качестве заземлителей, цинковые протекторы используют только при сопротивлении грунта менее 10 Ом-м. Чтобы уменьшить пассивируемость и снизить сопротивление растеканию тока, протекторы должны укладываться с обмазкой активатора — см. раздел 7.2.5. [c.182]

КОНТАКТНАЯ КОРРОЗИЯ (гальванич. коррозия), протекает в электропроводной среде при контакте двух или неск, различающихся по электродному потенциалу металлов или сплавов. Обычно у металла с более отрицат. потенциалом (анод пары) скорость коррозии возрастает, с более положит, потенциалом — уменьшается по сравнению со скоростью коррозии этих металлов прн отсутствии их контакта. Для количеств, оценки К. к, необходимо знать поляризац. характеристики анода и катода в данных условиях и соотношение их пов-стей. К. к. в ряде сред (морская вода, агрессивные среды хим. пром-сти) может наносить значит, ущерб при эксплуатации полиметаллич. конструкций (морские корабли, хим. аппараты, опреснит, установки и др.). Защиту от К. к. осуществляют подбором контактируемых металлов на основании их стационарных потенциалов, введением изоляц. прокладок между разнородными металлами, нанесением лакокрасочных, а иногда и металлич. (выравнивающих потенциал) покрытий. [c.273]

Электросолемер для измерения относительной электропроводности океанической и морской воды в лабораторных условиях ТУ 25-11-1259—76 [c.282]

Большое количество диссоциированных солей в морской воде придает ей высокую электропроводность и значительную коррозионную агрессивность. Наибольшую агрессивность проявляет хлор-ион, разрушающий защитные пленки на погруженных в морскую воду металлах. Влияние концентрации МаС1 на скорость коррозии железа, погруженного в аэрированную воду, представлено на рис. П1-16. Вначале скорость коррозии увеличивается пропорционально росту содержания МаС1, но в дальнейшем уменьшается. Максимальная скорость коррозии соответствует 3% [c.93]

Ступенчатое обессоливание воды с последовательным чередованием ОН -анионитовых и Н+-катионитовых фильтров позволяет получать чистую воду, освобожденную практически от всех загрязняющих ее катионов и анионов, даже из морской воды, содержание солей в которой достигает 30—35 г/л. Регенерацию ионитовой насадки проводят при повышении удельной электропроводности очищаемой воды сверх 10" Затраты на очистку воды [c.196]

Интересно, что, помогая контактирующим с ней молекулам разлагаться на ионы (например, солям неорганических и органических кислот), сама вода проявляет большую устойчивость. Иначе говоря, собственно вода в чистом виде содержит очень мало ионов так, в 1 т обессоленной воды едва ли наберется более 2 мг ионов водорода и гидроксила [24]. Поэтому чистая вода — плохой проводник тока электропроводность химически чистой воды при 18° С составляет 3,8-10 олг -см- , тогда как та же величина для морской воды в миллионы раз больше — благодаря высокому солесодер-жанию. [c.26]