Металл без пленки, коррозия

При небольших концентрациях хлора возможно применять также хромовые и никелевые покрытия. При больших концентрациях хлора и в концентрированной хлорной воде происходит отслаивание плёнок этих покрытий от основного металла, вследствие коррозии его под плёнкой. [c.215]

На ход процесса коррозии большое влияние оказывают окис-ные пленки, образующиеся на поверхности металла. Так, например, алюминий в атмосферных условиях устойчивее железа, хотя обладает более высоким отрицательным электродным потенциалом. Объясняется это тем, что на воздухе алюминий легко окисляется, покрываясь плотной плёнкой окиси, предохраняющей затем металл от дальнейшего окисления. Пленка же окиси железа рыхлая и не изолирует поверхность металла от соприкосновения с воздухом. Процесс коррозии при этом распространяется в глубь металла. С образованием защитных окис-ных пленок связано пассивирование металлов. Это явление заключается в том, что некоторые довольно активные металлы (Сг, А1 и др.) теряют свою активность после обработки концентрированной азотной кислотой или после анодного окисления. Наиболее распространенными способами защиты металлов от коррозии является нанесение на их поверхность изолирующих пленок. [c.284]

Защита от коррозии систем Бикарбонат кальция Ре и др. металлы Образование за-1 щитных плёнок [c.29]

При погружении в растворы электролитов полимеры (полистирол, поливинилхлорид, ацетат целлюлозы, алкидные смолы и др.) приобретают заряд, который обычно бывает отрицательным и способствует избирательной проницаемости ионов. Этот заряд не может служить причиной снижения коррозионного тока, так как последний может переноситься только положительными частицами (ионами металла на аноде, ионами водорода, натрия и др. - на катоде). Однако наведенный электрический заряд влияет на распределение первичных продуктов коррозии (под плёнкой или снаружи плёнки) [c.59]

Величина Л, является критерием химической стойкости пассивной плёнки, а анодная зашита - эффективной при значениях Д,- = 10 ... 10 Ом/см ,что соответствует плотности анодного тока /, = 10. ..100 мкА/см или скорости коррозии металла от 0,1 до I мм/год при энергетических затратах до 10 Вт/м [c.76]

Для защиты от коррозии в оборотных системах применяют различные ингибиторы. Процесс коррозии приостанавливают хромат и дихромат калия. Они же замедляют биологическое обрастание. Для снижения коррозии воду обрабатывают также фосфатами, которые образуют плёнку, изолирующую металл от воды. В отличие от хроматов, фосфаты благоприятствуют развитию биологических обрастаний, поэтому эти химикаты иногда применяют совместно. [c.218]

Коррозия материалов, в особенности металлов, в хлоре иногда с течением времени замедляется вследствие пассивирования, т. е. образования на поверхности защитной плёнки из окислов или других продуктов коррозии, предохраняющих материал от разрушающего действия реагента. [c.210]

В отдельных случаях, например, на поверхности алюминия, они образуются настолько быстро, что смачивание металла другим расплавленным металлом, а следовательно и пайка или сварка, сильно затрудняются. Эти плёнки могут иметь весьма различную прочность и адгезию к поверхности металла и предохраняют её от коррозии в большей или меньшей степени в зависимости от своей прочности и способности преграждать доступ ионов из раствора к металлу. [c.234]

В морской и других атмосферах, создающих проводящие плёнки влаги, разрушающее действие контактной пары проявляется примерно в зоне 5 см вокруг площади контакта. Рекомендуется применять в этой зоне диэлектрические разделители. Чтобы избе (ать вредного воздействия влаги,разделители долгшы поглощать не более I % влаги, быть без трещин и выбоин, отверстий и других несплошиос-тей, куда может затекать влага. Не следует прикреплять к пропитанным солями меди древесине иди йнере анодные по отношению к меди металлы и заделывать разнородные металлы в пористые материалы на близком расстоянии друг от друга, т.к. это может вызвать контактную коррозию (рис. 2.В). [c.40]

Уменьшение коррозии при введении ингибиторов может произойти в двдствйе" торможения анодного процесса ионизации металла (анодные ингибиторы), катодного процесса деполяризации катодные ингибиторы), обоих процессов одновременно (смешанные анодно-катодные ингибиторы) ч- и увеличения омического сопротивления системы при образовании на металлической поверхнооти сорбционной плёнки, обдадающей пониженной электропроводностью . у. [c.59]

Величина / л является критерием химической стойкости пассивное плёнки, в анодная защита - яффективной при аначекиях Мг Ю. .. 10 Ом/см, что соответствует плотности анодного тока Л Юл. г 100 мкА/ом или окорооти коррозии металла от 0,1 до 1 мм/год при знергбтичеоких затратах до 10 [c.77]

Механизм процессов, приводящих к резкому ускорению коррозии, еще не достаточно ясен. Его объясняют появлением трещин в оксидной пленке вследствие концентрирования напряжений в толще оксида. Однако, когда металл окисляют в кислороде, скорость коррозии не увеличивается, за исключением случаев очень длительной выдержки и очень толстой оксидной плёнки. Оказалось, что ведущую роль играет водород, выделяющийся в результате разложения воды при взаимодействии с металлом, и особенно та его часть, которая растворяется в металле, приводя к более высоким скоростям окиздения [55]. Данные рентгеновских исследований показывают, что в воде на поверхности циркония как до, так и после ускорения коррозии присутствует моноклинный диоксид 2гОа. Имеются также некоторые сведения, что первоначально возникающий оксид имеет тетрагональную структуру [56]., [c.381]

Коррозия начинается с поверхности металла и при дальнейшем развитии этого процесса, как правило, распространяется вглубь. Металл при этом может частично или полностью растворяться или же могут образоваться продукты коррозии в виде тонких нерастворимых плёнок, которые препятствуют дальнейшему а. рессивному влиянию среды (например, коррозия высоколегированных коррозионностойких сталей в воде и атмосфере). Могут образовываться также осадки на металле в виде оксидов и гидроксидов металла (например, ржавчина при коррозии углеродистой стали во влажной атмосфере, гидрат окисла цинка при коррозии цинка в воде, окалина при высокотемпературной коррозии стали в отсутствие влаги и т.д.). При этом под окалиной принято понимать толстые (видимые), более 5000 ангстрем, продукты в основном высокотемпературного окисления, образующиеся на поверхности стали и некоторых других сплавов при взаимодействии со средой, содержащей кислород, в отсутствие влаги. Для железа, в зависимости от температуры окисления окалина состоит в основном из ГеО(вюстиг), (гематит), (магнетит) или их сочетаний. [c.8]

В связи с широким применением в последнее время коррозионно-стойких высоколегированных сталей и сплавов процесс коррозии иа них с течением времени может замедлиться за счёт образования на поверхности метш1ла пассивных в данной среде защитных плёнок, состоящих в основном из оксидов легирующих элементов. Процесс коррозии в этом случае может также полностью затормозиться и коррозионное разрушение не наступает. Поэтому коррозию металла следует классифицировать как физико-химическое взаимодействие металла и среды, в результате которого изменяются свойства металла, и может произойти его разрушение . [c.9]

Отвод продуктов коррозии от поверхности металла, осуществляемый в соответствии с законом диффузии (закон Фика). Следует иметь в виду, что продукты коррозии во многих случаях ифают решающую роль в торможении коррозионного процесса. Например, скорость коррозии замедляется при образовании на поверхности металла соответствующих оксидных, гидроксидных, солевых либо других плёнок, тормозящих проникновение к поверхности металла коррозионно-активных частиц. Такие продукты коррозии тормозят также и первую стадию коррозионного процесса. [c.12]

Опасными для коррозии арматуры являются таюке ионы хлора, разрушающие пассивные плёнки на металле и приводящие часто к питтинговой коррозии арматуры. Ионы хлора могут попасть в бетон в случае использования для бетонной смеси материалов, содержащих хлористые соли, а также при действии на железобетонные конструкции хлорсодержащих газов и растворов. [c.135]

При понижении потенциала и достижении поверхностью металла значения (р и соответственно плотности тока начинается пассивация металла. При потенциале (р металл полностью пассивируется и скорость его растворения соответствует плотности тока Область оптимальной запассивированно-сти металла находится между потенциалом иассивации (р и потенциалом пере-заш.и 1 ы (р анодная защита заключается в поддерживании потенциала металла в этой области. Смещение потенциала к значениям, отрицательнее (р, способствует активированию металла и соответствующему увеличению анодного тока и коррозии металла. Смещение потенциала положительнее значения (р вызывает перезащиту металла, что приводит к увеличению энергетических затрат и к усилению коррозии в результате перепассивации, отслаивания защитной плёнки, питтингообразования или электрического пробоя плёнки. [c.197]

Бор и его соединения. В работе [3] собраны разрозненные литературные данные о химических и физических свойствах водных растворов борной кислоты и боратов. Данные по растворимости борной кислоты, moho-, тетра-, пентаборатов щелочных металлов приведены в табл. 14.2.12-14.2.13 [3, 21. В указанной работе описаны также результаты по взаимодействию между продуктами коррозии нержавеющей стали и растворами борной кислоты. Акцентировано внимание на том, что абсорбция борной кислоты и адсорбция на шламе или коррозийной плёнке могут неожиданно вызвать изменение реактивности. [c.220]

Пиллингом и Бедвортом для случая окисления металлов установлено, что, еслп объём продуктов коррозии больше, чем объём затраченного на их образование металла, и если они хорошо связываются с самим металлом, то может образоваться плотная плёнка, которая будет задерживать процесс коррозии. [c.210]

Плёнки не будут полностью удалены, может образоваться несплоШ-ное покрытие. Однако длительность травления должна быть ограничена, так как при значительном растравливании некоторые сплавы, содержащие тяжелые металлы, более склонны к коррозии под напряжением. Кроме того, при растравливании металла поверхность соприкосновения с электролитом увеличивается, что приводит к образованию более тонкого покрытия для данных условий это вредно влияет также на внешний вид покрытия и коррозионную стойкость. [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология