Воздух, действие на алюминий

В 1867 г. Г. Дикон разработал получивший всемирную известность хлорный процесс—получение хлора окислением НС1 воздухом над медными соединениями. В 1867 г. А. Гофман получил впервые формальдегид окислением метилового спирта воздухом над платиной. В 1871 г. М. Г. Кучеров открыл замечательную реакцию гидратации ацетилена разбавленной серной кислотой в присутствии ртутных солей, которая лежит в основе многих каталитических превращений ацетилена, его гомологов и производных. В 1875 г. Кл. Винклер разрешил, наконец, проблему каталитического окисления SO, в SO3 воздухом в присутствии платинового катализатора, разработав промышленный способ контактного синтеза серной кислоты. Этот вопрос имеет многолетнюю интересную историю, начиная с работ И. Деберейнера и патента П. Филлипса в 1831 г., рекомендовавшего также платиновый катализатор, по потерпевшего неудачу из-за неумения проводить очистку сернистого газа от контактных ядов. В 1877 г. М. М. Зайцев опубликовал свои исследования по восстановлению различных органических соединений водородом в гетерогенной фазе над платиной или палладием, предвосхитив по существу методику гидрирования, разработанную гораздо позднее. В том же 1877 г. Н. А. Меншуткин начал свои классические исследования по приложению химической кинетики к органическим ссединениям в области изучения скоростей этерификации различных карбоновых кислот спиртами. В 1878 г. А. М. Бутлеров открыл реакцию уплотнения олефинов под действием серной кислоты, что явилось преддверием к синтезу высокомолекулярных соединений и процессов алкили-рования, имеющих сейчас огромное значение. Г. Г. Густавсон провел ряд исследований по каталитическому действию галогенидов алюминия на органические соединения, несколько опередив работы Ш. Фриделя и Дж. Крафтса. [c.15]

Существование защитной пленки доказывается и так. Если погрузить кусочек алюминия в ртуть и под ртутью (чтобы исключить соприкосновение алюминия с воздухом) процарапать алюминии в нескольких местах напильником, то в царапинах образуется амальгама алюминия — сплав его с ртутью. На амальгамированной поверхности алюминия окисная пленка не удерживается и отслаивается. Защитное действие прекращается, и алюминий, вынутый из ртути, Б процарапанных местах быстро окисляется, образуя белую пушистую окись алюминия (рис. 60). [c.143]

Защитный слой оксида алюминия препятствует действию кислорода воздуха на алюминий при нормальных температурах. [c.434]

На воздухе чистый алюминий хорошо сохраняется, так как он покрыт тонким слоем окиси, предохраняющим металл от дальнейшего окисления. По той же причине он индифферентен и к воде, и даже к водяному пару при высокой температуре. На него не действует также сероводород, но он растворим в большинстве кислот, а также в щелочах. Разбавленные орга-дические кислоты, например уксусная и лимонная, слабо действуя на алюминий на холоду, хорошо растворяют его нри 100° растворение ускоряется также прибавлением поваренной соли. Концентрированная уксусная кислота на него почти не действует столь же незначительно действуют жиры и жирные кислоты не действует на холоду азотная кислота, ни разведенная, ни концентрированная. Нагревание в этом случае вызывает бурную реакцию. [c.384]

Из цветных металлов в сухом сероводороде наиболее стоек алюминий, который может использоваться при температурах до 500"С. На медь сероводород в присутствии кислорода воздуха действует уже при обычной температуре. Коррозия никеля в сероводороде начинается около 300 С. [c.27]

Под действием морской воды или морского воздуха сплавы алюминия в контакте с нержавеющими сталями разрушаются [16]. [c.568]

На воздухе в течение нескольких дней теряет водород практически не воспламеняется. При действии света и воздуха выделения алюминия не наблюдается (не сереет), и вообще он более стабилен, чем алюмогидрид лития. [c.518]

Трехкомпонентные катализаторы состоят из трех окислов, из которых два являются окислами металлов (магний, алюминий) и один — окислом неметалла (кремний), В процессе каталитического крекинга катализатор подвергается действию сырья и присутствующих в нем ядов, продуктов реакции, водяного пара, воздуха и- [c.91]

По величине высокого отрицательного потенциала алюминий должен легко окисляться как кислородом, так и ионом водорода воды. Но на воздухе вследствие образования чрезвычайно тонкой пленки оксида или гидроксида, плотно пристающей к поверхности металла, он очень стоек даже при сравнительно высокой температуре (100° С). Наоборот, чрезвычайно легко окисляется покрытый ртутью алюминий, так как он образует амальгаму, т. е. раствор алюминия в ртути, атомы же беспрепятственно окисляются кислородом и ионами водорода, так как.слой ртути не дает пленке оксида плотно пристать к поверхности металла. Кислоты типа НН1 легко растворяют алюминий, окисляя его ионом водорода. Концентрированная азотная кислота при обыкновенной температуре пассивирует его, т. е. окисляет только с поверхности, образуя оксидную пленку. Серная кислота с алюминием дает основную соль, точно так же препятствующую его дальнейшему окислению. Разбавленные органические кислоты — уксусная и лимонная, почти не действуя на холоду, окисляют его при нагревании до 100° С. Особо нужно отметить взаимодействие алюминия с раствором щелочи, протекающее очень легко [c.437]

Влияние материала носителя на каталитическое действие обсуждалось в гл. 2, где было показано, что размер кристаллов носителя во многом определяет степень стабилизации активности. Нанесенные катализаторы обычно показывают относительно низкую активность, особенно, если измеряется не начальная, а рабочая активность. Некоторые катализаторы риформинга изготовляются описанным способом, однако они имеют ограниченное применение. Катализаторы, содержащие в своей основе окислы алюминия и магния, очень тугоплавки, и поэтому могут быть использованы в реакторе вторичного риформинга как защитный слой, находящийся выше обычного катализатора. Это то место, где достигаются наиболее высокие температуры на катализаторе в результате ввода воздуха. Однако при наличии хорошего тугоплавкого катализатора вторичного риформинга (такого, как 54-2) отпадает необходимость в низкоактивном катализаторе нанесенного типа. [c.96]

Как уже говорилось, некоторые металлы в определенных условиях переходят в пассивное состояние — на их поверхности образуются слои или пленки, состоящие из адсорбированного кислорода, из оксида данного металла или из его соли. Присутствие таких слоев и их структура сильно влияют на скорость коррозии металла в ряде случаев эти слои обладают защитным действием, вследствие чего металл корродирует лишь ничтожно медленно. В условиях атмосферного воздуха пассивирующие пленки образуются на хроме, никеле, алюминии, цинке. [c.690]

По химическим свойствам металлы в свободном виде являются восстановителями. Однако реакционная способность некоторых металлов невелика из за того, что они покрыты поверхностной оксидной пленкой, очень прочной и устойчивой к действию таких химических реактивов, как вода, растворы кислот и щелочей. Например, свинец всегда покрыт оксидной пленкой и для его перевода в раствор требуется не только воздействие реактива (например, разбавленной азотной кислоты), но и нагревание. Оксидная пленка на алюминии препятствует его реакции с водой, но под действием кислот и щелочей разрушается. Рыхлая оксидная пленка, образующаяся на поверхности железа во влажном воздухе,-ржавчина не мешает окислению железа. [c.158]

Какие устойчивые степени окисления проявляются алюминием, оловом и свинцом в их соединениях Как они относятся к действию воздуха [c.417]

Коррозионная стойкость цветных металлов и сплавов в известной мере обусловливается образованием на воздухе оксидных (алюминий, свинец) и гидратных (цинк) пленок. Так, свинец хорошо противостоит действию разбавленной H2SO4, но если пленка повреждена механически, происходит быстрое разъедание стенки, так как новая пленка окисла не успевает образоваться. Алюминий и дюраль, покрытые АЬОз, устойчивы против действия разбавленной HNO3, но неустойчивы против едкой щелочи и НС1. [c.259]

Применение. Так как на цинк при обычных условиях не действуют ни кислород воздуха, ни вода, то основная масса цинка расходуется на защитные покрытия железных листов и стальных изделий. Цинк применяют для получения технически важных сплавов с медью (латуни), алюминием и никелем, а также для производства цинково-угольных гальванических элементов, которые используют в батареях разного назначения. [c.108]

Нитрид алюминия частично образуется при сгорании металла на воздухе, хотя и в очень малых пропорциях по отношению к оксиду. Существует несколько способов получения A1N действием на нагретый металл аммиаком, взаимодействием азота и сульфида алюминия. Наконец, нитрид алюминия можно получить по реакции [c.151]

Нитриды. Нитриды металлов (т. е. соединения с азотом электроположительных элементов) во многих отношениях сходны с силицидами. Их и делят обычно (Г. В. Самсонов) на ионные, ковалентные и металлоподобные, как это принято по отношению к силицидам. Металлы I и II групп, обладающие валентными s-электронами, образуют нитриды ионного типа, а алюминий, галлий, индий и т. п., для которых характерно наличие / -электронов на внешних оболочках, — нитриды ковалентного типа. Переходные металлы дают металлоподобные нитриды. Формально можно рассматривать нитриды первых двух типов как производные аммиака (LisN, K3N, AIN) — они действительно под действием воды разлагаются с выделением аммиака. Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов неустойчивы (особенно во влажном воздухе). Нитриды алюминия и бора с кислотами практически не реагируют. Нитрид бора BN — боразон — отличается исключительной твердостью (близок по твердости к алмазу) и термостойкостью — выдерживает температуры до 2000°С. [c.293]

Легко, но менее энергично, чем окислы других щелочных элементов, соединяется с водой, образуя ЫОН. Реакция сопровождается сильным разогреванием теплота растворения 31,3 ккал/моль [24]. Поглощая СОа из воздуха, Ь120 переходит в карбонат Ь1гС0з. Разрушает большинство даже коррозионноустойчивых материалов, оказывает корродирующее действие на многие металлы и окислы. Ниже 1000° устойчивы против ЫаО только N1, Аи, Р1, выше 1000° — только сплав платины с 40% родия [10, 25]. Не восстанавливается водородом, углеродом или его окисью. Получить из ЫзО металл можно, лишь действуя алюминием, магнием, кремнием выше 1000° [8, 10]. [c.9]

Длительная прочность в значительной степени зависит от подготовки поверхности и технологии склеивания. Лучшие результаты для ряда клеев дает для алюминиевых сплавов анодное или химическое оксидирование, для стали — пескоструйная подготовка, а для титана — травление в фосфатфторидном растворе, особенно при работе в атмосферных условиях [26]. Установлено, что если длительная нагрузка 10,5 МПа при 71 °С п 100%-й относительной влажности воздуха действует на клеевые соединения алюминия и титана, то разница во времени до разрушения может меняться от 15 до 1118 ч в зависимости от способа подготовки металла при прочих равных условиях [265]. По другим сведениям, использование травления во фтористоводородной кислоте в сочетании с фосфатом натрия повышает ресурс работы оклеенных титановых деталей в 10 раз по сравнению с обычным кислотным травлением [266]. [c.205]

Понятие о предельной толщине пленки. Гадсон указывает, что растворимость продуктов коррозии будет меняться в зависимости от металла. В некоторых случаях дождь будет постепенно удалять более растворимые продукты, оставляя на металле менее растворимые соединения. В конце концов можно дойти до такого положения, когда пленка станет настолько толста и компактна, что лочти приостановит коррозию. Однако дальнейшее воздействие еше может итти вследствие растворения внешних слоев продуктов коррозии, что Делает пленку временно более тонкой и, следовательно, позволяет диффундировать кислороду или коррозионному агенту к металлу. Таким образом на некоторых материалах образуется пленка с Предельной т о л щ и н о й, при которой скорость растворения дождевой водой различных слоев ее почти уравновешивается восстановлением пленки в результате диффузии. В случае непроницаемой и нерастворимой пленки скорость обоих процессов может быть очень мала это, возможно, является яричино й большой долговечности медных 11фыш. Достижение пленкой предельной толщины было также продемонстрировано Верноном на свинце и алюминии при действии воздуха в помещении. Уилсон 2 показал, что при действии воздуха на алюминий толщина прокорродировавшего слоя одинакова после 8 лет и после 23 лет. [c.198]

Оппанол В не вулкапизируется. Если, одпако, добавить к изобутену около 2% вес. дпенов, как, напрпмер, нзонрена или бутадиена, то в результате полимеризации нри —80° в присутствии хлористого алюминия получают легко вулканизируемый сополимер (бутилкаучук), производимый в настоящее время в очень больших количествах вследствие его некоторых исключительно ценных свойств. Он приблизительно в 10 раз менее проницаем для воздуха, чем натуральный каучук, исключительно устойчив против действия озона и значительно менее подвержен старению. Широчайшее применение оп находит в производстве автомобильных камер [66]. [c.225]

МЕТАН СН4 — первый член гомологического ряда предельных углеводородов, Бесцветный газ, не имеющий запаха, малорастворим в воде. М. образуется в природе при разложении органических веществ без доступа воздуха на дне болот, в каменноугольных залежах (отсюда другое название М.— болотный, нли рудничный газ). В большом количестве М, образуется при коксовании каменного угля, гидрировании угля, нефти. В лаборатории М. получают действием воды на карбид алюминия. Л, — главная составная часть природных горючих газов. М. легче воздуха, смеси М. с воздухом взрывоопасны, М. горит бледным синим пламенем. М, широко используется в промышленности и быту как топливо, для получения водяного и синтез-газа, применяемых для органического синтеза углеводородов с большой молекулярной массой, спиртов, ацетилена, сажи, хлористого метила, хлорбро . метана, ни-грометака, цианистоводородной кислоты и др. [c.160]

Хлористый водород может образоваться вследствие гидролиза хлорида алюминия под действием влаги, находящейся в хлористом метиле и поглощенной хлоридом алюминия при контакте с воздухом. При наличии хлористого водорода в растворе катализатора полимеризация при контакте катализатора с шихтой начинается очень энергично с образованием частиц полимера, склонных к агломерации. С повышением содержания хлористого водорода в полимеризационной системе резко снижается молекулярная масса образующегося полимера. На рис. 7 приведена зависимость молекулярной массы бутилкаучука от отношения НС1 А1С1з в растворе катализатора. [c.346]

Необходимо указать, что действие одних и тех ж г веществ может, в зависимости от внешних условий и природы металла, и ускорять, и замедлять коррозию. Как было уже сказано, присутствие в растворе кислорода воздуха часто увеличрвает коррозию вследствие электровосстановления кислорода ПС реакции ()2 + 4е + 2Н20 — 40Н-, в процессе которого электроды уходят из металла, и ионы последнего переходят в раствор. Если же легко образуется окисная пленка или при коррозии появляются нерастворимые продукты, то кислород может не ускорять, а замедлять коррозию (например, коррозию алюминия и цинка на воздухе). [c.641]

В ряду напряжений марганец находится между алюминием и цинком стандартный электродный потенциал системы Мп +/Мп равен —1,179 В. На воздухе марганец покрывается тонкой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейщего окисления даже при нагревании. Но в мелкораздробленном состоянии марганец окисляется довольно легко. Вода при комнатной температуре действует на марганец очень медленно, при нагревании — быстрее. Он растворяется в разбавленных соляной и азотной кислотах, а также в горячей концентрированной серной кислоте (в холодной Н2504 он практически нерастворим) при этом образуются катионы Мп2+. [c.663]

Ре, Со, N1 и их соединения широко используют в качестве катализаторов. Губчатое железо с добавками—катализатор синтеза аммиака. Высокодисперсный никель (никель Ренея)—очень активный катализатор гидрирования органических соединений, в частности жиров. Никель Ренея готовят, действуя раствором щелочи на интерметаллид Ы1А1, при этом алюминий образует растворимый алюминат, а никель остается в виде мельчайших частиц. Этот катализатор хранят под слоем органической жидкости, в сухом состоянии он мгновенно окисляется кислородом воздуха. Со и Мп входят в состав катализатора, добавляемого к масляным краскам для ускорения их высыхания . [c.569]

Алитировапная сталь обладает высокой жаростойкостью она стойка в сернистом газе, парах серы п ее соединениях. Диффузионное насыщение стали алюминием являстсл одним из самых падежных способов защиты ее от окисляющего действия кислорода воздуха при повыщенных температурах. [c.323]

Создание процесса каталитического крекинга было обусловлс-П-О необходимостью смягчить условия крекинга нефтяных продуктов (понизить температуру и давление), повысить выход бензина п улучшить качество. Наиболее активным катализатором крекинга углеводородов является хлористый алюминий. Впервые крекинг в присутствии А1С1з был проведен Густавсоном. Под действием хлористого алюминия крекинг, например, парафинл начинается ирн 100° при 200° крекинг протекает с высокой скоростью. Недостаток процесса крекинга в присутствии этого катализатора состоит в повышенном расходе хлористого алюминия и невозможности его регенерации, а также в то.м, что при его разложении под действием влаги воздуха выделяется хлористый водород, сильно корродирующий аппаратуру. [c.128]

Для удаления паров воды из газа применяют как твердые, так и жидкие осушители. Из твердых веществ (когда не требуется особенно тщательной осушки газа) чаще всего применяют активированную окись алюминия А12О3. При прохождении газа через адсорбер с окисью алюминия она поглощает воду, образуя А120з-2Н20. При пропускании через адсорбер горячего воздуха вода удаляется, и окись алюминия снова может осушать газ. В установке для осушки газа имеются два адсорбера с окисью алюминия. Пока один из них действует как осушитель, в другом окись алюминия подвергается регенерации горячим воздухом, а затем охлаждается. После этого поток осушаемого газа переключается на второй адсорбер, а в первом окись алюминия регенерируется и т. д. Процесс осушки идет, следовательно, непрерывно. [c.290]

В ранних опытах было установлено, что усталостная прочность меди в вакууме на 14 % больше, чем в воздухе. Для углеродистой стали это увеличение составило лишь 5 %, а для латуни 70-30 усталостная прочность возросла на 26 % [681. Более поздние исследования [691, показали, что время до разрушения обескислороженной высокоэлектропроводной меди при давлении воздуха 1,3-10 Па в 20 раз больше, чем при атмосферном давлении, от Э( кт приписывают, главным образом, действию кислорода. Кислород незначительно влияет на зарождение трещин, но существенно повышает скорость их распространения. Контакт с воздухом также влияет на предел выносливости чистого алюминия, но в отличие от меди, пары воды влияют на алюминий и в вакууме. Золото, которое не окисляется и не хемосорбирует кислород, имеет одинаковую усталостную прочность на воздухе и в вакууме. [c.157]

При комнатной температуре алюминий не изменяется на воздухе, но лишь потому, что его поверхность покрыта тонкой пленкой оксида, обладаюш,ей очень сильным защитным действием. Уничтожение этой пленки, например, путем амальгамирования алюми- Рис. 15.2. Схема прения, вызывает быстрое окисление металла, сопрово- странственного строе-ждающееся заметным разогреванием. h молекулы ЛЬ ie [c.401]

Берут крупинки алюминия размером 0,5 мм. Алюминиевая пудра для этой цели не годится. Плохо идет реакция с сильно окисленным алюминием. К смеси добавляют избыток серы в количестве 3—4% (от взятого количества). Смесь перетирают в ступке, помещают ее в нгамотный или глиняный тигель н нагревают до 120— 130 °С. Реакция при этом обычно не происходит. Затем смесь засыиагот тонким слоем зажигательной смеси ( 1, гл. II, ч. I) и поджигают лептой магния. Реакция протекает бурно, с выделением больнюго количества теплоты (тяга, защитные очки ). Тигель разбивают и пористую массу серого цвета переносят в плотно закрывающуюся склянку, так как сульфид алюминия легко гидролизуется от действия влаги воздуха. [c.175]

Действие едкого кали или едкого натра. КОН или NaOH образуют в соответствующих условиях белые аморфные осадки гидроксидов магния, марганца, алюминия и висмута, зеленые — гидроксидов железа (II) и хрома (III), буро-красный — железа (III). При этом наряду с гидроксидами частично образуются осадки карбонатов бария, стронция и кальция, вследствие загрязнения реактивов карбонатами, образующимися при поглощении едкими щелочами двуокиси углерода нз воздуха [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология