Ионный ионной силы

АКТИВНОСТЬ ИОНОВ. ИОННАЯ СИЛА РАСТВОРА [c.46]

Заряд иона Ионная сила раствора ц [c.23]

Вторичная обменная адсорбция происходит во внешней обкладке двойного электрического слоя, возникающего на границе кри-сталл-раствор. На адсорбцию микроколичества радионуклида в данном случае оказывают конкурентное влияние все ионы, присутствующие в растворе и имеющие знак заряда, противоположный заряду поверхности. Величина вторичной обменной адсорбции ионов зависит от заряда и величины поверхности кристаллического тела, от величины работы адсорбции, валентности ионов, ионной силы раствора, концентрации потенциалобразующих ионов в растворе. [c.322]

Таким образом, по теории Дебая—Гюккеля в разбавленных растворах коэффициенты активности зависят от зарядов ионов, ионной силы, диэлектрической проницаемости и температуры. Кроме того, все однозарядные ионы (как положительные, так и отрицательные) в одном и том же растворе должны иметь одинаковый коэффициент активности независимо от их природы. [c.207]

С увеличением валентности ионов ионная сила возрастает быстрее, чем моляльность. Это значит, что при одинаковой моляльной концентрации растворы многовалентных электролитов ведут себя как значительно более концентрированные. [c.57]

Заряд иона Ионная сила [c.246]

Соединение или ион Ионная сила раствора Температура, С К рК Литература [c.172]

Константы равновесия реакций серебра с кислородсодержащими галогенид-ионами (ионная сила равна нулю) приведены в табл. 12а. [c.28]

На этом рисунке по оси абсцисс отложены величины корня квадратного из ионной силы раствора. Естественно, что для электролита с одновалентными ионами ионная сила раствора численно совпадает с концентрацией электролита. Поэтому для электролитов с одновалентными [c.119]

Вычислим теперь [Н ] и pH с учетом коэффициентов активности ионов. Ионная сила данного раствора хлористого натрия (см. 31) будет равна [c.36]

Солевой эффект нельзя объяснить с точки зрения произведения растворимости в его упрощенной форме. Однако его легко объяснить, исходя из учения об активности ионов и ионной силе раствора. При приливании к насыщенному раствору малорастворимого электролита, раствора сильного электролита, не имеющего с ним общих (одноименных) ионов, ионная сила раствора [c.113]

Более точный анализ на основе теории активностей показывает, что растворимость зависит от концентраций всех ионов (ионная сила раствора). — Ред. [c.37]

Из этих примеров следует, что ионная сила растворов сильных электролитов, состоящих только из однозарядных ионов, равна их общей молярной концентрации. В растворах соединений многозарядных ионов ионная сила больше, чем молярная концентрация. [c.126]

При обработке растворов, содержащих ионы, как правило, ставится задача выделения ионов определенного знака. Для ее решения, независимо от механизма выделения, используют следующий простой принцип, а именно [20] рекомендуют работать с ионогенными поверхностно-активными веществами — анионными для выделения катионов и катионными для выделения анионов (табл. У.2). При этом возможны различные механизмы выделения ионный обмен, образование недиссоциирующих или малорастворимых соединений. Тип механизма определяет дозировку поверхностно-активного вещества и зависимость результата процесса от таких параметров, как pH, температура, концентрация других ионов, ионная сила раствора, наличие комп-лексообразователей. [c.104]

Валент- ность иона Ионная сила [c.143]

Ai =-i— рц(1у)р— зависит от состава раствора, концентрации водородных ионов, ионной силы и температуры [59, 177, 183—185]. Реакцию диспропорционирования Ри (IV) можно записать в ионной форме [c.117]

Ионы Ионная сила ц [c.132]

Сравниваем вычисленную растворимость с растворимостью, учитывающей коэффициент активности ионов. Ионная сила раствора равна [c.139]

Ионы Ионная сила [c.191]

Значение коэффициентов активности понижается с возрастанием ионной силы раствора, зависящей от концентрации и зарядов всех присутствующих в растворе ионов. Ионной силой раствора (ц) называют величину, являющуюся мерой напряжения электрического поля, существующего в растворе. Ее определяют по уравнению [c.102]

Для получения надежных результатов при кондуктометрическом титровании следует иметь в виду, что удельная электропроводность, изменяющаяся в процессе химической реакции, является аналитическим сигналом, зависящим от многих факторов, которые надо учитывать констант образования (диссоциации) всех участников химической реакции, константы автопро-толиза растворителя, подвижности ионов, ионной силы раствора и др. Использование неводных органических растворителей значительно расширяет возможности кондуктометрического метода анализа. [c.105]

Компоненты реальных растворов взаимодействуют между собой. Растворенный электролит характеризуется не.только активностью а, коэффициентом активности у и концентрацией с, но и средней, ионной активностью.средним ионным коэффициентом активности у средней ионной концентрацией. 7 зависит от заряда ионов, ионной силы раствора I, однако не зависит от вида нонрв. Для растворов электролитов умеренных концентраций действенно соотнощение [c.13]

При содержании в растворе однозарядных ионов ионная сила / равна общему мольному содержанию их в растворе. Например, дан раствор 0,02 М K2SO4. Тогда концентрация ионов К = = 0,02-2 = 0,04 моль/л и ЗОГ = 0,02 моль/л. [c.105]

Ионная сила. На фиг. 19 приведена зависимость растворимости кар-боксигемоглобина (в изоэлектрической точке) от ионной силы и типа ионов. Ионная сила определяется следующим выражением [c.73]

Сделаем тот же расчет с учетом коэффициентов активности ионов. Ионная сила полученного раствора фактически определяется концентрацией NagSOj. Создаваемые им концентрации ионов равны [c.76]

Солевой эффект нельзя объяс- о,оз4 нить с точки зрения произведения растворимости в его упрощенной форме. Однако его легко объяснить, исходя из учения об активности ионов и ионной силе раствора. При приливании к на- -s- о,ов4 сыщенному раствору малораство- opeo римого электролита, раствора сильного электролита, не имеющего с ним общих (одноименных) ионов, ионная сила раствора повышается. Вследствие этого коэффициенты активности ионов понижаются и становятся меньше о. единицы. Это приводит к тому, что растворимость малорастворимого электролита становится больше величины произведения растворимости данного электролита в чистой воде. [c.111]

Для емеси 0,1 М растворов KNOз и КгЗО значение [ 0,4 По сравнению с другими способами выражения концентрации ионов ионная сила имеет ряд преимуществ. Так, если уравнение типа [c.54]

Опубликовано несколько методик определения бромата. Больщинство методов основано на редокс-реакциях и неселективно. Бромат в следовых концентрациях дает цветные реакции со стрихнином, метиловым оранжевым, индигокармином и некоторыми другими соединениями. Разработан метод [17], основанный на взаимодействии бромата с о-арсиниловой кислотой с образованием красновато-коричневых продуктов реакции. Закон Бугера — Ламберта — Бера выполняется до содержания бромата 50 ррт, максимум светопоглощения измеряют при 463 нм. Определению 20 ррт бромата мешают 1 ррт иодида, бромида, иодата, нитрита, золота (III), церия (IV) и железа (III). Интенсивность окраски образующихся продуктов зависит от кислотности растворов, времени от начала реакции до выполнения измерений, температуры, присутствия окислителей и восстановителей, концентрации реагентов и бромата, общей концентрации ионов (ионной силы растворов). Окраска достигает максимума лишь через 2 мин. Чувствительность — 0,05 мкг бромата в 1 мл. В более поздних работах отмечается нестабильность окрашенного соединения [18]. [c.259]

Ионная сила раствора равна половине суммы общих моляр-иостей каждого иона, находящегося в растворе, умноженной на квадраты валентностей этих ионов. Ионная сила обычно обозначается буквой ц и определяется уравнением [c.59]

Как видно из произведенного расчета, для бинарного электролита, диссоциирующего на одновалентные ионы, ионная сила раствора равна концентрации электролита. [c.145]

Для получения надежных данных методом кондуктометрического титрования следует иметь в виду, что удельная проводимость, изменяющаяся в процессе химической реакции, является аналитическим сигналом, зависящим от многих факторов, которые надо учитьшать констант образования (диссоциации) всех участников химической реакции, констант автопротолиза растворителя, подвижности ионов, ионной силы раствора, произведения активностей малорастворимых соединений. Нлз-кочастотная кондуктометрия неприменима, если при контакте электродов с раствором имеют место эффекты катализа, сорбции, поляризации, если определение ведется в агрессивной среде и т. д. Кондуктомет-рическое титрование позволяет определить концентрацию насыщенного раствора от 10 до 10 моль л с воспроизводимостью 0,5%. В неводных растворителях нижний предел определяемых концентраций 10" моль Л" . При этом погрешность определения увеличивается до 1-2%. [c.283]

Рис. 5. Зависимость 1 О от концентрации НС1 при экстракции индикаторных количеств 1п (III) дибутиловым эфиром из 10 М раствора по водородному иону ионная сила поддерживалась постоянной при помощи НС104 (/) и НЫОз (2). Та же зависимость для Р, Р -дихлордиэтилового эфира и 6 М раствора по иону водорода общая ионная сила поддерживалась постоянной при помощи НСЮ4 (3) и НЫОзС ).

Справочник химика 21

Химия и химическая технология