Концентрация иона гидроксония (иона водорода)

Концентрация иона гидроксония (иона водорода) [c.332]

Заменим активности концентрациями и ион гидроксония ионом водорода. В этом случае в знаменателе равенства (1) сократится значение активности одного моля Н О и получим [c.78]

Процесс углекислотной коррозии протекает с водородной деполяризацией, причем этот процесс осуществляется ионами гидроксония из объема раствора и ионами водорода, выделяющимися из угольной кислоты. При низ ких давлениях СО2 ввиду малой концентрации растворенной углекислоты и большой подвижности ионов гидроксония деполяризация углекислотной коррозии, вероятно, осуществляется ионами гидроксония из водного раствора. При высоких давлениях СО2 концентрация углекислоты в воде значительно возрастает и в коррозионном процессе преобладает деполяризация ионами водорода из адсорбированной кислоты. [c.32]

Зависит ли перенапряжение водорода от концентрации ионов гидроксония в очень разбавленных водных растворах НС1 [c.249]

Как уже было отмечено, электропроводность фтористого водорода зависит только от концентрации ионов гидроксония. За счет гидролиза концентрация ионов Н3О+ должна уменьшаться, и электропроводность НР должна падать до какой-то определенной величины. Остановка в из- [c.100]

Нами детально изучался процесс ионизации молекулярного водорода на платине в присутствии электролита [4, 5], причем экспериментальным путем было доказано увеличение концентрации ионов гидроксония в растворе и смещение потенциала электрода в отрицательную сторону. Учитывая это обстоятельство, а также исходя из конкретного рассмотрения сущности электродного процесса с использованием термодинамики, мы предложили следующее уравнение [c.11]

Так как концентрация ионов гидроксония в чистой воде равна концентрации ионов водорода, то можно писать уравнение диссоциации в более простой, но более удобной для расчетов форме [c.274]

Г. е. разряжаются ионы гидроксония. В растворах щелочей также происходит разряд ионов гидроксония, а не ионов щелочного металла. Однако вследствие незначительной концентрации Н3О+ при большой силе тока, переносимого главным образом ионами щелочных металлов, не может быть обеспечен подход к электроду достаточных количеств ионов гидроксония и выделение значительных количеств водорода. По-видимому, в щелочи водород выделяется путем непосредственного разложения молекул воды, адсорбированных на электроде [c.616]

Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с молекулами воды и образуют гидраты ионов. Иначе говоря, в результате диссоциации образуются не свободные ионы, а соединения ионов с молекулами растворителя. В общем случае любого растворителя эти соединения называются сольватами ионов. Но в уравнениях диссоциации обычно пишут формулы ионов, а не их гидратов или сольватов, тем более что число молекул растворителя, связанных с ионами, изменяется в зависимости от концентрации раствора и других условий. Однако, поскольку всегда образуется моногидрат иона водорода — ион гидроксония Н3О+, рекомендуется все же указывать его формулу, а не изолированного иона водорода. Тем более, что с образованием и разрушением иона гидроксония связана исключительно высокая подвижность иона водорода в водных средах, а значит, и его влияние на разнообразные химические реакции. Как нам известно из главы 4, для воды характерен некоторый дальний порядок в жидком состоянии за счет наличия между ее молекулами водородных связей. Ион гидроксония из-за своего более поляризованного, чем в молекуле воды, атома водорода участвует в образовании водородной связи, присоединяясь к одной из молекул воды [c.235]

Ограничение скорости реакции и возникновение на поляризационной кривой квазидиффузионного предельного тока, отличного от истинного предельного тока диффузии по разряжающемуся веществу, может иметь место в тех случаях, когда образование реагирующих на электроде протонированных частиц происходит быстро, но в растворе низка концентрация доноров протонов. Скорость такого процесса лимитируется стадией подвода к поверхности электрода доноров протонов, например ионов гидроксония, и подчиняется закономерностям диффузионной кинетики, хотя собственно электрохимической реакцией является не выделение водорода, а восстановление органического вещества. [c.236]

При обсуждении величины pH раствора использовалось выражение ион водорода с изображением его символом Н+. Однако таких ионов в растворе нет в связи с их гидратацией. В водном растворе протон прочно гидратируется молекулой воды с образованием иона гидроксония Н3О+. Ионы гидроксония и гидроксид-ионы гидратированы несколькими. молекулами воды, но связь их с центральными ионами Н3О+ или ОН менее прочная, поэтому обычно ионы Н ,0+ и ОН не записывают в гидратированной форме. Правильнее в ионных реакциях писать ионы водорода в виде И3О+. Для простоты здесь эта форма ие используется, к тому же это совершенно не сказывается на результатах расчетов концентраций иоиов и pH растворов. [c.299]

Для каждого вида растений на каждой стадии развития наиболее благоприятные условия жизни создаются при определенном составе почвенного раствора. Особое значение при этом имеет реакция раствора. В природе и технике часто ничтожные величины играют очень большую роль. К таки 1 величинам относится концентрация ионов водорода (гидроксония) в почвенных растворах. [c.79]

Разность потенциалов на водородном электроде (между электродом и раствором) зависит от давления газообразного водорода и от активности катионов гидроксония. Таким образом, потенциал платиновой пластинки, покрытой губчатой платиной и насыщенной водородом, зависит от концентрации ионов Н+ в окружающем растворе. [c.496]

Определяя концентрацию ионов водорода (гидроксония) в растворе, составляют цепь из водородного и каломельного электродов (рис. 87). Водородным электродом pH можно определить с точностью 0,01. По водородному электроду могут быть калиброваны все другие электроды и буферные растворы. Водородный электрод воспроизводит результаты в интервале pH 0,1 —14. Он свободен от солевых ошибок. [c.497]

В настоящее время такое уравнение не может служить для надежных расчетов концентраций ионов водорода в растворах сильных электролитов и для расчета их активностей. Молекулы сильной кислоты полностью диссоциированы на катион гидроксония и анион кислотного остатка. Отсюда ясно, что единица pH, введенная Зеренсеном, не имеет прямого отношения ни к концентрации, ни к активности водородных ионов. Однако она случайно почти совпадает с современными практическими шкалами pH. [c.503]

Величины напряжения разложения при электролизе различных веществ представлены в табл. 37, из которой следует, что у кислородсодержащих кислот и щелочей (средних концентраций) и нейтральных солей напряжение разложения равно примерно 1,7 в. Эта величина характеризует минимальную энергию, необходимую для осуществления электролиза, когда на одном платиновом электроде — катоде выделяется водород, а на другом платиновом электроде — аноде выделяется кислород. В растворах кислот водород выделяется на катоде, как отмечалось, с участием иона гидроксония. В растворах щелочей вследствие незначительной концентрации Н3О+ при большой силе тока водород образуется в результате [c.260]

При достаточно значительных катодных потенциалах возможен разряд ионов гидроксония и подщелачивание электролита у электрода. Поскольку концентрация адсорбированного водорода в реакции разряда [c.112]

Таким образом, нейтральный раствор содержит ионы водорода (ионы гидроксония) и ионы гидроксила в равной концентрации (1,00-10 ). Слабокислый раствор, содержащий в десять раз больше ионов водорода (концентрация 10 , pH 6), содержит также и некоторое количество ионов гидроксила, в десять раз меньше, чем в нейтральном растворе. Раствор, содержащий в 100 раз больше ионов водорода, чем нейтральный раствор (концентрация 10 , pH 5), содержит еще меньше ионов гидроксила — сотую часть их количества в нейтральном растворе подобные рассуждения можно продолжить. Раствор, содержащий 1 моль сильной кислоты в 1 л, имеет концентрацию ионов водорода 1 и pH 0 такой сильнокислый раствор содержит также некоторое количество ионов гидроксила, концентрация которых составляет 1 10- Хотя числовое значение концентрации и представляется очень малым, действительное число ионов в макроскопическом объеме оказывается все же очень большим. Число Авогадро равно 0,602-10 и, следовательно, концентрация 10 моль-л означает, что в 1 л содержится 0,602-10 ° ионов, а в 1 мл 0,602-10 ионов. [c.335]

Растворение кислот Льюиса в ионизирующих растворителях (например, в Н2О) приводит к росту концентрации ионов водорода (катионов гидроксония) [c.15]

Согласно А. Н. Фрумкину, при установлении механизма выделения водорода необходимо учитывать реальную структуру двойного электрического слоя на границе металл — раствор. Влияние структуры двойного слоя на кинетику выделения водорода сводится к учету изменения энергии активации и различий в концентрации разряжающихся ионов гидроксония вблизи поверхности металла и в объеме [20, 21]. Так как ионы НаО+ вступают в реакцию будучи на расстоянии ионного радиуса от поверхности металла, то энергия активации этой реакции определяется не полным падением потенциала ф, а значением, равным ф—11)1, [c.13]

Изменение механизма выделения водорода на железе в присутствии анион-активных ингибиторов (наиример, фениларсоновой кислоты) связано со смещением г]) -потенциала в отрицательную сторону, что увеличивает иоверхностнук> концентрацию ионов гидроксония и, в свою очередь, приводит к относительному увеличению скорости стадии разряда, которая перестает лимитировать процесс. Увеличение перенапряжения катодного процесса частично связано с эффектом блокировки поверхности металла, частично со снижением энергии связи металл — атомарный водород [58]. [c.29]

Водородный показатель. Постоянство ионного ироизведения воды позволяет вычислять концентрацию гидроксид-ионов ио величине концентрации ионов гидроксония и наоборот. Очевидно, что в чистой воде концентрации ионов 0Н+ и ОН одинаковы и равны 10- моль/л. В кислых растворах концентрация ионов ОН+ больще 10 , а ОН--—меньше моль/л. В щелочных растворах, наоборот, [ОН ]<10 , а [0Н-]> Ю моль/л. Соотношением этих концентраций и характеризуется кислотность и щелочность различных водных растворов. Однако поскольку неудобно применять числа с отрицательными показателями степени, для характеристики кислотности и щелочности водных сред используется не само значение концентрации иоиов гидроксония (для простоты нх обычно называют ионами водорода), а его десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Эта величина получила название водородного показателя и обозначается pH. Таким образом, [c.178]

Ат] сдвигу фрпотенциала, мы должны предположить, что концентрация ионов Н+ в двойном слое повышается в присутствии йодида на несколько порядков. Однако, электрокапиллярные изхмерения не дают указаний на повышение адсорбции ионов в этих условиях. Поэтому Парсонс предположил, что снижение перенапряжения обусловлено не столько сдвигом фгпотенциала, сколько влиянием йодида на коэффициент активности активированного комплекса [87]. Однако, как уже описывалось в разделе 3.1, коэффициент активности активированного комплекса не независим от коэффициента активности иона водорода. Если учесть это обстоятельство, то предположение Парсонса не снимает противоречия между требованием к повышению концентрации ионов Н+ в двойном слое, вытекающим из кинетических данных, и отсутствием существенного роста адсорбции [39, 88]. Это противоречие можно, однако, устранить, приняв, что разряжаются только ионы гидроксония, проникшие в первый монослой прилегающих к электроду молекул воды. Основная часть катионов, в том числе ионов Н3О+, находится во втором монослое. Концентрация ионов Н3О+, непосредственно соприкасающихся с электродом, мала и составляет лишь небольшую долю от их общего количества в двойном слое (из-за необходимости затраты энергии на внедрение иона в монослой ориентированных на электроде молекул воды). Тогда становятся понятными большие сдвиги фгпотенциала, приводящие к повышению на порядки концентраций разряжающихся ионов без [c.44]

Адсорбция представляет собой сорбционный процесс, при котором сорбируемые вещества находятся на границе раздела двух фаз. При положительной адсорбции их концентрация на границе раздела больше, чем в окружающей среде при отрицательной адсорбции концентрация меньше, чем в окружающей среде. Если поглощение сорбируемого вещества происходит по всему объему сорбента, то говорят об абсорбции в отличие от адсорбции. При ионообменной сорбции ионы, удерживаемые электростатическими силами у функциональных групп ионита, вытесняются обменивающимися ионами, например ион водорода (гидроксония) обменивается на катионы натрия или др. [c.19]

Катодный и анодный процессы очень чувствительны к концентрации ионов водорода, которая должна соответствовать pH 2,8—5,8. На катоде одновременно с никелем всегда выделяется водород. С уменьшением значения pH в объеме раствора (рНо) выход по току никеля падает, при повышенных значениях рНо — составляет 95—96 7о- Из-за диффузионных ограничений по ионам гидроксония значение pH в прикатодном слое (рН ) выше, чем рНо, и может достигать таких значений, при которых образуются гидроксиды и основные соли никеля. Последние включаются в катодный осадок и ухудшают его качество. Для поддержания постоянства pH и предотвращения образования гидроксида никеля в прикатодном слое в электролит никелирования вводят добавки, сообщающие ему буферные свойства, например борную кислоту. Более эффективными буферными добавками являются некоторые насыщенные дикарбоновые кислоты, такие, как янтарная кислота (СН2)г(СООН)2 или ацетат никеля N1 (СНзС00)2-4Н20. [c.38]

Аномальный механизм перемещения ионов гидроксония и гидроксила подтверждают их кинетические числа гидратации (Б. П. Константинов, В. П. Трошин). Эти числа в разбавленных растворах кислот и щелочей (d моль/л) существенно меньше единицы, т. е. ионы водорода и гидроксила практически не переносят воду при своем движении, что является непосредственным следствием эстафетного механизма электропроводности несмотря на то, что статические методы указывают на значительную гидратацию этих ионов. В более концентрированных растворах кислот доля протонов, перемещающихся аномальным путем, уменьшается и возрастает перенос тока непосредственно ионами Н3О+. Доля аномального механизма переноса ионов ОН- увеличивается в растворах с более гидратированными катионами, например в растворах LiOH по сравнению с растворами КОН. По-видимому, при высоких концентрациях щелочи перескоки протонов происходят преимущественно через молекулы воды, входящие в гидратную оболочку катионов щелочных металлов. [c.76]

При этом в растворе появляются ионы водорода Н , существующие и форме ионов гидроксония (синонимы ионы оксония, гидрония) НзО или даже в равновесии с формами НзО -НгО, Нз0 -2Н20, концентрация которых намного меньше концентрации НзС . Для выражения активности этих ионов используют величину pH, равную [c.67]

Поскольку вода всегда содержит ионы гидроксония Н3О+, она должна действовать на металлы подобно кислотам. Но концентрация этих ионов в чистой воде очень мала. Поэтому водород из воды вытесняют наиболее активые металлы и лишь при условии образования растворимых гидроксидов (металлы 1А- и ИА-подгрупп). [c.261]

На редокспроцессы влияют 1) концентрация ионов водорода (гидроксония ОН ) 2) комплексообразование 3) ионная среда раствора 4) образование осадка 5) экстракция некоторых компонентов реакции. Если в редокспроцессе участвуют ионы водорода, то их концентрация входит в уравнение В. Нернста [c.111]

Раньше всех начали применять кислотно-основные индикаторы, или рН-индикаторы, в методах нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия, галометрия). Это синтетические или природные соединения (наиример, лакмус), обладающие свойствами красителей и характеризуемые как слабые кислоты или слабые основания. Они специфически реагируют на изменение концентрации ионов водорода (гидроксония ОН 1,) или ионов гидроксила. Показатель титрования для них рТ = — 1ё1Н+1, где 1Н+1 обозначает концентрацию ионов водорода, при которой наблюдается середина интервала изменения окраски индикатора (в конце титрования). У мети ювого оранжевого рГ 4, фенолфталеина р79, у бромтимолового синего рГ . Слабые кислоты рекомендуется титровать, используя индикаторы, меняющие цвет в слабощелочном растворе, слабые основания — с индикаторами, меняющими окраску в слабокислом растворе. Величина р7 указывает pH, при котором данный индикатор наиболее пригоден. Окраска в титруемых растворах зависит от степени диссоциации молекул индикатора Н1п(1 —> Н + 1п(1 [c.332]

Величину А а называют константой ионизации кислоты (индекс а — от английского a id — кислота), в числителе обычно указывают не концентрацию катионов гидроксония, а концентрацию ионов водорода. [c.18]

При традиционной сульфитной варке, когда древесина нагревается с сульфитной варочной кислотой, величина pH которой составляет 1,0—2,5, важнейшей химической реакцией полисахаридов ГМЦ является гидролиз гликозидных связей, катализируемый ионами водорода. Интенсивность гидролиза возрастает с повышением температуры варки и концентрации водородных ионов [187, 326—328]. Для примера приводим схему реакции гидролиза 4-0-.метилглюкуроноксилана (схема 9.1). Протон или, вернее, ион гидроксония НзО взаимодействует с ацетальным кислородом, образуя промежуточное неустойчивое соединение (1), которое распадается с разрывом гликозидной связи между С-1 и ацетальным кислородом. Образуется пои карбония (П), который, взаимодействуя с водой, дает концевую группировку (П1), и протон, образующий с водой новый ион гидроксония (IV). Макромолекула, таким образом, расщепляется на два фрагмента, на концах каждого из них присутствует гидроксильная группа. Часть молекулы, где разрыв произошел у С-1, является иолуаце-талью и обладает альдегидными свойствами [735]. Количество карбонильных групи в процессе гидролиза непрерывно увеличивается [745]. Общая скорость ироцесса зависит от устойчивости связи кислорода с С-1 гликозидной связи, устойчивости активного комплекса (I), а также от положения и устойчивости заместителей. [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология