Раст, определение молекулярного веса

Рис. 89. Схема установки для определения молекулярного веса по методу Раста

Очень простой способ криоскопического определения молекулярного веса органических соединений предложил К. Раст [32]. [c.66]

Была предпринята попытка применить для определения молекулярного веса асфальтенов методику так называемого принципа равных давлений паров [25]. Принцип этой изящной методики, предложенной более 70 лет назад [26], был экспериментально разработан К. Растом [27]. Если в замкнутом пространстве поместить два раствора (разной молярной концентрации) нелетучих веществ в одном и том же растворителе, то вследствие более высокого парциального давления паров растворителя над поверхностью менее концентрированного раствора будет происходить изотермическая перегонка растворителя от менее концентрированного раствора к более концентрированному до тех нор, пока молярные концентрации обоих растворов не уравняются и не установится равновесие. [c.81]

РАБОТА 14. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ВЕЩЕСТВА МЕТОДОМ КРИОМЕТРИИ ПО РАСТУ (МИКРОМЕТОД) [c.52]

При взаимодействии соответствующего хлорида с порошкообразной медью (в токе азота) получается радикал VI, который существует при 101 °С в виде бесцветного димера (определение молекулярного веса по Расту в фенантрене) [c.290]

Димер плавится в азоте при 250 °С, превращаясь в ярко-красную жидкость. При определении молекулярного веса по Расту в камфоре [c.290]

Определение молекулярного веса понижение температуры замерзания. Метод Раста [c.327]

Рис. 176. Капилляр для определения молекулярного веса по Расту а — наполнение капилляра 1— широкий капилляр 2—узкая капиллярная трубка 3—стеклянная нить б—запаянный капилляр.

Хотя d- и /-формы камфоры являются оптическими антиподами и по температуре плавления отличаются не более чем на 0,2°, их температуры кипения, согласно литературным данным, различаются на 3°. Плотность /-изомера приблизительно на 0,001 г мл ниже плотности -изомера. Для определения молекулярного веса методом Раста по депрессии температуры плавления с успехом можно использовать не только -камфору, но и синтетическую камфору. /-Изомер в качестве растворителя не применяется. [c.363]

Прп использовании в качестве растворителя камфоры или циклогексанола /S.t может составлять несколько градусов. Определение молекулярного веса в этом случае производится по методу Раста в приборе, аналогичном описанному уже для определения температуры плавления (см. стр. 68), с применением обычного термометра (с ценой деления 0,1 пли 0,2 град). [c.75]

Определение молекулярного веса по Расту. Определение температуры плавления производят в капилляре. [c.78]

Рис. 45. Капилляр для определения молекулярного веса по Расту

В настоящем пособии более подробно остановимся на методе Раста, позволяющем определять молекулярный вес органических соединений в приборе для определения температуры плавления. Этот метод применим для веществ, растворимых в расплавленной/ камфоре и устойчивых до 190 "С. Метод состоит в определении понижения температуры плавления камфоры при растворении в ней определенного количества исследуемого вещества. Для определения молекулярного веса требуется всего 10—60 мг вещества точность определения 5—10%. [c.89]

Г. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ПО РАСТУ [c.180]

При определении молекулярного веса по Расту применяют обычный аппарат для определения температуры плавления. Он состоит [c.180]

Рис, 57. Заполнение капилляра при определении молекулярного веса по Расту, а—заполнение ка пил ляра б—запаянный ка пилляр. [c.181]

Карлсон предложил отмечать не температуру плавления камфары при определении молекулярного веса по Расту, а температуру кристаллизации. Розенберг и Ушакова [52] внесли некоторые изменения в методику Карлсона и проверили ее на высокомолекулярных нормальных парафинах в приборе, схема которого представлена на рис. 58. [c.182]

Рис. 58. Прибор Розенберг— Ушаковой для определения молекулярного веса по Расту, /—колба-нагреватель 2—мешалка 3 ампула капсула Л—стабилизатор-напряжения 6—электротрансформатор 7—электропечь в—электрическая лам почка.

Весьма высокое значение криосконической константы камфоры позволяет с успехом использовать последнюю в микрометоде по Расту [23]. Определение молекулярного веса микрометодом было использовано некоторыми исследователями при изучении церезинов и основных составляющих битумов [24—26]. Существенное влияние на степень ассоциации веществ в растворе, помимо температуры, оказывает полярность растворителей. Поэтому иногда использовали для криоскопических измерений нитробензол [22], стеариновую кислоту [27], фенол и другие полярные растворители. [c.500]

Свойства и реакции. (-Ь)-Камфора образует мягкие, полупрозрачные кристаллы с т. пл. 178—179° [а]о=-j-44°. Она обладает сильным характерным запахом. Камфора легко возгоняется и перегоняется с водяным паром она нерастворима в воде, но легко растворима в большинстве органических растворителей, а также — без разложения — в концентрированной серной кислоте и в жидкой двуокиси серы. Обращает внимание необычно высокая криоскопическая константа камфоры (40°), вследствие чего это соединение применяется в качестве растворителя при определении молекулярного веса органических соединений (метод Раста). [c.855]

Желтое кристаллическое вещество, выделяемое из некоторых тропических деревьев и состоящее из С, Н и О, содержит по данным анализа 74,11% С и 5,90% Н. При определении молекулярного веса по методу Раста были получены значения 240 и 255. Вычислите эмпирическую формулу и теоретический процентный состав вещества. [c.45]

Весьма удобен метод определения молекулярного веса по депрессии температуры плавления камфоры (Раст), представляющий собой по существу видоизменение криоскопического метода. В связи с тем, что камфора обладает довольно высокой температурой плавления (172°С) и необычайно большой молярной депрессией (—40°С), этим методом можно с удовлетворительной точностью определять молекулярные веса очень многих веществ. Для проведения определения достаточно нескольких миллиграммов веществ отсчет температуры производится с помощью обычного термометра с точностью до 0,5°С. [c.45]

Хамелеоном асфальтены окисляются в кислоты. С формалином и серной кислотой образуют формолиты. Асфальтены не реагируют с пятихлористым фосфором ие сочетаются с диазосоединениями почти не подвергаются омылению и об.ладают весьма малыми ацетильными числами. С сулемой и хлорным железом образуют комплексные соединения. Опыты определения молекулярного веса асфальтенов (в камфоре, по методу Раста) дали величины порядка нескольких тысяч. [c.261]

Адамантан имеет приятный камфарны запах и обладает удивительно большой летучестью. Он резко плавится при 270 °С в запаянном капилляре, но возгоняется при нагревании в открытой трубке или при попытке определения молекулярного веса по Расту. Стюартовские (рис. 12а) и петерсеновские (рис. 126) моде ли адамантана показывают высокую степень симметрии. [c.57]

Примером работы с малыми количествами и определения температуры плавления в капилляре может являться весьма важный в лабораторной практике способ определения молекулярного веса по Расту. Этот способ, основанный на высокой растворяющей способности и большой криоскопической постоянной камфоры (стр. 184), позволяет определить молекулярный вес вещества, взятого в количестве менее 1 мг. [c.267]

Раст [1532] использовал необычно высокую криоскопическую ПОСТОЯННУЮ камфоры (около 40) и разработал простую и быструю методику определения молекулярных весов соединений, растворимых в этом веществе. Указанная методика подробно описана в работах Камма [994], Майера [1284] и Дюрана [555]. [c.42]

Примером работы с малыми количествами может являться весьма важный в лабораторной практике способ определения молекулярного веса по Расту. Этот способ, основанный на высокой растворяющей способности и большой криоскопической постоянной камфоры, позволяет определить молекулярный вес вещества, взятого в количестве менее 1 мг. При этом следует помнить, что криоскопическая постоянная камфоры остается неизменной и равной 40,0 только в том случае, если концентрация растворенного в камфоре вещества не будет меньше 0.,2 М. Для более разбавленных растворов эта величина возрастает и может достигать 50. [c.348]

Раст предложил применять в качестве растворителя при определении молекулярного веса камфару. Высокая криоскопическая постоянная камфары [381 обеспечивает большую величину депресспт даже при относительно малой концентрации растворенного вещества. Поэтому этот метод особенно удобен при анализе высокомолекулярных нефтепродуктов, например гудрона, асфальта, смол и т. п. [c.180]

Кирби [48] для определения молекулярного веса, асфальтенов пыталсяТгспользовать метод равных давлений пара . Этот изящный метод, предложенный около 60 лет назад Баржером [49], экспериментально разработан Растом [50]. Если в замкнутом пространстве поместить два раствора с разными молярными долями растворенных (нелетучих) веществ в одном и том же растворителе, то вследствие большего давления пара растворителя над менее концентрированным раствором из последнего будет происходить изотермическая перегонка растворителя до тех пор, пока молярные концентрации обоих растворов не уравняются. Если подобрать эталонный раствор (определенной молекулярной концентрации известного вещества) так, чтобы растворитель не перегонялся из него в ту часть прибора, в которой помещен исследуемый раствор, то в этом случае изотермическая перегонка будет идти в обратном направлении, т. е. из исследуемого образца к эталонному, до тех пор, пока не установится равновесие между обоими растворами. Равновесие наступит, когда будет достигнуто равенство молярных долей компонентов в эталонном и исследуемом растворах. Зная молярную концентрацию эталонного раствора, мы находим и равную ей молярную концентрацию раствора исследуемого вещества и весовую концентрацию последнего, а основываясь на этих данных, легко вычислить молекулярный вес исследуемого вещества. [c.508]

Определение молекулярного веса методами Сигнера и Раста приемлемо только в тех случаях, когда неизвестное вещество полностью растворяется в растворителе или плавится без разложения, диссоциации или ассоциации в процессе определения. [c.20]

Керн [227] применил метод Раста для определения молекулярного веса алкилполиэтиленгликолей, заменив камфору камфеном, имеющим т. пл. 49° и молекулярное понижение т. пл. 31,08°. [c.58]

Бергсон ч Клесон [319] исследовали полимеризацию 1,2-тио-лана и 1,2-диселенолана. Полимеры 1,2-диселенидов, не растворимые при обычной температуре в органических растворителях, при нагревании до 60° переходят в раствор с изменением окраски. Исследование этого раствора с помощью ультрафиолетовых спектров показало наличие мономера. При стоянии раствора снова выпадает осадок. При определении молекулярного веса по Расту, при сплавлении с камфорой, также наблюдалось явление деполимеризации. [c.365]

Определение молекулярного веса производилось в растворах метиленмочевины в муравьиной кислоте криоскопически или методом изотермической перегонки по Берже-Расту. [c.203]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ПО ВЕРГЕРУ-РАСТУ [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология