Платина, активатор

Окисление сернистого газа Платина или металлы группы платины (активатор сульфат железа) Асбест 132 [c.515]

Носители или трегеры — пористые, термостойкие, каталитически инертные материалы, на которые осаждением, пропитыванием или другими методами наносят катализатор. При нанесении каталитических веществ на пористый носитель достигается их тонкое диспергирование, создаются большие удельные поверхности при размерах пор, близких к оптимальным п увеличивается термостойкость катализатора, поскольку затруднено спекание его кристалликов, разобщенных на поверхности носителя. При таком методе нанесения достигается экономия дорогих катализаторов, например, платины, палладия, серебра. Носитель, как правило, влияет на активность катализатора. Естественно, что применяются носители не понижающие активность, а повышающие ее. Таким образом, нет точной границы между понятиями — активатор и носитель. Наиболее часто в качестве носителей применяют окись алюминия, силикагель, синтетические алюмосиликаты, каолин, пемзу, асбест, различные соли, уголь. [c.123]

Аз Оз дезактивирует платину при гидрировании, но значитель-но меньше влияет на разложение перекиси водорода. Следы висмута дезактивируют железные гидрирующие контакты, но тот же висмут является хорошим активатором железа для окисления аммиака в азотную кислоту. Таких примеров можно привести очень много, и все они указывают на особую природу и исключительную избирательность каталитических процессов. [c.68]

В состав электролита помимо чистой серной кислоты или чистого бисульфата аммония входят поверхностно-активные добавки (промоторы), такие, как фторид, хлорид, роданид и цианид аммония. Анионы этих солей, адсорбируясь на активных центрах поверхности платины, повышают перенапряжение выделения кислорода и этим увеличивают выход по току 5208. Анионы р- и С1- в ходе технологического процесса почти не расходуются. Однако они повышают агрессивность среды, будучи активаторами коррозии, и это затрудняет их использование. Роданид аммония, наоборот, приходится непрерывно вводить в анолит, поскольку анионы СЫ5 легко окисляются на аноде. Впрочем, продукты разложения роданида также обладают промотирующим действием. В отличие от галогенидов роданид не влияет на коррозионные свойства электролита, в отличие от циа- [c.186]

Роль инертного носителя состоит в увеличении поверхности контакта металла или другого активного компонента катализатора с реагирующими веществами. Поэтому удельная поверхность самого носителя и его структура влияют на активность катализатора. Кроме того, его активность, селективность и стабильность нередко могут быть повышены добавлением небольшого количества других металлов, солей, оксидов или минеральных кислот, называемых промоторами (активаторами). Для платиновых катализаторов это обычно соли платины, палладия, олова, железа, цинка или минеральные кислоты. Так, промотирование катализатора Адамса хлоридами железа или олова (6,5-7 % по массе) увеличивает скорость гидрирования валерианового альдегида в 8-10 раз [c.19]

Активацией называют процесс, в результате выполнения которого обрабатываемая поверхность диэлектрика приобретает каталитические свойства, обеспечивающие инициирование реакции химического восстановления металла. Активация может быть осуществлена физическими и химическими способами (рис. 13). Практическое значение имеют последние. Суть их состоит в том, что на поверхность диэлектрика наносят активатор, из которого образуются каталитически активные частицы. В качестве активатора может быть использован раствор одного из благородных металлов (палладия, серебра, золота, платины и др.). Возможно использование растворов меди, железа, никеля, кобальта, но практического применения они не получили. [c.42]

Находит применение и вариант способа прямого активирования, называемый активирующим травлением. Для его осуществления используют любой состав травления, в котором могут растворяться соли металлов-активаторов палладия, серебра, золота, платины. Особенно эффективным является раствор, состоящий из 25 — 35 % серной кислоты, 22 — 28 % хромового ангидрида и 0,005 — 0,05 % металла-активатора. При применении палладия активирующее травление протекает более эффективно, если в растворе отсутствуют хлориды. Если Н е для приготовления раствора используют двухлористый палладий, то его предварительно переводят в сернокислое соединение, так, как описано выше. [c.54]

Окисление сернистого газа Платина (0,3%) 1% сульфата железа небольшие количества солей щелочноземельных металлов или железа, тория, тантала или церия могут служить активаторами Платина (платинированная платина употребляется 0,1% раствор хлороплатината аммония) Сульфат магния (98,7%) 133 [c.543]

Одновременно появились патенты иа синтез изооктана из того же диизобутилена с применением никеля, кобальта, меди, платины иногда с активаторами— окисью хрома, двуокисью тория и двуокисью циркония [65]. [c.126]

Твердые катализаторы легко теряют свою активность — отравляются в присутствии даже очень малых количеств определенных веществ, называемых каталитическими или контактными ядами. Первый патент на получение серной кислоты потерпел неудачу именно из-за легкой отравляемости катализатора платины. Легкая отравляемость твердых катализаторов требует тщательной очистки исходных продуктов от вредных примесей. Но наряду с каталитическими ядами известны и так называемые активаторы или промоторы — вещества, сами по себе каталитически неактивные, но повышающие активность катализатора, при добавлении к нему в малом количестве. [c.122]

В качестве катализатора при окислении сернистого газа применяли платину. В настоящее время платиновые катализаторы, несмотря на высокую каталитическую активность, вытеснены более дешевыми и менее чувствительными к действию ядов ванадиевыми катализаторами. Помимо пятиокиси ванадия УаОз, которая сама по себе малоактивна, в состав применяемой контактной массы БАВ (барий — алюминий — ванадий) входят активаторы — сульфаты калия, бария и алюминия. [c.49]

Наиболее распространенным способом, применяемым для многих полимерных материалов, является прямое активирование в коллоидных растворах, получаемых смещением избытка хлорида олова(П) с хлоридом палладия(II). Обработка в коллоидном растворе приводит к адсорбции его частиц, содержащих ионы металлов-активаторов. При последующей промывке происходит гидролиз солей и удаление в раствор гидроксида олова (IV). Оставшиеся на поверхности ионы палладия затем восстанавливаются в растворе акселерации. В качестве активаторов могут быть использованы растворы, содержащие ионы палладия, серебра, золота, платины, меди, железа, никеля, кобальта. [c.204]

Из этих данных видно, что платина по своей активности превосходит другие катализаторы и выгодно отличается от них пониженной температурой контактирования. Второе место занимает пятиокись ванадия. Добавлением к катализатору некоторых веществ, называемых активаторами, можно повысить его актив- [c.196]

Наиболее активным катализатором является платина, однако она вышла из употребления вследствие дороговизны и легкой отравляемости примесями обжигового газа, особенно мышьяком. Оксид железа дешевый, не отравляется мышьяком, но при обычном составе газа (7% SO2 и 11% О2) он проявляет каталитическую активность только выше 625°С, т. е. когда Jip<70%, и поэтому применялся лишь для начального окисления SO2 до достижения Хр 50—60%. Ванадиевый катализатор менее активен, чем платиновый, но дешевле и отравляется соединениями мышьяка в несколько тысяч раз меньше, чем платина он оказался наиболее рациональным, и только он применяется в производстве серной кислоты в СССР. Ванадиевая контактная масса содержит в среднем 7% V2O5 активаторами являются оксиды щелочных металлов, обычно применяют активатор К2О носителем служат пористые алюмосиликаты или диоксид кремния. Обычные ванадиевые контактные массы представляют собой пористые гранулы, таблетки или кольца. При катализе оксид калия превращается в K2S2O7, а контактная масса в общем представляет собой пористый носитель, поверхность пор которого смочена пленкой раствора пяти-оксида ванадия в жидком пиросульфате калия. [c.129]

В ранней литературе по катализу имеется много указаний на повышение активности катализаторов от различных добавок. Так, отмечено было повышение активности иридия следами осмия, повышение обесцвечивающей силы угля от добавок солей имеется также указание, что достаточно загрязнить золото одной пылинкой платины, чтобы оно раскалилось в токе водорода установлено повышение активности Си504 (при получении хлора из НС1) примесями Ма2804 или Кз504. Оказалось, что окисление нафталина концентрированной серной кислотой сильно ускоряется от прибавления Н , Зе или НзВОд. Очень изящным опытом является ускорение окисления анилина бертолетовой солью при добавлении меди. Добавление 0,5% СеОа к никелевому катализатору повышает скорость реакции в 10 раз, хотя в катализаторе на ИЗО атомов N1 приходится лишь 1 молекула СеОа. Разложение НоОз в присутствии солей закиси железа резко ускоряется от добавки 1 миллимоля медной соли на 1. ] реагента. В биохимических процессах роль активаторов играют ко-ферменты. [c.62]

Ненасыщенные углеводороды, присоединяя водород, гидрируются до предельных. В отсутствие активатора водорода для этой реакции требуются высокие температуры. Гидрирование протекает гораздо более гладко, если пропускать при повышенной температуре смесь ненасыщенного углеводорода с водородом над тонкораздробленными металлами группы платины или порошкообразным никелем (Вильде, Сабатье и Сандеран). Из этилена и ацетилена при этом образуется этан [c.31]

Наиболее активным катализатором этого процесса является платина, однако она дорога и легко отравляется примесями, особенно AS2O3. Дешевый оксид железа (111) катализирует процесс лишь при высоких температурах, когда степень превращения SO2 в ЗОз становится меньше 70%. Обычно применяют ванадиевый катализатор, изготовляемый в виде таблеток из пористого алюмосиликатного носителя, содержащего около 7% V2O5, и в качестве активаторов — оксиды щелочных металлов (обычно К2О, который при катализе превращается в жидкий K2S2O7). Реакцию [c.246]

Активность катализаторов, применяемых в реакциях гидрирования нитросоединений, зависит от их химического состава и физического состояния. Чаще всего применяются металлические катализаторы, особенно металлы VIII группы периодической системы — платина, палладий, родий, никель, кобальт, а также сплавы никеля и хрома, никеля и меди и другие. Доказано, что активность катализатора увеличивает находящиеся в них примеси некоторых веществ — загрязнения или же специальные добавки — так называемые активаторы. Большое значение имеет также степень измельчения катализатора. Максимальное раздробление достигается осаждением каталитически активного вещества на так называемый носитель. [c.120]

Каталитические свойства металлических катализаторов также изменяются при действии добавок. Особенно сильное действие оказывает введение металлоидных добавок. Кислород, захваченный массивной платиной, по данным Крылова [100], изменяет ее каталитическую активность при окислении водорода. Максимум активностп соответствует примерно количеству кислорода, необходимого для образования одного монослоя. При окислении газов на серебре кислород ие только участник окислительной реакции, но и активатор серебра. Исследуя сорбцию кислорода на пористом серебре, Темкин и Ку.лькова [75] показали, что через 185 час. серебро поглотило пять монослоев кпслорода, изменивших электронные свойства серебра и его каталитическую активность. Хориути, Танабе п др. [295] установили сильное изменение каталитических свойств платины, никеля и других металлов, наблюдаемое при введении галоидов. По данным Кемброна и Александера [108], а также по материалам различных патентов введение галоидов сильно изменяет активность серебряного катализатора. Добавки 0,001—0,05% Те и Se увеличивают избирательность серебра по отношению к реакции иолучения окиси этилена. [c.199]

В соответствии со стандартом ASTM G-48-76 (США) [1.56] испытание проводят в 10 %-ном Fe lg при температуре 25 °С. Продолжительность испытания 72 ч. Определяют потерю массы на единицу поверхности образцов. Указанный раствор содержит необходимые ингредиенты для создания условий, при которых протекает ПК наличие активатора (хлор-иона) и окислителя (Fe " ). Жесткость испытаний обусловлена кислой средой (из-за гидролиза хлорного железа pH становится 2,0—2,2). Окислительновосстановительный потенциал, измеренный на платине, составляет + 540 мВ, н. к. э. Под влиянием окислителя потенциал с момента погружения смещается в положительную сторону, а затем с возникновением питтинга — в отрицательную, при котором затем происходит развитие питтинга (табл. 1.23). [c.94]

Платиновый катализатор, 0,01— 0,5% по весу (10% платины может быть заменено родием) в качестве активаторов применяют окись железа, пятиокись ванадия, окись магния с мышьяковым ангидридом (1% по отношению к весу платины) благодаря ультрапористой структуре носителя, состоящего из креинекисло-ты, для получения высокоактивного катализатора необходимы небольшие количества платины этот катализатор устойчив по отношению к мышьяковистым соединениям и прост в приготовлении [c.168]

Активность применяемых в настоящее время катализаторов высокая, но выразить ее величину для разных катализаторов каким-либо рядом невозможно, так как она зависит от многих, трудно регулируемых факторов (количества и качества носителей, чистоты препаратов, активаторов и т. д.). Известно, например, что катализатор МоОз — АЬОз великолепно обеспечивает процессы гидро-дегидрореформинга. Однако недавно появилось сообщение Биртлера [49] о том, что замена этого катализатора на Бёленских заводах (ГДР) другим, а именно Pt — АЬОз с содержанием платины всего только 0,12—0,15%, указала на существенные преимущества последнего. Увеличился выход продукта с 80,7 до 89,0%, повысилось парциальное давление водорода с 27 до 47 атм, тогда как давление метана упало с 22 до 3 атм. Но [c.123]

Метод приготовления катализатора (платина или палладий и их смеси, нанесенные на беззольные олеофильные сажи с удельной поверхностью 20—100 м 1м в присутствии активаторов) описан в патенте США , В этом же патенте приведены при.меры жидкофазного гидрирования 2,4-дицитротолуола, нитробензола, п-нитроанизола, динитростильбендисульфокислоты, /г-нитробензойной кислоты и других соединений. [c.208]

Рис. 171. Зависимость электродного потенциала стали 1Х18Н9Т и платины от концентрации окислителя или активатора при постоянной концентрации одного из них (0,5%)

Все катализаторы значительно (в десятки и сотни раз) повышают скорость возникновения и протекания гомогенных стадий при этом весьма сильно сказывается активность контактов и способность их к участию в доокислении промен уточных продуктов. Так, мотанол в присутствии платины иа 55—60% мгновенно превращается только в формальдегид в момент впуска горючей смеси в сосуд длиной 16 см и диаметром 3,8 см. Доокисление же формальдегида, лимитируемое диффузией его из объема к поверхности контакта, продолжается в течение 3—5 мин. Этот факт говорит о дегидрогенизационном радикально-цепном гетерогенно-гомогенном эндотермическом механизме образования формальдегида. Кислород при этом в начальной стадии играет роль гетерогенного активатора [46]. ( пециа гьными опытами этот механизм в основном уже подтвержден. [c.374]

Полимеризацию этилена по методу Циглера проводят в атмосфере азота или аргона при давлении 1—4 ат и температуре 50—90°С в присутствии высокоэффективных металлооргаяических гетерогенных каталитических систем, состоящих из продуктов взаимодействия галогени-дов металлов IV—VI групп периодической системы Менделеева (обычно четыреххлориотого титана) с алюминийалкилами (рис. 6) 59]. В качестве активаторов используют никель, кобальт и платину. Их активность поддерживается введением 0,01—1% производных ацетилена. Сера, вода, кислород и окись углерода являются ядами для катализатора. В качестве вещества, контролирующего молекулярный вес продукта, применяют хлористый водород (0,01—5%). [c.152]

Никель Ренея может быть активирован другими металлами. В качестве таких активаторов различными авторами предлагались медь, кобальт, хром и цинк, но детально использование этих металлов еще не разработано. Рекомендуется активация готового катализатора путем введения небольших количеств благородных металлов, особенно платины. Такой активированный никель Ренея, предложенный Делепином и Горо[17] и изученный Либе-ром и Смитом [18], проявляет очень высокую активность . [c.207]

Фосфбр из сульфида стронция, активированного самарием и европием. К 3 г чистого хлорида стронция прибавляют растворы треххлористого самария и треххлористого европия с таким расчетом, чтобы на 1 г хлорида стронция приходилось 0,4 жг самария и 0,5 мг европия. Воду выпаривают и остаток высушивают при 200°. Омесь 25 г сульфида стронция и 2,5 г хлорида стронция, содержащего активаторы, тщательно растирают в фарфоровой ступке без доступа влаги, переносят в платино- [c.25]

В качестве катализатора раньше использовали платину, теперь применяют оксид ванадия УгОб с добавками N320 и 3102 (активаторы). Ванадиевый катализатор дешевле и менее подвержен действий контактных ядов. Без катализатора- данная реакция идет очень медленно, так как для ее осуществления требуются тройные столкновения молекул (2ЗО2 + О2), которые происходят редко. Для проведения каталитического окисления ЗО2 необходима тщательная очистка его от Аз, Те, Н2О и других примесей, которые отравляют катализатор. [c.450]

Промышленный ванадиевый катализатор (ванадиевая контактная масса) представляет собой смесь каталитически активного вещества УгОз, некоторых веществ, повышающих активность УгОб, — активаторов, и носителя, который создает структурную основу катализатора. Ванадиевый катализатор широко применяется в СССР, начиная с 1932 г, и в настоящее впемя полностью вытеснил платину. [c.140]

Отложение металлов на неметаллах. Химическая металлизация неметаллов имеет свои особенности, так как поверхность неметаллов обычно инертна по отношению к металлам в условиях их осаждения и поэтому требует специальной подготовки. Она большей частью сводится (не считая обычной очистки) к операции, называемой сенсибилизацией, либо к двум последовательным операциям — сенсибилизации и активации. Классическим сенсибилизатором является раствор Sn b, а классическим активатором — раствор РЬСЬ. Катализируют поверхность также растворы соединений платины, золота, серебра. [c.58]

С 1813 г. стали появляться одна за другой разнообразные реакции, осуществляемые на поверхности платины и других металлов. Поверхность твердых тел и само твердое тело выступали в этих реакциях как очевидные активаторы химических процессов. Имея в виду технику эксперимента того времени, в этих реакциях невозможно было обнаружить сколько-нибудь заметное участие металлов своим химическим сродством. Самыми естественными поэтому были тогда те объяснения, которые давались названным реакциям Г. Дэви, Тенаром, Де-берейнером, Швейгером, Гессом, Ходневым и другими химиками (см. гл. III, пп. 1, 5). Для объяснения в таких случаях привлекались почти исключительно физические факторы — сначала электрические (влияние электрохимической теории Берцелиуса), затем адсорбционные. [c.121]