Буферное действие гемоглобина

На зтих равновесиях основано физиологически важное буферное действие белков. Гемоглобин, напрнмер, играет важную роль в стабилизации pH крови. Нормальное значение pH крови лежит между 7,35 и 7,40, изменение этой величины иа 0,3 — 0,5 единицы опасно для жизни. [c.357]

Белковые буферные системы. Эти системы образованы белками плазмы, гемоглобином и окси-гемоглобином эритроцитов. Буферное действие белков связано с их амфотерными свойствами, т. е. способностью соединяться с кислотами и основаниями. [c.21]

Буферное действие белков плазмы сравнительно с бикарбонатами невелико. Наоборот, гемоглобин эритроцитов является важнейшей буферной системой крови (как считают, на гемоглобин приходится до /4 всей буферной емкости крови). Буферные свойства гемоглобина обусловлены возможностью взаимодействия кисло реагирующих соединений с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества соответствующей калийной соли и свободного гемоглобина (НЬ), обладающего характером очень слабой органической кислоты. [c.459]

По мнению ряда исследователей, буферное действие крови обусловлено главным образом содержащимся в ней белком — гемоглобином что же касается минеральных буферов крови — карбонатного и фосфатного, то им приписывают второстепенную роль. [c.224]

Буферные свойства гемоглобина по своему механизму действия идентичны белковым буферным системам кислые продукты обмена веществ взаимодействуют с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества их калиевых солей и свободного гемоглобина, обладающего свойством слабой органической кислоты. [c.110]

Амфотерные свойства аминокислот влияют на кислотно-основные свойства белков и их биологические функции, особенно на их буферное действие. Эффективным буфером в эритроцитах крови является белок гемоглобин, содержащий большое количество остатков аминокислоты гистидина, которая и придает этому белку значительную буферную емкость при нейтральных значениях pH. [c.234]

Буферное действие белков (поддержание в тканях организма постоянства pH) характерно для немногих белков. К таким, в частности, относится гемоглобин — сильный внутриклеточный буфер в эритроцитах, а также отдельные белки плазмы крови и дипептид карнозин. [c.240]

Гем — небелковая часть гемоглобина, миоглобина и других белков, придающая им красный цвет является комплексом прото-порфирина с двухвалентным железом. Гемоглобин (НЬ) — сложный белок эритроцитов крови, состоящий из небелковой части — гема и белковой части — глобина выполняет транспортную функцию (доставку 0 из легких в ткани и СО2 — от тканей к легким), а также буферное действие. Кислородная емкость крови зависит от содержания гемоглобина. [c.488]

Однако наиболее мощными буферными системами крови являются так называемые гемоглобиновые буферы, которые составляют примерно 75% всей буферной емкости крови. Сущность действия этих буферных систем заключается в следующем. Кислые продукты обмена веществ взаимодействуют с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества их калиевых солей и свободного гемоглобина, обладающего свойствами слабой органической кислоты. Таким образом, подкисления крови ие происходит. [c.216]

Значение К для миоглобина млекопитающих при 20 °С колеблется в пределах от 0,025 до 0,05, тогда как для гемоглобина значения К соответствуют интервалу от 0,0033 до 0,0066 при 37 °С [15]. Обычно для оказания помощи при отравлении моноксидом углерода необходимо поместить пострадавшего в кислородную палату для того, чтобы увеличить парциальное давление кислорода и уменьшить парциальное давление СО в легких, сместив таким образом равновесие (15.9) вправо. Действие цианид-ионов аналогично действию моноксида углерода. Один из способов лечения при попадании этих ионов в организм, заключается в принятии раствора сульфата железа (II), содержащего буферную смесь лимонной кислоты с карбонатом натрия. Катионы железа (II) мгновенно взаимодействуют с циа-нид-ионами с образованием очень устойчивого ферроцианидного комплекса, который можно удалить из организма. [c.285]

Наиболее мощными буферными системами крови являются гемо-глобиновый и оксигемоглобиновый буферы, которые составляют примерно 75% всей буферной емкости крови. Буферные свойства гемоглобина по своему механизму действия идентичны белковым буферным системам кислые продукты обмена веществ взаимодействуют с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества их калиевых солей и свободного гемоглобина, обладающего свойством слабой органической кислоты. Кроме того, система окси-гемоглобин — гемоглобин участвует в еще одном своеобразном механизме поддержания постоянства pH крови. Как известно, венозная кровь содержит большие количества углекислоты в виде бикарбонатов, а также СО2, связанной с гемоглобином. Через легкие углекислота выделяется в воздух однако сдвига pH крови в щелочную сторону не происходит, так как образующийся оксигемоглобин является более сильной кислотой, чем гемоглобин. В тканях, в артериальной крови под влиянием низкого парциального давления кислорода оксигемоглобин диссоциирует и кислород диффундирует в ткани. Образующийся при этом гемоглобин, однако, не обусловливает изменения pH крови в щелочную сторону, так как в кровь из тканей поступает углекислота. [c.82]

Из белков крови наибольшее буферное действие принадлежит гемоглобину. Его особое значение в буферном действии объясняется влиянием оксигенации на его способность связывать или освобождать ионы водорода. Восстановленный гемоглобин является более слабой кислотой или соответственно более сильным сопряженным основанием, чем оксигемоглобин (константа кислотной диссоциации гемоглобина равна 6,6- 10 9, а оксигемогло-бина 2,4-10 ). Проходя через ткани, кровь отдает кислород и поглощает СОг при этом НЬОг превращается в НЬ. Насыщение крови СОг должно было бы повысить ее кислотность, однако этого не происходит, так как появившиеся ионы водорода полностью связываются сильным основанием — анионом восстановленного гемоглобина. [c.35]

Гемоглобин является буфером, поэтому он способствует поддержанию постоянного pH крови. 65% буферного действия крови обусловлено равновесием между ННЬ и ННЬОг- Это происходит отчасти потому, что кровь содержит в 4,5 раза больше гемоглобина, чем плазма — белка, а отчасти потому, что кислый гемоглобин особенно богат гистидином, который является хорошим буфером при pH нормальной крови. Гемоглобин нейтрализует угольную кислоту, образующуюся в больших количествах из двуокиси углерода, поступающей в кровь из тканей. Этот процесс протекает по следующим схемам [c.364]

Белки плазмы крови, являясь амфотерными электролитами, способны связывать как кислоты, так и щелочи. Иными словами, они обладают свойствами буфера. Однако буферное действие белков плазмы крови по сравнению с бикарбонатным и фосфатным буферами невелико. Большим буферным действием обладает гемоглобин — белок эритроцитов. Гемоглобин (НЬ) и оксигемоглобин (НЬОг) обладают свойствами очень слабы.х кислот, причем у НЬ кислотные свойства выражены меньше, чем у НЬОз. В кровеносных капиллярах НЬОз диссоциирует на кислород и НЬ, что должно привести к сдвигу реакции в щелочную сторону. Наоборот, присоединение кислорода к НЬ в легких должно привести к сдвигу реакции в кислую сторону. Диссоциация НЬОз в тканевых капиллярах с образованием НЬ создает благоприятные условия для связывания угольной кислоты, в то время как образование НЬОз в легких способствует высвобождению угольной кислоты и удалению ее из организма при дыхании. [c.507]

Кислород при больпюм папряжении (при давлении в 2—3 и выше атмосфер) отрицательно действует на организм человека и животных. При дыхании чистым кислородом при большом его давлении он растворяется н плазме крови настолько, что оказывается почти достаточным для удовлетворения в нем потребности организма. Связывание кислорода гемоглобином и отдача его тканям при этих условиях теряет свое значение, а содержание НЬОг в артериальной и вепозпой крови почти одинаково и вследствие этого буферное свойство гемоглобина (стр. 506) не проявляется. Это приводит к сильному ацидозу, отрицательно влияющему на организм. [c.526]

Эритроциты. Во внутренней среде эритроцитов в норме поддерживается постоянное pH, равное 7,25. Здесь также действуют водородкарбонатная и фосфатная буферная системы. Однако их мощность отличается от таковой в плазме крови. Кроме того, в эритроцитах белковая система гемоглобин — оксигемоглобин играет эажную роль как в процессе дыхания (транспортная функция по переносу кислорода к тканям и органам и удалению из них метаболической СОг), так и в поддержании постоянства pH внутри эритроцитов, а в результате и в крови в целом. Необходимо отметить, что эта буферная система в эритроцитах тесно связана с водородкарбонатной системой. [c.118]

Гемоглобиновая буферная система — это основная и наиболее мощная (75 % буферной емкости) эритроцитарная буферная система крови. Она состоит из неионизированного гемоглобина ННЬ (слабая органическая кислота, донор протонов) и калиевой соли гемоглобина КНЬ (сопряженное основание, акцептор протонов). Действие гемоглобиновой и бикар-бонатной буферных систем строго взаимосвязано, что имеет важное биологическое значение. В тканевых капиллярах такое взаимодействие обеспечивает сохранение бикарбонатов, т. е. щелочных резервов крови. В легких гемоглобин вытесняет из бикарбонатов угольную кислоту и тем самым понижает щелочные резервы крови. Константа диссоциации кислотных групп белка гемоглобина меняется в зависимости от степени насыщения его кислородом (см. главу 5). Оксигенация гемоглобина приводит к сдвигу рАд ряда кислотных групп гемоглобина с 7,71 до 6,17, т. е. оксигемоглобин является более сильной кислотой, чем неоксигенированный гемоглобин. Таким образом, присоединение кислорода способствует диссоциации кислотных групп в гемоглобине [c.454]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология