Аминонафтол окисление

Аминонафтол очень чувствителен к действию воздуха. Только что осажденный аминонафтол — белого цвета, но на воздухе он быстро становится пурпурным, и поэтому работать с ним следует быстро. Чтобы уменьшить окисление, можно под конец смочить аминонафтол слабым раствором бисульфита натрия, но обычно этого можно не делать, так как небольшое количество бисульфита, образовавшегося из гидросульфита, поглощается осадком и сохраняется в нем до конечного осаждения. [c.43]

Приведенная здесь методика весьма близка к методике, описанной на стр. 44 для получения хлористоводородной соли 1,2-аминонафтола. Эти методики следует сравнить различия между ними являются следствием лучшей растворимости и большей чувствительности к окислению на воздухе 1,4-аминонафтола. [c.50]

Аминонафтолы быстро темнеют в щелочном растворе вследствие окисления. Поэтому до самого момента сочетания раствор оставляют слегка кислым. [c.437]

С целью получения моделей для изучения продуктов фотохимического растепления антибиотиков группы митомицина изучено окисление различных производных аминонафтола солью Фреми при этом получены неоднозначные результаты [61. Раствор 0,045 моля 7-ацетиламино-2-нафтола в 200 мл метанола прибавляют к охлажденному льдом раствору 0,1 моля соли Фреми в2 л воды и 400 жл О О н о [c.82]

Окисление в нафтохинон-1,2. Растворяют при нагревании 0,02 моля гекса-гидрата хлорида железа (П1) в 2 мл концентрированной соляной кислоты и 10 мл воды, охлаждают до комнатной температуры и фильтруют получен--ний раствор. Гидрохлорид 1-аминонафтола-2 растворяют при перемешивании в небольшом количестве воды при 35 °С, фильтруют и при перемешивании вливают в раствор хлорида железа (П1). Образующийся осадок отфильтровывают, тщательно промывают водой до нейтральной реакции. Т. пл. 145— 147 °С (с разложением) выход 75%. [c.35]

Окисление лучше производить посредством хромовой кислоты з Подобным же путем -нафтохинон образуется при окислении 1,2-аминонафтола, получаемого в качестве продукта восстановительного расщепления 3-нафтольного азокрасителя или восстановления нитрозо-р-нафтола. [c.654]

Нафтохинон-4-сульфокислота получается с хорошим выходом при окислении 1,2-аминонафтол-4-сульфокислоты посредством азотной кислоты [c.654]

Потенциометрические данные по окислению 1,4-аминонафтола в 0 2 и. [c.276]

Конант и Прэтт [16] убедительно доказали, что механизм окисления аминофенолов и аминонафтолов имеет следующий вид [c.278]

Витамин Ks. Витамин Ks — 2-метил-4-аминонафтол-1 гидрохлорид определяли методом ППТ по пику окисления с п=0 (нас.к.э.) на фоне буферного раствора Бриттона — Робинсона с pH = 5,5. В интервале концентраций 5-10 —ЫО- М Яп пропорциональна концентрации. [c.237]

Аминонафтолы амфотерны и растворяются как в минеральных кислотах, так и в едких щелочах. В щелочных растворах они особенно нестойки на воздухе, так как происходит окисление с образованием нафтохинонов. Подобно их сульфокислотам (см. ниже), аминонафтолы обычно сочетаются с диазотированными аминами и в разбавленных кислотах, и в щелочах. [c.397]

При действии нитрита натрия на о-амииофенолы и о-аминонафтолы в обычных условиях вместо реакции диазотирования идет окисление и образуются хиноны, поэтому диазотирование ведут в присутствии солей меди или цинка примерно в следующих условиях. [c.291]

Нафтохиноны могут быть получены окислением соответствующих аминонафтолов. Нафтохиноны—кристаллические окрашенные вещества а-нафтохинон—желтый, два других нафтохинона— красные а-нафтохинон легколетуч и обладает острым запахом. [c.534]

Один из способов получения бифункциональных соединений, прИ годных для окисления в хиноны, может быть иллюстрирован синтезом р-нафтохино на из рчнафтола. Нафтол сочетают в щелочном растворе с дназотированной сульфаниловой кислотой и образовавшийся азокраситель оранжевый II без выделения восстанавливают гидросульфитом натрия в аминонафтол, который очищают в виде гидрохлорида и затем [c.416]

В конической колбе емкостью 1,5 л нагревают до температуры 30— 35° 750 мл воды и 1 мл концёнтрированной соляной кислоты, при энергичном перемешивании растворяют в ней 19,6 г (0,1 моля) хлоргидрата 1-ами-нонафтола-2 (примечание 2). Немедленно и по возможности быстро отфильтровывают нерастворившиеся веш,ества через вату в стеклянной воронке с длинной трубкой во вторую коническую колбу емкостью 1,5 л и к фильтрату добавляют приготовленный раствор хлорного железа, энергично встряхивая колбу. Выделившийся обильный темно-желтый осадок быстро отсасывают через воронку Бюхнера, хорошо отжимают и тщательно промывяЕот небольшим количеством воды. Растворение хлоргидрата 1-аминонафтола-2, фильтрование, окисление, отсасывание и промывка должны продолжаться не более 5—7 минут. [c.684]

Окисление в 1,2-нафтохинон. Для приготовления. раствора окислителя при нагревании растворяют 0,02 моля гексагндрата хлорида железа(1П) в 2 мл конц. НС и 10 мл воды, охлаждают до комнатной температуры, фмьтруют. Хлоргидрат 1-аминонафтола-2 растворяют прн перемешивании в небольшом количестве воды при 35 °С, фильтруют и при перемешивании вливают в раствор хлорида железа (HI). Образующийся осадок отфильтровывают, тщательно промывают водой до нейтральной реакции. Т. пл. 145—147 °С (с разл.) выход 75%. [c.30]

Единственньш удовлетворительным методом получения 1,2-нафто-хинона (Р-нафтохинона) является окисление, 1,2-аминонафтола в кислом растворе. Основной проблемой является получение этого промежуточного соединения с хорошим выходом и в достаточно чистом состоянии. Эта проблема и относяш,аяся к ней литература рассмотрены на стр. 46. В большинстве работ, касающихся получения аминонафтола, содержатся также и данные об его окислении однако единственно ценным является наблюдение, что хлорное железо представляет собою лучший окислитель, чем хромовая кислота, так как при низкой температуре, даже будучи в избытке, оно не разрушает хинона [c.355]

А. амфотерны реагируя с минер, к-тами, образуют на-фтоламмониевые соли, с едкими щелочами-нафтоляты. Окисляются на воздухе, особенно легко в щелочных р-рах, причем р-ры окрашиваются. А., содержащие группы ОН и NH2 в одном кольце, при окислении превращ. в нафтохи-ноны. А., у к-рых группы NH2 и ОН находятся в разных кольцах, могут вступать с солями диазония в азосочетание при этом в кислой среде проявляется ориентирующее влияние аминогруппы, в щелочной-гидроксильной. Азосочетанием сначала в кислой среде, а затем в щелочной получают дисазосоединения. При взаимод. с ангидридами или хлорангидридами карбоновых к-т А. превращаются в N-ацил-аминонафтолы, обладающие четкими т-рами плавления, что используют для идентификации А. [c.141]

Нафтохинон (1,4-дигидронафталиндион-1,4) получается окислением 4-аминонафтола-1 или нафталина. Свойства этого кристаллического желтого соединения (т. пл. 126 °С) аналогичны свойствам 1,4-бензохинона. [c.387]

Зная это, можно выбирать для случаев, например, полисульфокислот нафталина такую температуру плава, чтобы гидроксилом заместилась только одна из нескольких сульфогрупп. При замещении нескольких сульфогрупп, даже занимающих благоприятные положения (например, й-сульфогрупп нафталина), температуру приходится несколько повышать. Таким образом, из сульфокислот нафталина, сульфокислот нафтиламинов, а также сульфокислот нафтолов оказывается возможным получить не только полиокси-производные нафталина и аминонафтолы, но и их сульфокислоты. В руках опытного экспериментатора управление ходом реакции совершается с большой легкостью регулированием главным образом температуры плава и, кроме того, концентрации щелочи, а также выбором подходящей щелочи. В некоторых случаях сплавления сульфокислот нафтиламинов необходимо учитывать возможность гидролиза аминогруппы с отщеплением ее в виде ЫНз и замещением на ОН-группу. Особенно легкоподвижна ЫНг-группа в пара-поло-жении к сульфогруппе аминогруппа, находящаяся в пери-положе-нии по отношению к а-сульфогруппе, обычно не легко заменяется на гидроксил при обработке щелочью К нитросульфокислотам метод щелочного плавления не применяется. Повидимому, при этом можно ожидать весьма сложного течения реакции с образованием продуктов окисления за счет нитрогруппы. [c.330]

Пара- и орто-аминофенолы как бензольного, так и особенно нафталинового ряда не диазотируются обычными приемами, так как при этом легко происходит их окисление до хинонов. Тем не менее среди них имеются такие, которые находят большое применение в качестве дназосоставляющих, как, например, 1,2-аминонафтол-4-сульфокислота [c.467]

Ингибиторы окисления Нефтепродуктов (антиокислители) — вещества, добавляемые к топливам, маслам и смазкам с целью замедления их окислешш.. при длительном хранении или в процессе применения в механизмах. Наиболее эффективные И. окисления для топлив найдены среди ароматич. аминов, фенолов, нафтолов, аминофенолов, аминонафтолов, амино-алки.пфенолов н др. И. добавляют к топливам в количестве 0,001—0,1%. Обычно повышение концентрации в указанных пределах улучшает стабильность топлив. Характеристика нек-рых И. приведена в табл. 3. [c.117]

И в производстве из п-нитротолуола л-нитробензойной кислоты (применяемой для ацилирования и для получения /г-амвнобензой-ной кислоты). По данным О. Ю. Магидсона с сотр. окисление 2,4-дихлортолуола в 2,4-дихлорбензойную кислоту, используемую для ацилиро Вания 1,8-аминонафтол-4, б-дисульфокислоты (К-кислоты) и в синтезе акрихина, также лучше всего может быть проведено при помош и бихромата и концентрированной серной кислоты Этот же окислитель применяется в производстве 1-нитро-антрахи нон-2-карбоно1Вой кислоты (используемой в производстве кубовых красителей) из 1-нитро-2-метилантрахинона [c.636]

Аминофенолы и аминонафтолы. Фено.льные гидроксильные грунны могут сульфатироваться, а ароматические аминогруппы сульф-аминироваться одними и теми же реагентами в одинаковых условиях. Однако по некоторым данным [33, 35], из аминофенолов и аминонафтолов можно получить либо сульфаты, либо сульфаматы без существенного загрязнения одного продукта другим. Имеющиеся данные, суммированные в табл. 7,2, показывают, что при проведении реакции с эквивалентным количеством комплексообразующего основания образуется сульфатное производное, а избыток основания дает сульфаматное производное. Получение 2-аминофенилсульфатов пер-сульфатным окислением по Эльбсу было рассмотрено в гл. 6. [c.359]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология