Разгон реакции

Как уже отмечалось, классификация элементарных стадий — реакции зарождения, продолжения и т. д.— несколько условна, поскольку их истинная роль целиком определяется конкретными условиями процесса. В самые первые моменты процесса имеет место лишь одна или две — три стадии, и только потом постепенно включаются стадии, характерные для данных условий. На рис. 45, а представлена типичная качественная картина зависимостей чистых скоростей стадий Wj = wf — wf от времени для системы Hj—Oj. Процесс разгоняется реакцией 1, затем добавляется реакция 6, а спустя некоторое время (в зависимости от начальных условий) включаются и другие стадии — 3, 4 ж т. д. Включение новых стадий и усложнение механизма процесса имеют место в течение все- [c.345]

Закон (36.5), установленный теоретическим путем Н. Н. Семеновым, получил экспериментальное подтверждение в огромном числе опытов, относящихся ко многим разнообразным химическим реакциям. Вытекающий из этого закона экспоненциальный рост скорости реакции со временем (автокаталитический разгон реакции) служит характерным признаком разветвленных цепных реакций. [c.501]

Продукты превращения антиоксиданта изменяют также его критическую концентрацию в конце периода индукции, ниже которой начинается автокаталитический разгон реакции, приводящий к окончанию периода индукции. Так [c.185]

Иными словами, функция у = f t) имеет точку перегиба, причем время, соответствующее этой точке, совпадает с временем достижения максимальной концентрации промежуточного продукта [см. (3.36)]. 8-образная форма кривой (рис. И) означает, что накопление конечного продукта происходит как бы с ускорением. Сначала его концентрация увеличивается медленно, затем все быстрее и после точки перегиба—с замедлением. В начальный период образование конечного продукта может быть настолько мало, что он аналитически не обнаруживается, а затем он как бы вдруг начинает появляться. Такой начальный период разгона реакции называют индукционным периодом (т). Его продолжительность, безусловно, связана с точностью применяемых методов анализа. [c.56]

Отсюда видно, что вступление одного атома Н в реакцию параллельно с образованием конечных продуктов вызывает появление трех новых атомов Н, т. е. имеет место процесс разветвления цепей. Дальнейшее разветвление цепей обуславливает прогрессивное нарастание количества активных атомов и радикалов (возрастание концентрации) и ускорение реакции. При некоторых условиях обрыв цепей (главным образом из-за рекомбинации активных астиц) может приостановить разгон реакции. [c.227]

На рис. 2 приведены типичные автоклавы с внешним устройством для перемешивания. Преимущества реакторов высокого давления с внешним устройством для перемешивания заключаются в том, что они позволяют выбирать вспомогательные устройства. Пробы можно отбирать в процессе перемешивания вспомогательные внутренние охлаждающие змеевики предотвращают разгон реакции. В этих автоклавах можно использовать стеклянные внутренние стаканы для жидких растворов меняя стаканы, можно варьировать рабочую емкость автоклава. Ограничению подлежит только максимально допустимое давление в аппарате, которое в зависимости от температуры и от завода-из-готовителя меняется в пределах 70—420 ати. Поскольку максимальное давление в баллонах с окисью углерода равно 68 ат, для многих экспериментов можно в качестве источника высокого давления использовать баллон с сжатым газом. Однако если для [c.96]

Начавшаяся реакция горения протекает весьма быстро, однако подготовительные процессы — перемешивание горючих составляющих с окислителем и разгон реакции — происходят медленнее, и их скоростью определяется скорость горения в целом. [c.38]

Скорости составляющих процессов (перемешивания, разгона реакции и собственно горения) не являются самостоятельными величинами они взаимосвязаны и влияют одна на другую. Эти процессы в свою очередь сложны и зависят от многих факторов и условий. Поэтому горение газообразного, как и любого другого, топлива является сложным физико-химическим процессом. Подробное его рассмотрение показывает, что он слагается из ряда взаимосвязанных химических, тепловых, механических и других процессов. [c.38]

Чем выше температура воспламенения (начало самостоятельного развития реакции), тем меньше период индукции (задержка воспламенения). Наоборот, чем больше период индукции (время, представленное системе для разгона реакции), тем ниже температура воспламенения. [c.56]

Чем меньше очаг зажигания, тем больше относительный отвод тепла от него, тем более высокие температуры в нем требуются для разгона реакции и перехода ее в самоускоряющуюся фазу —горение. Поэтому с уменьшением размеров очага зажигания температура его должна увеличиваться. [c.57]

Повышение температуры в небольших пределах не оказывает влияния на скорости подобных реакций, однако при значительном повышении температура начинает оказывать очень существенное влияние. Большие выходы и разгон реакции со временем заставляют допускать для этого случая переход реакции в цепную и надеяться на получение практически важных результатов при дальнейшем увеличении сенсибилизирующего действия добавок и температуры. [c.118]

Кинетические кривые потери массы и выделения окислов углерода при нагревании поли-ж-фениленизофталамида в атмосфере кислорода при 362—440 °С имеют S-образную форму (рис. 90) [34]. Заметно, что с повышением температуры уменьшается период, предшествующий разгону реакции, например при переходе от 410 к 420 °С этот период уменьшается приблизительно в три раза. При 440 °С период индукции отсутствует, и Деструкция с самого начала идет с максимальной скоростью. Снижение давления кис лорода приводит к прогрессирующему увеличению времени разгона деструкции, так что при давлении, близком к парциальному [c.199]

Изучали роль реакций изомеризации при процессе каталитического гидрокрекинга на никельалюмоспликатном катализаторе [25], состоящем из 8% никеля на алюмосиликате Гудри 8-46 в качестве носителя. Перед применением катализатор восстанавливали смесью водорода с сероводородом (молярное отношение 12 1) при 315° С. При этом катализатор связывал около 0,7% серы. Образующаяся смесь металлического никеля с окисью и сульфидом никеля представляла собой стабильный катализатор, на котором не происходило нерегулируемого разгона реакций при последующих опытах по гидрокрекингу. [c.191]

В первом случае период индукции окисления, определяемый в большинстве экспериментальных работ как время, в течение которого давление кислорода в системе снижается на вполне определенную малую величину (1—5 тилрт. ст.), совпадает с началом автокаталитического разгона реакции, во втором случае — [c.101]

Воспламенению обычно предшествует интенсивное местное нагревание небольшой части горючей смеси. В зоне разряда статического электричества йрактически мгновенно создается температура, намного превышающая температуру горения смеси. Скорость химических реакций в этой зоне достигает огромных значений, и само-разгон реакций полностью отсутствует. После прекращения разряда скорость реакций уменьшается до значений, отвечаюпщх условиям горения данной смеси во фронте пламени. Таким образом, воспламенение есть начальная стадия процесса горения. [c.84]

Температура воспламенения даже для данной горючей смеси газов— величина непостоянная, она зависит от условий теплоотвода от системы и времени, пр-едоставленного для разгона реакции. [c.56]

Зажигание омеси отличается от са1мовоспламенения ее тем, что смесь доводят до состояния воспламенения не во всем объеме одновременно, а только в малюй части объема, откуда горение распространяется на весь объем. При зажигании смеси необходимые для воспламенения высокие темпераТ уры создаются только около очага воспламенения, а вся смесь остается холодной. Это создает условия для интенсивного отвода тепла из зоны нагрева и требует большого разгона реакции до момента перехода ее в самоускоряющуюся. Этим в первую очередь объясняется необходимость создания в очаге зажигания значительно более высоких температур по сравнению с температурой самовоспламенения данной смеси для обеспечения зажигания. [c.56]

При зажигании смеси вследствие интенсивнюго отвода тепла в зоне реакции требуется настолько большой разгон ее, что к моменту воспламенения становится заметным изменение концентрации горючей части смеси и для возможности дальнейшего разгона реакции нужно дополнительное повышение температуры. Это является второй причиной более [c.56]

Для распространения горения от очага зажигания на всю смесь необходимо, чтобы количество тепла, выделяющееся в слое смеси, прилегающем к очагу воспламенения, было достаточным для поддержания температур, нужных для разгона реакции. Выделение этого количества тепла ограничивается яа нижней границе воспламенения недостатко1М горючего В смеси, а на верхней границе воспламенения—недостатком окислителя. [c.57]

Необьмный для термической деструкции разгон реакции связан с прогреванием образца до заданной температуры опыта. При этом потеря массы за счет удаления примесей составляет 6—12%. [c.187]

Верхний предел давления Л сильно зависит от темпера-тури сосуда и 1р1месей,но не зависит от формы и состояния его стенок. При повышении давления вероятность обрыва цепей в объеме приобретает решающее значение, в силу чего и появляется чувствительность к примесям и ослабевает зависимость от стенок. По достижеши верхнего предела реакция резко замедляется, самовоспламенение прекращается. Лишь дальнейшее повышение давления С приводит к саморазгону реакций за счет подвода тепла. Таю1м образом, особенностью горения углеводородов является наличие трех пределов воспламенения,два из которых обусловлены цепным механизмом разгона реакции и один -тепловым. [c.31]

Скорость образования активных центров больше скорости их уничтожения. Количество активных центров в системе увеличивается, скорость реакции возрастает со временем. Это вихщо и из выражения (1.6) при / и росте 1 скорость реакции экспоненциально увеличивается. Следовательно,будет иметь место цепной взрыв. Анализ предполагает изотермические условия, когда зависимость скорости реакций от температуры не играет роли и весь разгон реакций до самовоспламенения,до взрыва происходит за счет развития цепных реакций (фиг.1.7, 1фи-вая i ). [c.33]

Реакции, скорость которых увеличивается из-за появления конечного продукта, получили название автокаталити-ческих ( авто > значит само ). Примеров автокаталити-ческих реакций много. И общим их свойством является -образный вид кинетической кривой. Периоду интенсивного протекания реакций предшествует больший или меньший по длительности период, когда обнаружить продукты реакции еще не удается. Этот период, хотя природа его и другая, чем период индукции в цепных реакциях с добавками ингибиторов, имеет то же название. На начальном участке разгон реакции, как правило, происходит экспоненциально. Рассмотрим простейший пример [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология