Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Уравнение изотермы химическои реакции

Эти уравнения называются уравнениями изотермы химической реакции (или уравнениями Вант-Гоффа) . [c.265]

Уравнение изотермы химической реакции Вант-Гоффа для реакции (а) [c.259]

Уравнение (4.10) называется уравнением изотермы химической реакции, или изотермой Вант-Гоффа. [c.163]

Соотношения (1.69), (1.70), впервые полученные Вант-Гоффом, называются уравнениями изотермы химической реакции. Продифференцируем их по температуре в пред-N N [c.41]

Уравнение изотермы химической реакции и константа равновесия [c.131]

Наиболее важным и общим методом расчета изменения изобарно-изотермического потенциала AGr является определение его из данных химического равновесия по уравнению изотермы химической реакции. [c.18]

Запишем уравнение изотермы химической реакции в общем виде [c.254]

Уравнения (VI,26) и (VI,27) носят название уравнений изотермы химической реакции или уравнений Вант-Гоффа. Пользуясь этими уравнениями, можно определить, в каком направлении и до какого предела может протекать реакция в конкретных условиях при заданном составе исходных продуктов реакции. Эти же уравнения позволяют определить, какими должны быть условия реакции и состав исходной смеси, чтобы реакции протекали в нужном направлении и до рассчитанного предела. [c.194]

Здесь Кр — константа равновесия, рассчитанная для относительных давлений компонентов. Таким образом, используя термодинамические соотношения, получили закон действующих масс для конкретной реакции. Этот вывод может быть обобщен на любую химическую реакцию. Общая форма уравнения (292) называется уравнением изотермы химической реакции Вант-Гоффа. [c.251]

Л. УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.131]

Уравнение изотермы химической реакции [c.127]

С уравнением изотермы химической реакции [c.201]

Уравнение (4.13) является частным случаем уравнения изотермы химической реакции. Оно связывает стандартное изменение энергии Гиббса химической реакции с константой равновесия. Это очень важный результат, так как А0° можно рассчитать, из термодинамических данных, а следовательно, не проводя экспериментального исследования равновесия, можно рассчитать Кр. При расчете надо иметь в виду, что при выводе (4.12) использовалась зависимость ц от р в виде (2.127), в которой [c.164]

Основным расчетным уравнением для определения константы равновесия химической реакции Кр является уравнение изотермы химической реакции [c.590]

Уравнение изотермы химической реакции. Вывод этого уравнения проведем для условий, когда реакция происходит при постоянной температуре и постоянных парциальных давлениях всех веществ, участвующих в реакции, и когда к ним применимы законы идеальных газов. В 93 мы вывели применимое к этим условиям ур. (Vni, 21) [c.264]

Таким образом, при помощи уравнения изотермы химической реакции можно расчетным путем предсказать направление реакции, если известна константа равновесия реакции и начальное содержание реагентов в системе. [c.134]

Из уравнения изотермы химической реакции (см. 75) следует [c.477]

Уравнение (III, 5) называется уравнением изотермы химической реакции. [c.132]

Если реакция протекает в смеси реальных газов, то уравнение изотермы химической реакции с учетом (II, 181) и (II, 182) имеет вид [c.133]

Уравнение изотермы химической реакции в смеси идеальных газов имеет вид [c.141]

Поэтому изменение энергии Гиббса, входящее в уравнение изотермы химической реакции, определяет работу обратимого превращения исходных веществ в продукты реакции, в котором количества молей реагентов изменяются на величины, равные стехиометрическим коэффициентам в уравнении этой реакции. Дополнительным условием является то, что рассматривается настолько большое количество реагентов, чтобы состав системы и химические потенциалы можно было считать постоянными. [c.125]

Основное уравнение метода активированного комплекса может быть записано и в другом виде. Для этого следует воспользоваться уравнением изотермы химической реакции, записанным через статистические суммы, которое применительно к образованию активированного комплекса из исходных частиц имеет вид [c.71]

Учение о химическом равновесии получило термодинамическую основу в работах Вант-Гоффа, Гельмгольца, Потылицина, Горст-мана в 70—80 годах (уравнения изотермы химической реакции, уравнение изобары и изохоры реакции и др.). В то же время Гиббсом были разработаны общая термодинамическая теория равновесий и система термодинамических функций, которые в последующий период послужили основой термодинамики химических реакций. [c.17]

С помощью этого соотношения можно написать выражение для изменения термодинамического потенциала АС в ходе химического процесса, т. е. уравнение изотермы химической реакции. Если реакция описывается стехиометрическим уравнением [c.422]

Константа равновесия химической реакции зависит от температуры и определяется из уравнения изотермы химической реакции [c.519]

Уравнение (4.20) представляет собой уравнение изотермы химической реакции. С помощью этого уравнения можно решать вопрос [c.61]

Эти рассуждения обосновывают существование связи между Кр и АС, которая выражается уравнением изотермы химической реакции (изотермы Вант-Гоффа) [c.124]

Уравнение изотермы химической реакции. Стандартное сродство [c.244]

Рассмотрим электрохимический элемент, который работает термодинамически обратимо при постоянных температуре и давлении. Пусть работе W = — ДО, совершающейся в элементе за счет стехиометрического протекания химической реакции, соответствует превращение 2 грамм-эквивалентов вещества на каждом электроде, прохождение по цепи гР кулонов электричества и участие 2 электронов в элементарной реакции. Учитывая, что химическая работа переходит в электрическую, и пользуясь уравнением изотермы химической реакции, получаем [c.235]

Из уравнений изотермы химической реакции следует, что, если AG°>0, Т. е. Кр<, данная реакция не идет самопроизвольно в стандартных условиях (при указанной температуре). [c.164]

В результате применения термодинамического метода к исследованию этого вопроса в работах Горстмана (1873), Гиббса (1874), Л. А. Потылицына (1874), Вант-Гоффа (1885) и ряда других ученых было показано, что возможность самопроизвольного течения химической реакции зависит как от ее теплового эффекта, так и от изменения энтропии и соответственно от концентраций реагирующих веществ. Эта возможность характеризуется общими условиями самопроизвольного течения процессов ( 82) и уравнением изотермы химической реакции. [c.266]

Из уравнения изотермы химической реакции (III, 5) видно, что величина и знак изобарного потенциала реакции зависят от относительных величин Пр и Кр (при p = onst, T = onst) [c.134]

V = onst и Г = onst. Запишем изменение стандартной энергии Гельмгольца по уравнению изотермы химической реакции [c.140]

Очевидно, уравнение (8.5) по своей форме и смыслу вполне аналогично уравнению изотермы химической реакции (7.19), а Кф — константе химического равновесия. Уравнение (б) показывает, что при 7= onst Кф постоянна. Это аналогично постоянству константы химического равновесия по закону действующих масс. Проводя рассуждения, аналогичные сделанным при выводе уравнений (7.30) и (7.31), можно получить формулы, отражающие влияние Т я Р а константу Кф. [c.147]

Смотреть страницы где упоминается термин Уравнение изотермы химическои реакции: [c.198] [c.212] [c.270] [c.136] [c.142] [c.226] [c.127]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.124 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Дебая Хюккеля вывод на базе уравнения изотермы химической реакции

Изотерма химической реакции, уравнени

Изотерма химической реакции. Уравнение Вант-Гоффа

Изотермы

Изотермы изотермы

Определение направления процесса по уравнению изотермы химической реакции

Уравнение изотермо-изобары реакции. Константа химического равновесия

Уравнение изотермы

Уравнение изотермы химической реакци

Уравнение изотермы химической реакции

Уравнение изотермы химической реакции и константа равно весия

Уравнение изотермы химической реакции и константа равновесия

Уравнение изотермы химической реакции. Стандартное сродство

Уравнения изотермы, изобары и изохоры химических реакций

Уравнения реакций

Уравнения химические

Химическое равновесие Уравнение изотермы химической реакции