Химическое равновесие Уравнение изотермы химической реакции

В исследовании термодинамики химических превращений в конце XIX в. большую роль сыграли работы голландского физикохимика Я. X. Вант-Гоффа. Мысленно проведя газовую реакцию в равновесных условиях, т. е. сжимая и расширяя газы с совершением максимальной работы в так называемом ящике Вант-Гоффа , он вывел знаменитое уравнение изотермы химической реакции, которым связал максимальную работу, т. е. изменение энергии Гиббса в реакции, с известной из закона действия масс константой химической реакции. Так закон действия масс получил свое термодинамическое обоснование. Вант-Гофф вывел также зависимость константы реакции от температуры, получившую название уравнения изобары химической реакции. Он показал, что знак и крутизна этой зависимости определяются знаком теплового эффекта реакции, чем термодинамически обосновал принцип смещения равновесия Ле-Шателье-Брауна (1884). [c.317]

Уравнение изотермы химической реакции и константа равновесия [c.131]

У. Вант-Гоффа (уравнение изотермы химической реакции) — показывает взаимосвязь энергии Гиббса АО (энергии Гельмгольца ЛЯ) и константы равновесия обратимой реакции К ). Так, для реакции ЬВ + с10 г== [c.308]

Уравнение (4.13) является частным случаем уравнения изотермы химической реакции. Оно связывает стандартное изменение энергии Гиббса химической реакции с константой равновесия. Это очень важный результат, так как А0° можно рассчитать, из термодинамических данных, а следовательно, не проводя экспериментального исследования равновесия, можно рассчитать Кр. При расчете надо иметь в виду, что при выводе (4.12) использовалась зависимость ц от р в виде (2.127), в которой [c.164]

Перейдем сейчас к описанию химического равновесия в реальных системах. На основе общего условия равновесия реакции (У.41), т. е. 2 ( Xгv, ) = О [соотношение (У.141), а также выражения для химического потенциала, например в форме (У.196)], можем вывести уравнение изотермы реакции в реальной газовой смеси, по форме совпадающей с уравнением изотермы Вант-Гоффа, т. е. [c.160]

Уравнения (3.7) и (3.8) называют уравнениями изотермы химической реакции или уравнениями Я. Вант-Гоффа (1886). Они показывают зависимость между изменением термодинамического потенциала (АОг или АА,), константой химического равновесия (Кр или Кс) и условиями проведения реакции. Последние характеризуются [c.52]

Таким образом, при помощи уравнения изотермы химической реакции можно расчетным путем предсказать направление реакции, если известна константа равновесия реакции и начальное содержание реагентов в системе. [c.134]

УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ [c.113]

Когда правая часть уравнения изотермы химической реакции станет равной нулю, наступит химическое равновесие, так как полная энергия Гиббса системы достигнет минимального значения (напомним, что условие минимума некоторой функции есть равенство нулю ее производной). Значение произведения химической реакции при равновесии называется константой химического равновесия или просто константой равновесия реакции. Следовательно, [c.251]

Уравнение (3.33) является частным случаем уравнения изотермы химической реакции. Оно связывает стандартное изменение энергии Гиббса химической реакции с константой равновесия. Это очень важный результат, так как AG° можно рассчитать из термодинамических данных, а следовательно, не проводя экспериментального исследования равновесия, можно рассчитать /С,> [c.98]

Воспользуемся уравнениями Гиббса-Гельмгольца и уравнениями изотермы химической реакции и найдем зависимость константы равновесия от температуры. [c.19]

Константа равновесия как мера свободной энергии. Уравнение изотермы химической реакции имеет большое значение для расчетов химических равновесий, так как выражает непосредственную зависимость между изменением свободной энергии и константой равновесия. Константа равновесия зависит в значительной мере от температуры и всегда приходится учитывать температуру, при которой константа равновесия найдена, и для перехода к иной температуре необходимо знать зависимость между константой равновесия и температурой. [c.138]

Когда правая часть уравнения изотермы химической реакции ста-нет равной нулю, то наступит химическое равновесие, так как полная энергия Гиббса системы достигнет минимального значения (напомним, что условие минимума некоторой функции есть равенство нулю ее производной). Значение произведения химической реакции при равнове- [c.217]

Уравнения (210) и (211), связывающие максимальную полезную работу реакции и энергии Гельмгольца и Гиббса с константами равновесия и начальными концентрациями веществ, участвующих в реакции, или их парциальными давлениями, называются уравнениями изотермы химической реакции или уравнениями Вант-Гоффа). [c.131]

Из уравнения (3.36), которое тоже называется уравнением изотермы химической реакции, получим, учитывая, что при равновесии ЛРу,Т = 0, [c.99]

Уравнение изотермы химической реакции. Константа 113 равновесия [c.6]

О возможном направлении процесса в реагирующей системе и о том как далека эта система от состояния равновесия, можно легко судить по уравнению изотермы химической реакции. При помощи этого уравнения, как это будет показано ниже, можно установить закон изменения химического равновесия с изменением температуры. [c.15]

Реакция может совершаться самопроизвольно только тогда, когда максимальная работа реакции положительна. Пределом течения реакции является состояние равновесия, соответствующее условиям Лу = О или A , = 0. В том случае, когда в уравнение изотермы химической реакции, подставив заданные концентрации (или парциальные давления) реагирующих веществ и значение константы равновесия К (или Кр) для данной температуры, полу- [c.88]

Реакция может совершаться самопроизвольно только тогда, когда максимальная работа реакции положительна. Пределом течения реакции является состояние равновесия, соответствуюш,ее условиям Лг, = О или Ар = 0. В том случае, когда в уравнение изотермы химической реакции, подставив заданные концентрации (или парциальные давления) реагирующих веществ и значение константы равновесия Kv (или Кр) для данной температуры, получим положительное значение Л , (или Ар), то заключаем, что реакция в этих условиях может протекать самопроизвольно в прямом направлении если же отрицательное, то в обратном. [c.104]

Здесь под знаком логарифма во втором слагаемом стоит отношение произведения активностей компонентов реакции, соответствующих любому моменту реакгщи, в частности и исходному состоянию системы. Это соотношение носит уравнения изотермы химической реакции Вант-Гоффа или уравнения химического сродства. Действительно, если второе слагаемое уравнения по абсолютной велтине меньше первого, то АС < < О, что означает эволюцию системы при данной температуре и давлении в сторону равновесия (см. (2.35)), т. е. реакция (А) протекает самопроизвольно в сторону образования конечных продуктов. В случае равенства обоих слагаемых система находится в равновесии. При всяком достаточно малом воздействии (например, изменении внешнего давления или добавлении инертного вещества, не вступающего в реакцию, но изменяющего соотношение между реагирующими компонентами и др.) система сама возвращается в состояние равновесия после прекращения воздействия на нее. [c.59]

Уравнение изотермы химической реакции связывает максимальную полезную работу реакции с константой равновесия и с начальными концентрациями. В стандартных условиях, когда парциальные давления каждого компонента равны 1 атм (а = 1), член [c.137]

Уравнение изотермы химической реакции (Вант-Гофф). Если система находится при постоянной температуре Г, то для установления возможности протекания в ней реакции необходимо знание а) константы равновесия Кс или Кр (т. е. конечного состояния системы в состоянии равновесия) и б) реального отношения произведений концентрации (или парциальных давлений) компонентов и продуктов реакции в заданном состоянии. [c.226]

Очевидно, уравнение (8.5) по своей форме и смыслу вполне аналогично уравнению изотермы химической реакции (7.19), а Кф — константе химического равновесия. Уравнение (б) показывает, что при 7= onst Кф постоянна. Это аналогично постоянству константы химического равновесия по закону действующих масс. Проводя рассуждения, аналогичные сделанным при выводе уравнений (7.30) и (7.31), можно получить формулы, отражающие влияние Т я Р а константу Кф. [c.147]

Возможность определить равновесие реакции чисто расчетным путем, не прибегая к длительным и дорогостоящим экспериментам является большим достижением химической термодинамики. Эта возможность открывается при помощи уравнений изотермы химической реакции, которые мы уже рассмотрели. [c.139]

Следует еще раз подчеркнуть, что рассчитанные из термодинамических данных на основе изотермы химической реакции Вант-Гоффа константы равновесия являются безразмерными величинами. При расчете равновеоного состава системы пользуются также константами равновесия, имеющими определенную размерность. В отличие от константы равновесия, заданной уравнением (299), такую константу обозначим Кр [c.255]

Соотношения (160) и (161) называются уравнениями изотермы химической реакции. Они дают возможность определить, в каком направлении и до какого предела, характеризуемого состоянием химического равновесия, [c.187]

Более строго константа равновесия может быть рассчитана с помощью уравнения изотермы химической реакции [c.12]

В этом уравнении, часто называемом изотермой химической реакции, функция П PiY представляет собой отношение произведения давлений газообразных продуктов реакции к произведению давлений газообразных исходных веш,еств, взятых в степенях, соответствуюш их стехиометрическим коэффициентам, и в связи с этим напоминает выражение константы равновесия, указанной в атмосферах. Однако только в состоянии равновесия эта функция равна константе равновесия. В состоянии равновесия AGr = О и [c.140]

В основе термодинамического расчета констант равновесия газофазных реакций и равновесного состава газовой фазы лежит уравнение изотермы химической реакции [c.40]

Теперь можем применить общее условие химического равновесия =г 0] к реакции (5.140) в идеально газовой смеси, протекающей при постоянных температуре и давлении. Подставляя выражения для химических потенциалов (5.182) в (5.175) и учитывая постоянство значений ц,-° при постоянной температуре,получаем закон действующих масс в форме (5.145) и уравнение изотермы реакции Вант-Гоффа (5.148). [c.163]

Совмещая уравнение (111.9) с уравнением стандартной изотермы химической реакции (1И.З), получаем уравнение для расчета константы равновесия [c.148]

Очевидно, уравнение (8 5) по своей форме и смыслу вполне аналогично уравнению изотермы химической реакции (7 19), а Кф — константе химического равновесия Уравнение (б) показы вает что при 7 = oпst Кф постоянна Это аналогично постоян ству константы химического равновесия по закону действующих масс Проводя рассуждения аналогичные сделанным при выводе уравнении (7 30) и (7 31) можно получить формулы отражаю щие влияние 7" и Я на константу Кф [c.147]

В этом уравнении, которое называется изотермой химической реакции, функция Па представляет собой отношение произведения активностей продуктов реакции к произведению активностей исходных веществ, взятых в степенях, соответствующих стехиометрическим коэффициентам. Это выражение сходно с выражением для константы равновесия, однако только в состоянии равновесия эта функция равна константе равновесия. В состоянии равновесия ДОт = 0 и [c.56]

Из анализа выведенных уравнений изотермы химической реакции следует, что если значения начальных концентраций или парциальных давлений веществ соответственно равны равновесным их значениям, то максимальные полезные работы А тах у или Лтахр рзвны нулю. Это знзчит, ЧТО При ровновесном состоянии не будет осуществляться в явном виде ни прямая, ни обратная реакция, т. е. система будет находиться в динамическом равновесии. [c.131]

В общем случае константа равновесия связана с А2реакц уравнением изотермы химической реакции [c.273]

Выведите уравнение изотермы химической реакции. Напишите выражение константы равновесия стехиометрически простой реакции. Что такое стандартная константа равновесия и как она связана со стандартной энергией Гиббса [c.197]

Уравнения (VI. 20) и (VI. 21), полученные при Т и р = onst, называются уравнениями изотермо-изобары реакции. Роль их в учении о химическом равновесии чрезвычайно велика. [c.368]